课后答案(作业)
第四章
4.2 某平壁材料的导热系数 0 (1 aT) W/(m· K), T 的单位为℃。若已 知通过平壁的热通量为 q W/m2,平壁内表面的温度为 T1 。试求平壁内的温度分 布。 解:由题意,根据傅立叶定律有 q=-λ·dT/dy 即 q=-λ0(1+αT)dT/dy 分离变量并积分
T
T1
0 (1 aT )dT qdy
0
y
0 (T1 T )
整理得
a0 2 (T1 T 2 ) qy 2
a0T 2 20T 20 (T1 T12 ) 2qy 0
此即温度分布方程
4.3 某燃烧炉的炉壁由 500mm 厚的耐火砖、380mm 厚的绝热砖及 250mm 厚的普通砖砌成。其 λ 值依次为 1.40 W/(m· K),0.10 W/(m· K)及 0.92 W/(m· K)。 传热面积 A 为 1m2。已知耐火砖内壁温度为 1000℃,普通砖外壁温度为 50℃。 (1)单位面积热通量及层与层之间温度; (2)若耐火砖与绝热砖之间有一 2cm 的空气层,其热传导系数为 0.0459 W/(m· ℃)。内外壁温度仍不变,问此时单位面积热损失为多少? 解:设耐火砖、绝热砖、普通砖的热阻分别为 r1、r2、r3。 (1)由题易得 r1 =
b
=
0.5m =0.357 m2· K/W 1 1 1.4Wm K
r2=3.8 m2· K/W r3=0.272· 2 K /W m 所以有
q= 由题
T =214.5W/m2 r1 r2 r3
T1=1000℃ T2=T1-QR1 =923.4℃ T3=T1-Q(R1+R2) =108.3℃ T4=50℃ (2)由题,增加的热阻为 r’=0.436 m2· K/W q=ΔT/(r1+r2+r3+r’) =195.3W/m2 4.4 某一 Φ60 mm× 3mm 的铝复合管, 其导热系数为 45 W/(m· 外包一层厚 K), 30mm 的石棉后,又包一层厚为 30mm 的软木。石棉和软木的导热系数分别为 0.15W/(m· K)和 0.04 W/(m· K)。试求 (1)如已知管内壁温度为-105℃,软木外侧温度为 5℃,则每米管长的冷损 失量为多少? (2)若将两层保温材料互换,互换后假设石棉外侧温度仍为 5℃,则此时每 米管长的冷损失量为多少? 解:设铝复合管、石棉、软木的对数平均半径分别为 rm1、rm2、rm3。 由题有 rm1=
3 mm=28.47mm 30 ln 27 30 rm2= mm=43.28mm 60 ln 30 30 rm3= mm=73.99mm 90 ln 60
(1)R/L= =
21rm1
b1
22rm 2
b2
23rm3
b3
3 30 30 K m/W K m/W K m/W 2 45 28.47 2 0.15 43.28 2 0.04 73.99
=3.73× -4K· 10 m/W+0.735K· m/W+1.613K· m/W =2.348K· m/W Q/L=
T =46.84W/m R/L
(2)R/L= =
21rm1
b1
22rm 2
b2
23rm3
b3
3 30 30 W m/K W m/K W m/K 2 45 28.47 2 0.04 43.28 2 0.15 73.99
=3.73× -4K· /W+2.758K· /W+0.430K· /W 10 m m m =3.189K· /W m Q/L=
T =34.50W/m R/L
4.5 某加热炉为一厚度为 10mm 的钢制圆筒,内衬厚度为 250mm 的耐火砖, 外包一层厚度为 250mm 的保温材料,耐火砖、钢板和保温材料的导热系数分别 为 0.38 W/ (m· 、 W
/ K) 45 (m· 和 0.10 W/ K) (m· 。 K) 钢板的允许工作温度为 400℃。 已知外界大气温度为 35℃,大气一侧的对流传热系数为 10 W/(m2· ;炉内热 K) 气体温度为 600℃,内侧对流传热系数为 100 W/(m2· 。试通过计算确定炉体 K) 设计是否合理; 若不合理, 提出改进措施并说明理由。 补充条件: ( 有效管径 2.0m) 解:设由耐火砖内侧表面和保温材料外测表面的面积分别为 A1 和 A4,耐火 砖、钢筒和保温材料的对数平均面积分别为 Am1 、Am2 、Am3。钢板内侧温度为 T。稳态条件下,由题意得:
600 35 600 T = 1 b1 b2 b3 1 1 b1 a1 A1 1 Am1 2 Am2 3 Am3 a 2 A4 a1 A1 1 Am1
(因为钢板内侧温度较高,所以应该以内侧温度不超过 400℃为合理) 有效管径 R=2.0 m 带入已知条件,解得 T=463.5℃>400℃ 计算结果表明该设计不合理
改进措施: 1、提高钢板的工作温度,选用耐热钢板; 2、增加耐火砖厚度,或改用导热系数更小的耐火砖。 4.9 在换热器中用冷水冷却煤油。水在直径为 φ19×2mm 的钢管内流动,水 的对流传热系数为 3490 W/(m2· ,煤油的对流传热系数为 458 W/(m2· 。换 K) K) 热器使用一段时间后,管壁两侧均产生污垢,煤油侧和水侧的污垢热阻分别为 0.000176 m2· K/W 和 0.00026m2· K/W,管壁的导热系数为 45 W/(m· 。试求 K) (1)基于管外表面积的总传热系数; (2)产生污垢后热阻增加的百分数。 解: (1)将钢管视为薄管壁 则有
1 1 b 1 rs1 rs 2 K 1 2 1 0.002 2 1 m 2 K/W m K/W m 2 K/W 0.00026m 2 K/W 0.000176m 2 K/W 3490 45 458 3 2 2.95 10 m K/W
K=338.9W/(m2· K) (2)产生污垢后增加的热阻百分比为
100% 1 rs1 rs 2 K 0.176 0.26 100% 17.34% 2.95 0.176 0.26
注:如不视为薄管壁,将有 5%左右的数值误差。 4.11 列管式换热器由 19 根 φ19×2mm、长为 1.2m 的钢管组成,拟用冷水将 质量流量为 350kg/h 的饱和水蒸气冷凝为饱和液体,要求冷水的进、出口温度分 别为 15℃和 35℃。已知基于管外表面的总传热系数为 700 W/(m2· ,试计算 K) 该换热器能否满足要求。 解:设换热器恰好能满足要求,则冷凝得到的液体温度为 100℃。饱和水蒸 气的潜热 L=2258.4kJ/kg
rs1 rs 2
ΔT2=85K,ΔT1=65K
Tm T2 T1 85K 65K 74.55K T2 85 ln ln 65 T1
由热量守恒可得 KAΔTm=qmL 即
A qm L 350kg / h 2258.4kJ / kg 4.21m2 K Tm 700W /(m2 K ) 74.55K
列管式换热器的换热面积为 A 总=19×19mm×π×1.2m =1.36m2<4.21m2 故不满足要求。
4.13 若将一外径 70mm、长 3m、外表温度为 227℃的钢管放
