第二节[离子反应]教案
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
2.2-1电解质在水溶液中的电离
[教学目标]
1. 了解电解质的概念;知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2. 通过对酸、碱、盐电离情况的分析,培养学生归纳、概括能力,训练学生的科学方法。 3. 体验科学探究的艰辛与喜悦,树立辩证唯物主义世界观。 [教学重点、难点]
重点:让学生讨论酸、碱、盐的电离情况,从电离的角度认识酸碱盐的本质 难点:电解质的概念 [教学时数] 一课时 [教学过程]
[资料] 电解质与非电解质的区别
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应
2.2-2 离子反应及其发生的条件
[教学目标]
1. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 2. 初步学会判断离子方程式的正误。
3. 将实验探究与讨论交流密切结合,通过比较、归纳、分析、综合,加深对离子反应概念及其反应条件的理解。
4. 使学生体验科学探究的快乐,养成务实求真、勇于探索的科学态度。 [教学重点、难点]
重点:离子反应发生的条件 难点:离子反应发生的条件 [教学时数] 一课时 [教学用品]
ppt 、硫酸钠溶液、氯化钾溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、试管、滴管等。
[教学过程]
[巩固练习]
1. 下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是( )
A. 盐酸分别与NaOH 溶液、Ca(OH)2溶液反应
B. 硫酸分别与NaOH 溶液、Ba(OH)2溶液反应
C. 硝酸分别与Na 2CO 3溶液、K 2CO 3溶液反应
D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
2. 不能用离子方程式CO 32+2H+=CO 2↑+H2O 表示的是( ) -
A. Na2CO 3+2HCl=2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl=NaCl +CO2↑+H2O
C. K2CO 3+H2SO 4=Na 2SO 4 +CO2↑+H2O D. K2CO 3+2HNO3=2KNO 3 +CO2↑+H2O
3. 下列离子方程式错误的是( )
A. 铁与稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe 3++3H2↑
B. 盐酸与氢氧化钡溶液:H ++OH=H 2O -
C. 碳酸钙与稀硝酸:CaCO 3+2H+=2Ca 2++ CO2↑+H2O
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液:Cu 2++SO42+Ba2++2OH=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ --
4. 在pH =1的无色溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.NH 4+、Mg 2+、SO 42、Cl -
--- B. Ba2+、K +、OH 、Cl --- C.Al 3+、MnO 4、SO 42、Cl - D.Na +、Cu 2+、Cl 、Ba 2+
5. 对四种无色溶液进行离子检验,检验结果如下,其中明显不正确的是( )
A. SO32、OH 、Cl 、K + --- B. Na+、NO 3、OH 、Cl --
-- C. K+ 、Na +、NO 3、Cl -- D. K+ 、CO 32、 H + 、Ba 2+
6. 将两种物质的溶液相混合,有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀消失并有气泡生成,再加入AgNO 3溶液,又生成白色沉淀,则这两种物质是( )
A.MgCl 2和Na 2CO 3 B.K 2SO 4和BaCl 2
C.NaOH 和CuSO 4 D. K2CO 3和Ca(NO3) 2
7. 离子方程式CO 32+2H+=CO 2↑+H2O 表示的意义是____________________________ -
________________________________________________________________________写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________
8. 某溶液中可能存在下列阴离子:Cl 、SO 42、CO 32中的一种或几种 ---
(1) 当溶液中存在大量H +时,________________不能在溶液中大量存在
(2) 当溶液中存在大量Ag +时,________________不能在溶液中大量存在
(3) 当向溶液中加入Ba(NO3) 2溶液能生成白色沉淀,则原溶液中存在的离子是__________________________________,为了进一步确定的溶液中存在哪种离子,可继续向溶液中加入_______________,通过观察_______________再作出进一步的判断。