高中化学知识点
一.基本公式
★N=NA×n ;m=M×n ;V=Vm×n ;c=n/V=1000×p ×w/V;阿伏伽德罗常数:
1. 在温度与压强一定时,物质的体积主要由物质、主因) 决定,气体由(主因)
决定;温度越高,气体微粒间距离越 ,压强越大,气体微粒间距离越 。
★2. 在 ℃、 kPa 时(标准状况下) ,1mol 任何气体的体积都约为 L
★3. 阿伏伽德罗定律: ,相同体积的任何气体,都含有相同数目的 ;
V1/V2=n1/n2=N1/N2;相同体积的任何气体的质量之比,等于其摩尔质
量或 之比;m1/m2=M1/M2= =Mr1/Mr2(相对分子质量); ,
气体的 之比等于其物质的量之比;n1/n2=
4. 分散系粒子的直径大小:溶液、胶体、浊液);1纳米
5. 胶体举例、、、、
是均一稳定的;丁达尔效应:当光束通过胶体时,在
6. 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的非电解质:在水溶液中还是在熔融状态
下均以 形式存在,因而不能导电;导电原因:存在自由移动的 ;导电能力强弱:
自由移动离子的 及所带
★7. 常见的电解质: 、 、 、 、 ;常见的非电解质: 、 (化
合物) 、 、 (有机化合物)
8. 常见物质分离与提纯的方法漏斗、玻璃棒、烧杯、;B. 结晶(1)
结晶,玻璃棒、酒精灯、、结晶【KNO3】;C. 蒸馏,
石棉网、锥形瓶、 烧瓶等;D. 萃取; E. 分液
9. 萃取:利用物质在的溶剂中溶解度不同(溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶
剂中的溶解度); 萃取剂的条件:1.萃取剂(有机溶剂) 与原溶剂 【酒精不能做萃取剂】
2. 萃取剂与溶质不发生溶质在萃取剂中的较大;分液:1. 使用前要检验是
否 2. 分液漏斗中液体的总体积不能超过其容量的 3. 分液漏斗的下端管口要靠紧
容器的
10. 用于固体高温灼烧,可直接加热的仪器是盛放 ,量筒(量筒无 ) 与天平的精确度为 ,气体进入干燥管, 进 出;
洗气瓶除杂时, 进 出,排液、测气体, 进 出
★10. 铵盐的检验(NH4﹢):加碱加热,产生能使 的 石蕊试纸变 的气体;硫
酸盐的检验:先加盐酸,无明显现象(排除 离子和 离子) ,再加Bacl2, 产生
溴离子和碘离子溶液和稀酸
11. 焰色反应:;取一根铂丝(或铁丝) 放在酒精灯(或煤气灯) 火焰上灼烧
至 ,用铂丝蘸取少量溶液,置于火焰上灼烧,(若检验K 要通过 ),再
用 洗净铂丝,并在火焰上灼烧至
12. 检验仪器:元素分析仪、红外光谱仪)、原子吸收光谱
13. 容量瓶上标有规格、、ml 、ml )、温度(一般为20℃),标签上写
溶液名称和 ;配置步骤:计算、称量、溶解( 至室温) 、 (将溶液用玻
璃棒 ,溶液不能撒到容量瓶外,用蒸馏水洗烧杯内壁及玻璃棒 ,并将洗涤
液 ) 、 (将水注入容量瓶直至接近刻度线 后,改用胶头滴管,
使之凹液面与 相切,最后上下摇匀) 、装瓶贴签
★14. 误差导致的物质的量浓度的偏差:1.称量时物码颠倒( )2. 砝码生锈( )
3. 为洗涤烧杯和玻璃棒)4. 转移溶液时有少量溶液溅出5. 未冷却至室温就注入
