九年级化学上册分类计算题

九年级上册计算题专项复习

一、常见题型

1、 有关化学式的计算：

（1） 关于相对分子质量的计算

（2） 根据化学式计算物质中元素质量 （3） 计算物质中某一元素的质量分数 （4） 计算物质中某一元素的质量 （5） 求样品某物质的纯度或质量分数 2、 根据化学方程式的计算：（计算步骤：一设 二写 三标 四列 五解 六答） （1） 直接根据化学方程式的简单计算

（2） 有关实验室制取氧气或二氧化碳的计算 （3） 有关工业炼铁的计算 二、经典例题及巩固练习

1、 计算下列化学式的相对分子质量 CaCO 3的相对分子质量 2H 2O 的相对分子质量 CO(NH2) 2的相对分子质量 CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量

2、 计算下列化学式各元素的质量比 NH 4NO 3中N 、H 、O 元素的质量比 Ca(OH)2中N 、H 、O 元素的质量比

3、某铁的氧化物常用作录音磁带和电讯器材的原料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该氧化物的化学式为（ ） A 、FeO B 、Fe 2O 3 C 、、Fe 3O 4 D 、Fe(OH)3

4、已知：维生素C 的相对分子质量为176，维生素C 中C 、H 、O 三种元素的质量比为9：1:12。则维生素C 的化学式为 标签题

5、儿童缺锌会引起食欲不良，如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：

（1）每支口服液中锌的质量分数为 ；

（2）若儿童1kg 体重每日需要0.5mg 锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，体重为20kg 的儿童每天还需服该口服液几支，才能满足身体的需要？

6、我在路边的围墙上看到一则化肥广告（如图）：

回校后，我通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告． （1）碳酸氢铵的相对分子质量 （2）碳酸氢铵中氮氢碳氧四种元素的质量比 ．

（3）我认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12.0%，

我能算出该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少？

7、2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I （碘-131）的相关报道成为热门话题．为避免核辐射，需一次性口服100

毫克不具放射性的

碘原子（碘-127），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．请回答：

（1）碘-131是一种相对原子质量为131、中子数为78的碘原子，则该原子核外电子数 ．

（2）假设所处的环境已受碘-131污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为碘-127）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？

【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g ；某种加碘食盐的标签如图所示． 【分析与结论】若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 ，所以日常服用加碘食盐 （“能”或“不能”）起到避免核辐射的目的．

【讨论与反思】专家指出，服用碘片（有效成分为KI ）可以治疗131I 造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒．KI 和I2的性质不同的原因是 ． 8、某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，右图是氮肥包装标签上的部分文字．请回答：该肥料的实际纯度是多少？

表格题

9、在一个密闭容器中放入M 、N 、Q 、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识错误的是（ ）

A ．反应中物质N 为反应物、P 为生成物

B ．反应后物质M 的质量为13g

C ．反应中物质P 、N 变化的质量比为4：5 D ．物质Q 可能是该反应的催化剂

10、在一密闭容器中放入A 、B 、C 、D 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

（2）反应；X= g ．

（3）由表中数据分析可知，B 可能没有参加反应，也可能是该反应的

11、在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物M ，在一定条件下充分反应，

（1）根据质量守恒定律，你认为X 的值应为 ．

（2）未知物M 中一定含有的元素为（填元素符号） ．

（3）已知未知物M 的相对分子质量为46，推出其化学式为 ． （4）该反应的化学方程式为 ．

11、在实验室制取氧气时，取MnO 2和KClO 3的固体混合物15.25g ，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体

试求：（1）表中m 值为 ；

（2）混合物中KClO 3的质量 ； （3）所制得氧气的质量（写出具体计算过程）．

12、同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧

（1）当石灰石完全反应后，生成CO 2的质量为 g ． （2）求该石灰石中CaCO 3的质量分数，写出计算过程．

13、某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度．取2.5g 该样品与0.5g 二氧化锰混合，加热该混合物（杂质不参加反应），分别记录不同时刻剩余固体质量如下： （1）加热到 时刻氯酸钾已经完全反应． （2）完全反应产生氧气的质量为 g

（3）求该样品中氯酸钾的纯度？（结果精确到0.1%）

坐标题

14、镁条在耐高温的密闭容器内加热（内含空气），能正确表示容器内物质总质量变化情况的是（ ）

A

． B

． C

． D

．

15、广西具有丰富的石灰石资源．化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中CaCO 3的质量分数，取石灰石样品15g ，加入适量稀盐酸（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），消耗稀盐酸的质量与放出二氧化碳的质量关系如图所示，请你计算： （1）CaCO 3的相对分子质量

（2）该石灰石样品中CaCO 3的质量分数 答案为：（1）100 （2）答案为：66.7%

某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL 该溶液于烧杯中，滴入40g 溶质质量分数为13.8%的K 2CO 3溶液．滴入K 2CO 3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．求： （1）所取40mL 溶液中HCl 和CaCl 2的质量．

（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量． 解：（1）从图象中的数据可以看出，10克之前没有出现沉淀，所以和盐酸反应的碳酸钾是10克，从10开始出现沉淀，到30沉淀不变，说明和氯化钙反应的碳酸钾是20克，生成沉淀是2克，设和碳酸钾反应的盐酸是X ，生成氯化钾为y K2CO 3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 138 73 149 10×13.8% x y X=0.73克 y=1.49克 所以HCl 质量为0.73g ，

设和碳酸钾反应的氯化钙为a ，生成氯化钾为b ，生成的碳酸钙质量为c K2CO 3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓ 138 111 149 100 20×13.8% a b c a=2.22克 b=2.98克 c=2g 所以CaCl 2的质量为2.22g ．

（2）反应后烧杯中的物质包括两个反应中生成的氯化钾，以及反应剩余的碳酸钾和生成的沉淀碳酸钙的质量，故：1.49g+2.98g+13.8%×10g+2g=7.85g．

答：所取40mL 溶液中HCl 和CaCl 2的质量分别是0.73g ，2.22g ；得到固体的质量是7.85g ．

文字型

16、实验室用16g 高锰酸钾放在试管中加热，反应一段时间后称得试管剩余物质14.4克． （1）求生成氧气多少克？

（2）求参加反应的高锰酸钾的质量？

17、宜昌市南津关一带含有丰富的石灰石资源，我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．现有一批石灰石，为了分析产品的纯度，小舜同学取此样品22g ，充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g （提示：假定杂质不反应）．计算：

（1）生成二氧化碳的质量是多少g ？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下CO 2密度为1.977g/L）

（2）制得生石灰的质量是多少g ？其产品的纯度是多少？ 答案（1）4.45L （2）90.9%

18、为测定某地石灰石样品中碳酸钙的纯度，小丽进行实验．测得相关数据如下所示：

（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 ． （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？ （3）该地石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？ 答案（1）3.96g ；（2）9g （3）90%