化学铝知识点大汇总
铝
铝，是一种化学元素。它的化学符号是Al ，它的原子序数是13。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。在金属品种中，仅次于钢铁，为第二大类金属 ⒈物理性质
银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。有良好的导热性，导电性仅次于金和铜。 ⒉化学性质
在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧, 并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液, 不溶于水。 ⑴与酸反应
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO 4===Al2(SO4) 3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO 4(浓)===Al2(SO4) 3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷, 浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3) 3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O ⑵与碱反应
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ ⑶与盐反应
2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+ ⑷与某些氧化物反应 4Al+3MnO22Al+Fe2O 3
2Al 2O 3+3Mn Al 2O 3+2Fe
2Al+Cr2O 32Al+3FeO
Al 2O 3+2Cr Al 2O 3+3Fe
铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属
⑸与非金属反应 2Al+3Cl2
2AlCl 3
4Al+3O2===2Al2O 3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
氧化铝
⒈物理性质
白色晶状粉末或固体， 导电性 常温状态下不导电 ⒉化学性质 ⑴与酸反应
Al 2O 3+3H2SO 4===Al2(SO4) 3+3H2O Al 2O 3+6H+=2Al3++3H2O ⑵与碱反应
Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O 3两性氧化物) Al 2O 3+2OH―=2AlO2―+H2O
氢氧化铝
氢氧化铝是两性氢氧化物
⑴与酸反应
Al(OH)4+3H+===Al3++3H2O ⑵与碱反应
Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O ⑶分解
2Al(OH)3Al 2O 3+3H2O ⑷实验室制法
AlCl 3+3NH3〃H 2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al 3++3NH3〃H 2O=Al(OH)2↓+3NH4+ 图像题
① 向一定量的AlCl3 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量。 见 图（a ） 有关离子方程式为： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓
Al(OH)3 +OH - = AlO2― +2 H2O 例1. 向30毫升1 mol/L的溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L
的若产生0.78克白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为（ ） A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL
解析：已知，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一氢氧化钠不足，二氢氧化钠过量。 由两者反应的离子方程式知：
溶液，
当碱的量不足时：
当碱过量时：
故此题答案为：B 、D 。 例2. 向含有量可能是（）
的溶液中加入含
的溶液，生成沉淀的物质的
（1）a mol （2）b mol （3）
（4）（5）0 mol （6）
A. （1）（2）（4）（5）（6） B. （1）（4）（5）（6） C. （1）（2）（3）（5）（6） D. （1）（3）（5） 解析：
（1）当（2）当
时，时，
或。
。
（3）当答案：B 例3. 等体积的
时，
和两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶
和
两种溶液的物质的量浓度之比是
液中含铝元素的质量相等，则（ ）
（1）1：3 （2）2：3 （3）1：4 （4）2：7 A. （1）和（2） B. （1）和（3）
C. （2）和（4） D. （3）和（4） 解析：溶液中铝元素的存在形式可以是物质的量之比为1：1时，物质的量之比为1：1时，答案：C 【练习】 将3 mol/L
溶液滴入到25 mL 一定浓度的
溶液中。图2是整个过程
或
。故当溶液中
，
当溶液中。
与与
的
的数学分析曲线。其中横轴表示加入的物质的量，纵轴表示产生的沉淀物质的量。据图示回答下列问题：
图2
（1）图中A 点表示的意义是____________。B 点表示的意义是____________。 （2）当C 点从O 点向A 点运动时，表示随的不断加入，沉淀量逐渐
___________。OA 曲线表示的离子反应是____________，由此可得A 点的坐标为____________；当C 点从A 点向B 点运动时，表示____________。AB 曲线表示的离子反应为____________，由此可得B 点的坐标为：____________。 （3）由上述分析，可求得
溶液中
离子的浓度为____________mol/L。
（4
）由上可知：生成沉淀的量随加入的的量而改变，可以把它们表示成函数的关系。若以加入的的物质的量x 为自变量，以生成的沉淀的物质的量y 为因变量，当C 点处于OA 段时函数表达式为：____________（带定义域）；当C 点处于AB 段时函数表达式为：____________（带定义域）。 （5）利用上述所得结果，填写表1。
表1
二、向强碱溶液中滴入铝酸盐溶液，先无沉淀，当全部转化为时，再加入铝盐溶液，则偏铝酸盐与铝盐溶液发生了相互促进水解的反应，产物都是
。
如图3所示：
图3
发生反应的离子方程式为： O ～A 段：A ～B 段：
例3. 下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（ ） A. C.
