高一化学竞赛选拔试题

高一级化学竞赛试卷

班级： 座号： 姓名： 成绩：

试卷满分100分，考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Si:28 S:32 Cl:35.5 Zn:65

第一大题（23分）

1．(10分) 在真空中将CuO 和硫粉混合加热可生成S 2O 和固体A ，1mol CuO反应电子转移数为1mol 。 （1）写出上述反应的化学方程式： （2）若将S 2Cl 2与CuO 加热，在100～400℃时，也能生成S 2O ，试写出该反应的化学

方程式： （3）S 2O 在NaOH 溶液中发生两种歧化反应，生成S 2、S 2O 42、SO 32，请写出这两

－

－

－

（2）请写出反应方程式 。 （3）当有65g Zn参与反应时，转移的电子数为 mol 。

第二大题（15分）

4．（15分）信息：将氯气溶于水得到氯水，其中有一部分氯气跟水发生以下反应：

Cl 2＋H 2O ＝HCl ＋HClO （次氯酸），HClO 具有很强的氧化性，能够氧化酚酞而使酚酞永久失效。 实验：用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生该实验现象的原因有两种推测：

①是氯水中的次氯酸氧化了酚酞使它由红色变成无色

②是

种歧化反应的离子反应方程式: ， 附：歧化反应又称自身氧化还原反应，是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。如：二氧化氮和水反应，生成硝酸和一氧化氮的过程，其反应方程式为：

H 2O+3NO2=2HNO3+NO↑

其中二氧化氮中氮的化合价为+4。一氧化氮中的氮的化合价下降到+2；而硝酸中氮的化合价则上升到+5。

2．(4分) 已知：2CO 2+2Na2O 2=2Na2CO 3+O2，CO 在微量O 2中不断点燃后与Na 2O 2的反应总式可写成

CO+Na2O 2=Na2CO 3，请从上述两反应作出必要的思考和分析，写出SO 3，

SO 2与Na 2O 2反应方程式 ，

3．（9分）把锌粉投入NaNO 3的NaOH 溶液中能发生反应，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，

另一产物为Na 2[Zn(OH)4]。 （1）该反应生成的气体为： ，该反应的氧化剂为： 。

第三大题（15分） 5．（15分）如何利用实验室常见的药品试剂探究11～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。 (1)用________三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从________到________金属性减弱。

(2) 已知磷酸能与硅酸钠反应生成硅酸，硫酸能与磷酸钠反应生成磷酸，试推断磷酸、硅酸、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是____________，从而得出从________到________非金属性增强 (3)

制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将。饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的方法， 通过溶液中有浅黄色沉淀生成的(或溶液变浑浊) 现象便直接得出非金属性S 比Cl 弱。 设计和实施方案：

(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式) 完成你 的实验报告中的实验内容。

当a=53/61 时，剩余固体的成分为 （填化学式）

（3） 若m 1=58.4，m 2=56.6，则原固体中NaHCO 3的质量为 g ，NaOH 的质量为 g 。

(2)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)请你用物质结构理论知识解释结论。

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 第四大题（10分）

6. （10分）由新型无机非金属材料制成的无水冷发动机，热效率高、寿命长。这类材料中研究较多的是化合物G 。

(1) 化合物G 的相对分子质量为140，G 中含硅元素，其质量分数为60%，另有元素Y 。

G 可以由化合物E(含两种元素) 与NH 3反应而生成，同时产生HCl 气体。请推断：

G 和E 的化学式分别为________________、_______________。

(2) 粉末状G 能够与氧气反应，所得产物中有一种是SiO 2，另一种是空气中的主要成分。 请写出化合物G 与氧气反应的化学方程式 。

(3) 常压下在G 中添加氧化铝，经高温烧结可制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它

的商品名叫“赛伦”，化学通式可表示为Si 6－X Al X O X Y 8－X （其中Al 和O 的价态未变）。在接近1700℃时x 的极限值约为4. 0，在1400℃时 x 为2. 0，以保持整个化合物呈电中性。推测： 赛伦中以下元素的化合价：Si___________Y__________。

