最新鲁教版高中化学选修四复习资料全套带答案

最新鲁教版高中化学选修四复习资料全套带答案

第一章 本章复习课

练基础落实

1．下列叙述不正确的是( ) A ．铁表面镀锌，铁作阳极

B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O ＋4e －―→4OH－ D ．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl －―→Cl2↑＋2e － 答案 A

解析 铁表面镀锌，铁应作阴极而锌作阳极，A 错误；锌比铁活泼，在船底镶嵌锌块，可有效防护船体被腐蚀；钢铁的吸氧腐蚀中正极上O2得到e －被还原；工业电解食盐水的反应中阳极上Cl －失去e －被氧化，故B 、C 、D 均正确。

2．如下图所示，下列叙述正确的是(

)

A ．Y 为阴极，发生还原反应 B ．X 为正极，发生氧化反应 C ．Y 与滤纸接触处有氧气生成 D ．X 与滤纸接触处变红 答案 A

解析 根据图示的装置可以得出左侧的装置为原电池，右侧的装置为电解池。根据原电池的构成规律：Zn 为负极，Cu 为正极，则X 为阳极发生氧化反应Cu―→Cu2＋＋2e －，Y 为阴极发生还原反应2H ＋＋2e

－―→H2↑。因为在Y 电极附近H ＋的浓度减小，将使H2O H ＋＋OH －平衡向右移动，移动的结果是[OH－]>[H＋]，显碱性，所以Y 电极附近变红色。

3．在下图装置中，通电后可观察到Cu 极溶解，则下列说法中不正确的是(

)

A ．直流电源中，A 是正极

B ．两池内CuSO4溶液浓度均不改变 C ．两铁极上最初析出物相同 D ．P 池内溶液的质量逐渐减小 答案 B

解析 由题意知：铜电极溶解，发生氧化反应，即铜为阳极，A 为正极，B 为负极，Pt 为阳极，铁均为阴通电

极，则P 电解池中的电解反应方程式为2CuSO4＋2H2O=====2Cu ＋O2↑＋2H2SO4，有O2析出，电解质

溶液质量逐渐减小，Q 电解池中，阳极：Cu―→Cu2＋＋2e －，阴极：Cu2＋＋2e －―→Cu，电解质溶液质量和组分不变，综上分析，推知B 项不正确。

4．有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt 作电极，将它们串联在一起电解一

定时间，测得电极增重总和为2.8 g，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为( ) A ．4∶1 B ．1∶1 C ．4∶3 D ．3∶4 答案 C

解析 串联电路中，相同时间内各电极得失电子的物质的量相同，各电极上放出气体的物质的量之比为定值。不必注意电极增重是多少，只要判断出生成何种气体及生成该气体一定物质的量所得失电子的物质的量，就可以通过得失电子守恒，判断气体体积之比，第一个烧杯中放出Cl2，第二个烧杯中放出Cl2和H2，第三个烧杯中放出O2。在有1 mol电子转移时，生成的气体的物质的量分别是0.5 mol、0.5 mol、0.5 mol和0.25 mol。所以共放出有色气体(Cl2)0.5 mol＋0.5 mol＝1 mol，无色气体(O2和H2)0.5 mol＋0.25 mol＝0.75 mol。 5．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol －1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol －1。则HCN 在水溶液中电离的ΔH等于( ) A ．－67.7 kJ·mol －1 B ．－43.5 kJ·mol －1 C ．43.5 kJ·mol －1 D ．67.7 kJ·mol －1 答案 C

解析 强酸和强碱反应的中和热为－55.6 kJ·mol －1，当氢氰酸与氢氧化钠溶液反应时，由于氢氰酸为弱酸，存在氢氰酸的电离反应，该反应为吸热反应，故两者反应时放出的热量较强酸和强碱反应放出的热量少，

两者的差值(55.6－12.1＝43.5) 就是氢氰酸在水溶液中电离吸收的热量的数值，电离反应吸热，ΔH为正值，故C 项正确。

6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A ．生成物总能量一定低于反应物总能量

B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D ．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 答案 C

