从铝土矿到铝合金第一课时教案
专题三第一单元从铝土矿到铝合金第一课时从铝土矿
中提取铝教案
教学目标
根据“课程标准”,我从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面,确定了以下的教学目标。
(1) 了解地壳中铝元素的含量的含量,知道铝元素在自然
界的主要存在形式。
(2) 了解铝土矿制备铝的工艺流程,掌握相关反应的化学
方程式,通过对工艺流程的问题探究,培养学
生从信息中获取新知识的能力。
(3) 从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活
的影响。
课型 新课
课时 第一课时
教学重点 铝的冶炼过程
教学难点 冶炼过程中各步骤的理解。
教学方法 PPT辅助教学,资料阅读,图片展示,引导启发,交流讨论、习题巩固
教学过程
师 (向学生展示一组铝制的饮料罐图片)同学们这些都是我们常见的饮料,那么同学们是否知道这些饮料罐的材料主要成分是么呢? 生 铝
师 回答得很正确,我们的生产生活中同样也有很多这样的铝制品,同学们看这样一组图片。(ppt展示生活中各种铝制品的图片)
由此可见铝制品在我们的日常生活中应用很广泛,而且它的价格便宜。那么在十九世纪中期是不是也是如此呢?下面我们来阅读这样一个材料,来寻找答案!
(ppt展示两则资料)
(1)在19世纪中期,法兰西第二共和国总统拿破仑三世,为显示自己的富有和尊贵,命令官员给自己制造一顶铝王冠。珍藏着一套铝制的餐具,平时舍不得用,直到国宴时才拿出来炫耀一番,其他人用银制餐具。
(2)英国皇家化学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献,不惜重金制作了一只铝杯赠送给他。
师 为什么拿破仑要用铝王冠来展示自己的富有,而门捷列夫得到的奖励却是一只铝杯?这两个材料说明了什么?请同学们互相交流讨论。
生 说明当时铝很贵
师 因为早期制备铝比较困难,19世纪中期,铝十分昂贵,甚至超过了黄金的价格在19世纪中期 。但是现在我们生活中的铝制品有很多,这是由于电解法工艺的的发明,是铝在生产生活中的应用得以迅速普及,由此可见化学科学的发展对人类的生产生活有着不可替代的影响。
师 我们之前学过了氧元素占地壳总量的48.60%,那么铝元素呢?
(ppt展示元素在地壳中的含量饼状图)
由此你能知道什么?可以相互交流讨论。
板书 一、 铝元素及其存在形式
生 铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅,位列第三。 师 ppt投影
板书 铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅,位列第三。
师 ( ppt展示一些金属元素在地壳中的含量柱状图)同学们根据这幅图又能够得到关于铝的什么信息呢?
生 铝元素占地壳总量的7.73%
生 铝元素是地壳中含量最多的金属
师 ( ppt投影板书 )
铝元素占地壳总量的7.73%
铝元素是地壳中含量最多的金属
师 之前我们学习过金属的活泼性顺序,有同学可以回答一下金属的活泼性顺序吗?
生 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
师 回答得很正确 。由此可见铝是一种很活泼的金属元素,因此在自然界中,铝以稳定的化合态存在。
请同学们阅读书本64页图 3-1pianbian旁边的文字,并完成ppt中内容(ppt展示题目铝元素在地壳中主要存在形式及其主要成分)。
生 回答填空。
师 铝土矿是铝元素在地壳中的主要存在形式之一,要从铝土矿中提取铝,必须获得纯度较高的氧化铝,那究竟是如何从铝土矿中提取铝的呢?