容量瓶定容( )6. 定容时,用吸管吸出超过刻度线的溶液( )7. 定容后液面下降加
水( )8. 定容时仰视( )9. 定容时俯视( )9. 称量前小烧杯内有水( )
15. 国的道尔顿的原子结构模型;汤姆生的原
子结构模型;英国的 根据α散射现象,提出带核的原子结构模型( ); 丹麦的
提出
★16. 核电荷数= = = ;质量数(A)= (Z)+ (N)
A 决定了原子的种类(也就是核素的种类)
Z 元素的化学性质取决于
17. 核素:具有一定一种同位素相同、
(或)不同的;海洋元素18. 十个电子的微粒:【原子】;【分子】、等【离子】、等
★18. 氯气的性质:颜色 ,密度比空气 (向 排空气法或排饱和食盐水法) ,有
气味的能使湿润的1体积
水约能溶解 体积氯气;液氯可存储在 中,氯水保存在 中;次氯酸有弱
酸性、 性、强 性、不稳定性;新制氯水(分子) 、 、 ;(离
子) 、 、 、 ;氯气有 性
★19. 氢气与氯气反应现象:安静燃烧, 火焰,瓶口有 ,有 气味生成;
铜、铁与氯气反应均有 的烟生成,可用 的方法区分
★20. 升失氧,降得还,若说剂,则相反,产物同;高价氧化,低价还,中间价态两边转;
还原剂的还原性比还原产物的还原性强;氧化产物: 剂失电子后得到的产物
21. 溴是色,密度比水;碘是色的固体,易;它
们都易溶于 ,淀粉溶液遇碘变 ;溴化银是 色沉淀【感光材料】,碘化银
是 色沉淀【人工降雨】
22. 钠有金属光泽,质地,密度比水,熔点;钠有
23. 钠与水反应现象:熔成一个【浮、熔、游、响、红】1、熔点低2、放
热反应;钠应保存在 中
24. 钠与氧气反应,生成色的色的钠可用作 和呼吸面具中的
25. 碳酸钠俗称,碳酸氢钠俗称;碳酸钠是色合成 、 、 ,用热的纯碱溶液可以去 ;碳酸氢钠是 色 ,
用于 和 ;Na2CO3 NaHCO3: 或 ;NaHCO3 Na2CO3:
不能和氯化钙反应
★26. 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较:1. 相同温度下, 的溶解度大于
2. 物质的量浓度相同时,溶液的pH 比 (碱性);3. 热稳定性:
碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸;4. 与酸反应, 的剧烈程度强于
★27. 强电解质: 、 、 ;弱电解质: 、 、 (在写电离方程式时,
用可逆符号) ;方程式中可拆: 、 、 ;碳酸氢根离子和氢离子、氢氧根
离子不能共存;合金的 和 都比较大
28. 镁密度较和;镁合金(Mg—Al) 硬度,大
量用于制造 、 和 的部件;氧化镁: 色固体;氧化亚铁: , 色
固体;四氧化三铁(磁铁矿): , 色晶体(可想象成FeO ·Fe2O3);氧化铁(赤铁
矿): , 色固体;铁是 色金属,铜是 色固体;铁和铜都是 和 的
良导体;亚铁离子颜色 ;铁离子颜色 ;铜离子颜色
29. 金属冶炼的常用方法:1.电解法电还原法; . 热分解
法: ; .采集法: ;
★30. 铁离子的检验:1.加硫氰化钾( ) 溶液,溶液变 色;2. 加氢氧化钠的溶液,产
生 色沉淀;亚铁离子的检验:1.加硫氰化钾溶液,无现象,再加 ,变 色;2.
