[钠镁及其化合物 离子反应]巩固练习

《钠镁及其化合物 离子反应》巩固练习

班级________________姓名__________________ （ ）1．下列有关化学用语使用正确的是

A ．NaHCO 3电离方程式NaHCO 3=Na++H++CO32 B ．－12

6

C C ．侯德榜制碱法中所得的“碱”的化学式为：Na 2CO 3 D ．（ ）22O

A ．钠投入水中：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ B ．氧化钠溶于水：Na 2O+H2O====2NaOH

C ．过氧化钠溶于水：2Na 2O 2+2H2O====4NaOH+O2↑ D ．氢化钠溶于水：NaH+H2O====NaOH+H2↑ （ ）3．下列说法正确的是 A ．1g 钠投入100g 水中，溶液的总质量为100g

B ．1g 表面被氧化的金属钠投入100g 水中，溶液的总质量为101g

C ．1g 氧化钠投入100g 水中，溶液的总质量为101g

D ．1g 过氧化钠投入100g 水中，溶液的总质量为101g

（ ）4．将a g钠投入b g水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是

A ．a 40a 20a 40a ⨯100% B ．⨯100% C ．⨯100% D ．⨯100% a +b a +b a +b 22a +23b

的镁是 （ ）5．已知部分被氧化的镁1.6克和足量的盐酸反应，在标况下生成H 21.12升。在跟盐酸反应前被氧化

A ．1.2克 B ．0.64克 C ．0.4克 D ．0.24克

（ ）6．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质) ，其中加适量的盐酸能达到除杂质目 的的是

A ．NaHCO 3(Na2CO 3) B ．NaCl(NaOH) C ．Na 2SO 4(Na2CO 3) D ．Na 2CO 3(NaOH)

（ ）7．两种金属粉末的混合物13g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成氢气1.0g ，则这种混合物不可能是

A ．Na 和Mg B ．Zn 和Fe C ．Mg 和Al D ．Al 和Fe

（ ）8．在甲、乙两个坩埚中分别盛有等质量的NaHCO 3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经加热也加入足量的盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量之比为

A ．1:1.5 B ．1:1 C ．1:2 D ．2:1

（ ）9．把7.4g 小苏打和Na 2CO 3·10H 2O 组成溶于水制成100mL 溶液，其中C(Na+)=0.6mol·L -1. 若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减小了

A ．2.12g B ．3.18g C ．4.22g D ．5.28g

（ ）10．有8gNa 2O 2、Na 2O 、Na 2CO 3、NaOH 的混合物与200g 质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液， 最终得固体质量为

A ．8g B ．15.5g C ．11.7g D ．无法计算

（ ）11．在10 mL0.01mol/L碳酸钠溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，反应完全后，在标准状况下，生成二氧化碳体积为

A ．1.344 mL B ．2.240mL C ．0.67mL D ．0mL

（ ）12．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A ．2.0mol/L B ．0.15 mol/L C ． 1.8 mol/L D ．0.24mol/L

（ ）13．R 2O 8n 离子在一定条件下可以把Mn 2+氧化为MnO 4离子，若反应后R 2O 8n 离子变成

－－RO 42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则R 2O 8n 中R 元素的化合价为

A ．＋3 B ．＋5 C ．＋6 D ．＋7

14．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸) ，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须

控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗(小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝) 。

(1) 写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：_________________。

(2) 有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用；据说这种疗法效果还不错。写出 相关离子方程式_________________。

(3) 如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：___________。

(4) 写出NaOH 溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：__________________________。 －－－

15．相同物质的量的钠、镁与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比为量的盐酸反应时放出氢气的体积比为 ，分别为0.3mol 的钠、镁分别投入100mL1mol/L硫酸溶液中，二者产生的氢气的体积比是 。

16．2.3g 金属钠与水反应后所得溶液中，要使100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量为17．称取质量为19 g的NaHCO 3和Na 2CO 3的混合物，加入足量氢氧化钙溶液，将所得沉淀过滤、干燥、称重质量为20g ，则混合物中Na 2CO 3的质量分数为_________。

18．有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有Ag + 、 Ba 2+ 、 Fe 3+ 、 Na +、

Cl - 、 SO 42- 、 NO 3- 、 OH -中的各不相同的四中离子，若甲、乙单独排放污水会污染环境，

但如按适当比例混合排放，则会降低水的污染程度，现又测得甲工厂的污水PH>7试推断：

（1）甲工厂污水中含有的四种离子可能是

（2）乙工厂污水中含有的四种离子可能是

19．写出下列反应的离子方程式

Cl 2通入Ca(OH)2溶液中 电解饱和食盐水

MgCl 2溶液中加入氨水 碳酸钙和醋酸溶液的反应

Na 2CO 3中滴加HCl(少量、过量)

NaHCO 3 +Ba(OH) 2 (少量、过量)

20．(台州市期末考题) 有Na 2CO 3、NaHCO 3 、NaCl 组成的混合物共6.14ｇ，加热到质量不再减轻时，称得剩余固体的质量是5.52ｇ。在剩余固体中加入80mLHCl 时，产生的CO 2 体积在标准状况下是672mL ，过量的HCl 用0.2mol/L的NaOH100mL 恰好中和，求：

（1）原混合物中NaHCO 3 的物质的量是多少？

（2）加入HCl 的物质的量浓度是多少？