氮族元素高考题
1. 2005年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学
据报道,科学家已成功合成了少量N 4,有关N 4的说法正确的是
A 、N 4是N 2的同素异形体 B 、N 4是N 2的同分异构体
C 、相同质量的N 4和N 2所含原子个数比为1:2 D 、N 4的摩尔质量是56g
答案
2. A 2006年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学
已知:4NH 3+5O 2
4NO +6H 2O ;4NO +3O 2+2H 2O 4HNO 3
设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算:
(1)amol NO完全转化为HNO 3需要氧气______mol;
(2)为使NH 3恰好完全氧化为一氧化氮,氨-空气混合物中氨的体积分数为_______(保留2位小数)。
(3)20.0moL 的NH 3用空气氧化,产生混合物的组成为:NO 18.0mol、O 2 12.0mol、N 2 150.0mol和一定量的硝酸,以及其它成分。(高温下NO 和O 2不反应)
计算氨转化为NO 和HNO 3的转化率。
(4)20.0moL 的NH 3和一定量空气充分反应后,再转化为HNO 3。
①在右图中画出HNO 3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
②写出当125≤n(B)≤200时,n(A)和n(B)的关系式_________________________。
(1)75a mol
(2)0.14
答案
(3)氨转化为NO 的转化率为90%;氨转化为HNO 3的转化率为6%
(4)① ②3n(A)=0.8{n(B)-125}
3. 2004年普通高校招生全国统一考试(上海卷)化学试卷
下列物质中不会因见光而分解的是
A NaHCO 3 B HNO 3 C AgI D HClO
答案
4. A 2004年普通高校招生全国统一考试(上海卷)化学试卷
CuS 和Cu 2S 都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同,以下鉴别CuS 和Cu 2S 两种黑色粉末的方法合理的是
A 将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体
B 将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色
C 取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的质量
D 取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的颜色
答案
5. C 2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)
X 、Y 、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y+X→A(气),Y+Z→(气)。请针对以下两种不同情况回答:
(1)若常温下X 、Y 、Z 均为气体,且A 和B 化合生成固体C 时有白烟产生,则:
Y的化学式是_________;
生成固体C 的化学方程式是_______________________________________。
(2)若常温下Y 为固体,X 、Z 为气体,A 在空气中充分燃烧可生成B ,则:
B的化学式是__________;
向苛性钠溶液中通入过量的A ,所发生反应的离子方程式是 _____________________________________________;
将Y 与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式是
________________________________________。
(1)H2 NH3+HCl=NH 4Cl
(2)SO2
答案
H2S+OH-=HS -+H2O
S+3Cl2+4H2O =H 2SO 4+6HCl
6. 2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)
资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
(1)用装置A 制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是__________;碱石灰的作用是
_______________________________。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B (催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热:
氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________;
试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是_____________________________。
停止反应后,立即关闭B 中两个活塞。一段时间后,将试管浸入冰水中,试管内气体颜色变浅,请结合化学方程式说明原因_________________________________________
_____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________。
(3)将过量的氧气与A 产生的氨气分别从a 、b 两管进气口通入到装置C 中,并在b 管上端点燃氨气:
两气体通入的先后顺序是_______________________________________________,其理由是
____________________________________________________________________________。
氨气燃烧的化学方程式是_______________________________________________。
(1)(NH4) 2CO 3[或NH 4HCO 3]
吸收水和二氧化碳
答案 (2)4NH3+5O2
2NO 2(气) 4NO+6H2O 2NO+O2=2NO 2 N 2O 4(气)+热量,降低温度使平衡向正方向移动,部分红棕色NO 2变成无色N 2O 4
(3)先通入O 2,后通入NH 3。若先通氨气,氨在空气中不能点燃,逸出造成污染。
4NH3+3O2
7. 2N 2+6H2O 2004年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷)
下图中,A 是一种无色液体,G 是极易溶于水的碱性气体,Y 是胃酸的主要成分,K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应⑤是工业制X 的主要反应之一
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:A : ,E : F : ,Y : 。
(2)反应⑤的化学方程式为:: 。
(3)1molB通过反应②得到1molF ,B 中F 的质量分数为72%,则B 的化学式为:: 。
答案 (1)H2O 、N 2 、Ag 、HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3,
8. 2004年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合能力测试
