高三化学实验教学计划
2016-2017高三化学实验复习教学计划
必修1、必修2
实验一、粗盐提纯
【实验目的】
1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
【实验仪器和药品】
药品：粗盐，蒸馏水
器材：托盘天平(含砝码) ，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴，纸片
【实验原理】
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca 2+,Mg 2+,SO 42- 等，不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
【实验操作】
1. 溶解
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里，用药匙取粗盐加入水中，用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。
粗盐中含有Ca 2+,Mg 2+,SO 42-，去除可溶性杂质：依次加入过量下列试剂
BaCl 2(去除硫酸根离子) ：SO 42-+Ba2+=BaSO4↓ NaOH(去除镁离子) ：Mg 2++2OH-=Mg(OH)2↓ Na 2CO 3(去除钙离子及BaCl 2中的钡离子) ：Ca 2++CO32-=CaCO3↓Ba 2++CO32-=BaCO3↓
2. 过滤
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口, 溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。过滤, 若滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH ，Na 2CO 3，可选择用pH 试纸控制加入的量，或直接蒸发) 得到精制的饱和食盐水
3. 蒸发结晶：得到较纯净得食盐
实验二、配制100ml 1.00mol/LNaCl溶液
【实验目的】
练习配制一定物质的量浓度的溶液，练习容量瓶的使用，加深对物质的量浓度概念理解
【实验原理】溶液稀释前后溶质的量不变
【实验仪器与药品】
托盘天平、烧杯、100毫升容量瓶、胶头滴管、玻璃杯、量筒、药匙、氯化钠固体
【实验步骤】
（1）计算：所称取固体的质量
（2）称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl ，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。
（3）溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶 1
的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。
（4）移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。
（6）定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。
（7）摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。
（8）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
实验三、乙酸乙酯的制取
【实验目的】掌握乙酸乙酯的制取原理及方法，掌握可逆反应提高产率的措施
【实验原理】 CH 3COOH + HOC2H 5CH 3COOC 2H 5+H2O
【实验仪器与药品】试管、带单孔橡胶塞的长导管、铁架台、酒精灯、乙醇、浓硫酸、冰醋酸
【实验步骤】
1、在一个大试管里注入乙醇2mL ，再慢慢加入0.5mL 浓硫酸、2mL 乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置。
2、用小火加热试管里的混合物。把产生的蒸气经导管通到3mL 饱和碳酸钠溶液的上方约2mm ～3mm 处，意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化，待有透明的油状液体浮在液面上，取下盛有碳酸钠溶液的试管，并停止加热。振荡盛有碳酸钠溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层液体，并闻它的气味。
3、加热混合物一段时间后，可看到有气体放出，在盛碳酸钠溶液的试管里有油状物。
实验四、萃取分液
【实验目的】用CCl 4把溶于水里的Br 2萃取出来
【实验原理】利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同将溶质从另一种溶剂中萃取出来
【实验仪器和药品】分液漏斗，铁架台(带铁圈) ，溴水、烧杯、四氯化碳
【实验步骤】
【实验步骤】
1、萃取：取少量溴水加入分液漏斗，加CCl 4, 振荡, 静置 直到分层，观察两层液体颜色变化。
2、分液 ：打开分液漏斗上端活塞，再旋开下端活塞，进行分液，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出
选修4——化学反应原理
选修4——化学反应原理
实验一. 中和反应热的测定
【实验目的】测定强酸与强碱的稀溶液反应的反应热, 体验化学反应的热效应
【实验原理】 H + (aq) + OH - (aq) == H 2O (l)
【实验药品】0.5mol/l盐酸 0.55mol/lNaOH溶液
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【实验仪器】大烧杯 小烧杯 温度计 量筒 泡沫塑料 泡沫塑料板 环形玻璃搅拌棒【实验步骤】
略
实验二、中和滴定
【实验目的】练习使用PH 计测量溶液的PH, 探究酸碱中和反应过程中PH 的变化特点, 体会定量实
验在化学研究中的作用
【实验原理】酸碱中和滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸的量为横坐标, 以溶液PH 为纵坐标绘出的一条溶液PH 随酸的滴加量而变化的曲线.
【实验药品】0.1mol/l左右的盐酸 0.1mol/l左右的NaOH 溶液 酚酞溶液 水
【实验仪器】PH 计 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管夹 烧杯 锥形瓶 铁架台.
【实验步骤】
略
选修5——有机化学基础
实验一、乙炔的实验室制取（P32）
【实验目的】掌握乙炔的制取原理和性质及其操作方法
【实验原理】CaC 2+H2O →Ca(OH)2+C2H 2↑ CH ≡CH+Br2→CHBr=CHBr
2C 2H 2+3O22CO 2+2H2O
【实验药品】电石（碳化钙）、饱和食盐水、硫酸铜溶液、酸性高锰酸钾溶液、溴水
【实验仪器】分液漏斗、烧瓶、导管、试管、胶头滴管、铁架台。
【实验步骤】
1. 组装仪器。2. 检查气密性。3. 滴加饱和食盐水。4. 性质检验。5 .验纯后点燃。
实验二、乙烯的实验室制取（P51）
【实验目的】掌握乙烯的实验室制取原理及其性质实验的有关操作。
【实验原理】CH 3CH 2OH CH 2=CH2↑+H2O CHBr=CHBr+Br2→CHBr 2CHBr 2
CH 2=CH2+3O2 2CO 2+2H2O
【实验药品】无水乙醇、浓硫酸、10％NaOH 、酸性高锰酸钾溶液、溴水、碎瓷片
【实验仪器】酒精灯、烧瓶、温度计、胶头滴管、导管、试管、铁架台
【实验步骤】
1. 组装仪器。2. 检查气密性。3. 放碎瓷片和乙醇与浓硫酸混合物。4. 性质检验。5 .验纯后点燃。
实验三、苯酚的性质（P53-54）
【实验目的】掌握苯酚的主要化学性质及其实验现象
【实验原理】
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C 6H 6ONa+HCl→C6H 6OH+NaCl
C 6H 6OH+Fe3+→[Fe(C6H 6O) 6]3-+6H+
【实验药品】苯酚（晶体）、5％NaOH 、稀盐酸、浓溴水、FeCl 3溶液
【实验仪器】试管、胶头滴管、吸管
【实验步骤】略
实验四、乙醛的性质（P57）
【实验目的】掌握乙醛的有关化学性质及其重要现象
【实验原理】
CH 3CHO+2Ag(NH3) 2OH CH 3COONH 4+2Ag↓+H2O+3NH3 CH 3CHO+2Cu(OH)2CH 3COOH+Cu2O ↓+2H2O
【实验药品】乙醛、2％AgNO 3、2％氨水、2％CuSO 4、10％NaOH 、
【实验仪器】试管、胶头滴管、烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯
【实验步骤】略
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