常见的酸和碱教学设计√

常见的酸和碱教学设计

教学目标 1．知识与技能

(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 (2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (4)能完成简单的探究实验。 2．过程与方法

(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。 3．情感态度与价值观

进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 教学重点

1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2．酸碱各自相似的化学性质。 教学难点

酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教学方法

复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。 教具准备

教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪； 药品：浓硫酸、鸡爪、NaOH溶液(20％)。

学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；

药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。 课时安排 3课时

第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。 第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。 第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。 教学过程

第一课时

[回忆]在生活中，你接触过、听说过哪些酸和碱?

[学生发言]如：酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、果酸，碱有石灰水中的溶质、氢氧化钠。 [设问]我们如何确定这些物质是酸还是碱?

[回想]二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，溶液颜色有什么变化?是什么物质使溶液改变了颜色? [学生回答]1．溶液由紫色变成红色。

2．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色。 [讨论]根据以上知识，试讨论确定物质是酸还是碱的方法。

[学生发言]取各物质的溶液各少量，分别滴入几滴石蕊试液，若试液由紫色变为红色，则被测溶液是酸溶液，否则为碱溶液。

[引导]好，通过下面的活动与探究即可验证你设想的正确与否。 [活动与探究](投影展示)

将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。

[学生活动]

[展示与交流](交流实验结果) [实验结果]

[设问]分析实验结果，根据你刚才的设想能确定哪些物质是酸，哪些物质是碱吗? [回答]食醋、稀盐酸是酸，碱不容易确定。 [教师]同学们的设想很好，只是有略微不足。 [投影]

一、酸碱指示剂

1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2．变色规律：

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

[讨论]根据上面的实验及说明，试分析这5种物质，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液?

[学生总结]食醋、盐酸是酸溶液；石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液；氯化钠溶液既不是酸溶液，也不是碱溶液。

[教师]试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 [讨论]

[总结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。

检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 3．用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

[过渡]酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过下面的活动体验一下。 [活动与探究](投影展示)

(1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡。

(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂。 (3)试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。 (每小组可以自制1～2种指示剂)

[学生活动]

[交流]交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。

[反思]通过上述活动与探究，你有什么想法?

[学生发言]如：1．化学知识与生活实际结合得非常密切。 2．我们要养成从生活中搜集化学资料的习惯。

3．花有助于我们的化学研究，但我们不应随意采摘公共场所等地的花。

[联想]花为我们的生活增添了生机和活力。请你谈一谈：为什么会出现“万紫千红”的花? [学生讨论发言]

花可以制备指示剂，所以花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，所以会有万紫千红的景象。

[小结]本节课我们认识了酸碱指示剂，熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律，并能利用这一点检验溶液的酸碱性。

第二课时

[引入]上节课我们学习了酸碱指示剂，并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。 二、几种常见的酸 [活动与探究](投影展示) (1)观察盐酸、硫酸的状态。

(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

[教师]强调闻气味的方法。 [学生活动] [讨论交流] [总结]

[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢? [投影]

[引导]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。 [活动与探究](投影展示)

将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：

[教师]提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。 [学生活动](教师注意学生安全)

[交流]纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。

[反思]通过上面的活动与探究，你有什么想法?

[学生发言]使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。

[教师讲解]浓硫酸具有强腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。

[引导]浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?

[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。

[分析讨论]手有什么感觉?这说明了什么?

[学生]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。 [设问]能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里? [学生发言]能；不能。

[教师演示]在500mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。 [学生描述现象]

水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。

[设问]四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样?能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调?

[学生回答]1．皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。 2．不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。

[教师]水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

稀释浓硫酸的正确操作：如演示实验1。

[小结]1．浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。

(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。

(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

[思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作?为什么?

[学生思考后发言]1．稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。

2．应该采取同样的操作。因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。

[过渡]前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究它们的化学性质。 [活动与探究](投影展示)

(1)如下图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀 硫酸的反应，写出化学方程式。

[讨论]上面反应的生成物有什么共同之处?

(3)将一根生锈，的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?

[讨论]①上面反应的生成物有什么共同之处?

