前二十号元素及初中化学方程式
一、前二十号元素名称及符号
1氢(H) 2氦(He) 3 锂(Li) 4铍(Be) 5硼(B) 6碳(C) 7氮(N) 8氧(O) 9氟(F) 10氖(Ne) 11钠(Na) 12镁(Mg) 13铝(Al) 14硅(Si) 15磷(P) 16硫(S) 17氯(Cl) 18氩(Ar) 19钾(K) 20钙(Ca) 二、常见元素的主要化合价（可根据化合价口诀记忆）
高温高温
（有毒气体）
2
∆2. 氧气的制取
①加热高锰酸钾：
2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO2 + O 2↑
MnO
②过氧化氢分解(MnO2作催化剂) ： 2H2O 22O + O2↑
MnO
③氯酸钾分解(MnO2作催化剂) ：2KClO 2KCl + 3O2↑ 3. 自然界中的水
电解①水的电解：2H 22↑ + O2↑
②生石灰溶于水（变成熟石灰或称消石灰）：CaO + H2O ═ Ca(OH)2 ③二氧化碳溶于水：CO 2 + H2O H2CO 3 4. 还原氧化铜
①氢气作还原剂：H 2 + CuO Cu + H2O
②一氧化碳作还原剂： CO + CuO Cu + CO2
2
2
5. CO2 的制取与性质 制取：
①大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl ═ CaCl2+ H2O+ CO2↑ ②碳酸分解：H 2CO 3 H2O + CO 2↑
③高温煅烧石灰石（大理石）：CaCO 3 ═ CaO + CO2↑ 性质：
①CO 2可溶于水： CO2 + H2O H2CO 3
②可使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2 + CO2 ═ CaCO3↓ + H2O
6. 置换反应：A+BC═AC+B——即由一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（主要由金属活动性顺序表判断能否发生） ①金属单质 + 酸 ═ 盐 + H2↑
如：Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2↑（注意生成的是亚铁离子，而不是铁离子）
2Al + 6HCl ═ 2AlCl3 + 3H2↑ Mg + H2SO 4 ═ MgSO4 + H2↑
②金属单质 + 盐(溶液) ═ 另一种金属单质 + 另一种盐 如：Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4
7. 化合反应：A+B═AB ——即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应（“多．变一”）。常见的如： ．．
①单质在氧气中燃烧（前已述及，此处不再举例） ②CaO + CO2 ═ CaCO3
点燃
2②2H 22↑ + O2↑
MnO
③2KClO 2KCl + 3O2↑ ④2Fe(OH)3 ═ Fe2O 3 + 3H2O
2
9. 复分解反应：AB+CD ═ AD+CB——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。（补充：所有的复分解反应都属于离子反应） 复分解反应的发生需要条件：生成沉淀，或气体，或者水。 ．．．．．①金属氧化物 + 酸 ═ 盐 + 水： Fe 2O 3 + 6HCl ═ 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO 4 ═ CuSO4 + H2O
②酸 + 碱 ═ 盐 + 水：（酸碱中和反应） HCl + NaOH ═ NaCl + H2O
CH 3COOH + NaOH ═ CH3COONa + H2O
3H 2SO 4 + 2Al(OH)3 ═ Al2(SO4) 3 + 6H2O ③酸 + 盐 ═ 另一种酸 + 另一种盐：
Na 2CO 3 + 2HCl ═ 2NaCl + H2O + CO2↑（碳酸不稳定分解为H 2O 和CO 2） NaHCO 3 + HCl ═ NaCl + H2O + CO2↑（小苏打治疗胃酸过多） CaCO 3 + 2HCl ═ CaCl2+ H2O+ CO2↑（实验室制取CO 2） ④碱 + 非金属氧化物 ═ 盐 + 水：
Ca(OH)2 + CO2 ═ CaCO3↓ + H2O （熟石灰在空气中变质） 2KOH + SO2 ═ K2SO 3 + H2O
NaOH + SO2 ═ Na2SO 3 + H2O （故可用碱吸收SO 2尾气，以防污染环境） ⑤碱 + 盐 ═ 另一种碱 + 另一种盐： Ca(OH)2 + Na2CO 3 ═ CaCO3 ↓+ 2NaOH ⑥盐+盐 ═两种新的盐：
CuSO4 + BaCl2 ═ BaSO4↓+CuCl2 CuCl2 + 2AgNO3 ═ Cu(NO3) 2 + 2AgCl↓
10. 其他反应：
高温
①金属铁的冶炼：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO2