沉淀溶解平衡习题

1. (2013·江苏·7,2分)设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。

A.1L1mol·L-1 的NaClO 溶液中含有ClO- 的数目为NA

B.78g苯含有双键的数目为3NA

C. 常温常压下,14g由N2 与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D. 标准状况下,6.72LNO2 与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

2. (2013·江苏·14,4分)一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+ )的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lgc(M),p(CO23-)=-lgc(CO23-)。下列说法正确的是( )。

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大

B.a点可表示 MnCO3 的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO23-)

C.b点可表示CaCO3 的饱和溶液,且c(Ca2+)

D.c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液,且c(Mg2+ )

3. (2013· 北京理综·10,6 分)实验:①0.1mol·L-1AgNO3 溶

液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到

滤液b和白色沉淀C;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,

出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是( )。

A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)

B.滤液b中不含有Ag+

C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶

4. (2013·天津理综·5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )。

A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW 不变

B.CaCO3 难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸

C.在Na2S稀溶液中,c(H+ )=c(OH- )-2c(H2S)-c(HS- )

D.NaCl溶液和CH3COONH4 溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

5. (2013·山东理综·13,4分)某温度下,向一定体积0.1mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液,溶液中pOH[pOH=-lg(OH- )]与pH 变化关系如图所示,则( )。 Ag+ (aq)+Cl- (aq)

A.M 点所示溶液的导电能力强于Q点

B.N点所示溶液中c(CH3COO- )>c(Na+ )

C.M 点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点消耗NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积

6.(2012·江苏·13,4分)下列根据实验操作和现象所得出的结

论正确的是( )。

7.(2012·上海·7,2分)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )。

A.NaHSO4 溶液 B.KF溶液 C.KAl(SO4)2 溶液 D.NaI溶液

8. (2012·广东理综·23,4分)对于常温下pH 为2的盐酸,叙述正确的是( )。

A.c(H+ )=c(Cl- )+c(OH- )

B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C.由H2O电离出的c(H+ )=1.0×10-12 mol·L-1

D.与等体积0.01mol·L-1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl- )=c(CH3COO- )

9. (2012·安徽理综·12,6分)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25℃时:

①HF(aq)+OH- (aq)

②H+ (aq)+OH- (aq) F- (aq)+ H2O(l) ΔH =-67.7kJ·mol-1 H2O(l) ΔH = -57.3kJ·mol-1

在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入V mL0.1mol·L-1NaOH 溶液。下列有关说法正确的是( )。

A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)

B.当V=20时,溶液中:c(OH- )=c(HF)+c(H+ )

C.当V=20时,溶液中:c(F- )

D.当V >0 时,溶液中一定存在:c(Na+ )>c(F- )>c(OH- )>c(H+ )

10. (2011· 山东理综·14,4分)室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )。

A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中

C.醋酸的电离程度增大,c(H+ )亦增大

D.再加入10mLpH=11的NaOH 溶液,混合液pH=7

11. (2013·福建理综节选·24,14分)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2 方法。用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO24- 等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的 (填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3 和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO24-,其原因是 。

[已知:Ksp (BaSO4)=1.1×10-10、Ksp (BaCO3)=5.1×10-9]

12. (2012·福建·23,14分)

(1)元素 M 的离子与 NH4+ 所含电子数和质子数均相同,则M 的原子结构示意图为 。

(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为

(3)能证明 Na2SO3 溶液中存在SO23- +H2O

号)。

A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4 溶液后红色退去

B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去

C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2 溶液后产生沉淀且红色退去 HSO3- +OH- 水解平衡 的事实是 (填序不变 F- (aq)+H+ (aq) ΔH =+10.4kJ·mol-1

(4)元素X、Y 在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X 和Cu2Y 可发生如下转化(其中D 是纤维素水解的最终产物

):

①非金属性X Y(填“>”或“

②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为 。

(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应,按下表数据

投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:

13. (2013·全国新课标Ⅰ·11,6分)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×

10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO24-,浓度均为0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3 溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )。