②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?

(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。 [学生活动，教师巡视] [交流与讨论] [总结]

2．酸有一些相似的化学性质

(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。 (3)能与某些金属氧化物反应，生成水。

[过渡]探究了酸的性质，下一步我们来探究几种碱的性质。 三、几种常见的碱 [活动与探究](投影展示)

用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。

[学生活动] [互相交流] [现象与分析]

[教师讲解]1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。

[引导]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质?

[教师演示]将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。(注：这个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验) [学生观察现象]鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。 [反思]通过这个实验，你有什么感想? [学生]使用氢氧化钠时应十分小心。

[教师]1．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。 2．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 [介绍](投影展示)

氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

[过渡]检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的性质。

[实验]在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。 [学生实验后发言]生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。 [教师]1．生石灰与水发生化学反应：

CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。

2．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注意安全。 [总结]1．碱有腐蚀性，使用时应十分小心。 2．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。

[过渡]前面我们探讨了酸的化学性质。那碱会有什么化学性质呢?我们用同样的方法进行探讨。 [活动与探究]

(1)如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象。

(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

所以，氢氧化钠必须密封保存。

讨论：上面两个反应有什么共同之处?三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：

(3)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。

[学生活动]

[交流与讨论]

[讨论结果]Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反心，都生成水，另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。原子团：CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子因、SO3→SO4原子团(氧原子数增加1个)。所以：

2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

[总结]

3．碱有一些相似的化学性质：

(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

[反思]这节课我们都学习了哪些知识?

[小结]这节课我们探究了几种酸和碱的性质，体会到了酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时必须十分小心，另外还总结出了酸、碱各自相似的化学性质。

第三课时

[引入]通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢?

[探究实验]采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。

[学生活动]

[交流探究结果]

[探究结果]蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。

[设问]这些溶液为什么能导电?

[联想]金属能导电的原因是什么?

[学生回答]金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。

[设问]金属能导电是带电电子的原因，溶液也是如此吗?

[教师讲解](用FLASH动画展示下述过程)

HCl在水中会解离出H和Cl，H2SO4在水中会解离出H和SO

+-2+

-+-+，HNO3在水中会解离出H和NO，-++NaOH在水中会解离出Na和OH，Ca(OH)2在水中会解离出Ca和OH，NaCl在水中会解离出Na和Cl。这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，会定向运动产生电流。

[分析]比较上述物质的解离情况，试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。

[学生思考、讨论、总结]

[归纳]盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H)的化合物叫做酸。 氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH)的化合物叫做碱。(对于碱的概念的探究描述，可由学生仿照酸的探究方式自主总结)

四、酸、碱的概念 ---+++

酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H)的化合物。

碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH)的化合物。

[反思]通过本节课的学习，你认为我们的探究思路是什么?

[学生思考、讨论]

[总结]探究思路：实验探究→发现共性→设想共性的原因→再实验探究→理论解释→总结出酸、碱的概念。

[反思]学习了本节课，你们有什么收获?

[学生发言]如：1．理解了酸、碱各自具有相似化学性质的原因。

2．初步认识了酸、碱，能简述它们的概念。

3．明白了溶液导电的原因是因为存在自由移动的离子，不同于金属。

4．又学习了一种化学探究的方法。

[作业]实验探究中，氯化钠溶液也能导电，但氯化钠既不是酸，又不是碱，它属哪类物质，请同学们查阅资料。

备课资料

1．盐酸的用途

盐酸能用于制造氯化锌等氯化物(氯化锌是一种焊药)，也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。

随着有机合成工业的发展，盐酸(包括氯化氢)的用途更广泛。如制聚氯乙烯

塑料，用于合成多种有机氯化物，用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁(治疗疟疾病)等多种有机药剂的盐酸盐等。

2．胃液里的盐酸

在人的胃液里HCl的质量分数大约是0．45％～0．6％。胃液里的盐酸由胃底腺的壁细胞所分泌，它具有以下的功用：(1)促进胃蛋白酶的作用，使蛋白质容易水解被人体吸收；(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解；(3)杀菌。

