1.8物质在水中的结晶
课题：1.8物质在水中的结晶
课型 新 授 课时 1课时 主备 於凤海 审核 备课组
授课老师 班级 学生 时间
【导学目标】1．了解晶体形成的两种方法。比较结晶两种方法的适用条件。
2．学会用结晶方法制备硫酸铜晶体，学会搅拌、溶解、蒸发、结晶等基本操作
【重点、难点】知道不同的晶体要用不同的提取方法的原因，并能解释生活和生产中的应用。
【预习导学】
一 结晶概念和结晶方法
（一）回忆晶体和非晶体的区别
1、晶体有 ， ，而非晶体则没有。
2、下列物质中全部属于晶体的一组是( )：
A. 铁、食盐、松香 B. 铝、石蜡、玻璃 C.冰、沥青、松香 D. 萘、水晶、食盐
3、常见的晶体有 食盐、 ,非晶体有 塑料、 。
（二）结晶概念：是指溶质从溶液中析出的过程。如饱和氯化钠溶液中溶质是 ，当部分水被蒸发，部分氯化钠就会 。
（三）结晶方法
4的固体物质，如冷却热饱和溶液法，常用于 的固体物质，如 。
5、硫酸铜的溶解度受温度的影响变化 ，所以可以用 法制备硫酸铜晶体。硫酸铜晶体制备的实验器材： 、 、 、 、 、 、 、 。
[课堂导学]
1、仔细观察教师课件展示的几种常见的晶体和非晶体的图片和实物，认真比较并思考：晶体和非晶体的主要区别。
2、观察教师演示蒸发食盐溶液得到食盐的实验，分析实验现象，总结结晶方法。
3、观察教师演示课本P37页活动，分析实验现象，总结结晶方法。
小结：溶解度随温度变化较 的可以用冷却热饱和溶液和蒸发溶剂的方法获得晶体，溶解度随温度变化 的要用蒸发溶剂的方法来提取。
4、阅读课本P38页：结晶水的化合物. 了解结晶水合物、风化、潮解等相关概念
补充：硫酸铜晶体加热分解实验，体验结晶水。
5、尝试制备硫酸铜晶体的制备，注意实验成功的关键。
知识拓展：了解饱和溶液中溶质的溶解和析出的平衡现象
由于分子处于不停的运动之中，从宏观角度看，把硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中不会继续溶解，但是从微观角度看，一块硫酸铜晶体上可能左边有一部分在溶解的同时，另一部分在析出，溶解和析出的质量是一样的。所以，我们说溶解和析出平衡，质量不变，形状发生变化。
【当堂检测】
1．下列说法正确的是( ) 。
A ．温度升高时，物质的溶解度增大
名人名言：在科学上最好的助手是自己的头脑，而不是别的东西。 1
C ．饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定变小
D ．植物油溶于汽油中可形成均一的、稳定的混合物，即通常所说的溶液
2．下列关于结晶和晶体的说法，错误的是( ) 。
A. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍是饱和溶液(指降温后的溶液)
B ．降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出
C ．从溶液中析出的晶体不一定含结晶水
D ．从饱和的硫酸铜溶液里结晶析出的胆矾(CuSO4·5H 2O) 是混合物
3．冷却热饱和溶液析出无水晶体前后，保持不变的是( ) 。
A. 溶液质量 B ．溶质质量 C ．溶剂质量 D ．溶解度
4．海水晒盐属于法结晶。
5．根据下图1-8-1的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是 （ ）
A ．t 1℃ 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。
B ．t 2℃ 时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等
C ．将t 3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t 2℃ 时， 都会析出晶体
D ．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
【课后拓展】
6．我国许多内陆地区有着丰富的盐碱湖资源，湖水中溶解有大量的食盐（氯化钠）
和纯碱（碳酸钠），那里的农民可以“冬天捞碱，夏天晒盐”。这其中的科学原理是什么呢？让我们来做以下分析。
右图是食盐和纯碱的溶解度曲线，现有一锅50℃热水中
溶解有纯碱和食盐两种溶质，两种溶质都接近饱和。
①将这锅热水的温度降下来。
②将这锅热水加热到100℃使水汽化掉1/3。
分析这两种情况下分别会析出哪种晶体
7．氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100℃）
的变化见下表：
2 图1-8-1
请分析表格中的数据，回答下列问题：
①若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间；
②20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数__ 硝酸钾饱和溶液的质量分数（填“>”、“
8、200C 时，食盐的溶解度为36克，现有200C 时饱和食盐溶液200克，在温度保持不变的情况下，蒸发掉10克水，析出晶体多少克？
【当堂小结】
名人名言：在科学上最好的助手是自己的头脑，而不是别的东西。
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