第五大题（14分）

7. （14分）分别称取质量为m 1 g 的NaHCO 3和NaOH 的固体混合物样品两份，置于密闭容器中，在300℃

条件下充分加热，排尽气体后，测得剩余固体质量为 m 2 g 。小林同学对加热后的剩余固体进行了研究。为研究方便，令a=m2/m1。小林同学作了如下分析：

（1）该过程中涉及到的主要化学反应有多个，请你写出相应的化学方程式：

；

。（写出二个即可）

（2）a 的取值范围 。

当a=53/79时，剩余固体的成分为 。（填化学式）

第六大题（9分）

8. （9分）已知Cl 2在70℃的NaOH 溶液中能发生两个自身氧化还原反应，现将49.7g 的Cl 2通入到适量70℃的NaOH 溶液中反应后测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量比为4:1。若完全反应后的溶液体积为500mL ，则：

(1) 写出Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中符合上述条件的总反应方程式。

(2) 写出完全反应后各生成物的物质的量浓度（除H 2O 外）。（不必写出计算过程）

第七大题（14分）

9. （14分）往含有0.1molBr -与0.1mol I-的FeBr 2和FeI 2的溶液中，持续缓慢通入Cl 2至恰好完全反应(已知

各物质的氧化性强弱：ClO 3-＞BrO 3-＞Cl 2＞IO 3-＞Br 2＞Fe 3+＞I 2，离子水解和Cl 2与H 2O 的反应可忽略不计) 。

(1) 持续通入Cl 2时 ，Fe 2+、Br -、I -三种离子中，最先与之反应的离子是 ；其次是 ；

最后是 。

(2) 由Cl 2氧化性比IO 3-强，可知Cl 2能I 2与反应生成IO 3-，请完成下面的方程式：

( )Cl 2 + ( )I 2 + (

= ( )HCl+( )HIO 3

(3) 作出通入气体的物质的量与溶液中离子的物质的量的图象，并在横坐标上标出所做图像各转折点及终点

的数值。

第一大题（23分）

1. （1）2CuO ＋2S S 2O ＋Cu 2O （2分）（2）S 2Cl 2＋CuO

－2－2－

（3）5S 2O ＋14OH ====4S＋3S 2O 4＋7H 2O ，（3分）

S 2O ＋CuCl 2（2分）

2 S2O ＋8OH ====2S2＋2SO 32＋4H 2O （3分）

2. 2SO 3+2Na2O 2=2Na2SO 4+O2 (2分) 、 SO 2+Na2O 2=Na2SO 4 (2分) 3. (1) NH 3 （2分）； NaNO 3 （2分）

(2) 4Zn + .NaNO3 + 7NaOH + 6H2O = NH3↑+ 4 Na2[Zn(OH)4] （3分） (3) 2（2分） 第二大题（15分）

－

－

－

失电子能力减弱，得电子能力增强。 第四大题（10分）

6. (1) Si3N 4；SiCl 4 (各2分) ；(2) Si3N 4＋3O 2=3SiO2＋2N 2 (2分) ；(3)＋4 ，－3 (各2分) ； 第五大题（14分）

7. （1）NaHCO 3+NaOH== Na2CO 3 +H2O 2 NaHCO3 Na 2CO 3+ H2O+CO2↑ CO 2+ 2NaOH== Na2CO 3+ H2O (只要写对二个给4分，只写一个给2分) （2）

53

解析：[问题]变换一个角度就是实验目的，也应是要得出的结论。根据[猜想与假设]可 以设计实验方案，关键细节要注意到，如镁条、铝条都要用砂纸擦后去氧化膜放入沸 水中。设计的方案尽量具有可操作性和简单性。

答案：猜想与假设：(1)钠、镁、铝 钠 铝

(2)Na2SiO 3 Na 3PO 4 硅酸 磷酸 H 2SiO 3

(3)饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的 溶液中有浅黄色沉淀生成的(或溶液变浑浊) 设计和实施方案 (1)

(2)金属性：Na>Mg>Al 非金属性：Si

(3)Na、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl 原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、4、5、6、7，原子半径随电子数增多而减小，所以原子核对最外层电子的吸引力依次增强，

84

（3）8.4 g (2分) 50 g (2分) 第六大题（9分）

8. （1）7Cl 2 + 14 NaOH 700c 4NaClO + NaClO3

+ 9NaCl （2）c(NaClO)=0.8mol/L、

c(NaClO3)=0.2mol/L、

c(NaCl)=1.8mol/L（每个各2分，6分）

第七大题（14分）

9. （1）I - ；Fe 2+ ；Br - （各1分）

（2）5Cl 2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3（3分） （3）横坐标氯气数值、图像线段 （每个各1分，共8分）

3分） （