金属与酸的反应练习
1. 分别写出镁、铝、锌、铁四种金属与硫酸、盐酸反应的化学方程式:
2. 写出铁与硫酸铜溶液的反应方程式:
要准确快速解答此类问题,我们首先得要抓住蕴含重要信息的题眼:金属与酸
反应中,过量的是酸,还是金属。亦即,我们首先要找到反应参照的标准,是
以金属为标准,还是以酸为标准,或者都不确定。这一点非常重要,因为这对
于下面思路的展开,进一步的推导具有先导性作用。
接下来,我们要清楚(从各反应的化学方程式可以很容易的得到): 1、 酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)足量前提下,质量相同的这四种金属反应
生成H2质量的多少是:(参照的标准、考虑的角度是金属) Al > Mg > Fe > Zn 18:2 24:2 56:2 65:2
2、 金属足量前提下,这四种金属与等质量酸(无论是稀硫酸还是稀盐酸)反应生成H2质量的多少是:(参照的标准、考虑的角度是酸) Al = Mg = Fe = Zn 体验:
1. 相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应,放出H2( ) A. 锌最多 B. 铝最多 C. 镁最多 D. 一样多
体验思路:酸是足量的,根据大思路的结论,很快就可以得出正确的结论,选B。
2. 相同质量,相同质量分数的稀盐酸分别与足量的Al、Mg、Fe、Zn 反应,放出H2( )
A. 锌最多 B. 铝最多 C. 一样多 D. 无法判断
体验思路:此题中金属是足量的(这个题眼我们必须得先抓住,这是与1题的区别),所以必须以酸为标准进行计算,根据大思路里结论2,当酸的质量相
同时,产生氢气的质量也相同。即答案为C。说明:还有一种类型的题是,既
未说明金属过量,又未说明酸过量,此时则应选D,无法判断。
若以金属为标准,不论是与稀硫酸还是与稀盐酸反应,产生氢气的量是:
Al > Mg > Fe > Zn
若以酸为标准,产生氢气的质量相等。
若无标准,则无法判断。 实践1
粉末状金属混合物12克,加入足量的稀硫酸后产生氢气1克,这种金属混合物可能是:( )
A. Al和Fe B. Zn和Fe C. Mg和Cu D.Mg和Zn 实践2
将不纯的锌6克(含杂质金属M)和不纯的铁6克(含杂质金属N),分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生,得到的氢气都是0.2克,则M、N可能是:( )
A. M为Mg,N为Cu B. M为Fe,N为Al C. M为Al,N为Mg D. M为Cu,N为Mg
例1、(2005、日照市)下列化合物可以有金属和酸直接反应制取的是( )A.氯化铜 B. 氯化铁C.硫酸铁 D.硫酸镁
例2、(2005、常德市)将一瓶盐酸分成两等份,并分别放入两个烧杯中,再将两个烧杯中分别加入等质量的镁、锌两种金属,等反应结束后,两种金属都有剩余。若镁、锌分别与盐酸反应生成的氢气的质量用a、b表示,则a、b两者的大小关系是( )
A. a>b B. a<b C.a=b D.无法判断
例3、由两种金属组成的混合物共20g,与足量盐酸完全反应,共放出1gH2,试判断原混合物的组成不可能是( )A. Zn 和 Mg B.Fe 和Mg ;C .Zn 和Fe D. Fe和Cu
例4、在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数稀盐酸的烧杯,调至平衡,然后向左边烧杯中加⒌6g铁,欲使天平再次保持平衡,应向右边烧杯中加入( )A.6 g镁 B.⒌6 g铜C.⒌4 g氧化钙 D.10 g碳酸钙
例5、某金属样品4 g,投入98 g10%的稀硫酸中恰好完全反应(样品中杂质不与酸反应),生成硫酸盐12 g,求该样品中金属的质量分数。
1、40 g镁、铝、锌的混合物与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136 g固体,则反应过程中放出氢气的质量为( )A.4g B.3g C.2g D.无法确定
2、在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸,然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能观察到的是( )
A.天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边B.只有锌粒有剩余C.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边D.只有铁粉有剩余