置于: (1)很大的红砖屋内,砖墙壁温度为 27℃; (2)截面为 0.3× 0.3m2 的砖槽内,砖壁温度为 27℃。 试求此管的辐射热损失。 假设管子两端的辐射损失可忽略不计) ( 补充条件: 钢管和砖槽的黑度分别为 0.8 和 0.93 解: (1)Q1-2=C1-2φ1-2A(T14-T24)/1004 由题有 φ1-2=1,C1-2=ε1C0,ε1=0.8 Q1-2=ε1C0 A(T14-T24)/1004 =0.8× 5.67W/(m2· 4)×3m×0.07m×π×(5004K4-3004K4)/1004 K =1.63× 3W 10 (2)Q1-2=C1-2φ1-2A(T14-T24)/1004 由题有 φ1-2=1 C1-2=C0/[1/ε1+A1/A2(1/ε2-1)] Q1-2=C0/[1/ε1+A1/A2(1/ε2-1)] A(T14-T24)/1004 =5.67W/ m2· 4) ( K [1/0.8+ (3×0.07×π/0.3×0.3×3) (1/0.93-1) ]×3m×0.07m×π× (5004K4-3004K4)/1004 =1.42× 3W 10
4.14 一个水加热器的表面温度为 80℃,表面积为 2m2,房间内表面温度为 20℃。将其看成一个黑体,试求因辐射而引起的能量损失。 解:由题,应满足以下等式
Q12 C1212 A(T14 T24 ) 1004
且有 φ1-2=1;A=A1;C1-2=C0×ε1 又有 A1=2m2;ε1=1 所以有
Q12 C0 A1 (T14 T24 ) 5.67 2 (3534 2934 ) 925.04W 1004 1004
第五章
5.9 在稳态下气体 A 和 B 混合物进行稳态扩散,总压力为 1.013× 5Pa、温 10 度为 278K。气相主体与扩散界面 S 之间的垂直距离为 0.1m,两平面上的分压分 别为 PA1=1.34× 4Pa 和 PA2=0.67× 4Pa。混合物的扩散系数为 1.85× -5m2/s,试 10 10 10 计算以下条件下组分 A 和 B 的传质通量,并对所得的结果加以分析。 (1)组分 B 不能穿过平面 S; (2)组分 A 和 B 都能穿过平面 S。 解: (1)由题,当组分 B 不能穿过平面 S 时,可视为 A 的单向扩散。
pB,1=p-pA,1=87.9kPa pB,2=p-pA,2=94.6kPa
pB,m
ln pB2 pB,1
pB,2 pB,1
0.9121 105Pa
DAB=1.85× -5m2/s 10
NA D AB p p A,1 p A,2 RTp B,m L 5.96 104 mol m 2 s
(2)由题,当组分 A 和 B 都能穿过平面 S,可视为等分子反向扩散
NA
DAB pA,1 pA,2 RTL
5.36 104 mol m2 s
可见在相同条件下,单向扩散的通量要大于等分子反向扩散。 5.5 一填料塔在大气压和 295K 下,用清水吸收氨-空气混合物中的氨。传 质阻力可以认为集中在 1mm 厚的静止气膜中。在塔内某一点上,氨的分压为 6.6× 3N/m2。水面上氨的平衡分压可以忽略不计。已知氨在空气中的扩散系数 10 为 0.236× -4m2/s。试求该点上氨的传质速率。 10 解:设 pB,1,pB,2 分别为氨在相界面和气相主体的分压,pB,m 为相界面和气相 主体间的对数平均分压 由题意得:
pB,m
ln pB,2 pB,1
pB,2 pB,1
0.97963 105Pa
NA
D AB p p A,1 p A,2 RTp B,m L
6.57 102 mol
m 2 s
第六章
6.2 密度为 2650kg/m3 的球形颗粒在 20℃的空气中自由沉降,计算符合斯托 克斯公式的最大颗粒直径和服从牛顿公式的最小颗粒直径(已知空气的密度为 1.205kg/m3,黏度为 1.81× -5Pa· 。 10 s) 解:如果颗粒沉降位于斯托克斯区,则颗粒直径最大时, ReP
d P ut
2
所以 ut 2 所以 d p
gd P ,同时 ut P dP 18
2
3
2 18 2 ,代入数值,解得 d p 7.22 105 m p g
d P ut
同理,如果颗粒沉降位于牛顿区,则颗粒直径最小时, ReP
1000
所以 ut 1000
,同时 ut 1.74 dP
p
gd p
所以 d p 32.3 3
2 ,代入数值,解得 d p 1.51103 m p
6.7 降尘室是从气体中除去固体颗粒的重力沉降设备,气体通过降尘室具有 一定的停留时间,若在这个时间内颗粒沉到室底,就可以从气体中去除,如下图 所示。现用降尘室分离气体中的粉尘(密度为 4500kg/m3) ,操作条件是:气体 体积流量为 6m3/s, 密度为 0.6kg/m3, 黏度为 3.0× -5Pa· 降尘室高 2m, 2m, 10 s, 宽 长 5m。求能被完全去除的最小尘粒的直径。
含尘气体
ui
净化气体
ut
降尘室
图 6-1
习题 6.7 图示
解:设降尘室长为 l,宽为 b,高为 h,则颗粒的停留时间为 t停 l / ui ,沉降 时间为 t沉 h / ut ,当 t停 t沉 时,颗粒可以从气体中完全去除,t停 t沉 对应的是能 够去除的最小颗粒,即 l / ui h / ut 因为 ui
qV hu hq q 6 0.6 m/s ,所以 ut i V V hb l lhb lb 5 2
假设沉降在层流区,应用斯托克斯公式,得
d p min 18ut 18 3 105 0.6 8.57 105 m 85.7 μm 9.81 4500 0.6 g p
检验雷诺数
Re p
d put
8.57 105 0.6 0.6 1.03 2 ,在层流区。 3 105
所以可以去除的最小颗粒直径为 85.7μm
6.8 采用平流式沉砂池去除污水中粒径较大的颗粒。如果颗粒的平均密度为 2240kg/m3,沉淀池有效水深为 1.2m,水力停留时间为 1min,求能够去除的颗粒
最小粒径(假设颗粒在水中自由沉降,污水的物性参数为密度 1000kg/m3,黏度 为 1.2 × -3Pa· 。 10 s) 解:能够去除的颗粒的最小沉降速度为 ut h / t沉 1.2 / 60 0.02 m/s 假设沉降符合斯克托斯公式,则 ut 所以 d P
18ut P g
P gd P 2
18
18 1.2 103 0.02 1.88 104 m 2240 1000 9.81
检验 Re p
d put
1.88 104 0.02 1000 3.13 2 ,假设错误。 1.2 103
假设沉降符合艾伦公式,则 ut 0.27
P gd P Re0.6
p
1.4 0.6 0.4
4 2 . 3 1000 ut1 . 0. 6 0 . 4 1 . 6 0 . 0 1 2 1 0 2 . 1 140 2 所 以 dp 1 . 6 2 2 0 . 2 7 2 2 0 1 0 0 0 9 . 8 1 4 0.27 p g
m 检验 Re p
d put
2.12 104 0.02 1000 3.5 ,在艾伦区,假设正确。 1.2 103
所以能够去除的颗粒最小粒径为 2.12× -4m。 10
6.9
质量流量为 1.1kg/s 、温度为 20℃的常压含尘气体,尘粒密度为
1800kg/m3,需要除尘并预热至 400℃,现在用底面积为 65m2 的降尘室除尘,试 问 (1)先除尘后预热,可以除去的最小颗粒直径为多少? (2)先预热后除尘,可以除去的最小颗粒直径是多少?如果达到与(1)相 同的去除颗粒最小直径,空气的质量流量为多少? (3)欲取得更好的除尘效果,应如何对降尘室进行改造? (假设空气压力不变,20℃空气的密度为 1.2kg/m3,黏度为 1.81× -5Pa· 10 s,400℃ 黏度为 3.31× -5Pa· ) 10 s。 解:1) ( 预热前空气体积流量为 qV
1.1 0.917m 3 /s , 降尘室的底面积为 65m2 1.2
所以,可以全部去除的最小颗粒的沉降速度为 ut
qV 0.917 0.0141m/s A 65
假设颗粒沉降属于层流区,由斯托克斯公式,全部去除最小颗粒的直径为
d p ,min 18u t 18 1.81 105 0.0141 1.61 105 m 16.1μm p g 1800 1.2 9.81
检验雷诺数
Re p
d put 1.2 1.61105 0.0141 0.015 2 假设正确 1.81105
(2)预热后空气的密度和流量变化为
293 1.1 0.522 kg/m 3 ,体积流量为 qV 2.11m3 /s 273 400 0.522 q 2.11 0.0325m/s 可以全部去除的最小颗粒的沉降速度为 ut V A 65
1.2
同样假设颗粒沉降属于层流区,由斯托克斯公式,全部去除最小颗粒的直径为
d p ,min 18u t 18 3.31 105 0.0325 3.31 105 m 33.1μm p g 1800 0.522 9.81
检验雷诺数
Re p
d put 0.522 3.31105 0.0325 0.017 2 假设正确 3.31105
d p 16.1μm 的颗粒在 400℃空气中的沉降速度为
ut
p
gd p 18
2
1800 0.522 9.81 1.61105 2
18 3.31 105
0.00768 m/s
要将颗粒全部除去,气体流量为 qV Aut 65 0.00768 0.5m3/s 质量流量为 0.5 0.522 0.261 kg/s (3)参考答案:将降尘室分层,增加降尘室的底面积,可以取得更好的除 尘效果。
6.11 用与例题相同的标准型旋风分离器收集烟气粉尘,已知含粉尘空气的 温度为 200℃,体积流量为 3800 m3/h,粉尘密度为 2290 kg/m3,求旋风分离器能 分离粉尘的临界直径(旋风分离器的直径为 650mm,200℃空气的密度
为 0.746
kg/m3,黏度为 2.60× -5 Pa· 。 10 s) 解:标准旋风分离器进口宽度 B D / 4 0.65 / 4 0.1625 m, 进口高度 hi D / 2 0.65/ 2 0.325 m, 进口气速 ui qV / Bhi 3800/ 3600 / 0.1625 0.325 19.99 m/s 所以分离粉尘的临界直径为
dc 9 B 9 2.60 105 0.1625 7.27 106 m=7.27μm ui p N 3.14 19.99 2290 5
6.12 体积流量为 1m3/s 的 20℃常压含尘空气, 固体颗粒的密度为 1800 kg/m3 (空气的密度为 1.205kg/m3,黏度为 1.81× -5Pa· 。则 10 s) (1)用底面积为 60m2 的降尘室除尘,能够完全去除的最小颗粒直径是多 少? (2)用直径为 600mm 的标准旋风分离器除尘,离心分离因数、临界直径和 分割直径是多少? 解: (1)能完全去除的颗粒沉降速度为
ut qV 1 0.0167 m/s A 60
假设沉降符合斯托克斯公式,能够完全去除的最小颗粒直径为
d p ,min 18ut 18 1.81105 0.0167 1.76 105 m 17.6μm 1800 1.205 9.81 p g
检验: Re p
d put 1.205 1.76 105 0.0167 0.064 2 ,假设正确。 1.81105
(2)标准旋风分离器 进口宽度 B D / 4 0.6 / 4 0.15 m,进口高度 hi D / 2 0.6 / 2 0.3 m,进口 气速 ui qV / Bhi 1/ 0.15 0.3 22.22 m/s
ui2 ui2 22.222 224 分离因数 K c gr g D B 9.81 0.6 0.375 2
临界粒径 dc 分割直径
9 B 9 1.81105 0.15 6.24 106 m=6.24μm ui p N 3.14 22.22 1800 5
D 1.81105 0.6 d50 0.27 0.27 4.45 106 m=4.45μm p ui 1800 22.22
6.13 原来用一个旋风分离器分离气体粉尘,现在改用三个相同的、并联的 小旋风分离器代替,分离器的形式和各部分的比例不变,并且气体的进口速度也 不变, 求每个小旋风分离器的直径是原来的几倍, 分离的临界直径是原来的几倍。 解: (1)设原来的入口体积流量为 qV,现在每个旋风分离器的入口流量为 qV/3,入口气速不变,所以入口的面积为原来的 1/3, 又因为形式和尺寸比例不变,分离器入口面积与直径的平方成比例, 所以小旋风分离器直径的平方为原来的 1/3,则直径为原来的 1/ 3 0.58 所以小旋风分离器直径为原来的 0.58 倍。 (2)由式(6.3.9)
dc 9 B ui p N
由题意可知: 、 u i 、 p 、 N 都保持不变,所以此时 dc B 由前述可知, 小旋风分离器入口面积为原来的 1/3, B 为原来的 1/ 3 0.58 则 倍 所以
dc 0.58 0.76 倍 dc 原
所以分离的临界直径为原来的 0.76 倍。
第七章
7.3 用过滤机处理某悬浮液,先等速过滤 20min,得到滤液 2m3,随即保持 当时的压差等压
过滤 40min,则共得到多少滤液(忽略介质阻力)?
解:恒速过滤的方程式为式(7.2.18a) V12 所以过滤常数为 K
KA2t1 2
2V12 A2t1
此过滤常数为恒速过滤结束时的过滤常数, 也是恒压过滤开始时的过滤常数, 在恒压过滤过程中保持不变,所以由恒压过滤方程式(7.2.15) ,
V 2 V12 KA2t V 2 V12
所以 V 2
2V12 2 2V 2 A t2 V 2 V12 1 t2 A2t1 t1
2V12 2 22 t2 V12 40 22 20 t1 20
所以总的滤液量为 V 4.47 m3
7.5 用压滤机过滤某种悬浮液,以压差 150kPa 恒压过滤 1.6h 之后得到滤液 25 m3,忽略介质压力,则: (1)如果过滤压差提高一倍,滤饼压缩系数为 0.3,则过滤 1.6h 后可以得 到多少滤液; (2)如果将操作时间缩短一半,其他条件不变,可以得到多少滤液?
