高中化学必修一二方程式

1、硫酸根离子的检验: BaCl 2 + Na2SO 4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl 2 + Na2CO 3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭还原氧化铜:

2CuO + C 2Cu + CO2↑

5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl 2 + Na2CO 3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na + O

2 Na 2O 2

钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2 + 2CO2 ==== 2Na2CO 3 + O2

10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑

11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O (g) ==== Fe3O 4 + 4H2↑

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al 2O 3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO 4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO 4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3

Fe 2O 3 + 3H2O↑

21、实验室制取氢氧化铝：Al 2(SO4) 3 + 6NH3·H 2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3) 2SO 4

22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O

23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O

24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3

Al 2O 3 + 3H2O

25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl 3 + Fe ==== 3FeCl2

26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl2 ===== 2FeCl3

27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF ==== SiF4 + 2H 2O

硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H 2↑

28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2

+ CaO CaSiO 3

29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2NaOH ==== Na2SiO 3 + H2O

30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO2 + H2O === Na2CO 3 + H2SiO 3↓

31、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO 3↓

32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2

33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2

34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2

2FeCl 3 CuCl 2 2NaCl

35、氯气与水反应：Cl 2 + H2O ==== HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：

2HClO 2HCl + O2↑

37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O

38、氯气与消石灰反应：2Cl 2 + 2Ca(OH)2 ==== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫与水反应：SO 2 + H2O === H2SO 3

42、氮气与氧气在放电下反应：N 2 + O2

2NO

43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ==== 2NO2

44、二氧化氮与水反应：3NO 2 + H2O ==== 2HNO3 + NO

45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO 2 + O2

46、三氧化硫与水反应：SO 3 + H2O ==== H2SO 4

47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO 4(浓

)

48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO 4(浓

) 2SO 3 CuSO 4 + 2H2O + SO2↑ CO 2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) ==== Cu(NO3) 2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀

)

51、氨水受热分解：NH 3·H 2

O 3Cu(NO3) 2 + 4H2O + 2NO↑ NH 3↑ + H2O

52、氨气与氯化氢反应：NH 3 + HCl ==== NH4Cl

53、氯化铵受热分解：NH 4

Cl NH 3↑ + HCl↑

NH 3↑ + H2O↑ + CO2↑

NH 3↑ + NaNO3 + H2O

CaCl 2 + 2H2O + 2NH3↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3

55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH 4NO 3

+ NaOH 56、氨气的实验室制取：2NH 4Cl + Ca(OH)2

57、氯气与氢气反应：Cl 2 + H2

2HCl

58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH 4）2SO 4

+ 2NaOH

2H 2O

59、SO 2 + CaO ==== CaSO3

60、SO 2 + 2NaOH ==== Na2SO 3 + H2O

61、SO 2 + Ca(OH)2 ==== CaSO3↓ + H2O

62、SO 2 + Cl2 + 2H2O ==== 2HCl + H2SO 4

63、SO 2 + 2H2S ==== 3S + 2H2O 2NH 3↑ + Na2SO 4 +

64、NO 、NO 2的回收：NO 2 + NO + 2NaOH ==== 2NaNO 2 + H2O

65、Si + 2F2 === SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O ==== Na2SiO 3 +2H2↑

67、硅单质的实验室制法

粗硅的制取：SiO 2 + 2C

Si + 2CO

（石英沙） （焦碳） （粗硅）

粗硅转变为纯硅：Si （粗） + 2Cl2

SiCl 4 + 2H2

SiCl 4 Si （纯）+ 4HCl

必修二

第一章 物质结构 元素周期律

1、Li 与O 2反应（点燃）： 4Li + O2

Na 与O 2反应（点燃）: 2Na+O2 2Li 2 O Na 2O 2

Na 与H 2O 反应： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

K 与H 2O 反应： 2K+2H2O===2KOH+H2↑

2、卤素单质F 2 、Cl 2 、Br 2 、I 2与氢气反应：

F 2 + H2 === 2HF Cl 2 + H2 === 2HCl

Br 2 + H2 === 2Br I 2 + H2 === 2HI

3、卤素单质间的置换反应：

（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：

① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl

② Cl2+2NaI===I2+2NaCl

（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br 2+2NaI===I2+2NaBr

4、Mg 与H 2O 反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑

Al 与HCl 反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

Mg 与HCl 反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑

5、Na 与Cl 2反应（点燃）：

第二章 化学反应与能量

1、Ba(OH)2•8H2O 与NH 4Cl 的反应 :