请同学们阅读书本上的从铝土矿制备铝的工艺流程图
ppt 投影板书
二、从铝土矿中提取铝
师 我们来一起看这个工艺流程,向铝土矿中加入氢氧化钠溶液,是铝土矿溶解,,将混合物过滤得到偏铝酸钠溶液,再向其中通入过量的二氧化碳气体,生成氢氧化铝沉淀,过滤得到沉淀,再高温灼烧氢氧化铝沉淀,生成氧化铝,熔融电解氧化铝,提取出铝。 现在我们一步一步解析这些步骤。
第一步 为什么氢氧化钠溶液能溶解铝土矿?
生 铝土矿中的某些物质能与氢氧化钠反应
生 铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠发生反应.
师 这是因为铝土矿中的氧化铝与氢氧化钠发生反应,并且还生成了可溶于水的偏铝酸钠。反应方程式是这样的。
(ppt投影2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O )
我们之前学习了几种物质的分离和提纯方法,那么要分离固液混合物,获得我们想要的偏铝酸钠溶液,我们可以用那种方法? 生 过滤
师 很好,将得到的混合物过滤,除去残渣。
接下来向滤液中通入过量的二氧化碳气体,这一步骤是为什么?有同学知道吗?
生 不知道
生 可以生成氢氧化铝沉淀
生 是溶液酸化,使偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀析出
师 加入二氧化碳气体的原因是为了使偏铝酸钠溶液酸化,这样偏铝酸钠便会转化为氢氧化铝沉淀析出。这有步骤我们称之为酸化。 这一步骤中有氢氧化铝沉淀析出,为了得到氢氧化铝沉淀我们再次选择什么分离方法?
生 过滤
师 这一步骤的化学反应方程式是这样的。
ppt投影板书 NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3 +NaHCO3
师 过滤得到了氢氧化铝沉淀,并在高温下灼烧,就会得到氧化铝了。该步骤的化学反应方程式为
ppt投影 板书
以上步骤,只是从铝土矿中提取出纯度较高的氧化铝
师 通过阅读书本同学们可以告诉我怎样从氧化铝中提取铝呀? 生 电解熔融氧化铝
师 因为氧化铝较稳定,很难用还原剂还原,所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。
我们可以发现在点解熔融氧化铝时向其中加入了冰晶石,这是为什么呀?同学们相互讨论一下
生 为了使氧化铝的熔融温度降低
师 回答得很正确,氧化铝的熔点很高2054℃,而在氧化铝中加入冰晶石后,其熔融温度明显降低,仅在930℃到900℃之间,这样大大节省了冶炼过程中的消耗。
电解熔融氧化铝得到了铝和氧气,请同学们写一下该化学反应的方程式注意反应条件!
ppt投影 板书2Al2O3=通电=4Al+3O2
师 整个流程我们已经的熟悉了,现在我们来总结一下各步骤,各个步骤又有什么作用?
(根据ppt带着学生一起回顾 ,并提问两次过滤的目的一样吗?) 师 该工艺流程中设计到的反应方程式如下,有氧化还原反应吗? 生 电解熔融氧化铝是氧化还原反应。
师 而且这一步骤中会加入冰晶石,作用是什么呀?
生 使氧化铝的熔融温度降低。
师 回答得非常正确。
我们来回顾一下今天所学的内容(对照板书)
从铝土矿到铝合金
一、铝元素及其存在形式
(1) 铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅,位列第三。
(2) 铝元素占地壳总量的7.73%,是地壳中含量最多的金属元素。
二、从铝土矿中提取铝
溶解
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
酸化
NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3 +NaHCO3
灼烧
2 Al(OH)3 ==Al2O3+3H2O
电解
2Al2O3=通电=4Al+3O2
师 铝和我们人体的健康密切相关,看这样一个小资料。 (ppt展示资料)
看完资料,ppt展示两个课堂小练习。
师 通过学习铝的提取工艺,我们可以发现其中涉及到氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠 三者之间的转化反应,这些都是与氧化铝、氢氧化铝的性质有关的,到底有什么关系呢?请同学们预习下一节内容。
板书设计
(说课过程中有)
习题与作业
课堂随堂练习,预习下一章节内容