解析 放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应中生成物总能量高于反应物总能量，A 错误；化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、浓度、催化剂等因素有关，与吸热、放热反应无关，B 错误；通过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变，C 正确；同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应条件不会影响ΔH的值，D 错误。 练方法技巧 7．铅蓄电池的工作原理为：Pb ＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O 。研读下图，下列判断不正确的是(

)

A ．K 闭合时，d 电极反应式：PbSO4＋2H2O―→PbO2＋4H ＋＋SO24－＋2e － B ．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C ．K 闭合时，Ⅱ中SO24－向c 电极迁移

D ．K 闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d 电极为正极 答案 C

解析 由图示关系可知，Ⅰ池为原电池，Ⅱ池为电解池，a 极为正极，b 极为负极，K 闭合后，c 极为阴极，d 极为阳极，因电极材料为PbSO4，结合铅蓄电池的工作原理，可判断d 极发生的电极反应式为PbSO4＋2H2O―→PbO2＋4H ＋＋SO24－＋2e －，A 项正确；由题给方程式可判断，当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol，B 项正确；电解池工作时，阴离子移向阳极，即d 电极，故C 项错误；因通电

Ⅱ池反应为：2PbSO4＋2H2O=====Pb ＋PbO2＋2H2SO4，因此K 闭合一段时间后，Ⅱ池可作为原电池对外供电，其中析出的铅附着在c 极上作负极，析出的PbO2附着在d 极上作正极，D 项正确。 8．某蓄电池放电、充电时的反应为

放电充电

Fe ＋Ni2O3＋3H2O Fe(OH)2＋2Ni(OH)2

下列推断中正确的是( )

①放电时，Fe 为正极，Ni2O3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是Fe(OH)2＋2e －―→Fe＋2OH － ③充电时，Ni(OH)2为阳极 ④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 A ．①②③ B ．①②④ C ．①③④ D ．②③④ 答案 D

解析 蓄电池在放电时发生原电池反应，把化学能转变为电能；在充电时发生电解反应，将电能转变为化学能。反应方程式的左右各物质互为反应物和生成物。

放电＋20＋3＋2

此蓄电池在放电时的反应：Fe ＋Ni 2O3＋3H2O=====Fe (OH)2＋2 Ni (OH)2，生成物为Fe(OH)2、Ni(OH)2，电解质溶液应为碱性溶液。Fe 为负极，其电极反应式为Fe ＋2OH －―→Fe(OH)2＋2e －；Ni2O3

为正极，其电极反应式为Ni2O3＋2e －＋3H2O―→2Ni(OH)2＋2OH －；蓄电池在充电时的反应：Fe(OH)2充电

＋2Ni(OH)2=====Fe ＋Ni2O3＋3H2O ；阳极Ni(OH)2发生氧化反应：2Ni(OH)2＋2OH －―→Ni2O3＋3H2O ＋2e －；阴极Fe(OH)2发生还原反应：Fe(OH)2＋2e －―→Fe ＋2OH －。

9．某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下。试根据下表中的实验现象回答下列问题：

(1)实验1

、2中Al 所作的电极是否相同？________(填“是”或“否”)。

(2)实验3中的电极反应式：负极______________________，正极______________________________，电池总反应方程式______________________。

(3)实验4中Al 作________极，其电极反应式是____________________________，判断电极的依据是_____________________________________________________________。 (4)解释实验5中电流计指针偏向Al 的原因。 答案 (1)否

(2)Al―→Al3＋＋3e － 2H ＋＋2e －―→H2↑ 2Al ＋6H ＋===2Al3＋＋3H2↑

(3)负 Al ＋4OH －―→[Al(OH)4]－＋3e － 因为Al 能与NaOH 溶液反应，而Mg 不反应

(4)实验5中由于Al 在浓硝酸中发生钝化，所以Zn 为负极。

解析 一般情况下，较活泼的金属作原电池的负极，根据实验1、2的结果，可得出1中Al 作正极，2中Al 作负极，但在NaOH 溶液中，Al 反应，Mg 不反应，Al 作负极，在浓硝酸中由于Al 发生钝化，Zn 作负极。