加氢氧化钠的溶液,先产生 色沉淀,迅速变为 色,最终变成 色
31. 地壳中元素排布:O、、Al 、、
31. 硅酸钠,,是一种常用的剂;水泥,原料:黏
土、 、石膏(CaSO4*2H2O),设备: ,性质: ,用途: 、 ;
玻璃,原料: 、 、 ,设备: ;陶瓷,原料:
32. 二氧化硅,不与水、酸
及 发生反应;太阳能电池主要成分: ;石英玻璃、砂、玛瑙的主要成分: ;
二氧化硅的用途 、 、
33. 二氧化硫色,有有毒气体,密度比空气溶于水,它能使褪
色;三氧化硫在常温下是 ; 、 等少量金属常温下遇浓硫酸会发生 (是化
学反应,是使金属表面形成致密的氧化物薄膜)
34. 二氧化碳、二氧化硫鉴别:1. 二氧化硫有2. 用品红,褪色的是化合性】;
3. 氯化钡、双氧水,产生白色沉淀的是;酸性高锰酸
钾,紫红色褪色的是 ;除杂:1. 或 ;2. 饱和的 溶液
35. 离核较近的区域运动的电子能量较远的区域运动的电子能量较
★36. 最高正价= (除了稀有气体、氧、氟);最高正价与负价的绝对值的和
;电子层、、、;周期序数
★37. 元素的金属性越强,它的 越容易从 或 中置换出氢,该元素最高价氧化物的 的 性越强;元素的非金属性越强,它的 越容易与氢气反应形成 ,
越稳定,该元素最高价水化物的性越强
★38. 非金属性从左往右不断 ,从上往下不断 ,非金属性:F Cl Br I ;正
电荷越多,原子半径越 ,电子层越多,原子半径越
★39. 气态氢化物的化学式:硅 、磷 、硫 、氟 、溴 、
碘 ;硅酸 、原硅酸 (弱酸) ;磷酸 (中强酸) ;高氯酸 (酸
性最强)
40. 和:带相反电荷的、离子结合的相
互作用;离子化合物:含有 的化合物【金属离子、铵根离子与阴离子的化合物】;共
价键:相邻的 间通过 所形成的强烈的相互作用;共价化合物: 只含有
的化合物;写出电子式:;
★41. 绝大多数金属跟非金属组成的化合物含 (氯化铝除外) ;1. 共价键可存在某些
2. 共价键可存在于中3. 共价键可存在于化合物中
42. 球棍模型的种类、、形(球棍模型):H2O ,NH3 ,CH4 ;分子间作用力(又称 ):
间存在着将主要影响(由分子构成的) 物质的物理性质,如 、 、
★43. 一般情况下,相同类型的 ,相对分子量越大, 越强, 最高
44. 同一种形成的几种不同的同素异形体,如:氧气、臭氧;
相同而结构不同的同分异构体,如:正丁烷、异丁烷(C4H10)乙醇、
二甲醚(C2H6O);离子晶体: 破坏离子键;分子晶体: 破坏分子间作用力;原子
晶体: 破坏共价键;金属晶体:由 和 的电子
★45. 一般情况下(熔沸点):原子晶体 离子晶体 分子晶体;二氧化硅是 晶体,C60
是 晶体,氯化钠是 晶体,水是 晶体,钠是 晶体
46. 臭氧是色气体,有味,有剧毒,在空
气中能 ,应保存在 中;红磷是 色的固体,在空气中能稳定存在;白磷、
红磷完全燃烧都生成
★47. 例:氢:第一周期,ⅠA 族 镁: ;硫: ;铝: ;
钠: ;氯: ;碳: ;氮:
1. 化学反应速率可用反应物生成物
公式: 单位: 、
★ 2. 同一个化学反应,反应速率等于方程式中
3. 化学反应速率的大小主要取决于、
、反应物接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照
★4. 化学平衡是一种 ,在化学平衡的状态下,化学反应 ,但反应物