和和
B. D.
和和
解析：从图1与图3的图像差别上不难看出当向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液时现象是先产生白色胶状沉淀，随碱液的加入沉淀又不断消失；而向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液时，开始无明显现象后来出现白色胶状沉淀。故此题答案为C 、D 。
三、向铝盐溶液中滴入氨水或向氨水中滴加铝盐溶液 （I ）向铝盐中滴加氨水时，当氨水增加到生最大沉淀量如图4所示。
时，产
图4
（II ）向氨水中滴加铝盐溶液时，开始时氨水过量，如图5所示，离子反应方程式为：
图5
由图4与图5不难看出，氢氧化铝沉淀是不溶于弱碱氨水中的。 四、I ：向偏铝酸盐溶液中滴入强碱 当
如图6所示。
时，产生最大沉淀量，继续滴入强酸，沉淀逐渐溶解。
图6
II ：向盐酸中滴加偏铝酸盐溶液至过量
滴入的偏铝酸钠先与盐酸反应生成程式为：
继续滴加的
则与
发生水解反应，离子方程式为：
沉淀量的变化可用图7表示。
沉淀，继而马上被盐酸溶解，反应方
图7
五、向由于产生的
溶液中通入
沉淀不溶解在碳酸中，产生的沉淀不消失，如图8所示。
图8
六、向
溶液中滴加
溶液
现象是先产生沉淀，继续滴加盐酸沉淀部分溶解，其离子反应方程式为：
图9
例4. 现有200 mL
和
的混合溶液，其中
与
，分离开，至
，要使转化为，并使
少需要4 mol/L的溶液的体积为（ ） A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL 解析：由题意
需
则需答案：D
例5. 将一定质量的Mg 、Al 合金投入100mL 一定物质的量浓度的中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的溶液的体积关系如图10所示。求：
（1）原合金中Mg 、Al 质量各多少克。 （2）
物质的量浓度。
图10
解析：由图10可知，11.6g 是质量，当（1）24g 58g
m(Mg) 11.6g
时，中和
沉淀的质量，，无沉淀生成。
是
的
（2）当
的形式存在，则溶液中
。
答案：（1）Mg ：4.8g ；Al ：2.7g （2）
时，此时
全部以
，所以
沉淀
例6. 图11是向混合液中依次加入M 和N 时生成沉淀的物质的量与加入的M 和N 的体积关系图（M 、N 各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（） A. 混合溶液中B. 混合液中C. V之前加D. 这种盐酸与
溶液，V 之后加盐酸
溶液中溶质的物质的量浓度相同
图11
解析：依所学知识，很容易判断C 是正确的。设成
物质的量为1 mol，则生
为 1 mol，AB段溶解过程消耗NaOH 也是1 mol（据反应式），
由图推知OV段每等份相当于NaOH 量为1 mol ，那么OA段生成消耗NaOH 应是3 mol，即3等份，则余下两等份即2 mol应生成
所消
耗NaOH 量，故为1 mol，也应是1 mol，由此可判断A 也是正确的，则B 错误。对于D 选项，可分析图像AB，BC两段，前者消耗沉淀后者生成沉淀，从而有关系式：
，故可推知
，又两段消耗溶液体积相等，因此不难得出结论：D 选项也是正
确的，错误选项只有B 。 七、向明矾溶液中滴加
溶液
当向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液时，在生成氢氧化铝沉淀的同时生成硫酸钡沉淀，现象是先生成白色沉淀，继续滴加时沉淀部分消失，所发生的化学反应有： 当溶液中的
完全沉淀时：
当溶液中的完全沉淀时：
其生成沉淀的量与加入碱的体积关系如图12和图13所示。
例7. 向明矾溶液里滴加
形式是（）
A. 一部分为B. 一部分为C. 全部为
D. 几乎全部以溶液，当恰好完全沉淀时，铝元素的存在沉淀，一部分以沉淀，一部分以沉淀 形式存在于溶液中 形式存在于溶液中 形式存在溶液中
解析：从上图不难看出，当
解，故此题答案为D 。 完全沉淀时，生成的氢氧化铝沉淀恰好完全溶