A.Cl-、Br-、CrO24- B.CrO24-、Br-、Cl-

C.Br-、Cl-、CrO24- D.Br-、CrO24-、Cl-

14. (2013· 广东·10,4分)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )。

15. (2013· 浙江·12,6 分)25 ℃ 时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH 溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )。

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ

B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH 溶液滴定至HX恰好完全反应

时:c(X- )>c(Y- )>c(OH- )>c(H+ )

D.HY与HZ混合,达到平衡时

:

16. (2012·江苏·15,4分)25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO- )=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO- )与pH 的关系下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )。

A.pH=5.5的溶液

中:c(CH3COOH)>c(CH3COO- )>c(H+ )>c(OH- )

B.W 点所表示的溶液

中:c(Na+ )+c(H+ )=c(CH3COOH)+c(OH- )

C.pH=3.5 的溶液

中:c(Na+ )+c(H+ )-c(OH- )+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D.向W 点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体溶液体积变化可

略):c(H+ )=c(CH3COOH)+c(OH- )

17. (2012· 浙江理综·12,6 分)下列说法正确的是( )。

A.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4

B.为确定某酸H2A 是强酸还是弱酸,可测NaHA 溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH

C.用0.2000mol·L-1 NaOH 标准溶液滴定HCl与CH3COOH 的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和

D.相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L-1 盐酸、③

0.1mol·L-1 氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中,Ag+ 浓

度:①>④=②>③

18. (2011·安徽理综·13,6分)室温下,1.000mol·L-1盐酸滴

入20.00mL1.000mol·L-1氨水中,溶液pH 和温度随加入盐酸

体积变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( )

A.a点由水电离出的c(H+ )=1.0×10-14 mol·L-1

B.b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C.c点:c(Cl-)=c(NH4+)

D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O 电离吸热

19. (2013·广东·12,4分)50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( )。

A.pH=4的醋酸中:c(H+ )=4.0mol·L-1

B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)

C.饱和食盐水中:c(Na+ )+c(H+ )=c(Cl- )+c(OH- )

D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH- )=1.0×10-2mol·L-1

20. (2011· 江苏·14,4分)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )。

A.在0.1mol·L-1NaHCO3 溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO23-)>c(H2CO3)

B.在0.1mol·L-1 Na2CO3 溶液中:c(OH- )-c(H+ )=c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C.向0.2mol·L-1 NaHCO3 溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶

液:c(CO23-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.常温下,CH3COONa和CH3COOH 混合溶液[pH=7,c(Na+ )=0.1 mol· L-1 ]:c (Na+ )=c

(CH3COO- )>c(CH3COOH)>c(H+ )=c(OH- )

21. (2013·天津理综节选·7,14分)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题:

由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:

其中,C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。

写出C的结构式: ;D的电子式: 。

①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物,则A的化学式为 ;由A转化为B的离子方程式为 。

②如果A由三种元素组成,B由四种元素组成,A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A 溶液显碱性的原因: 。A、B浓度均为 (在水溶液中进行)

0.1mol·L-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 。

22. (2013·江苏节选·20,14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2 等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4 和Na3PO4 可通过H3PO4 与NaOH 溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。

①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH 应控制在 ;ph=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系

为 。

②Na2HPO4 溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液则显酸性,其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)磷的化合物三氯氧磷与季戊四醇以物质的量之比2∶1反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X的核磁共振氢谱如下图所示。

①酸性气体是 (填化学式)。

②X的结构简式为 。

23. (2013·江苏·19,15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备: FeSO4+Na2CO3

FeCO3+C6H8O7FeCO3↓+Na2SO4 FeC6H6O7+CO2↑+H2O

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为

1.0mol·L-1计算)。

(1)制备FeCO3 时,选用的加料方式是 (填字母),原因是 。 a. 将FeSO4 溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中

b. 将FeSO4 溶液缓慢加入到盛有Na2CO3 溶液的反应容器中

c. 将Na2CO3 溶液缓慢加入到盛有FeSO4 溶液的反应容器中

(2)生成的FeCO3 沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是 。

(3)将制得的FeCO3 加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是 。

② 反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是 。

(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。

(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发,

先制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线,补充完整 由硫

铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH

溶液):向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应, ,

得到FeSO4溶液, ,得到FeSO4·7H2O晶体。