2p1 s A2t 解: (1)由恒压过滤方程 V KA t r0c
2 2
V 2 p 当过滤压差提高一倍时,过滤时间不变时 1 2 1 V2 p2 p 1 0.3 所以 V2 2 V12 2 252 1012.5 p1
2 1 s
1 s
V2 31.8 m3
(2)当其他条件不变时,过滤常数不变,所以由恒压过滤方程,可以推得
V12 t1 t 1 ,所以 V2 2 2 V12 252 312.5 2 t1 2 V2 t2
所以 V2 17.7 m3 7.10 用板框过滤机恒压过滤料液,过滤时间为 1800s 时,得到的总滤液量
为 8m3,当过滤时间为 3600s 时,过滤结束,得到的总滤液量为 11m3,然后用 3m3 的清水进行洗涤,试计算洗涤时间(介质阻力忽略不计) 。 解:由(7.2.11)得
dV KA2 dt 2V
依题意,过滤结束时
112 K 3600 A2
2 dV KA2 11 / 3600 所以过滤结束时 1.53 103 m3/s dt 2V 2 11
洗涤速度与过滤结束时过滤速度相同 所以洗涤时间为
t 3 1960 s 1.53 103
7.13.温度为 38℃ 的空气流过直径为 12.7mm 的球形颗粒组成的固定床,已 知床层的空隙率为 0.38,床层直径 0.61m,高 2.44m,空气进入床层时的绝对压 力为 111.4kPa,质量流量为 0.358kg/s,求空气通过床层的阻力。 解:颗粒比表面积
a 6 4.72 102 m 2 /m3 3 12.7 10
查 38℃ 下空气密度为 1.135 kg/m3,黏度为 1.9× -5Pa· 10 s。 空床流速为
u
0.358 /1.135 2 3.14 0.61/ 2
1.08m/s
空气通过床层的阻力为
p K l 1 a 2
2
3
u L
5 1 0.38 4.72 102
2
2
0.38
3
1.08 1.9 105 2.44 390.71Pa
7.15
某固定床反应器,内径为 3m,填料层高度为 4m,填料为直径 5mm
的球形颗粒,密度为 2000kg/m3,反应器内填料的总质量为 3.2× 4kg。已知通过 10 固定床的气体流量为 0.03m3/s,平均密度为 38kg/m3,粘度为 0.017× -3 Pa· 10 s,求
气体通过固定床的压力降。
3 解:颗粒床层的体积为 V床 3.14 4 28.26m3 2
填料的体积为 V填料 3.2 104 / 2000 16m3
28.26 16 0.43 28.26 6 1.2 10 3 m 2 /m 3 颗粒的比表面积为 a 3 5 10
2
所以床层的空隙率为
气体通过颗粒床层的流速为 u 由公式(7.3.11) ,得
3.14 1.5
0.03
2
0.0042m/s
p
K l 1 a 2
2
3
uL
5 1 0.43 1.2 103 0.433
2
2
0.0042 0.017 103 4 8.4Pa
所以气体通过床层的压力降为 8.4Pa
7.16. 一个滤池由直径为 4mm 的砂粒组成,砂砾球形度为 0.8,滤层高度为 0.8m,空隙率为 0.4,每平方米滤池通过的水流量为 12 m3/h,求水流通过滤池的 压力降(黏度为 1× -3 Pa· 。 10 s) 解:颗粒的比表面积为
a 6 1.875 103 m 2 /m3 3 0.8 4 10 12 0.0033m/s 1 3600
5 1 0.4 1.875 103
2
空床流速
u
所以水流通过滤池的压力降为
p K l 1 a 2
2 2
3
u L
0.43
0.0033 1.0 103 0.8 261Pa
第八章
8.2 吸收塔内某截面处气相组成为 y 0.05 ,液相组成为 x 0.01 ,两相的平衡 关系为 y
2x ,如果两相的传质系数分别为 ky 1.25 10
5
kmol/(m2· kx 1.25 10 s),
5
kmol/(m2· 试求该截面上传质总推动力、 s), 总阻力、 气液两相的阻力和传质速率。
解:与气相组成平衡的液相摩尔分数为 y 2 x 2 0.01 0.02 所 以 , 以 气 相 摩 尔 分 数 差 表 示 的 总 传 质 推 动 力 为
y y y* 0.05 0.02 0.03
同理,与液相组成平衡的气相摩尔分数差为 x* 0.05 / 2 0.025 所 以 , 以 液 相 摩 尔 分 数 差 表 示 的 总 传 质 推 动 力 为
x x* x 0.025 0.01 0.015
以液相摩尔分数差为推动力的总传质系数为
Kx
1 1 0.83 105 5 5 1/ kx 1/ mk y 1/ 1.25 10 1/ 2 1.25 10
kmol/(m2· s) 以气相摩尔分数差为推动力的总传质系数为 s) K y Kx / m 0.83105 / 2 0.42 105 kmol/(m2· 传质速率 s) N A Kx x 0.83105 0.015 1.25 107 kmol/(m2· 或者 NA K y y 0.42 105 0.03 1.26 107 kmol/(m2· s) 以液相摩尔分数差为推动力的总传质系数分析传质阻力 总传质阻力 1/ K x 1/ 0.83 105 1.20 105 (m2· s)/kmol 其中液相传质阻力为 1/ k x 1/ 1.25 10 5 0.8 105 (m2· s)/kmol 占总阻力的 66.7% 气膜传质阻力为 1/ mk y 1/ 2 1.25 10 5 0.4 105 (m2· s)/kmol 占总阻力的 33.3%
8.3 用吸收塔吸收废气中的 SO2,条件为常压,30℃ ,相平衡常数为 m
26.7 , 在塔内某一截面上, 气相中 SO2 分压为 4.1kPa, 液相中 SO2 浓度为 0.05kmol/m3,
2 气相传质系数为 kG 1.5 10 kmol/(m2· kPa),液相传质系数为 kL 0.39 m/h,吸收 h·
液密度近似水的密度。试求:
(1)截面上气液相界面上的浓度和分压; (2)总传质系数、传质推动力和传质速率。 解: (1)设气液相界面上的压力为 pi ,浓度为 ci 忽略 SO2 的溶解,吸收液的摩尔浓度为 c0 1000/18 55.6 kmol/m3 溶解度系数 H
c0 55.6 m 0.0206 kmol/(kPa· 3) m p0 26.7 101.325
在相界面上,气液两相平衡,所以 ci 0.0206pi 又因为稳态传质过程,气液两相传质速率相等,所以 kG p pi kL ci c 所以 1.5 102 4.1 pi 0.39 ci 0.05 由以上两个方程,可以求得 pi 3.52 kPa, ci 0.0724kmol/m3 (2)总气相传质系数
KG 1 1 h· 0.00523 kmol/(m2· kPa) 1 / k G 1 / Hk L 1 / 0.015 1 / 0.0206 0.39
总液相传质系数 K L K G / H 0.00523/ 0.0206 0.254m/h 与水溶液平衡的气相平衡分压为 p* c / H 0.05/ 0.0206 2.43 kPa 所以用分压差表示的总传质推动力为 p p p * 4.1 2.43 1.67 kPa 与气相组成平衡的溶液平衡浓度为 c* Hp 0.0206 4.1 0.084kmol/m3 用浓度差表示的总传质推动力为 c c * c 0.084 0.05 0.034kmol/m3 传质速率 N A K G p 0.00523 1.67 0.0087 kmol/(m2· h) 或者 N A K L c 0.254 0.034 0.0086 kmol/(m2· h)
8.5
利用吸收分离两组分气体混合物,操作总压为 310kPa,气、液相分传
3
4
质系数分别为 ky 3.77 10 kmol/(m2· kx 3.06 10 kmol/(m2· s)、 s),气、液两相平衡
4 符合亨利定律,关系式为 p 1.067 10 x (p*的单位为 kPa) ,计算:
(1)总传质系数; (2)传质过程的阻力分析; (3)根据传质阻力分析,判断是否适合采取化学吸收,如果发生瞬时不可 逆化学反应,传质速率会提高多少倍?