3．生活中的几则酸碱问题

多吃碱性食物可防心血管硬化 -+

研究发现，多吃碱性食物可保持血液呈弱碱性，使得血液中乳酸、尿素等酸性物质减少，并能防止其在血管壁上沉积，因而有软化血管的作用，故有人称碱性食物为“血液和血管的清洁剂”。这里所说的酸碱性，不是食物本身的性质，而是指食物经过消化吸收后，留在体内的元素的性质。常见的酸性元素有氮、碳、硫等；常见的碱性元素有钾、钠、钙、镁等。有的食物如番茄、橘子口味很酸，却都是地地道道的强碱性食物，因为它们在体内代谢后的最终元素是钾元素等。一般地说，大米、面粉、肉类、鱼类、蛋类等食物几乎都是酸性食物，而蔬菜、水果、牛奶、山芋、土豆、豆制品及水产品等则都是碱性食物。注意科学饮食，改进膳食结构，加强体育锻炼，并养成良好的生活习惯，血管硬化可望得到延缓和逆转。

碱性食物与智商

近年来，医学研究发现，人体体液的酸碱度与智商水平有密切关系。在体液酸碱度允许的范围内，酸性偏高者智商较低，碱性偏高则智商较高。科学家测试了数十名6至13岁的男孩，结果表时，大脑皮层中的体液pH大于7．0的孩子，比小于7．0的孩子的智商高出1倍之多。

人们知道，健康人的体液(主要是血液)应呈微碱性(pH约为7．3至7．5)，这样有利于机体对蛋白质等营养物质的吸收利用，并使体内的血液循环和免疫系统保持良好状态，人的精力也就显得较为充沛。而有些孩子表现脾气暴躁、多动，学习精力不集中，常感疲乏无力，且易患感冒、龋齿及牙周炎等疾病，其原因可能与体液酸碱度偏低有关。人体酸碱度的高低主要由体内酸性无机盐和碱性无机盐的水平来决定，其取决因素除机体内部的自我调节功能外，就是日常膳食中的食物构成。按食物本身所含元素成分的多少，可分为碱性食物、酸性食物和中性食物。凡含钾、钙、镁、钠等元素较多的食物，如各种蔬菜、水果、牛奶、大豆和菌类食物等，一般为碱性；而含磷、氯、硫等元素较多的食物，如肉类、禽蛋类、鱼类等动物性食物及面粉、大米、花生等，一般为酸性；某些提炼很纯的油脂、糖、淀粉等列为中性食物。

在现实生活中，孩子所食用的酸碱性食物不是很均衡的。某些学习成绩欠佳、智力发育水平较低的孩子，往往多属酸性体质，家长应注意让他们多吃些碱性食物，这对提高孩子的智商和学习成绩是很有帮助的。

但必须指出，孩子的身体尚处于生长发育期，十分需要各种蛋白质、脂肪、维生素及矿物质，而这些必需营养素有相当多存在于动物性食物中。因此，家长们应合理安排孩子的一日三餐，尽量做到荤素搭配，粗细搭配，酸碱性食物均衡摄入，两者若有偏差，则对孩子健康成长不利。 你喝的是碱性水吗?

“水就是水，能解渴就行，没什么其他用处„„”十年前，甚至是五年前，还可能有人会这样说。而现在，饮用水对于人体的重要性已经被越来越多的中国老百姓所认同，然而，在当前纷纷扰扰、品牌层出不穷的饮用水市场，如何选择一种安全、健康的饮用水，已成为真正的当务之急。

4．自制酸碱指示剂

花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色。用花瓣的汁液，也可以制成酸碱指示剂。

(1)收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精(两者体积比为1：

1)浸泡、过滤，得到植物色素提取液，将提取液分别装入小试剂瓶中备用。

(2)将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。

(3)选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。

概括总结

常见的酸和碱

一、酸碱指示剂

1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

2．变色规律；

石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

3．用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性。

二、几种常见的酸

1．浓硫酸

(1)吸水性

(2)强腐蚀性

(3)稀释操作

(4)不慎沾到皮肤或衣服上后的处理方法

2．酸有一些相似的化学性质

(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。

(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。

三、几种常见的碱

1. 碱有腐蚀性，使用时应十分小心。

2．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。

3．碱有一些相似的化学性质：

(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。

四、酸、碱的概念

酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H)的化合物。

碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH)的化合物。

巩固练习

基础题一

1．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）

A．酚酞试液B．氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液

2．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。现有下列转化：（ ）

固体物质ABC固体物质A +盐酸+氢氧化钠△-+

则A可能是（ ）

A．CuO B．CO2 C．MgO D．Na2O

3．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是（ ）

A．O2 B．CO C．SO2 D．N2

4．实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是______；实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是________；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石________，才能使反应顺利进行。

5．验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白：

6．按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现______、______的现象，同时在U型管中______。这个事实告诉我们：为了防止发生事故。在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。

7．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古人将贝壳（主要成分是CaCO3）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。

8．已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质?（2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的。

9. 小天同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验：

（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，可以得出的结论是 。

（2）欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择的试剂：① ；② 。如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，加入试剂①观察到的现象应是

10．某同学在参加学校开展的综合时间活动中，对学校附近的一家造纸厂排出的污水中氢氧化钠含量进行测定。他去三份质量都是25g的水样，分别滴加质量分数为4%的盐酸，记下当溶液恰为中性时盐酸的质量，三次测定所用盐酸的质量平均为18.25g（无水肿的其他成分不与盐酸反应）。计算该污水中氢氧化钠的质量分数。

参考答案

1．D点拨：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

Cu(OH)2CuO+H2O 2．AC点拨：如CuO+2HCl==CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaOH，

3．C点拨：酸雨主要是SO2与水作用生成H2SO3或H2SO4，H2SO3、H2SO4对大理石有腐蚀作用

4．浓盐酸有挥发性，使制取的氢气不纯；石灰石与H2SO4反应生成微溶的CaSO4覆盖在块状石灰石的表面，阻止了反应继续进行；粉碎。

5．①有气泡产生。②BaCl2（或Ba（NO3）2）；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。

6．水浮在硫酸上面，水立即沸腾，硫酸液滴飞溅；甲处水面下降，乙处水面上升。

7.（1）分解反应（2）CaO+H2O=Ca（OH）2化合反应（3）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH复分解反应