的组成 ;在 下(可逆反应的 条件) 内在本质:
外在特征:各组分 保持不变;间接标志:反应混合物
★5. 反应物 转化成生成物,即可逆反应有
★7. 放热反应: 、 、 、
、★8. 吸热反应: 、 、 、
、★9. △H 为 减去 ;放热反应:△H 为 ;吸热反应: △H 为 ;单位
为 ;g 【 】、l 【 】、s 【 】
10. 化学键则会能量;吸热反应:化学键断开所
吸收的能量 化学键形成所放出的能量;放热反应:化学键断开所吸收的能量 化学键
形成所放出的能量
11. 原电池的现象:电流表指针发生偏转,
★12.Zn: 极,发生 反应, 电子,反应式:
极,发生
总反应:
★活泼金属易 电子,作 极;电流方向: 极到 极,与 离子流动方向相同
13. 形成原电池的条件:1.两个电极 2. 两极必须放在3. 必须形成【原电池与电解池的区别需要电源】
★钢铁的电化学腐蚀:负极( ): ;正极( ):
;总反应14. 不可再生的化石燃料、、均为混合物)
15. 光-电转化的基本装置是,是16. 光-化学能转化中Na2SO4*10H2O晶体失水,溶解吸热是变化
17. 氢气密度,熔点,液化;最简单的有机化合物
18. 甲烷是无色、、
剂反应,不和、(性质稳定) ;甲烷在氧气中点燃,火
焰为 色(点燃甲烷前必须验纯,以免发生爆炸)
19.C 的质量分数越高,火焰颜色越;习惯命名法:在名称前加“正”、
“异”、“新”,例:正丁烷 ;异丁烷: ; 【“正”无支链】
★用系统命名法给下列烷烃命名
CH3 C2H5 C2H5
CH3—C — CH —CH3 CHCH2—C —CH2CH3
CH3 CH3 CH3 CH3
19. 甲烷和氯气的混合气体在下发生反应,瓶壁上有得到的水溶液呈 ,三氯甲烷可作 ;取代反应生成物都是
★20. 烷烃的通式: 甲、乙、丙、丁
★21. 同素异形体:同一种 的不同 例:氧气、臭氧 同分异构体:
相同而 不同的化合物 例:正丁烷、异丁烷 同系物: 相似,分子组成相差
一个或若干个 原子团的 例:乙烷、丙烷
22. 石油的炼制方法:分馏【、裂化【、裂解【;裂化的
目的:为了 从石油中得到的汽油等轻质油的 ;裂解的目的:得到 、
等简单气态不饱和烃
23. 乙烯【】含有溶于水,能使、
反应】;乙炔【就一定有 个原子在同一平面上
24. 煤的气化、液化和干馏都是加强热,使其发生复
杂的 、 变化
25. 苯【氧
化,能发生 反应; 取代, 加成, 氧化;苯分子中无单键、双键
★27.CxHy+ O2= CO2+ H2O ;等质量,CxHy CH 越大(取决于H %),消
耗的氧气越多;等物质的量, 的值越大,消耗氧气的物质的量也越大;若水为气态且
气体体积保持不变,则 【C2H2和C6H6不论两者以何种比例混
合,只要 一定,则完全燃烧时消耗O2的质量、生成CO2及H2O 的质量都不变】
26. 乙醇【】含有】,
27. 乙醇在铜、银等存在下被氧气氧化,生成乙醛
28. 乙醛【】有气味,挥发,
29. 银氨溶液的配制:将稀的氨水白色沉淀
【 】恰好溶解;醛基的检验:1.银镜反应:试管壁上出现光亮的 ;在 条件
下,乙醛与新制的 反应,生成 色沉淀【 】;制备氢氧化铜时必须保证
过量,否则实验会失败
30. 甲醛【】其水溶液常用于、
31. 35%-40%的甲醛溶液的俗称
32. 乙酸【】又称纯净物,乙酸分子中含有
;纯乙酸在16.6℃以下呈冰状
固体【或液体】,能使石蕊变
