金属性.非金属性与还原性.氧化性等的概念辨析
金属性、非金属性与还原性、氧化性等的概念辨析
高二化学阅读理解
一、几组概念的区别
１．金属性、非金属性
指的是元素的性质，是元素在游离态或化合态物质中所表现出的性质。
金属性指的是金属元素的通性，它包括金属的物理通性和化学通性。具体可表现为：金属的金属光泽，延展性，导电导热性；金属与氧元素易形成碱性氧化物，金属氧化物所对应的水化物可显碱性等等，这些性质都与金属原子易失去电子有密切联系。金属性的强弱判断依据一般为：①金属单质与水（或酸）反应的难易程度；②金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；③根据原子半径看其原子失去电子的难易程度。
非金属性指的是非金属元素的通性。具体可表现为非金属元素原子易得电子，非金属元素易形成酸性氧化物，非金属氧化物所对应的水化物可显酸性，等等。非金属性的强弱判断依据：①非金属单质与氢气化合的难易程度；②生成气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱；④根据原子半径看其原子得到电子的难易程度。
２．还原性、氧化性
指的是具体物质的性质，这些物质可包括分子、原子、离子以及一些特定的组合等，是指这些微粒在发生化学反应的过程中所表现出的失去或得到电子的性质。如：Cl2、H2O2、Fe3+、MnO4-、HClO等在化学反应中易得到电子，从而表现出一定的氧化性；Na、K、S2-、I-、Na2SO3等在化学反应中易失去电子，从而表现出一定的还原性。
物质得到电子的能力越强，其氧化性越强，物质失去电子的能力越强，其还原性越强。通常情况下可根据下列方法进行判断：①非金属性越强，单质的氧化性一般越强，其对应简单阴离子的还原性越弱；金属性越强，单质的还原性一般越强，对应简单阳离子的氧化性越弱；②根据具体的氧化还原反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
３．金属活动性、非金属活泼性
指的是金属、非金属单质参与化学反应的难易程度。如：金属有金属活动性顺序表（常温条件下），K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。非金属也可以总结出一些活动性顺序，F2、Cl2、O2、S。
二、几组概念的联系
１、金属性、非金属性与还原性、氧化性
在实际的判断中，我们一般可以根据某元素形成的单质的氧化性、还原性来判断该元素的非金属性、金属性。如：
⑴根据氧化性顺序：F2＞Cl2＞Br2，可得到非金属性顺序：F＞Cl＞Br
⑵根据还原性顺序：K＞Na＞Mg＞Al，可得到金属性顺序：K＞Na＞Mg＞Al
但是也有例外，如：非金属元素N，它的非金属性比较强，但单质N2的氧化性却比较弱；金属元素Pb，它的金属性比Sn强，但其单质的还原性却比Sn弱。
２、还原性、氧化性与金属活动性、非金属活泼性
一般情况下，对于元素形成的单质的还原性、氧化性强弱与金属活动性、非金属活泼性顺序是相一致的，即单质还原性强的一般在金属活动性顺序表中是比较靠前的，单质氧化性强一般也比较活泼。