E 1.067 104 解: (1)相平衡系数 m 34.4 p 310
所以,以液相摩尔分数差为推动力的总传质系数为
Kx
1 1 3.05 104 4 3 1 / k x 1 / mky 1 / 3.06 10 1 / 34.4 3.77 10
kmol/(m2· s) 以气相摩尔分数差为推动力的总传质系数为 s) K y K x / m 3.05104 / 34.4 0.89105 kmol/(m2· (2)以液相摩尔分数差为推动力的总传质阻力为
1 1 1 1 3.28 103 4 K x k x m ky 3.05 10
其 中 液 膜 传 质 阻 力 为 1/ k x 1/3.06104 3.27 103 , 占 总 传 质 阻 力 的 99.7% 气膜传质阻力为 1/ mky 1/ 34.4 3.77103 7.71,占传质阻力的 0.3% 所以整个传质过程为液膜控制的
传质过程。 (3)因为传质过程为液膜控制,所以适合采用化学吸收。如题设条件,在 化学吸收过程中, 假如发生的是快速不可逆化学反应, 并且假设扩散速率足够快, 在相界面上即可完全反应,在这种情况下,可等同于忽略液膜阻力的物理吸收过 程,此时 s) K x mky 34.4 3.77103 0.13kmol/(m2· 与原来相比增大了 426 倍
8.9
在吸收塔中,用清水自上而下并流吸收混合废气中的氨气。已知气体
流量为 1000m3/h(标准状态) ,氨气的摩尔分数为 0.01,塔内为常温常压,此条
* 件下氨的相平衡关系为 Y 0.93 X ,求:
(1)用 5 m3/h 的清水吸收,氨气的最高吸收率; (2)用 10 m3/h 的清水吸收,氨气的最高吸收率; (3)用 5 m3/h 的含氨 0.5%(质量分数)的水吸收,氨气的最高吸收率。
1000 10 解: (1)气体的流量为 5 10 10 液体的流量为
3 3
3
/ 22.4
3600
12.4 mol/s
/18
3600
77.2 mol/s
假设吸收在塔底达到平衡 则 77.2 Y * / 0.93 12.4 0.01- Y * ,所以 Y * 0.0013 所以最大吸收率为
0.01 0.0013 0.87 0.01
3
1000 10 (2)气体的流量为 10 10 10 液体的流量为
3 3
/ 22.4
3600 /18
12.4 mol/s
3600
154.4 mol/s
假设吸收在塔底达到平衡 则 154.4 Y * / 0.93 12.4 0.01- Y * ,所以 Y * 0.0007 所以最大吸收率为
0.01 0.0007 0.93 0.01
(3)吸收剂中氨的摩尔分数为
5 10 10 0.005 /17 0.0053 5 10 10 /18
3 3 3 3
假设吸收在塔底达到平衡 则 77.2 Y * / 0.93 0.0053 12.4 0.01- Y * ,所以 Y * 0.0056 所以最大吸收率为
0.01 0.0056 0.44 0.01
8.10
用一个吸收塔吸收混合气体中的气态污染物 A, 已知 A 在气液两相中
*
的平衡关系为 y
x ,气体入口浓度为 y1 0.1 ,液体入口浓度为 x2 0.01,
(1)如果要求吸收率达到 80%,求最小气液比; (2)溶质的最大吸收率可以达到多少,此时液体出口的最大浓度为多少? 解: (1)气相入口摩尔比 Y1
y1 0.1 0.11 , 1 y1 0.9
液相入口摩尔比 X 2 吸收率
x2 0.01 0.01 1 x2 1 0.01
Y1 Y2 0.11 Y2 0.8 ,所以, Y2 0.022 Y1 0.11
q Y1 Y2 0.1 0.022 0.87 所以,最小液气比 nL qnG min Y1 / m X 2 0.1/1 0.01
(2)假设吸收塔高度为无穷大,求 A 的最大吸收率 ① 当液气比 (qnL / qnG ) m ,操作线与平衡线重合,气液两相在塔顶和塔底都 处于平衡状态。 吸收率 max
Y1 Y2* 0.11 1 0.01 0.91 Y1 0.11
Y1 0.11 0.11 m 1
此时液相出口浓度 X 1
② 当液气比
(qnL / qnG ) m ,操作线与平衡线在塔顶点相交,即液相进口浓度 与气相出口浓度平衡。 吸收率 max
Y1 Y2* 0.11 1 0.01 0.91 Y1 0.11
qnG Y Y1 mX 2 X 2 1 0.11 qnL m
此时液相出口浓度 X1
与① 相比,吸收率达到同样大小,但是液相出口浓度要低。 ③ 当液气比 (qnL / qnG ) m ,操作线与平衡线在塔底点相交,即液相出口浓度 与气相进口浓度平衡。 此时液相出口浓度 X 1 吸收率 max
Y1 0.11 0.11 m 1
Y1 Y2 Y1 Y2* 0.11 1 0.01 0.91 Y1 Y1 0.11
与① 相比,液相出口浓度达到同样大小,但是吸收率要低。
8.11 在逆流操作的吸收塔中,用清水吸收混合废气中的组分 A,入塔气体
* 溶质体积分数为 0.01,已知操作条件下的相平衡关系为 y x ,吸收剂用量为最
小用量的 1.5 倍,气相总传质单元高度为 1.2m,要求吸收率为 80%,求填料层的 高度。 解:已知传质单元高度,求得传质单元数,即可得到填料层高度。 塔底: y1 0.01 塔顶: y2 0.01 1 0.8 0.002, x2 0 操作过程的液气比为
y y 0.01 0.002 qnL / qnG 1.5 qnL / qnG min 1.5 1 2 1.5 1.2 0.01/1 0 y1 / m x2
吸收因子 S
qnL 1.2 mqnG
所以,传质单元数为
N OG
y m x2 1 1 0.01 ln 1 1 / S 1 1/ S ln 1 0.83 0.83 3.05 1 1/ S y 2 m x2 0.002 1 0.83
所以填料层高度为 h H OG N OG 1.2 3.05 3.66m
第九章
9.1 25℃ ,101.3kPa 下,甲醛气体被活性炭吸附的平衡数据如下: q/[ g(气体)•g(活性炭)-1] 气体的平衡分压 /Pa 0 0 0.1 267 0.2 1600 0.3 5600 0.35 12266
试判断吸附类型,并求吸附常数。 如果 25℃ ,101.3kPa 下,在 1L 的容器中含有空气和甲醛的混合物,甲醛的 分压为 12kPa,向容器中放入 2g 活性炭,密闭。忽略空气的吸附,求达到吸附 平衡时容器内的压力。 解:由数据可得吸附的平衡曲线如下
0.4
q/g(气体)g(活性炭)-1
0.3 0.2 0.1 0 0 5000 p/Pa 吸附平衡曲线 10000 15000
图 9-1
习题 9.1 图中吸附平衡线
由上述的平衡曲线,可以判断吸附可能是 Langmuir 或 Freundlich 型。 由
1 1 1 1 ,整理数据如下 q qm k1 p qm
1/q 1/p 作 1/q 和 1/p 的直线
12 10 8 1/q 6 4 2 0 0
10 0.00374
5 0.00062
3.3 0.00018
2.86 0.00008
y = 1855.x + 3.156 R² 0.978 =
0.001
0.002 1/p
0.003
0.004
图 9-2
习题 9.1 图中 1/q-1/p 的关系曲线
由 ln q 1/ n ln p ln k ,整理数据如下: lnp lnq 5.59 -2.30 7.38 -1.61 8.63 -1.20 9.41 -1.05
作 lnq 和 lnp 的直线
0 2 -0.5 -1 -1.5 -2 -2.5 lnp lnq y = 0.333x - 4.126 R² 0.988 = 4 6 8 10
图 9-3
习题 9.1 图 lnq 和 lnp
的关系曲线
由以上计算可知, Freundlich 等温方程拟合更好一些。 用 同时计算参数如下: 1/n=0.3336,n=3,lnk=-4.1266,k=0.016,所以等温线方程为 q 0.016 p1/3 题设条件下,甲醛的物质的量为 n 质量为 m 0.0048 30 0.144 g 假 设 达 到 吸 附 平 衡 时 吸 附 量 为
p
pV 12000 0.001 0.0048 mol RT 8.314 298
q , 则 此 时 的 压 力 为
0.144 2q 8.314 298 / 30
0.001
将 q 0.016 p1/3 代入,可以求得 p 89 Pa 所以此时甲醛的平衡分压已经很低,如果忽略的话,可以认为此时容器内的 压力为 101.3 12 89.3 kPa