练综合拓展

10．在A 、B 、C 三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

(1)A中反应的离子方程式为_____________________________________________。 (2)B中Sn 极的电极反应式为__________________________________________， Sn 极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)C中被腐蚀的金属是________，总反应的离子方程式为________________________________，比较A 、B 、C 中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。 答案 (1)Fe＋2H ＋===Fe2＋＋H2↑ (2)2H＋＋2e －―→H2↑ 增大

(3)Zn Zn ＋2H ＋===Zn2＋＋H2↑ B ＞A ＞C

解析 铁在不同的情况下被腐蚀的速率不同。作原电池的负极时易被腐蚀，作原电池的正极时受到保护不被腐蚀。

11．某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：

①用电流电解氯化铜溶液，反应仪器如图

②在电流为I A，通电时间为t s后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m g。试回答： (1)这些仪器的正确连接顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)

E 接 ， 接 ， 接F 。实验线路中的电流方向为____→____→____→____→____→____。

(2)写出B 电极上发生反应的离子方程式__________________________________ ________________，G 试管中淀粉-KI 溶液变化的现象为________________，相应的离子方程式是

____________________________________________________________。

(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序是______________。 ①称量电解前电极质量

②刮下电解后电极上的铜并清洗 ③用蒸馏水清洗电解后电极 ④低温烘干电极后称量 ⑤低温烘干刮下的铜并称量 ⑥再次低温烘干刮下的铜并称量 ⑦再次低温烘干后称量至恒重 (4)已知电子的电量为1.6×10－19库仑。试列出阿伏加德罗常数计算表达式：NA ＝________________________________________________________________________。 答案 (1)D C A B F B A C D E

(2)2Cl－―→Cl2↑＋2e － 变蓝色 Cl2＋2I －===2Cl－＋I2 (3)①③④⑦ 64It (4)m 2×1.6×10－19

B→B→A→C→D→E。

(2)B电极产生Cl2，电极反应的离子方程式为：2Cl －―→Cl2↑＋2e －，它使淀粉-KI 溶液变蓝，离子方程

式为Cl2＋2I －===2Cl－＋I2。

(3)测定电极上析出的Cu 的质量的先后顺序应为①③④⑦，而无需刮下电极上析出的铜再称量。另外，之所以烘干称量两次的原因在于减少称量误差。 (4)由电量守恒得：Q ＝It

m g

×2×NA×1.60×10－19 C。

64 g·mol －1

第二章 本章复习课

练基础落实

1．进行如下实验：在A 锥形瓶中放入10 g绿豆粒大的碳酸钙，在B 锥形瓶中放入5 g粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 mol·L －1的盐酸。下图中(图中：x 表示时间；y 表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量) ，能正确表示实验结果的是(

)

2．已知反应FeO(s)＋CO(g)===CO2(g)＋Fe(s)的ΔH为正，ΔS为正(假定它们都不会随温度的改变而改变) ，

下列叙述中正确的是( )

A ．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B ．低温下为非自发过程，高温下为自发过程 C ．任何温度下均为非自发过程 D ．任何温度下均为自发过程

3. 在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图所示的正确判断是( )

A ．T1>T2，ΔH>0 B ．T1>T2，ΔH0 D ．T1

4．下图中，表示可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反应为放热反应) 的正确图象为( )

5．X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y 的转化率最接近于( )

A ．33% B ．40% C ．50% D ．65%

6．已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g) ΔH

B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 练方法技巧

7．对达到平衡状态的可逆反应X ＋Y Z ＋W ，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象

如图所示，则X 、Y 、Z 、W 4种物质的聚集状态为( )

A ．Z 、W 均为气体，X 、Y 中有一种是气体 B ．Z 、W 中有一种是气体，X 、Y 皆非气体 C ．X 、Y 、Z 、W 皆非气体

D ．X 、Y 均为气体，Z 、W 中有一种为气体 8．根据下列有关图象，说法正确的是(

)