I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。
II. 实验室制备氨气,下列方法中适宜选用的是。
①固态氯化铵加热分解 ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。
[实验操作]
①检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a 、b 、c 、d 、e 。在A 中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c 、d 、
e ,则A 中有氢气发生。在F 出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c ,取下截去底部的细口瓶C ,打开弹簧夹a ,将氢气经导管B 验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C ,塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E ,继续通氢气,待无底细口瓶C 内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b ,无底细口瓶C 内气体经D 进入反应管E ,片刻后F 中的溶液变红。
回答下列问题:
(1)检验氢气纯度的目的是 。
(2)C 瓶内水位下降到液面保持不变时,A 装置内发生的现象是 ,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b 的原因是 ,C 瓶内气体的成份是 。
(3)在步骤③中,先加热铁触媒的原因是 。反应管E 中发生反应的化学方程式是 。
I. 制化肥、制硝酸
II. ②④
III. (1)排除空气,保证安全
答案 (2)锌粒与酸脱离
尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率 N 2 H2
(3)铁触媒在较高温度时活性增大,加快氨合成的反应速率
N 2+3H2
9. 2NH 3 2004年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合能力测试
将32.64g 铜与140mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2L 。请回答:
(1)NO 的体积为 L ,NO 2的体积为 L 。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmLamol/L的NaOH 溶液,恰好使溶液中的Cu 2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液
的浓度为 mol/L。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO 3,至少需要30%的双氧水 g 。
(1)5.8,5.4
答案 (2)(aV·103+0.5)/0.04 -
(3)57.8
10. 2003年普通高校招生全国统一考试(上海卷)化学试卷
硝酸铜是制备Cu -Zn -Al 系催化剂的重要原料。19.2g 纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为
A 28.2g B 56.4g C 64.2g D 72.6g
答案
11. B 、D 2003年普通高校招生全国统一考试(上海卷)化学试卷
下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是
A B C D
答案
12. A 、C 2003年普通高校招生全国统一考试(上海卷)化学试卷
超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为:Al 2O 3+N 2+
3C 2AlN +3CO 由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验:
(1)称取10.00g 样品,将其加入过量的NaOH 浓溶液中共热并蒸干,AlN 跟NaOH 溶液反应生成NaAlO 2,并放出氨气3.36L (标准状况)。
①上述反应的化学方程式为 ;
②该样品中的A1N 的质量分数为 。
(2)另取10.00g 样品置于反应器中,通入2.016L (标准状况)O 2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L 1(已折算-成标准状况,AIN 不跟O 2反应)。该样品中含杂质炭 g 。
答案 (1)AlN +NaOH +H 2O→NaAlO2+NH 3↑ (2)61.5%(3)1.92
13. 2003年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷)理科综合能力测试
某无色混合气体可能由CH 4、NH 3、H 2、CO 、CO 2和HCl 中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下,将此混合气体通过浓H 2SO 4 时,总体积基本不变;通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在O 2中能够点燃,
燃烧产物不能使CuSO 4粉末变色。则原混合气体的成份是
A HCl 和CO B HCl 、H 2和CO C CH 4和NH 3 D HCl 、CO 和CO 2
答案
14. A 2003年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷)理科综合能力测试
将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
A [NO3]>[OH]>[NH4]>[Ba2] B [NO3]>[Ba2]>[OH]>[NH4] --++-+-+
C [Ba2]>[NO3]>[OH]>[NH4] D [NO3]>[Ba2]>[NH4]>[OH] +--+-++-
答案
15. B 2003年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷)理科综合能力测试
下列反应的离子方程式正确的是
A 铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al +2OH =AlO 2+H 2↑ --
B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO 42+Ba 2=BaSO 4↓ -+
C 碳酸钙跟醋酸反应:CaCO 3+2CH 3COOH =Ca 2+2CH 3COO +H 2O +CO 2↑ +-
D 铜片跟稀硝酸反应:Cu +NO 3+4H =Cu 2+NO↑+2H 2O -++
答案
16. C 2003年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷)理科综合能力测试
X 、Y 、Z 是短周期元素的三种常见氧化物。X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸,该酸的化学式是;Y 和X 的组成元素相同,Y 的化学式是 ;1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol 的氢氧化钠才能完全中和,Z 的化学
式是 ,其中和产物的化学式是 。在一定条件下,Y 可以跟非金属单质A 反应生成X 和Z ,其反应的化学方程式是 。
答案
17.