9.2 现采用活性炭吸附对某有机废水进行处理,对两种活性炭的吸附试验平 衡数据如下: 平衡浓度 COD /(mg•L-1) A 吸附量/ [mg•g(活性 炭)-1] B 吸附量/[mg•g(活性 炭)-1] 47.6 181.8 294.1 55.6 192.3 227.8 100 500 1000 150 0 326. 1 357. 3 398.4 357.1 378. 8 434. 8 476.2 394.7 2000 2500 3000
试判断吸附类型,计算吸附常数,并比较两种活性炭的优劣。 解:由数据可得吸附的平衡曲线如下: Langmuir 吸附等温线方程为 q k1qm / 1 k1 ,变形后可得 整理数据如下:
q
qm
1 , k1qm
/q(A) /q(B)
100 1.80 2.10
500 2.60 2.75
1000 4.39 3.40
1500 4.60 4.20
2000 5.60 5.02
2500 6.60 5.75
3000 7.60 6.30
作/q 和的直线
600 500 吸附量/ mg g(活性炭)-1 400 300 200 100 0 0 1000 2000 3000 平衡浓度 COD/mgL-1 4000
图 9-4
9 8 7 6
/q
习题 9.2 图吸附等温线
y = 0.001x + 1.804 A R² 0.980 = B
5 4 3 2 1 0 0 1000 2000
y = 0.001x + 1.982 R² 0.997 =
3000
4000
图 9-5
习题 9.2 图 /q 和的关系曲线
由直线可知,用 Langmuir 吸附等温线方程可以很好地拟合吸附曲线。 分别求得方程的常数为
活性炭 A: 1/qm=0.0019,qm=526,1/k1qm=1.8046,k1=0.00105 活性炭 B: 1/qm=0.0015,qm=667,1/k1qm=1.9829,k1=0.00076 比较两种活性炭的吸附平衡常数,可以看到 B 的饱和吸附量要大于 A,比表面 积较大,吸附容量比较大;而 A 的吸附系数比较大,吸附的性能较好。
9.3 有一初始浓度(比质量分数)为 Y0 的流体,要求用吸附剂将其浓度降低 到 Y2(对应的固体相的吸附质比质量分数为 X2) 。试证明:两级错流吸附比单级 吸附节约吸收剂。 证明:对单级吸附,由物料衡算有 G Y0 Y2 L X 2 X 0 所以吸附剂的用量为 L G Y0 Y2 / X 2 X 0 对于二级错流吸附,第一级吸附剂用量为 L1 ,一级流出流体的浓度为 Y1 ,第 一级吸附剂用量为 L2 ,一级流出流体的浓度为 Y2 假设两级所用吸附剂总量为 LT , LT L1 L2 ,两级的物料衡算方程分别为
G Y0 Y1 L1 X1 X 0 G Y1 Y2 L2 X 2 X1
两式相
加,并且设 L2 mL1 可得 LT
m X1 X 0 X 2 X 0 1 m
G Y0 Y2
,
因为 X1 X 0 X 2 X 0 所以
m X1 X 0 X 2 X 0 m X 2 X 0 X 2 X 0 1 m 1 m
即
m X1 X 0 X 2 X 0 X2 X0 1 m
所以
G Y0 Y2 G Y0 Y2 m X1 X 0 X 2 X 0 X 2 X 0 1 m
上式即为 LT L
第十章
10.1 用 H 型强酸性阳离子交换树脂去除质量浓度为 5%的 KCl 溶液,交换 平衡时,从交换柱中交换出来的 H 离子的摩尔分数为 0.2,试计算 K 离子的去除 率。已知 K H =2.5,溶液密度为 1025 kg/m3。 解:溶液中 K+的摩尔浓度为
50 1000 [K+]= / 0.688 mol/L 74.5 1025
K KH
K
xK 1 yK
yK 1 xK
0.2 1 xK
xK 1 0.2
2.5
所以 xK 0.09 K 离子的去除率为 1 xK 1 0.09 0.91
10.2 用 H 型强酸性阳离子树脂去除海水中的 Na+、 +离子 K (假设海水中仅存 在这两种阳离子) ,已知树脂中 H+离子的浓度为 0.3mol/L,海水中 Na+、K+离子 的浓度分别为 0.1mol/L 和 0.02mol/L, 求交换平衡时溶液中 Na+、 +离子的浓度。 K 已知 K H
K
3.0
, KH
Na
2.0
。
Na 3.0 , K H
K 解: K H
xK 1 yK
yK 1 xK
yNa 1 xNa xNa
Na
2.0 1 y
同时 0.3 y Na 0.11 xNa , 0.3 yK 0.02 1 xK 联立以上几式,求得
xK 0.023 , xNa 0.162
所以平衡时溶液中的浓度 Na+为 0.0162 mol/L,K+为 0.00046 mol/L
10.3 某强碱性阴离子树脂床, 床层空隙率为 0.45, 树脂颗粒粒度为 0.25mm,
孔隙率为 0.3,树脂交换容量为 2.5mol/m3,水相原始浓度 1.2mol/m3,液相与树 脂相离子扩散系数分别为 D1 3.4 10 m2/h、 Dr 2.110 流速为 4m/h。试判断属哪种扩散控制。 解:彼克来准数
2 3
m2/h,溶液通过树脂床的
Pe
Vermeulen 准数
Ve
ur0 4 0.125 103 0.0089 3 1 b D1 3 1 0.45 3.4 102
4.8 q0 Dr D1 P 1/ 2 Pe D1 c0 b 2 2.5 2.1103 3.4 102 0.3 4.8 1/ 2 22.25 0.0089 2 3.4 10 2 1.2 0.45
所以属于液膜扩散控制。
第十一章
11.1 根据间歇操作、半间歇操作及连续操作的特点,画出在下列反应器中或 反应器出口处反应物 A 的浓度随时间(或位置)的变化曲线。
B(cB0)) B (C B0
A A
cA0 CA0
A
cA CA
a. 间歇反应器 (a) (t=0,C A =CA0) b. 半间歇反应
器 c. 槽式连续反应器 (b) (c) (t=0,C A =CA0,CB=0)
cCA0 A0
cCA A
(d) d. 管式连续反应器(给出CA 随位置的变化)
cA0 CA0
A
c A1 CA1
A
cA3 CA2
A
cCA A
(e) e. 三级串联槽式连续反应器(给出CA1 ,CA2 ,CA3随时间的变化)
图 11-1
习题 11.1 图示
(a)间歇反应器(t=0,cA=cA0); (b)半间歇反应器(t=0,cA=cA0,cB=0); (c)槽式连续 反应器;(d)管式连续反应器(给出 cA 随位置的变化) ;(e)三级串联槽式连续反应
器(给出 cA1,cA2,cA3 随时间的变化) 解:
c cA
c
cA
c
cA
t
t
t
(a)
(b)
(c)
c cA
c
cA1 cA2 cA3
x
t
(d) 图 11-2
(e)
习题 11.1 图中各类反应器中 A 的浓度随时间的变化曲线
11.2 对于按反应式(1)和(2)进行的平行串联反应,设反应开始时系统中的总 摩尔数为 n0,A、B、Q、P 的摩尔数分别为:nA0、nB0、nQ0、nP0,A 和 B 的摩尔 分数分别为 zA0 和 zB0。试给出 t 时刻时 A 和 B 的摩尔分数 zA 和 zB 以及 A 在反应 (1)和(2)的转化率 xA1 和 xA2 之间的关系。 A+B=Q A+2Q=P 解:对于反应式(1) (2)有 (1) (2)
nA nA0 (1 xA1 xA2 ) nB nB0 nA0 xA1
nP nP0 nA2 xA2
nQ nQ0 nA xA1 2nA0 xA2
nt n0 A1nA0 xA1 A2 nA0 xA2
其中:
A1
A2
1 (1 1) 1 1 1 (1 2) 2 1
所以,t 时刻时 A 和 B 的摩尔分数为
zA z A0 (1 x A1 x A2 ) 1 z A0 x A1 2 z A0 x A2 z B 0 z A0 x A1 1 z A0 x A1 2 z A0 x A2
zB
11.3 气态 NH3 在常温高压条件下的催化分解反应 2NH3=N2+3H2 可用于处理 含 NH3 废气。 现有一 NH3 和 CH4 含量分别为 95% 和 5%的气体,通过 NH3 催 化分解反应器后气体中 NH3 的含量减少为 3%,试计算 NH3 的转化率和反应器 出口处 N2、H2 和 CH4 的摩尔分数。 (CH4 为惰性组分,不参与反应) 解:在气相反应中,NH3 分解膨胀因子为
1 3 2 1 2
NH
3
将已知数据 z NH 3 ,0 0.95 ; z NH 3 0.03代入式 11.2.28 可得:
xA z A0 z A 0.95 0.03 0.94 z A0 (1 A z A ) 0.95(1 1 0.03)
