硫的转化---硫酸
2016级化学导学案 主备:关军庆 陈霞 审核: 高一化学组 授课人: 授课时间: 学案编号:18 班级: 姓名: 小组: 教师评价:
课题:硫的转化-------硫酸
【学习目标】
1. 掌握浓硫酸的特性以及浓硫酸和稀硫酸的性质差异,并熟练书写相关化学方程式;
2- 2.掌握SO4的检验方法;
3.了解几种重要的硫酸盐。
【学习重难点】浓硫酸的特性
【知识链接】书写酸雨形成时的主要反应的化学方程式。
【自主学习】
一、稀硫酸
硫酸是二元强酸,在水溶液里能完全电离,是强电解质,电离方程式为_______________稀硫酸具有酸的通性。
(1)跟酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊试液变 色。
(2)跟活泼金属反应:Zn + H2SO4 (离子方程式)
(3)跟碱性氧化物反应:CuO + H2SO4 (离子方程式)
(4)跟碱反应:Ba(OH)2 + H2SO4 (离子方程式)
(5)跟某些盐反应:Na2CO3 + H2SO4 (离子方程式)
二、浓硫酸
1.物理性质:纯H2SO4是 色、 、 状液体,沸点高, 挥发,密度比水 ,溶解于水时放出 。
【思考1】如何稀释浓硫酸?
2(1)______性:浓硫酸的吸水性是指把物质中游离的H2O或结晶水吸收。如浓硫酸常用作干燥剂;能够使胆矾由 色变为 色。
(2)____性:浓硫酸将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去,例如:使蔗糖、纸、木条变黑。
【思考2】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应该如何处理?
(3) ______性
①与非金属的反应:C + H2SO4(浓) ,浓硫酸表现了 性。
②与大多数金属的反应:Cu + H2SO(浓) ,浓硫酸表现了 性和 性。 4
钝化:常温下,冷的浓硫酸能使____和_____的表面形成一层致密的氧化物保护膜,阻止了内部金属与浓H2SO4反应,这种现象叫钝化。因此,冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。 ③与某些还原性物质的反应:HI、H2S、FeO等还原性物质也可以被浓硫酸氧化。
2-三、SO4的检验:待测液→加 酸化→取清液→加 →沉淀,即可确定是否存在
2-SO4。
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四、重要的硫酸盐(阅读课本P91)
熟石膏 ,生石膏 ,重晶石(钡餐) ,绿矾 ,胆矾(蓝矾) ,明矾 。
【知识盘点】
1.硫酸是典型的强酸,稀硫酸具有酸的通性,浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。
2.硫及其化合物间的相互转化(写出相关化学方程式) H2O
【展示提升】
1.课本P93 1(7)
2.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质?
(1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。_________________
(2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。 _________________
(3)锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生。 _________________
(4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。 _________________
(5)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 _________________
3.如何鉴别稀硫酸和浓硫酸?
【自主反思】
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《硫的转化-------硫酸》随堂练习
1.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不宜沉降,它与空气中的SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是( )
①氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④吸附剂 A.①② B.②③ C.①②③ D.③④
2. 下列气体不能用浓硫酸干燥的是(双选) ( )
A. H2S B. SO2 C. CO2 D. NH3
3. 常温下可用铁罐车运输的是 ( )A. 稀硝酸 B. 浓硫酸 C. 硫酸铜溶液 D. 浓盐酸
4. 储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象,这体现了浓硫酸的 ( )
A.脱水性和吸水性 B.吸水性和酸性 C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性和酸性
5. 下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是 ( )
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
6. 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是 ( )
A.常温下都用铁或铝制容器贮存 B.露置于空气中容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快地反应 D.露置于空气中容器内酸液浓度前者增加后者减小
7. 下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是 ( )
A.分别加入铁片 B.分别加入铜片,常温
C.分别加入蔗糖 D.分别加入铜片,加热
2-8. 能够确定一种溶液中一定含有SO4的事实是 ( )
A.取少量试样溶液,加入用硝酸酸化过的BaCl2,有白色沉淀生成
B.取少量试样溶液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶解
C.取少量试样溶液,加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀
D. 取少量试样溶液加入足量的盐酸无沉淀,加入BaCl2,有白色沉淀生成
-19. 向50mL 18mol·L H2SO4的溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的
物质的量为 ( )
A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol与0.90 mol之间 D.大于0.90 mol
10. 右表是硫酸试剂瓶标签上的部分内容.据此下列说法中,正确的是 ( )
-1A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2 -1C.配制200mL 4.6 mol·L的稀硫酸需取硫酸50mL D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上,应立即用NaOH溶液冲洗 11.A、B、C、D、E五种物质均含同一种元素,它们在一定条
件下的转化关系如下图所示。其中A在常温下为固态
单质,则
A为 B为 C为
D为 E为
由E→C变化的化学方程式
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12.(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式
这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是
(填编号) → → →
(3) 实验室可观察到装置①中,A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。
A瓶溶液的作用是 ;
B瓶溶液的作用是 ;
C瓶溶液的作用是 。
(4) 装置②中所加的固体药品是 ,可验证的产物是 ,确定装置②在整套装置中位置的理由是 。
(5) 装置③中所盛溶液是 ,可验证的产物是 。
13.(2011·北京海淀高一检测)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用如图所示的装置进行实验:
请回答下列问题:
(1)B是用来收集实验中产生气体的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整。
-1(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,
最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
写出铜与浓硫酸反应的化学方程式: ,
实验中若有m g铜参加了反应,则有 mol硫酸被 (填“氧化”或“还原”),电子转移为 mol。
(3)下列试剂中,能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________(填写字母编号)。
A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液
(4)为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解?你认为的原因是 ________________________。
(5)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度,该兴趣小组设计了如下实验方案:
当铜和浓硫酸的反应结束后,在装置A中加入足量的锌粉,用排水法测得产生氢气的体积为V L(已换算为标准状况)。写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12 mL) 。
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