A ．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH

D ．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

9．某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4 s时NO2的浓度为0.04 mol·L －1，再经过一定时间后，反应达到平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。则下列说法正确的是( )

A ．前4 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L －1·s －1 B ．4 s时容器内的压强为开始时的1.2倍 C ．平衡时容器内含0.4 mol N2O4 D

练综合拓展

10．实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI 溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生

了反应：I2(aq)＋I －(aq) I －3(aq)。上述平衡体系中，I －3的物质的量浓度[I3－]与温度T 的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态) 。

(1)通过分析图象，该反应的正反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)在T1、D 状态时，v 正______v逆(填“>”、“

(3)写出该平衡常数的表达式K ＝________________。若升高温度，K 值将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同) ；若向溶液中加入少量的溴水，K 值将________。

11．某化学反应2A===B＋D 在四种不同条件下进行。B 、D 起始浓度为0，反应物A 的浓度(mol·L －1) 随反应时间

(1)在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为________mol·L －1·min －1。 (2)在实验2中，A 的初始浓度c2＝______mol·L －1，反应经20 min 就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________。 (3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0 mol·L －1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

12．A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的

NO2通过K1、K3分别充入A 、B 中，反应起始时，A 、B 的体积相同。(已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0)

(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A 、B 中生成的N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B 将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)若在A 、B 中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若通人等量的氖气，则达到平衡时，A 中NO2的转化率将________，B 中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)室温下，若A 、B 都保持体积不变，将A 套上一个绝热层，B 与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深。

(4)若在容器A 中充入4.6 g 的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为________________。

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吸热 放热 >

课时作业

1．C [根据CaCO3＋2H ＋===Ca2＋＋H2O ＋CO2↑，可知A 和B 中CaCO3均过量，故消耗CaCO3的质量最终是相等的，因B 中CaCO3呈粉末状，反应速率快，所以B 中CaCO3质量减小的速率快。]

2．B [本题考查的主要是如何才能满足“ΔH－TΔS

3．D [从图象上可以看出，T2达到平衡所用的时间短，因此T2的温度高，即T2>T1。随温度升高，HI 的含量降低，因此该反应为放热反应，即ΔH

4．A [随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向即逆反应方向移动，所以生成物C 的体积分数减小，反应物的含量增大，反应物的转化率减小；增大体系的压强，由于反应的两边都是气态物质，所以正反应和逆反应的速率都增大；加入催化剂，只能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，不能使平衡移动，所以达到平衡后，各组分的浓度及体积分数应该不变。]

5．D [设X 、Y 初始的物质的量均为1 mol，转化的物质的量分别为a mol、2a mol、2a mol，

由方程式

X ＋ 2Y 2Z

开始(mol) 1 1 0

转化(mol) a 2a 2a

平衡(mol) 1－a 1－2a 2a

1－a ＋1－2a 3 2a 2

1求得：a 3

2因此Y 的转化率为×100%，最接近65%。] 3

6．B [A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)是放热反应，且是气体体积减小的反应，所以升温平衡向逆反应方向移动，增压平衡向正反应方向移动，C 、D 两项均错误；升温，正、逆反应速率均增加，达到平衡需要的时间减少，A 项错误。]

7．A [经常有一些同学错选B ，认为增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。其实，图象告诉我们的是：增大压强，同时加快了正、逆反应的反应速率，但逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，由此而导致平衡向左移动。而压强的改变，只影响气体反应的速率，若X 、Y 皆非气体，则其正反应速率不受影响，故B 项错误，正确答案为A 项。]

8．D [A项，T1、T3处未达平衡，T2处于平衡状态；由图Ⅱ得：t1～t2应该是NH3的质量分数最大的时候，因t3、t5时刻平衡都向逆反应方向移动，NH3的体积分数减小。t3时v 逆、v 正都减小，且v 逆>v正，则采取的措施是减小压强；由图Ⅲ可知：反应1 mol CO放热43 kJ。容积为10 L，平衡时消耗n(CO)＝n(H2O)＝1.2 mol，则放热为51.6 kJ。]