H 2SO 3,SO 3,P 2O 5 Na3PO 4、H 2O 2P+5SO 3=5SO 2+P 2O 5 2003年普通高等学校春季招生全国统一考试理科综合能力测试 为了检验Pb (NO 3)2热分解的产物,有人用示意图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)
实验时在试管中放入研细的Pb (NO 3)2晶体;实验结束后,试管中得到黄色粉末(PbO ),U 型管下部有少量液体X ,集气瓶中收集到无色气体Y 。(如图)
回答下面问题:
(1)在装置中试管和U 型管上的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,原因是 。
(2)液体X 可能是 ;气体Y 可能是 。
(3)导管口不再有气泡冒出时,停止反应,这时在操作上应注意
(4)用简单的实验证实(2)中的判断
①对X 的判断
②对Y 的判断(要求:怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论)
(1)NO 2气体会损坏橡胶
(2)N 2O 4(答液态的NO 2同样给分);O 2
(3)先把导气管移出水面,然后熄灭火焰;防止水槽中的水反吸到U 型管中。
答案 (4)①在通风橱中取下U 型管放置,观察到U 型管中液体迅速消失,管中充满红棕色气体,证明X 是液态N 2O 4。(其他合理
答案同样给分)
②在水槽,用玻璃片盖住集气瓶口,按住玻璃片,小心把集气瓶移出水面,正放在桌上,用带火星的木条插入瓶口,木条迅速燃烧,证明Y 是O 2
18. 2003年高等学校招生全国统一考试(全国卷)化学(广东)
同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO 和NO 2,②NO 2和O 2,③NH 3和N 2。现 将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V 1、V 2、V 3,则下列关系正确的是
A V 1>V 2>V 3 B V 1>V 3>V 2 C V 2>V 3>V 1 D V 3>V 1>V 2
答案 B
19. 2002年普通高校招生全国统一考试(上海卷)化学试卷
混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是
A 向CuSO 4溶液中加入适量铁粉
B 等物质的量浓度、等体积的(NH4) 2SO 4与BaCl 2溶液
C 等物质的量的NaHCO 3与Na 2O 2固体
D 在NaBr 溶液中通入过量氯气
答案
20. B 、D 2002年普通高校招生全国统一考试(上海卷)化学试卷
0.03mol 铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO 、NO 2、N 2O 4混合气体共0.05mol 。该混合气体的平均相对分子质量可能是
A 30 B 46 C 50 D 66
答案
21. B 、C 2002年普通高校招生全国统一考试(上海卷)化学试卷
Ag/α-Al 2O 3是石油化学工业的一种重要催化剂,其中Ag 起催化作用,α-Al 2O 3是载体且不溶于硝酸,该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为:
6AgCl +Fe 2O 3→3Ag2O +2FeCl 3
阅读上述实验流程,完成下列填空:
(1)Ag/α-Al 2O 3加酸溶解应该选用装置 (选填a 、b 、c )。
(2)在实验操作(Ⅱ),如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤,将会发生化学反应的离子方程式
(3)实验操作(Ⅳ)所需玻璃仪器为 (填写三种)。
(4)实验操作(Ⅶ)从AgNO 3溶液获得AgNO 3晶体需要进行的实验操作依次为: (多选扣分)。
(a )蒸馏 (b )蒸发 (c )灼烧 (d )冷却结晶
(5)已知:NO +NO 2+2NaOH→2NaNO2+H 2O ;
2NO 2+2NaOH→NaNO3+NaNO 2+H 2O
NO 和NO 2的混合气体的组成可表示为NO x 。该混合气体通入NaOH 溶液被完全吸收时,x 的值为 (a )x <1.5 (b )x =1.2 (c )X≥1.5
(6)已知Ag/α-Al 2O 3中Ag 的质量分数,若计算Ag 的回收率,还必须知道的实验数据为 和 。
(1)a
(2)Ag +Cl →AgCl↓
(3)漏斗、烧杯、玻棒
答案
(4)b 、e 、d
(5)c
(6)催化剂的质量,AgNO 3的质量
22.