35. 乙醇、浓硫酸、冰醋酸倒入试管的顺序
36. 乙酸、乙醇在浓硫酸存在下可以反应生成有味,溶于水的,酸和醇生成酯和水的反应叫;乙酸乙酯在酸或碱的作用下与水发生反应
37. 乙酸乙酯的密度比水,浓硫酸的作用38. 植物油、动物脂肪的主要成分是
39. 油脂属于反应的产物,油脂可以制造
和;油脂在碱性条件下的水解反应叫做反应;油脂是重要的
水解生成的 就是肥皂的主要成分
40. 蔗糖分子式;淀粉、纤维素是高分子化
合物【油脂不是】但两者不互为 ;麦芽糖是蔗糖的 【淀粉和纤维
素不是】,发生水解反应,转化成 ;淀粉和纤维素没有 味
41. 蛋白质【天然的高分子化合物】组成元素:C、H 、O 、;盐析【可逆】加入某
些浓的 盐, 是 变化,降低蛋白质的 【 变化】;变性【不可逆】 、
外线、X 射线、 、 、 盐,以及一些有机物, 、 、苯甲酸;
变性后,丧失 性与 性【 变化】
41. 葡萄糖的检验原理与方法【、】
42. 官能团:碳碳双键、碳碳叄键、羟基【、】、【】、
【 】、 【 】
43. 在一定下,当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时,电离过程并没有停止,一
离子的速率 ,动态,各微粒浓度
★44. 电离过程是 ,加热有助于电离;pH=
45. 水的电离常数水的离子积常数【,随温度的升高而在25℃时,Kw 为,及c(H+)=c(OH-)
★46.pH= ;盐溶液酸碱性的判断方法:强强不水解,有弱就水解,谁强显谁性,弱
弱双水解;弱酸的电离:多元弱酸 可逆电离,例:碳酸的电离: ,
;弱碱的电离,无论是一元还是多元,均微弱电离
47.pH 试纸法:取一根的pH 试纸的中央,
并与标准比色卡进行比较
【实验一】实验室制备氯气
1. A :B :C :装置
C 中的液体是溶液;
2. 画出B 中细管的长短
3. 不纯的氯气除杂:先用HCL ,
再用 除水干燥
【实验二】Mg 的制取
浓缩 【】 【】
海水
母液【 】 Mg(OH)2沉淀 Mgcl2*6H2O
干燥 【
Mgcl2 Mg
煅烧贝壳: ;制取石灰乳:
制取氢氧化镁: ;制氯化镁晶体:
制无水氯化镁: ;电解熔融氯化镁:
【实验三】接触法制硫酸
写出各部分反应的方程式:
1. 沸腾炉【二氧化硫的制取的净化】
2. 接触室【二氧化硫氧化成三氧化硫】
3. 吸收塔【三氧化硫的吸收和硫酸的生成】
【实验四】铜与浓硫酸反应
NaOH 溶液的作用
【实验五】原电池
实验现象: 片上有气泡, 片不断溶解
【实验六】石油蒸馏
A: A B:
冷凝管中水的方向:
若灌水方向错误,则:
3. 饱和碳酸钠溶液的作用是
1. 碳酸钠和盐酸反应:【HCL 少量】;【HCL 过量】
;碳酸氢钠和盐酸反应
2. 一氧化碳还原赤铁矿;铁在氧气中燃烧
铁与水蒸气反应 ;湿法炼铜 氢氧化亚铁
被氧气氧化 ;加热氢氧化铁
氯化铁与铁反应 ;工业印刷电路板
检验铁离子
2. 二氧化硫与水反应;二氧化硫与氢氧化钠反应
二氧化硫与水和氧气反应: ;二氧化硫与双氧水反应:
二氧化硫与水和氯气反应: ;亚硫酸钠与氧气反应:
3. 甲烷与氯气反应; ;; 甲烷受热分解
4. 乙烯与水反应;乙烯和氢气
5. 苯和溴水反应;苯和硝酸反应
6. 醋酸与碳酸钠反应
7. 乙醇与钠反应;乙醇被氧气氧化成乙醛 或乙醇与氧化铜反应
8. 乙醛与氢气反应;乙醛与氧气反应
9. 乙醇与乙酸反应10. 乙酸乙酯与水反应