8.（1）可能含有NaCl和Na2CO3（2）见下表

9、（1）氢氧化钠（或NaOH）已完全反应（2）锌粒（或Zn）碳酸钠（或Na2C03）（3）有气泡产生

10．解：设污水中氢氧化钠质量为x

NaOH + HCl ＝＝ NaCl + H2O

40 36.5

X 18.25g×4%

4036.5x18.25g·4%

该污水中氢氧化钠的恶质量分数为：

0.8g×100% = 3.2% 答：（略） 25g

基础题二

1．下列物质属于碱类的是（ ）

A．纯碱 B．熟石灰 C．生石灰 D．石灰石

2．将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（ ）

A．氢氧化钾 B．石灰水 C．食盐水 D．溶有CO2的水

3．下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（ ）

A． NaCl、HCl、NaOH B． NaOH、NaCl、HCl

C． HCl、NaOH、NaCl D． HCl、NaCl、NaOH

4．下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（ ）

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．石灰水

5．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（ ）

A．固体食盐 B．固体火碱 C．浓硫酸 D．浓盐酸

6．下列物质中，可以敞口放置的是（ ）

A．大理石 B．消石灰 C．浓硫酸 D．苛性钠

7．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（ ）

A．浓盐酸 B．食盐水 C．浓硫酸 D．烧碱溶液

8．下列化学方程式中，错误的是（ ）

A． Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

B． KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O

C． 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu（OH）2↓

D． Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + H2O

9．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（ ）

A．硫酸钠和氢氧化钠 B．氯化铜和氢氧化钠

C．氯化铁和氢氧化钾 D．碳酸钠和氢氧化钙

10．下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（ ）

A．铜和稀盐酸 B．氧化铜和稀盐酸

C．氧化铜和 D．氢氧化铜和稀硫酸

参考答案：

1 B 2 AB 3 D 4 CD 5 BC 6 A 7 C 8 BD 9 C 10 BD

中级题一

1．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（

A．二氧化碳 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钡溶液

2．为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（ ） ）

A．与木炭混合后加热 B．与稀硫酸混合后加热

C．通入氢气后加热 D．通入一氧化碳后加热

3．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（ ）

A． Ca（OH）2、Na2CO3、HCl B． AgNO3、FeCl3、HNO3

C． BaCl2、K2CO3、H2SO4 D． BaCl2、KOH、HNO3

4．X、Y、Z分别是 NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是（ ）

A． NaOH、NaCl、H2SO4 B． NaCl、NaOH、H2SO4

C． NaOH、H2SO4、NaCl D． H2SO4、NaOH、NaCl

5．将17.1克10%的 Ba（OH）得到的滤液是（ ） 2溶液跟10克10%的 H2SO4溶液均匀混合后过滤，

A．水 B．含少量 H2SO4的水溶液

C．含少量 Ba（OH）2的水溶液 D． BaSO4的不饱和溶液

6．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与______发生了反应，反应的化学方程式为__________。如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加______，若有______产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为_____________。为防止固体苛性钠变质，一定要_____保存。

7．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加__________，其反应的化学方程式为____________________，再用水冲净。

8．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）__________。

9．为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为____________________。

10．填表

参考答案

1 C 2 B 3 AD 4 A 5 B

6．CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 盐酸 气泡 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 密封

7．盐酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑

8． Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

9． 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 10．

中级题二

1．下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使质量增加的是 ( ) A．浓硝酸 B．浓盐酸C．固体氢氧化钠 D．浓硫酸 2．下列物质不能作为气体干燥剂的是 ( ) A．生石灰 B．熟石灰 C. 烧碱 D．浓硫酸

3．化学晚会上，小明将一张滤纸贴在黑板上，然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂。当喷洒A时，白色的滤纸上出现了一只红色的月季花；再喷洒B时，红色的月季花又逐渐消失。假若B是稀盐酸，则A可能是 (只填一种)。

4.下列物质露置于空气中一段时间后，质量减小的是 ( ) A．浓盐酸 B．浓硫酸 C. 生石灰 D．固体烧碱

5．园林工人在树身下部涂上一层石灰浆，石灰浆的作用是 ( ) A．美观作用 B．杀菌作用 C. 标记作用 D．以上说法都不对

6.北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢(H2S)，它对调节心血管功能

述不正确．．．的是

有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙A.硫化氢由2种元素组成

B.硫化氢中硫元素的化

合价为－2价

C.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D.氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应 7、小强在厨房里发现一瓶没有标签的无色液体。

(1)他闻了闻，初步判断为白醋，小强是利用白醋的__________(填“物理”、“化学”)性质作出的判断。

(2)他取少量此液体放入玻璃杯中，加入纯碱，产生气体，说明该液体含有_______(填酸性、碱性、中性)物质，进一步判断为白醋。

(3)他另取少量此液体滴入石蕊试液，溶液变为________色，要使其变为蓝色，可向其中加入__________(填编号)

a、食盐 b、熟石灰 c、白酒 d、水

8．写出下列转化的化学方程式：

9．写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。

10、 73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求 NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。

答案：1．C 2．B 3．酚酞溶液或KOH溶液、NaOH溶液 4．A 5．B 6. C 7、(1)物理；(2)酸性；(3)红色；b 8．①

②

③ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

④ CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ Na2SO4 ⑤ Cu（OH）2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

9．①

② CaO + H2O = Ca（OH）2

③ Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 10.解：设NaOH质量为x，生成NaCl的质量为 y

NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 58.5 x 73g10% y 40xy

36.573g10%

36.573g10%

8g80g

x=8g y=11.7g

58.5



NaOH%= NaCl%=

100%10%

100%7.6%

11.7g73g+80g

高级题一

1、物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是 ．．

A． 紫色石蕊试液“警察” B． 稀盐酸“警察”

C． 无色酚酞试液“警察” D． 纯碱溶液“警察”