2002年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷)理科综合能力测试 制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。 +-
(1)写出实验室制取氨气前化学方程式: 。
(2)收集氨气应使用 法,要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
(3)用图1装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是 。该实验的原理是 。
(4)如果只提供如图2的装置,请说明引发喷泉的方法。
答:
(1)2NH 4Cl +Ca(OH)2
答案 (2)向下排空气;碱石灰 2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O
(3)打开止水夹,挤出胶头滴管中的水。 氢气极易溶解于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小。
(4)打开夹子,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氢气受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。
23. 2001年全国普通高等学校招生统一考试(上海卷)化学卷
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A H 3O 、NO 3、Fe 2、Na B Ag 、NO 3、Cl 、K +-+++--+
C K 、Ba 2、OH 、SO 42 D Cu 2、NH 4、Br 、OH ++--++--
答案
24. A 2001年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题
下列盛放试剂的方法正确的是
A .氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B .汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C .碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D .氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
答案
25. D 2001年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题
有一种磷的结构式是
A .它完全燃烧时的产物是P 2O 5
B .它不溶于水
C .它在常温下呈固态
D .它与白磷互为同分异构体
答案
26. D ,有关它的下列叙述不正确的是 2001年普通高等学校招生全国统一考试广东省河南省化学试题
下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也 不产生沉淀的是
A Na Ba 2 Cl SO 42 B H NH 4 Al 3 SO 42] ++--+++-
C K AlO 2 NO 3 OH D H Cl CH 3COO NO 3
答案
27. C 2001年普通高等学校招生全国统一考试(化学)
标准状况下,用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为
0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。
(本题中氨的式量以17.0计,水的密度以1.00 g/cm3计)
1.00 L该氨水中含氨的质量为12.0 mol×17.0 g/mol
其体积在标准状况下为12.0 mol×22.4 L/mol
答案 1.00 L该氨水中含水的质量为1.00 L×915 g/L-12.0 mol×17.0 g/mol +---+---
其体积为
l 体积水吸收378体积NH 3气(标准状况)。
若直接列出总式,同样给分:
1体积水吸收378体积NH 3气(标准状况)。
28. 2001年普通高等学校春季招生考试(北京、内蒙古、安徽卷)
A 是一种白色晶体,它与浓氢氧化钠溶液共热,放出无色气体B 。用圆底烧瓶收集干燥的B 。按下图装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到蓝色喷泉;A 与浓硫酸反应,放出无色气体C 。用圆底烧瓶收集干燥的C ,仍按下图装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到红色喷泉。
(1)A 的化学式是__________________。
(2)可用于除去B 中水分的干燥剂是_______________。收集气体B 的方法是___________________。
(3)收集气体C 的方法是___________________。
(1)NH 4Cl
答案 (2)碱石灰(或答生石灰、KOH 固体等任一种不与氨反应的干燥剂);向下排气法
(3)向上排气法
29. 2000年全国普通高等学校招生统一考试(上海)化学试卷
对下列事实的解释错误的是
A .在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B .浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C .常温下,浓硝酸可以用铝槽贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D .反应CuSO 4+H2S→CuS↓+H2SO 4能进行,说明硫化铜既不溶于水也不溶于稀硫酸