根据题意: zN 2 ,0 0 , zH 2 ,0 0 , zCH 4 ,0 0.05,由表 11.2-1 可得:
zN 2
1 z N 2 ,0 zNH 3 ,0 xNH 3 zNH 3 ,0 xNH 3 / 2 0.95 0.94 / 2 2 0.236 1 NH 3 z NH 3 0 xNH 3 1 NH 3 z NH 3 0 xNH 3 1 1 0.95 0.94
3 z NH 3 ,0 xNH 3 3z NH 3 ,0 xNH 3 / 2 3 0.95 0.94 / 2 2 0.708 1 NH 3 z NH 3 0 xNH 3 1 NH 3 z NH 3 ,0 xNH 3 1 1 0.95 0.94 zH 2 , 0
zH 2
zCH 4
1 NH 3 z NH 3 , 0 xNH 3
zCH 4 ,0
0.05 0.026 1 1 0.95 0.94
11.5 在连续反应器内进行的恒容平行反应(1)和(2), 当原料中 (反应器进口) 的 A、 浓度均为 3000mol/m3 时, B 出口反应液中的 A、 的浓度分别为 250mol/m3 R 和 2000mol/m3
。试计算反应器出口处的 A 的转化率以及 B 和 S 的浓度(原料中 不含 R 和 S) 。 A+B=R 2A=R+S 解:在反应式(1)和(2)中,设 A 的转化率分别为 xA1 和 xA2 则有 (1) (2)
cA cA0 (1 xA1 xA2 ) cR cR0 cA0 xA1 cA0 xA2 / 2
将题中数据 cA0=3000 mol/m3;cA=250 mol/m3;cR0=0 mol/m3;cR=2000 mol/m3 代入,求解方程可得 xA1=0.417;xA2=0.5 所以反应器出口处 A 的转化率为 xA=xA1+xA2=0.417+0.5=0.917 B 的浓度为 cB=cB0-cA0xA1=1749 mol/m3 S 的浓度为 cS=cS0+cS0xA2/2=750 mol/m3
11.7 对于由反应(1)和(2)构成的复杂反应,试给出反应组分 A、B、Q、P 的 反应速率-rA、-rB、rQ、rP 与反应(1)和(2)的反应速度 r1 和 r2 的关系。 A+2B=Q A+Q=P 解:根据反应式(1)和(2)的计量方城可得 -rA=r1+r2;-rB=2r1;rQ=r1-r2;rP=r2 (1) (2)
11.8 微生物反应一般在常温附近进行时,其反应速率常数 k 与温度的关系 可以用下式表示: k k 20 t 20 式中:k20——20℃ 时的反应速率常数; α——温度变化系数;
t——温度,℃ 。 试给出 α 与 Arrhenius 公式中活化能 Ea 的关系式。 解:由 k k 20 t 20 可得 k k 293 T 293 (将温度变为绝对温度)
ln k ln k 293 (T 293 ln )
根据式 11.3.31 可知
ln k ln k 0
Ea RT Ea E a R 293 RT Ea E a R 293 RT
代入可得
ln k ln k 293
变形可得
(T 293) ln
即 ln
Ea R 293 T
第十二章
13.1 在等温恒容间歇式反应器中进行以下反应。反应开始时 A 和 B 的浓度 均为 2kmol/m3,目标产物为 P,试计算反应时间为 3h 时 A 的转化率。
A B P,
2A Q ,
rP (kmol m 3 ·1 ) 2cA h
rQ (kmol m 3 ·-1 ) 0.5cA h
2
解:根据反应式有
2 rA rp 2rQ 2cA 2 0.5cA
代入恒容恒温条件下的间歇反应器的基本方程
dnA rAV dt
可得 积分得
t
dcA 2 2cA cA 0 dt
dt
0
dcA cA0 2c c 2 A A
cA
解得
1 (2 cA )cA0 t ln 2 cA (2 cA0 )
将已知数据代入上式,有 所以 A 组分浓度 A 组分转化率
1 (2 cA )2 3 ln 2 cA (2 2)
cA 2.482 103 kmol / m3
xA=99.88%
注: 该题亦可以求 P 的收率,但是太麻烦。故未作为提问。具体解法如下: 将
dcA dc 2 2cA cA 0 除于 P 2cA dt dt
则有
dcA 1 1 cA dcP 2
cP cA 0 cA0
所以 dcP
1
dcA c 1 A 2
cA0 2 1 2 2ln 2 解得 cP 2ln 1.3838kmol / m3 cA 2.482 103 1 1 2 2
所以 P 的收率为
xp cP cP0 cP cP0 1.3838 / 2 69.19% cPmax cA0
13.4 在 CSTR 反应器中,A 被转化成 C,反应速率方程为 -rA (molL-1s-1)= 0.15cA (1)假定流量为 100L/s,A 的初始浓度 cA0 为 0.10mol/L,转化率 xA 为 90%。 试
求所需反应器的体积。 (2)设计完成时,工程师发现该反应级数应该是 0 级而不是 1 级。速率方程 应该为: -rA= 0.15 mol/(Ls) 试问这对反应的设计有何影响? 解: (1)对于一级反应,在 CSTR 反应器中有
反应器体积
c A0 c A 0.1 0.01 60s kcA 0.15 0.01
V qV 6000L
(2)对于 0 级反应,在 CSTR 反应器中有
'
所需反应器体积
c A0 c A 0.1 0.01 0.60s k 0.15
V ' q V ' 60L
13.6 某反应器可将污染物 A 转化成无害的物质 C, 该反应可视为一级反应, 速率常数 k 为 1.0 h-1,设计转化率 xA 为 99%。由于该反应器相对较细长,设计 人员假定其为平推流反应,来计算反应器参数。但是,反应器的搅拌装置动力较 强,实际的混和已满足完全混和流反应器要求。已知物料流量为 304.8m3/h,密 度为 1.00kg/L;反应条件稳定且所有的反应均发生在反应器中。 (1)按照 PFR 来设计,反应器体积为多少,得到的实际转化率为多少? (2)按照 CSTR 来设计,反应器体积又为多少? 解: (1)对于一级反应,在 PFR 反应器中有
k =ln cA0 cA
可得 1· τ=ln100,即 τ=4.6 h 所以反应器体积为 V=qVτ=1403m3
该反应器实际为 CSTR 反应器,则有
k = cA0 1 cA
1 4.6=
CA0 1 ,计算可得 cA’=0.179cA0 CA '
所以实际转化率
xA’=82.1%
cA0 1 cA
(2)对于一级反应,在 CSTR 反应器中有 k = 1· τ=100-1
计算可得 所以反应器体积
τ=99 h V=qVτ=30175m3
第十四章
14.4 某一级不可逆气固相催化反应,当 cA=10-2mol/L,0.1013MPa 及 400℃ 时,其反应速率为-rA=kcA=10-6mol/(scm3),如果要求催化剂内扩散对总速率基 本上不发生影响,问催化剂粒径如何确定(已知 De=10-3cm2/s)。 解:对于一级气固相催化反应有 rA=kcA
rA 106 k 2 0.1s 1 3 cA 10 10
要求催化剂中内扩散对总速率基本上不发生影响则有,s 0.1 ~ 0.3 ,取 0.3 则有:
s
所以,催化剂粒径
Rp 3
k 0.3 De
Rp 0.3 3
103 0.09cm 0.9mm 101
14.8 氨与 H2SO4 的反应为瞬时反应,若氨的分压为 0.006MPa,硫酸浓度为 0.4kmol/m3,试计算氨的吸收速率。 已知:kG=3.5kmol/(m3MPa),kL=0.005m/h,氨在硫酸溶液中的溶解度系数 HA 为 750kmol/(m3MPa),假定硫酸和氨的液相扩散系数相等。氨与硫酸的 反应为:
NH 3 0.5H 2 SO4 0.5(NH 4 )2 SO4
解:根据题中数据有 B 0.5 , DAl DBl 硫酸的临界浓度
(cBl )c
Bkg DAl
kg DBl
pA
0.5 3.5 0.006 2.1kmol / m3 0.005
而 cBl=0.4kmol/m3速率相同
0.4 0.5 750 0.0128kmol /(m2 h) NA 1 1 3.5 0.005 750 0.06
第十五章
12.3 液相反应 A → B 在一间歇反应器内进行,于不同时间测得反应器内 A 的浓度如下表所示,试求该反应的反应级数和反应速率常数。 t /min ρA/(mg· -1) L 0 90 20 72 40 57 80 36 120 32
解:假设零级反应-rA=k,即 dρA/dt=-k,ρA=-kt+ρA0。根据表中数据做 ρA -t 的曲线如下,发现没有线性关系,假设错误!