2、在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的是 （ )

A．硝酸铜

B．稀盐酸

C．稀硫酸

D．二氧化碳

3、有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl

中的一种或几种。取该样品13.8g加入100g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产 生气体4.4g。下列判断正确的是 A.完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4 B.NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%

D.Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3

4、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A．H、C1、OH B．H、SO4 、HCO3； C．Ba、H、SO4 D．Cu、C1、N03

5、鉴别下列各组物质，选用括号内的试剂或方法，不合理的（ ） A.纯碱和食盐（稀盐酸） B.硬水与软水（肥皂水） C.羊毛与涤纶（灼烧） D.氧化铜与木炭粉（观察颜色）

6、下列几组物质中能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）选项 （ ）

物质 X Y Z

A Fe2O3 Fe FeCl2

B C CO CO2

C CaCO3 CaO Ca（OH）2

D Cu CuO Cu（OH）2

2+

+

2—

2+

—

—

+

—

—

+

2—

—

7、对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（ ）

A.CuSO4 B.FeSO4 C.HCl D.Na2CO3 8、下列试剂中不能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液两种溶液的是 A．氯化钡溶液

B．氯化钾溶液

C．硫酸铜溶液

D．碳酸钠溶液

9、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（ ） A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液

10、目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。硫酸铜属于（ ）

A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐 参考答案1.B2.C3.AC4.D5.D6.B7.C8.B9.A10.D 高级题二

1、2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。 我国研制的航天

员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性 质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ）

A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应 2、下列物质的俗名与化学式一致的是

A．水银Ag B．纯碱NaHCO3 C．酒精CH4O D．烧碱NaOH

3、不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是

A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠

4、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是

A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl

5、由Na、Ca、OH、Cl、SO4五种离子里的两种构成的物质中属于盐的共有（ ）

＋

2＋

－

－

2－

A.二种 B.三种 C.四种 D.五种

6、有四种物质的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可 将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是

A．④③②① B．④①②③ C．①③④② D．①④②③ 1.C2.D

3.A4.B5.C6.B

7、形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。

A．盐酸 B．氯化钾 C．氧化铜 D．淀粉 E．五氧化二磷 F．氮气 G．氢氧化钙 H．甲烷 题号 (1) (2) (3) (4)

物质分类标准 金属氧化物 非金属氧化物 易溶性盐 微溶性碱

字母序号

题号 (5) (6) (7) (8)

物质分类标准 非金属单质 挥发性酸 最简单的有机物 糖类

字母序号

8、小强同学在检验碳酸根离子的实验中，向盛有0.5g碳酸钠的试管中加入2ml盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入澄清的石灰水中，结果他没有看到澄清的石灰水变浑浊。请你帮助小强分析产生该现象的原因可能是什么？（答出三点）

9、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图8所示的实验。

图

8

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。 （3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。 【提出问题】 废液中含有哪些物质？

【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 （写物质名称） 。

②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有 如下猜想。

小云认为：只有碳酸钠

小红认为：只有氢氧化钙

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是 。(写一种猜想)

【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑 。

10小波用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液（记作A、B)。

（1）他向A、B两溶液中分别加入Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气体。则A是 ，发生反应的化学方程式为 。

（2）他向A、B两溶液中分别加入BaCl2溶液，B溶液中的现象是 。

（3）他还用了下列试剂中的一种区别A、B两溶液，这种试剂是 （填序号）。 ①石蕊试液 ②CuSO4溶液 ③醋酸溶液 ④KCl溶液

7、 (1)C (2)E (3)B (4)G (5)F (6)A (7)H (8)D

8、装置气密性不好、使用的盐酸太浓、石灰水已经变质、通气体时间太短、药品量不足等 阅卷说明：其他答案合理也给分，答对一点给1分，答对三点即可。 9、（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O （2）气球胀大 （4）

【交流讨论】① NaCl ②氢氧化钠(合理答案均可) 【实验设计】 ①小林 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云 ③ 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红

【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可) 10、（1）盐酸（或HC1溶液）（1分） Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ （2）出现白色沉淀 （3）①

（合理答案均可）