置换反应总结
10-02
2014年高考化学方程式汇编（置换反应总结）
按照元素的性质将置换反应划分为以下四类：
I金属置换出金属
1、还原性强的把还原性弱的置换出来
①Zn＋CuSO4==ZnSO4＋Cu
②铝热反应：2Al＋Fe2O3高温 2Fe＋Al2O3（也可用于冶炼Mn、Cr、V的金属）
2、平衡移动原理置换金属
Na＋KCl高温
NaCl＋K↑
II金属置换出非金属
1、金属置换氢
①氢前金属置换酸中的氢
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑
②钾、钠、镁、铁等活泼金属置换水中的氢
2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑
3Fe＋4H2O(g)高温
Fe3O4＋4H2
2、金属置换碳
2Mg＋CO22MgO＋C
III 非金属置换出非金属
1、氧化性强的非金属单质置换出氧化性较弱的非金属单质
氧化性： F2> O2 >Cl2> Br2 >I2 >S
2F2＋2H2O == 4HF＋O2
Cl2＋2NaBr == 2NaCl＋Br2 Br2＋2KI == 2KBr＋I2
2H2S＋O2 == 2H2O＋S↓ 4NH3+3O2(纯氧) ==2N2+6H2O
2H2S＋Cl2 == 2HCl＋S↓ 2NH3+3Cl2(过量) == N2+6HCl或者8NH3+3Cl2(不足) == N2+6NH4Cl
2、还原性强的非金属单质置换出还原性较弱的非金属单质
C＋H2O高温
CO＋H2
Si＋2CO↑
高温
2C＋SiO2高温 I2＋2KClO3 == Cl2＋2KIO3 Si＋4HF == SiF4↑＋2H2↑ 2H2＋SiCl4Si＋4HCl
IV非金属置换出金属
在干态条件下反应，用还原剂H2或C冶炼某些金属
3H2＋Fe2O3
C＋2CuO2Fe＋3H2O 2Cu＋CO2
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