100 80
/(mg· -1) L ρ
A
60 40 20 0
0 50
t/min 100
150
图 12-2
习题 12.3 中 ρA-t 的关系曲线
假设一级反应-rA=kρA,即 dρA/dt=-kρA,lnρA=-kt+lnρA0。根据表中数据 做 lnρA-t 的曲线如下,发现有线性关系 lnρA=4.44-0.0087t,R= 0.9934。
5 4.5 lnρ A(ln(mg/L)) 4
3.5 3
2.5 0 50 t/min 100 150
图 12-3
习题 12.3 中 lnρA-t 的关系曲线
假设二级反应-rA=kρA2,即 dρA/dt=-kρA2,1/ρA=-kt+1/ρA0。根据表中数据 做 1/ρA-t 的曲线如下,发现有线性关系 1/ρA=0.0108-0.000176t,R 为 0.999。
0.04
1/ρ A(1/(mg/L))
0.03
0.02
0.01
0
0 50 100 t/min 150
图 12-4
习题 12.3 中 1/ρA-t 的关系曲线
经比较可得,该反应为二级反应。
12.4 污染物 A 在一平推流反应器内发生液相分解反应,不同停留时间时反 应器出口处 A 的浓度如下表所示,试分别采用积分法和微分法求该反应的反应 级数和反应速率常数。 τ/min ρA /mg· L
-1
0 125
5 38.5
10 23.3
15 16.1
20 12.5
解: (1)积分法: 假设该液相分解反应为一级反应-rA=kρA,则有 kτ=lnρA0-lnρA。 根据表中数据,计算 lnρA 值,并做 τ-lnρA 曲线
τ/min lnρA
5
0 4.83
5 3.65
10 3.15
15 2.78
20 2.53
4 lnρ 3 2 0 8 τ /min 16 24
A
图 12-5
习题 12.4 中 τ-lnρA 的关系曲线
假设该液相分解反应为二级反应,则有 1/ρA=kτ-1/ρA0 根据表中数据,计算 1/ρA 值,并做 τ-1/ρA 曲线 τ/min 1/ρA / (L· mg
-1
0 0.008
5 0.026
10 0.043
15 0.062
20 0.080
)
0.08 0.06
1/ρ
0.04 0.02 0 0 8 16 τ /min 24
A
图 12-6
习题 12.4 中 τ-1/ρA 的关系曲线
拟和得 1/ρA=0.0036τ+0.0078,R=0.9998 线性关系良好,反应级数为 2 级。 (2)微分法:做 ρA-τ 曲线,并求解各数据点斜率
d A dt
54.6 120
23.6 80
13.3 60
59.9 40
1.5 20
ρA /(mg· -1) L
对于 ln(-rA)与 lnρA 作图可得 ln(-rA) lnρA 4.0 4.78 3.16 4.38 2.59 4.09 1.79 3.69 0.4 2.99
对曲线进行拟和,可得 ln(-rA)=2lnρA-5.6 即 n=2,k=0.037L/(mg· min)
12.8 某高分子碳氢化合物 A 被不断输入到高温 CSTR 进行热裂解反应
A 5R ,改变物料流入量测得裂解结果如下表:
qnA0/(kmol·-1) h cA /(kmol· -1) L
300 16
1000 30
3000 50
5000 60
已知 V=0.1L,cA0=100kmol/L (1)若本反应在恒压条件下进行,求该裂解反应的速率方程。 (2)若忽略反应过程中的气体
混合物体积变化,求反应的速率方程。 解:(1)对于 CSTR 反应器,在恒温恒压下有
xA cA0 cA cA0 δ A cA
其中:δ A =
q x 5-1 4 , rA nA0 A 1 V
逐点计算 xA 和 rA,列于下表 qnA0/(kmol·-1) h cA /(kmol· -1) L xA -rA/(kmol· -1·-1) L h k/h-1 300 16 0.5122 1536.6 96.0 1000 30 0.3182 3182 106 3000 50 0.16 5000 100 5000 60 0.1176 5880 98
设反应级数 n=1,则-rA=kcA,即 k=rA/cA,计算得到 k 基本上为恒值 所以反应速率方程为 -rA=100cAkmol/(L· h)
(2)δ A =0 , xA
q x cA0 cA n , rA nA0 A kc A cA0 V
300 16 0.84 2520 39.38 1000 30 0.7 7000 42.6 3000 50 0.5 15000 42.43 5000 60 0.4 20000 43.03
qnA0/(kmol· -1) h cA /(kmol· -1) L xA -rA/(kmol· -1·-1) L h k/h-1
假设 n 为 1.5,则 k=-rA/cA1.5kmol/(L· ,逐点计算可知假设 n 为 1.5 是正 h) 确的。k=41.86 所以反应速率方程为 -rA=41.86cA1.5kmol/(L· h)
12.10 反应 A B 为 n 级不可逆反应。已知在 300K 时使 A 转化率达到 20% 需 12.6min,而在 340K 时达到同样的转化率需要 3.20min,求该反应的活化能。 解:对于 n 级反应,其反应速率方程的积分形式为
1 1 1 [ n1 ] kt n 1 (0.8cA0 )n1 cA0
令: M
1 1 1 1 [ n1 ] ,则有 k=M t n 1 (0.8cA0 )n1 cA0
1 1 ;k 340=M 12.6 3.2
k 300=M
则有: ln
k 340 E 1 M/3.2 1 ln 300 ( ) M/12.6 k 340 R 300 340 300
所以该反应的活化能
E=29.06kJ/mol
12.11 等温条件下进行乙酸 A 和丁醇 B 的酯化反应: CH3COOH+C4H9OHCH3COOC4H9+H2O 乙酸和丁醇的初始浓度分别为 0.2332 和 1.16mol/L。 测得不同时间下乙酸转 化量如下表所示。试求反应对乙酸的级数。 t /h A 转化量 /(mol· -1) L 0 3 3 6 2 0 0 1 0.016 2 0.027 3 0.036 4 0.045 5 0.054 0.0609 3 6 7 0.068 0.0740 8
解:题中给的数据中,乙酸转化率均较低,且丁醇又大大过量。故,可忽略逆反 应的影响,同时可不考虑丁醇浓度对反应速率的影响。因此,设正反应速率方程 为
rA dcA n kcA dt
积分得到: 式1
(n 1)kt
1 c
n 1 A
1
n cA01
假设反应为 2 级反应, n=2 则式 1 可以转化为 t /h cA/(mol· -1) L
1 1 cA cA0
kt
1 1 cA cA0
0
1
2
3
4
5
6
7
8
0.2332 0.2168 0.2059 0.1966 0.1880 0.1792 0.1723 0.1649 0.1592 0 0.3235 0.5690 0.7988 1.0324 1.2937 1.5143 1.7772 1.9924
做
1 1 cA cA0
与 t 的关系曲线如下
2.4
1.6 1/cA(L/mol)
0.8
0
0 2 4
t/h 6
8
10
图 12-10
习题 12.11 图(c
1
A
1 cA0
)—t 的关系曲线
由图可知,线性关系良好,故该反应对于乙酸为 2 级反应。但是丁醇浓度是 否有影响,还需进一步实验验证。