9．B [ N2O4 2NO2

n 起始/mol 1 0

n 变化/mol 0.2 0.04×10

n4 s/mol 0.8 0.4

前4 s N2O4的浓度变化为0.2 mol/10 L＝0.02 mol·L －1；

因此前4 s N2O4的平均反应速率为0.005 mol·L －1·s －1，A 不正确。

4 s时气体的总的物质的量为0.8 mol＋0.4 mol＝1.2 mol。

根据压强比等于物质的量比可得B 正确。

设达到平衡时N2O4的物质的量变化了x 。

N2O4 2NO2

n 起始/mol 1 0

n 变化/mol x 2x

n 平衡/mol 1－x 2x

根据已知条件1 mol－x ＋2x ＝1 mol＋x ＝1.8 mol，解得x ＝0.8 mol。

平衡时N2O4的物质的量为1 mol －x ＝1 mol －0.8 mol ＝0.2 mol ，NO2的物质的量为2x ＝2×0.8 mol ＝1.6 mol ，故C 、D 不正确。]

[I－3]10．(1)放热 (2)> 不一定是 (3) [I2 aq ]·[I－]

减小 不变

解析 (1)由图可知，升高温度，c(I－3) 降低，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应；

(2)T1、D 状态时，还未达到平衡，而可逆反应最终都要达到平衡状态，所以必须增大c(I3－) 才能达到平衡状态，即反应正向进行，v 正>v逆；若c(I－)/c(I3－) ＝1/100，并不能说明c(I－) 、c(I－3) 是否不变，不能说明是平衡状态。

(3)升高温度，平衡逆向移动，c(I3－) 降低、c(I2)(aq)和c(I－) 增大，所以K 值将减小，因为K 只与温度有关，所以向溶液中加入少量的溴水时虽然平衡逆向移动，但是K 值不变。

11．(1)0.013 (2)1.0 使用了催化剂 (3)＞ ＞

(4)吸热 温度升高时，平衡向右移动

0.80 mol·L －1－0.67 mol·L －1解析 (1)v(A)10 min

＝0.013 mol·L －1·min －1

(2)对比实验1与实验2可知，反应温度相同，达平衡时的A 的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2＝1.0 mol·L －1，又因实际反应的速率快，达平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。

(3)对比实验3与实验1可知，从10 min至20 min，实验1的A 的浓度变化值为0.13 mol·L －1，而实验3的A 的浓度变化值为0.17 mol·L －1，这说明了v3＞v1。又知从0 min到10 min，A 的浓度的变化值应大于0.17 mol·L －1，即c3＞(0.92＋0.17) mol·L －1＝1.09 mol·L －1。

(4)对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4的A 的浓度小，说明了实验4中A 进行的程度大，即温度越高，A 的转化率越大，说明正反应为吸热反应。

12．(1)＜ 变小 (2)增大 不变 变小 (3)A

(4)0.04 mol

解析 题给反应是体积减小的放热反应。

(1)由于A 为恒容体系，B 为恒压体系，在平衡时pA ＜pB ，故v(A)＜v(B)，若打开K2，A 、B 形成一个新的恒压体系，气体体积将变小。

(2)若再通入NO2，对于A 相当于加压，原平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大。若再通入Ne ，对于A 未改变体系中各物质的浓度，平衡不移动，转化率不变；对于B 其体积增大，相当于减小压强，平衡向逆反应方向移动，NO2的转化率减小。

(3)此时A 为绝热体系，随着反应的进行，体系温度升高，即TA ＞TB ，A 相对于B 是升高温度，平衡向逆

反应方向移动，A 中颜色加深。

(4)M ＝m 总4.6 g4.6 g即n 总＝0.08 mol，投入NO2的物质的量为0.1 mol，设转化的n 总57.5 g·mol －146 g·mol －1

NO2的物质的量为x 。

则 2NO2 N2O4

起始： 0.1 mol 0

x 转化： x 2

x 平衡： 0.1 mol－x 2

x 即：0.1 mol－x 0.08 mol 2

x ＝0.04 mol。

第三章 本章复习课

练基础落实

1．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )

①醋酸与水以任意比例互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L －1醋酸的pH 比盐酸pH 大 ⑤在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果 ⑥0.1 mol·L －1醋酸溶液的pH ＝2 ⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢 ⑧CH3COOK 溶液能使酚酞试液变红色

A ．②④⑥⑧ B ．③④⑥⑦ C ．④⑤⑥⑧ D ．③⑥⑦⑧

2．某种一元强碱MOH 溶液加入一种一元酸HA 反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是( )

A ．加入的酸过量

B ．生成的盐不水解

C ．酸和碱等物质的量混合

D ．反应后溶液中[A－]＝[M＋]

3．下列叙述正确的是( )

A ．溶度积大的化合物溶解度肯定大

B ．向含有AgCl 固体的溶液中加入适量的水使AgCl 溶解又达到平衡时，AgCl 的溶度积不变，其溶解度也不变

C ．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D ．AgCl 水溶液的导电性很弱，所以AgCl 为弱电解质

4．下列叙述正确的是( )

A ．95℃纯水的pH

B ．pH ＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH ＝4

C ．0.2 mol·L －1的盐酸与等体积水混合后pH ＝1

D ．pH ＝3的醋酸溶液与pH ＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH ＝7

5．下列各组离子一定能大量共存的是( )

A ．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH ＋4、Na ＋、Cl －、H ＋

B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO23－、NO 3－

C ．在pH ＝12的溶液中：NH ＋4、Na ＋、SO24－、Cl －

D ．在[H＋]＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO －3

6．某酸性溶液中只有Na ＋、CH3COO －、H ＋、OH －四种离子。则下列描述正确的是( )

A ．该溶液由pH ＝3的CH3COOH 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合而成

B ．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH3COOH 溶液混合而成

C ．加入适量NaOH ，溶液中离子浓度为[CH3COO－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]

D ．加入适量氨水，[CH3COO－]一定大于[Na＋]、[NH＋4]之和 练方法技巧

7．pH ＝5的氯化镁溶液中含有杂质氯化铁，为除去该杂质，可加入的试剂是( )

①MgO ②MgCO3 ③NaOH ④Na2CO3

A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①③

8．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( )

A ．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO23－和OH －

B ．NaHCO3溶液中：[H＋]＋[H2CO3]＝[OH－]

C ．10 mL 0.10 mol·L －1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]

D

9. 某二元酸(化学式用H2A 表示) 在水溶液中的电离方程式是H2A===H＋＋HA －；HA －

H ＋＋A2－。

回答下列问题：

(1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。

(2)若0.1 mol·L －1 NaHA 溶液的pH ＝2，则0.1 mol·L －1 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能__________0.11 mol·L －1(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是

________________________________________________________________________

__________________。

(3)0.1 mol·L －1 NaHA的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是

________________________________________________________________________。

练综合拓展

10．一定温度下有：a. 盐酸 b ．硫酸 c ．醋酸三种酸。

(1)当其物质的量浓度相同时，[H＋]由大到小的顺序是______________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 能力的顺序是____________。

(3)当其[H＋]相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为______________。

(4)当其[H＋]相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为_________________________________________________________________。

(5)当[H＋]相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2(相同状况) ，则开始时的反应速率________，反应所需时间__________。

(6)将[H＋]相同的三种酸均稀释10倍后，[H＋]由大到小的顺序是______________。

11．温度t ℃时，某NaOH 稀溶液中[H＋]＝10－a mol·L －1，[OH－]＝10－b mol·L －1，已知a ＋b ＝

12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数KW ＝

________________________________________________________________________。

(2)该NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度为

________________________________________________________________________，

该NaOH 溶液中由水电离出的[OH－]为__________。

(3)给该NaOH 溶液加热，pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

12．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分为BaSO4) 对工业过程进行模拟实验。查表得：

高温

BaSO4(s)＋4C(s) 4CO(g)＋BaS(s)