答案
30. C 2000年全国普通高等学校招生统一考试(上海)化学试卷
铜和镁的合金4.6g 完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO 2气体和336mL 的N 2O 4气体(都已折算到标准 状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为
A .9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g
答案
31. B 2000年普通高校春季招生考试化学卷
常温下,在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol ,在一定条件下充分反应后,恢复到原温度时,压强降低为开始时的1/4。 则原混合气体可能是
A .H 2和O 2 B .HCl 和NH 3 C .H 2和Cl 2 D .CO 和O 2
答案
32. A 2000年普通高校春季招生考试化学卷
已知元素砷(As )的原子序数为33,下列叙述正确的是
A .砷元素的最高化合价为+3 B. 砷元素是第四周期的主族元素
C .砷原子的第3电子层含有18个电子 D .砷的氧化物的水溶液呈弱碱性
答案
33. B 、C 2000年普通高校春季招生考试化学卷
已知KNO 3、Cu (NO 3)2、AgNO 3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下:
2KNO 3
2Cu(NO3)2
2AgNO
32KNO 2+O2↑ 2CuO+4NO2↑+O2↑ 2Ag+2NO3↑+O2↑
今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成,取适量该固体充分加热,得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后,剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6,通过计算(忽略氧在水中的溶解)回答:
该固体是否可能只是由一种盐组成的?若可能,指出是哪种盐。
若固体是混合物,指出它的可能组成(物质的量之比)。
(1)4NO2+O 2+2H 2O =4HNO 3
2AgNO 3 2Ag +2NO 2+O 2
x mol x mol x/2mol
生成气体体积可表示为V =3x/2 mol,产物中x mol NO2与x/4 mol O2反应,余下x/4 mol气体,体积表示为V ¢。
答案
,符合题意,所以该固体可能是纯AgNO 3
(2)若由KNO 3和Cu(NO3) 2按物质的量之比为1∶1组成的混合物也能符合题意。设KNO 3和Cu(NO3) 2分解得到的气体体积分别为V 1和V 2。
久置于空气中的下列物质,因被氧化而呈黄色的是
A .浓硝酸 B .氧化亚铁溶液 C . 溴苯 D .溴化银
答案 B
35. 2000年普通高等学校招生全国统一考试(化学)
1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N 5
A .N 5共有34个核外电子
B .N 5中氮氮原子间以共用电子对结合
C .化合物N 5AsF 6中As 化合价为+1
D .化合物N 5AsF 6中F 化合价为-1
答案
36. C 2000年普通高等学校招生全国统一考试(化学)
某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:
+++ 的化合物N 5AsF 6,下列叙述错误的是
(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是________________溶液;
加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是:
_______________________________________________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是________________溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是:
_______________________________________________________________。
(1)稀氨水和酚酞;稀氨水中的NH 3气逸出,所以溶液的颜色变浅
答案
(2)溶有SO 2的品红;SO 2气体逸出,品红溶液恢复红色
37. 2000年普通高等学校招生全国统一考试(化学)
在一定条件下,NO 跟NH 3可以发生反应生成N 2和H 2O 。现有NO 和NH 3的混合物1 mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N 2比经氧化得到的N 2多1.4g 。
(1)写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
(2)若以上反应进行完全,试计算原反应混合物中NO 与NH 3的物质的量可能各是多少。
(1)
答案 (2)6 mol NO还原得到3 mol N2,4 mol NH3,氧化得到2 mol N2,两者相差1 mol N2。现相差1.4g ,1.4g/28=0.05mol,相当于
0.3 mol NO和0.2 mol NH3反应。
依题意NO 和NH 3的总物质的量为1mol ,其中必有一种为过量,所以有两种情况: 0.3 mol NO和0.7 mol NH3 0.2 mol NH3和 0.8 mol NO
室温时,下列液体的密度比纯水密度大的是
A .硝基苯 B .浓氨水 C .乙醇 D .汽油
答案 A