4钠及其化合物的性质
1、结构决定性质:原子结构示意图(由学生画出) 2、物理性质
金属钠是一种_____________色金属,________,密度为____________,比水要_____(填“小”或“大”),熔点为___________,比水的沸点要____________(填“高”或“低”)。 3、化学性质
(一)金属钠能与很多非金属反应。试写出相关的化学方程式:
(1)钠与氧气的反应:钠与O 2反应很容易,在观察钠的颜色光泽时要在切割后立即观察露置在空气中,与氧气反应:______________________________________;在空气中燃烧,与氧气反应:______________________________________;(钠与氧气在加热条件下反应) (2)与硫粉反应:____________________________________________。
(二)钠与水的反应
(1)反应原理:2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑(如何判断反应产物、配平技巧) (2)注意事项:取钠不要太大,钠块过大,会发生爆炸.(安全)
(3)实验现象:①钠与水剧烈反应、②钠熔化成小球、③钠球在水面上不停地滚动、④有气体生成,并发出嘶嘶声.(结合钠的物理性质)(反应后的溶液变红吗?)
(4)实验结论:钠与水反应剧烈,生成碱并放出气体. (三)钠与酸的反应(剧烈程度、原因分析)
钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时,首先是钠直接跟酸反应,过量的钠再与水反应 (四)钠与水溶液的反应钠 与碱溶液的反应实质是钠与水的反应
Na 先与H 2O 反应生成NaOH ,再看NaOH 是否与盐反应(反应现象的判断) 2 Na + 2 H2O +CuSO4= Cu(OH) 2↓+ Na2 SO4 + H 2↑
(五) 通常钠不能从盐溶液中置换出金属,但若为熔融状态,钠可以置换出较不活泼的金属。 如:4Na + TiCl4 === 4 NaCl + Ti (冶炼钛)
4、工业上电解熔融NaCl 可以得到金属钠,写出其方程式:________________________________。 钠除了可用来制取一些钠的化合物外,还可以从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。例如钠置换出钛:___________________________________。
5、钠和钾的合金在常温下是__________,可用于快中子反应堆作___________________。充有钠蒸气的_______________发出的__________射程远,透雾能力强,常用于道路和广场的照明。
1.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的( ) ①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液呈碱性
A .①④ C .①③④
B .①②④ D .①②③④
2. [双选题]将金属钠投入到下列物质中,有气体放出且溶液质量减轻的是
( )
A .HCl 溶液 C .CuCl 2溶液
B .K 2SO 4溶液 D .饱和NaOH 溶液
-
3.在烧杯中加入水和苯(密度:0.88 g·cm 3,不溶于水,不与钠反应) 各50 mL。将一小粒金属钠(密度:0.97 g·cm 3) 投入烧杯中,观察到的现象可能是( )
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1
A .钠在水层中反应并四处游动 B .钠停留在苯层中不发生反应
C .钠在苯的液面上反应并四处游动 D .钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动
说明 Na 2O 2与H 2O 反应的电子转移的方向与数目的表示方法的特殊性. 另该反应可用于实验室制O 2.
氧化物的种类: 氧化物的分类
酸性氧化物:SO 2 SiO 2 Mn 2O 7、CrO 3 碱性氧化物:Na 2O CaO
两性氧化物:Al 2O 3 BeO ZnO
复杂氧化物:过氧化物、超氧化物、Fe 3O 4、Pb 3O 4 不成盐氧化物:CO 、NO 等 (利用氧化反应原理和复分解原理分析反应规律) 【初步尝试】试试看,掌握怎么样了 1. N a 2O 2投入FeSO 4溶液中现象 2. N a 2O 2 投入H 2S 溶液中现象 3. A l 与Na 2O 2投入水中现象
4.下列关于Na 2O 和Na 2O 2的叙述正确的是( )
A .都是白色固体 B .都是碱性氧化物 C .都能和水反应形成强碱溶液 D .都是强氧化剂
5.(实验题) 用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是:第一,有 氧气生成;第二,________。过氧化钠跟水反应的化学方程式为 __________________________,其中还原剂是________。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验,来证明上述结论。用证第一条结论的实验方法是__________________________________。用以验二条结论的实验方法及现象是________________________________________。
答案:(1)放出热量 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ Na 2O 2 (2)将带火星的小木条放在试管口上的导管的末端,若木条剧烈地燃烧起来,说明反应生成了氧气 将锥形瓶上的导管的末端插入烧杯里的水中,若导管内有气泡冒出,说明反应放出热量
2
以验证第
5在一定温度下, 向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠, 充分反应后恢复到原温度, 下列说法正确的是
A. 溶液中Na +浓度增大, 有O 2放出 B. 溶液的pH 不变, 有O 2放出 C. 溶液中Na +浓度减少, 有O 2放出 D. 溶液的pH 增大, 有O 2放出
三、Na 2CO 3和NaHCO 3比较
(对比Na 2CO 3和NaHCO 3性质)1、能与某些碱反应
2.能与某些盐反应Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl
Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
3.能与某些酸反应 Na2CO 3+2HCl =2NaCl +H 2O +CO 2↑ Na2CO 3+CO 2+H 2O =2NaHCO 3
受热稳定性的比较:分解温度的判断
1.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中,正确的是( )
A .二者在水中的溶解度不同,碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度[] B .二者热稳定性不同,碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性
C .二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体,等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同 D .二者在一定的条件下可以相互转化
2.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( ) A .加热时无气体放出 B .滴加盐酸时有气泡放出
C .溶于水后滴加BaCl 2稀溶液有白色沉淀生成 D .溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 3.(对应考点二) 除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3可采取的方法是( ) A .通入二氧化碳气体 B .加入氢氧化钡溶液 C .加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸
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