第二章化学物质及其变化单元测试题
第二章 化学物质及其变化单元测试题
姓名___________ 成绩____________
一、选择题(每题只有一个选项正确每题3分共51分)
1.根据某种性质,可将CaO 、CuO 归为一类氧化物。下列物质中,也属于这类氧
化物的是( )
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.氧化钠 D .高锰酸钾 2.下列物质中属于电解质的是( )
① 氢氧化钠 ② 硫酸钡 ③ 铜 ④ 蔗糖 ⑤ 二氧化硫 A .①② B .①②⑤ C.③④ D .①⑤ 3.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 ( )
A .NaCl 溶液与AgNO 3溶液 B.钠与氯气 C .CO 还原Fe 2O 3 D .Zn 与CuSO 4溶液 4.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )
A .PCl 5→PCl 3 B.MnO 2→Mn 2+ C.SO 2→SO D.Fe →Fe 2O 3
2 3
5.下列叙述中,正确的是( )
A .氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变 B .含化合价升高元素的反应物被氧化 C .得到电子的物质被氧化
D .氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种物质 6.下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是( )
A .动物呼吸 B.植物光合作用 C.金属生锈 D.石膏点制豆腐 7.下列有关实验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化还原反应的是( ) A.实验室用稀硫酸与锌粒反应制取H 2 B.实验室用高锰酸钾加热分解制取O 2 C.实验室用H 2O 2与MnO 2作用产生O 2 D.实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO 2
8.在3NO 2+H 2O =2HNO 3+NO 中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A .2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D .1∶3 9.下列反应的离子方程式书写中,正确的是( )
A .氯化铜溶液与铁粉反应:Cu 2++Fe =Fe 2++Cu B .稀硫酸与铁粉反应:2Fe +6H +=2Fe 3++3H 2↑ C .氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba 2++SO 24-=BaSO 4↓ D .碳酸钙与盐酸反应:CO 32-+2H +=H 2O +CO 2↑ 10.下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A .稀硫酸滴在银片上:2Ag +2H +=2Ag ++H 2↑ B .稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO 24-+Ba 2+=BaSO 4↓ C .稀硝酸滴在大理石上:CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2CO 3 D .氧化铁与稀盐酸混合:Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O
11.下列化学反应离子方程式不能只用Ba 2++SO 42-=BaSO4↓表示的( )
A .氯化钡溶液跟稀硫酸混合 B.硝酸钡溶液跟稀硫酸混合 C .氯化钡溶液跟硫酸溶液混合 D.氯氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混 12.能用H ++OH -=H 2O 来表示的化学反应是( )
A .氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C .澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中 13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
-
A .Ag +、K +、NO - B.Mg 2+、Na +、Cl -、SO 42- 3、Cl
C .Ca 2+、Mg 2+、OH -、Cl - D.H +、Na +、CO 32-、SO 42-
14.下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是( ) A .Ba 2+、 Ag+、Cl - B.Ca 2+、 NO3-、 Mg2+ C.Na +、 CO32-、Fe 2+ D.Cu 2+、 SO42-、OH - 15.胶体区别于溶液最本质的特征是
A .可以通过滤纸 B .有丁达尔效应 C .分散质粒子因吸附而带电荷 D .分散质粒子的直径大小
16.下面三个方法都可以用来制氯气: 4HCl(浓)+MnO2
△
MnCl 2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 4HCl(g)+O2
催化剂
2Cl 2+2H2O(g) △
则三种氧化剂由强到弱的顺序是( )
A.O 2、 MnO 2 、KMnO 4 B .KMnO 4 、MnO 2、 O 2
C .MnO 2 、KMnO 4 、O 2 D .O 2 、KMnO 4 、MnO 2
17. 下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是( )
A.Na2CO 3====2Na++C错误!未找到引用源。3 B.Ba(OH)2====Ba2++(OH错误!未找到引用源。-2
C.FeSO4====Fe3++S错误!未找到引用源。O 4 D.FeCl 3====Fe3++Cl-2 二、填空题(共40分)
16.(8分)在下列反应中:A . 2F2+2H2O=4HF+O2 B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C . CaO+H2O=Ca(OH)2 D. 2H2O=2H2↑+O2↑
(1).水只作氧化剂的是 ,水只作还原剂的是 , (2).水既作氧化剂又作还原剂的是 , (3).水既不作氧化剂又不作还原剂的是 。
17. (8分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3) 2 + 2NO↑+ 4H2O
⑴用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目) ...
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3) 2 + 2NO↑+ 4H2O
⑵上述反应中氧化剂是 ,氧化产物是 。
硝酸没有全部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 。
18.(8分)双氧水H 2O 2可作为矿业废液消毒剂,可以消除采矿业废液中的氰化物(如KCN ),化学方程式为:KCN + H2O 2 + H2O = KHCO3 + A↑(已配平) (1)生成物A 的化学式为
(2)反应中被氧化的元素为 (3)该反应中的氧化剂是 (4)若将KCN 改为HCN 也发生类似一述反应,则该反应的化学方程式为 。 19. (8分)写出CuSO 4溶液和BaCl 2溶液反应的离子方程式 ,发生了该反应的实验现象是 。为了检验某些离子实际上没有参加反应,还要进行的实验是(简要地写出实验操作过程) 20.(8分)离子反应在污水处理方面也有实际应用,例如:某河段两岸有甲、乙两家工厂,排出的废水中分别含有下列离子中的三种:K +、Ag +、Fe 3+、OH -、Cl -、NO 3- 等,经测定,甲厂的废水呈明显碱性,则甲厂废水含有的离子是 ,乙厂的废水含有的离子是 。为了消除两厂废水的污染,可控制两厂排出废水的流量使之混合,将大部分污染性强的离子沉淀而除去,用离子方程式表示这种治污原
理 三、计算题(共9分) 21.已知: MnO 2 +4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 。一定质量的二氧化锰溶
解在100mL 过量的浓盐酸中,当反应生成 4.48L 氯气(标况)时,剩余溶液中盐
酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)。请计算:(1)反应耗用MnO 2的质量 (2)被氧化的HCl 物质的量 (3)原浓盐酸的物质的量浓度