必修一化学公式及方程式总结

一、计算公式:(n：物质的量；N ：粒子个数；N A ：阿伏伽德罗常数；m ：质量；M

摩尔质量；V ：体积；Vm ：摩尔体积；C ：物质的量浓度；T ：温度；P ：压强；ρ：密度；ω%：质量分数)

1、物质的量：n=N

NA N=n×N A N A = N m m 摩尔质量：M= m=n×M n= n n M

V （其中标准状况下Vm=22.4L/mol） V m

n n 3、物质的量浓度C= n=C×V V= C 1V 1=C2V 2(用于稀释) C=1000*ρ *ω%/M V C

m 4、配置溶液误差分析依据原理：C=（与m 成正比，与V 成反比） MV

5、阿伏伽德罗定律：同温同压同体积时，气体的分子数相等（三同推一同，适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。） 2、摩尔体积：Vm=V n V=n×Vm n=

6、混合气体的平均摩尔质量求算：

（1）、依据相对密度（D ）：M1=M2D（D=ρ1：ρ2）

（2）已知混合物的总质量m （混）和总物质的量n （混）：

（3）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：

注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，

（4）M （平均）=n1%×M1+n2%×M2+n3%×M3+……

二、方程式：

1、第三章

金属钠的有关反应反应： （混） ）的混合气体。

4Na+O2==2Na2O （白色固体） 2Na 2O+O2

2Na+O2

Na+Cl22Na 2O 2 Na 2O 2（淡黄色固体，有漂白性、供氧剂） 2NaCl

2Na+ 2H2O== 2NaOH+H2↑

Na 2O+2HCl==2NaCl+H2O Na 2O+2H+=2Na++H2O

Na 2O+H2O==2NaOH（现象：浮、熔、游、响、红）

Na 2O+H2O=2Na++2OH–

Na 2O+CO2==Na2CO 3

2Na 2O 2+2H2O===4NaOH+O2↑（Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂）

2Na 2O 2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

2Na 2O 2+2CO2==2Na2CO 3+ O2↑（Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂） 2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+Na2SO 4+H2↑

Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

Na 2CO 3+CaCl2=2NaCl +CaCO3↓ Na 2CO 3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO 3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO 3+NaOH= Na2CO 3+ H2O 2NaHCO

3 Na 2CO 3+ H2O+CO2↑

金属Al 的有关反应：

4Al+3O2===2Al2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，保护内部金属，俗名：刚玉) 3Al+6HCl==2AlCl3+3 H2↑

2Al+2NaOH==2NaAlO2+ H2↑ （Al 是两性金属）

Al 2O 3+6HCl==2AlCl3+ 3H2O （Al 2O 3+6H+=2Al3++3H2O ） Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O 3两性氧化物) Al 2O 3+2OH―=2AlO2―+H2O Al 3++3NH3﹒H 2O==Al(OH)3↓+3NH4+(制备氢氧化铝两性氢氧化物，净水、做胃药)

Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2 H2O 2Al(OH)3

2O 2+3Fe Al 2O 3+ 3H2O Fe 3O 4 （黑色晶体，有磁性，俗名：磁铁矿） 金属Fe 的有关反应： 2Fe+3O2 ==Fe2O 3（红棕色粉末，俗名：铁红）[FeO是黑色粉末] 4Fe+3H2O(g)=== Fe3O 4+3H2↑

Fe 2++2OH-==Fe(OH)2↓(产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色固体) 4Fe(OH)2+O2+H2O=4 Fe(OH)3

Fe 3++3OH-= Fe(OH)3↓(产生红褐色沉淀)

2Fe(OH)

3 Fe 2O 3+3H2O 高温

2、第四章

与Si 相关的化学反应（SiO 2不溶于水的白色固体酸性氧化物） Si+2NaOH+H2O==Na2SiO 3+2H2↑

单质硅制备：SiO 2+2C==2CO↑+Si(含杂质的粗硅) Si+2Cl2== SiCl 4 高温 高温 SiCl4+2H2==4HCl+Si

SiO 2＋2NaOH = Na2SiO 3＋H 2O （制备硅酸钠，其水溶液叫水玻璃） SiO 2＋CaO = =CaSiO3

SiO 2+2C==Si+2CO↑（弱氧化性）

SiO 2+3C=== SiC+2CO↑(CO既是氧化剂又是还原剂) SiO 2+4HF=SiF4↑+2H2

O

（工业制玻璃的反应原理）

Na 2SiO 3+2HCl=H2SiO 3(胶体)+2NaCl（制备硅酸，弱酸）

H 2SiO 3

SiO 2 + H2O 高温 高温 高温 高温

2NaOH+H2SiO 3 == Na2SiO 3+ 2H2O

与卤素有关的化学反应： 高温

实验室制备Cl 2：MnO 2 + 4HCl（浓） == MnCl 2 + Cl 2↑+ 2H2O 2Fe+ 3Cl2

2FeCl 3（棕黄色的烟） Fe+ I2==Fe I2 2P+ 3 Cl2 ===2PCl3（Cl2不足） 2P+ 5 Cl2 ===2PCl5（Cl 2过量） Cl 2+H2O=HCl+HclO(弱酸，具有漂白性) 2HclO====2HCl+O2↑ 2Ca(OH)2＋2Cl 2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O （制漂白粉原理） 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 光照

与S 有关的反应： S+FeFeS 2Cu+SCu 2S S + O2

CaO+SO2=CaSO3 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO 3 +H2O NaOH+SO2=NaHSO3 SO 2+2H2S=3S↓+2H2O （氧化性） SO 2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO 4（混合气体没有漂白性） SO 3 + H2O = H2SO

4

2NO + O2 = 2NO2

3 NO2 ＋ H 2O ＝2HNO 3 ＋ NO 4 NO + 2H2O + 3O2 = 4HNO3

SO

2