Ba(OH)2·8H 2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O

2、原电池原理

典型的原电池（Zn-Cu 原电池）

负极（锌）：Zn-2e -===Zn2+（氧化反应）

正极（铜）：2H ++2e-===H2↑（还原反应）

电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑

3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O

2 2H 2O+O2↑

4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO 3

5、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO

Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

第三章 有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

（1）氧化反应（与O 2的反应）：CH 4(g)+2O2(g) CO 2(g)+2H2O(l)

（2）取代反应（与Cl 2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：

2、乙烯的主要化学性质

（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O2

（2）加成反应（（与Br 2的反应）:

(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:

CH 2=CH2 + H2CH 3CH 3

CH 2=CH2+HClCH 3CH 2Cl （一氯乙烷）

CH 2=CH2+H2O CH 3CH 2OH （乙醇）

（4）聚合反应：

(乙烯制聚乙烯) ①

2CO 2+2H2O

(氯乙烯制聚氯乙烯) ②

3、苯的主要化学性质:

（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O2

（2）取代反应:

12CO 2+6H2O

① 与Br 2的反应: + Br2

+ HBr

② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：

+ HONO 2

H 2O +

（3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H 2

4、乙醇的重要化学性质

（1）乙醇与金属钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na

（2）乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O2

②乙醇的催化氧化反应: 2CH3CH 2OH+O2

③乙醇在常温下的氧化反应:

CH 3CH 2OH

5、乙酸的重要化学性质

2CH 3CH 2ONa+H2↑ 2CO 2+3H2O 2CH 3CHO+2H2O CH 3COOH

（1）乙酸的酸性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO 3）：

2CH 3COOH+CaCO3（CH 3COO ）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH 3COOH+Na2CO 32CH 3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

①

反应原理（与乙醇的反应）：

乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

6、①蔗糖水解反应：C 12H 22O 11+H2O→C6H 12O 6+C6H 12O 6

②

淀粉（纤维素）水解反应：

③油脂的重要化学性质——水解反应:

a) 油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H2O

b) 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:

油脂+H2O

蛋白质+H2O 甘油+高级脂肪酸 各种氨基酸 甘油+高级脂肪酸

第四章 化学与可持续发展

1、HgO 受热分解：

2HgO

Ag 2O 受热分解：2Ag 2

O 2Hg + O2↑ 4Ag + O2↑

2、CO 还原Fe 2O 3：Fe 2O 3

+ 3CO

① C 还原ZnO ：2 ZnO ＋

C

② C 还原MgO : MgO ＋

C 2Fe +3CO2 (高炉炼铁) 2 Zn ＋CO 2↑ Mg ＋ CO ↑

2Fe ③ Al 还原Fe 2O 3（铝热反应）: Fe 2O 3 ＋ 2

Al ＋ Al 2O 3

④ Fe 还原CuSO 4： CuSO 4 ＋ Fe ==== FeSO 4 ＋Cu (湿法炼铜)

3、电解

①电解NaCl ：2NaCl(熔融

)

②电解MgCl 2: MgCl 2(熔融

)

③电解Al 2O 3: 2Al 2O 3(熔融)

4、石油的催化裂化

例如：C 4H

10 C 2H 4 2Na Mg ＋Cl 2↑ ＋Cl 2↑ 4Al ＋ 3O 2↑ ＋ C 2H 6 C 16H

34

C 8H

18

C 4H

10 C 8H 18 ＋C 8H 16 C 4H 10 ＋C 4H 8 CH 4 ＋ C 3H 6