常见的化学方程式

初中化学常见物质的的化学式（上册）

一. 单质的化学式

1. 金属单质：由于金属内部结构复杂，化学式一般直接用元素符号表示

1. 镁条 Mg 2. 铁丝 Fe 3. 铜 Cu 4. 锌 Zn 5. 金 Au 6. 银 Ag 7. 水银（汞）Hg 8. 铂 Pt

9. 钠 Na 10. 钙 Ca 11. 钡 Ba 12. 铝 Al 13. 钾K 14. 铅Pb

2. 非金属单质

①由分子构成的物质，一般用分子式表示化学式

15. 氧气 O 2 16. 氢气 H 2 17. 氮气N 2 19. 氯气Cl 2 20. 氟气 F 2 21. 碘I 2

②固态非金属单质一般直接用元素符号表示化学式

22. 木炭 C 23. 金刚石 C 24. 活性炭 C 25. 石墨 C 26. 硫磺 S 27 硅 Si 28. 红（白）磷 P ③稀有气体：稀有气体由原子构成，故直接用其元素符号表示化学式

28. 氦气 He 29. 氖气 Ne 30. 氩气 Ar

二. 化合物的化学式

1. 氧化某. 几氧化几某类

31. 氧化铜CuO 32. 氧化镁 MgO 33. 氧化汞 HgO 34. 氧化铁(三氧化二铁) Fe2O 3 36 氧化铝(三氧化二铝) Al2O 3 35. 氧化亚铁FeO 37. 水 H2O 38. 过氧化氢（双氧水） H2O 2

39. 氧化钙 CaO 40. 四氧化三铁 Fe 3O 4 41. 二氧化碳 CO 2 42. 一氧化碳 CO 43. 二氧化硫 SO 2

44. 三氧化硫 SO 3 45. 五氧化二磷 P 2O 5 46. 二氧化氮 NO 2 47. 二氧化锰 MnO2

2. 某化某类

48. 氯化钠 NaCl 49. 氯化氢 HCl 50. 氯化镁 MgCl 2 51. 氯化铜 CuCl 2 52. 氯化铁 FeCl 3

53. 氯化亚铁FeCl 2 54. 氯化铝 AlCl 3 55. 氯化锌 ZnCl 2 56. 氯化钙 CaCl 2

3. 某酸类

57. 盐酸 HCl 58. 硫酸 H2SO 4 59. 硝酸 HNO3 60. 碳酸 H 2CO 3

4. 硫酸某类

61. 硫酸钠 N a2SO 4 62. 硫酸钡 BaSO 4 63. 硫酸钙 CaSO 4 64. 硫酸镁 MgSO 4 65. 硫酸铝 Al 2(SO4) 3

66. 硫酸锌ZnSO 4 67. 硫酸亚铁FeSO 4 68. 硫酸铁Fe 2(SO4) 3 69. 硫酸铜CuSO 4

5. 硝酸某类

70. 硝酸亚铁 Fe(NO3) 2 71. 硝酸铁 Fe(NO3) 3 72. 硝酸铜 Cu(NO3) 2 73. 硝酸银 AgNO 3

6. 碳酸某类

74. 碳酸钠 Na 2CO 3 75. 碳酸钙 CaCO 3 76. 碳酸钡 BaCO 3

7. 氢氧化某类

77. 氨水NH 3•H2O 78. 氢氧化钠 NaOH 79. 氢氧化钙 Ca(OH)2 80. 氢氧化铜 Cu(OH)2

8. 其它

81. 碳酸氢铵 NH 4HCO 3 82. 氨气 NH 3 83. 铜绿(碱式碳酸铜) Cu2(OH)2CO 3 84. 胆矾 CuSO 4•5H2O

85. 高锰酸钾KMnO 4 86. 氯酸钾KClO 3 87. 锰酸钾 K 2MnO 4 88. 甲烷CH 4 89. 酒精 C 2H 5OH

90. 尿素 CO(NH2) 2

常见的化学方程式及一些现象变化等

一、与氧气的反应

(1) 单质与氧气的反应： （以下都是化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO （冒白烟）

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe 3O 4 （黑色固体）

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al 2O 3 （冒白烟）

5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O22H 2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P 2O 5 （冒白烟）

7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2SO 2 （淡蓝色火焰，产生有刺激性气味气体）

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO 2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO 2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2CO 2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O22CO 2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O2↑（工业制氧方法）

14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 32CuO + H2O + CO2↑

（绿色） （黑色） 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O2 ↑（制氧方法） 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑（制氧方法） 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 === H2O + CO2↑

18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO2↑（工业制CO 2方法)

三．几个还原反应：

19. 氢气还原氧化铜：H 2Cu + H2O （置换反应）

（黑色） （红色）

20. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置换反应）

（黑色） （红色）

21. 碳粉还原氧化铁：3C + 2Fe2O 34Fe + 3CO2↑ （置换反应）

（红色） （黑色）

22. 碳粉还原四氧化三铁：2C + Fe3O 43Fe + 2CO2↑ （置换反应）

23. 一氧化碳还原氧化铜：Cu + CO2

（黑色） （红色）

24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O 3 高温 2Fe + 3CO2 (工业炼铁原理)

（红色） （黑色）

25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O 4 3Fe + 4CO2

26. 碳还原二氧化碳：C + CO2 2CO (化合反应）

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1） 金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （以下都是置换反应）

27. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO 4 =＝＝ ZnSO 4 + H2↑ (实验室制H 2方法）

28. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO 4 ＝ FeSO 4 + H2↑ 29. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ （浅绿色溶液） （浅绿色溶液）

30. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO 4 =＝ MgSO 4 + H2↑ 31. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

32. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO 4 =＝＝ Al 2(SO4) 3 +3H2↑

33. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 34. 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 （以下都是置换反应）

35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu （中国古代湿法炼铜）

（蓝色）（浅绿色）（红色）

36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO 4 + Cu

（蓝色溶液） （无色溶液） （红色）

37. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3) 2 + 2Ag

（无色） （蓝色溶液）（白色）

38. 铁和氯化铜溶液反应：Fe + CuCl2 === FeCl 2 + Cu

（蓝色溶液）（浅绿色溶液） （红色）

39. 锌和氯化铜溶液反应：Zn + CuCl2 === ZnCl2 + Cu

（蓝色溶液）（无色溶液）（红色）

（3）金属氧化物 + 酸 -------- 盐 + 水

40. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

（红色） （黄色溶液）

41. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O

（红色） （黄色溶液）

42. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

（黑色）（无色） （蓝色溶液）

43. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 ==== CuSO4 + H2O

（黑色）（无色） （蓝色溶液）

44. 氧化镁和稀盐酸反应：MgO + 2HCl ==== MgCl2 + H2O

45. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO 4 ==== MgSO4 + H2O

46. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

47. 氧化钙和稀硫酸反应：CaO + H2SO 4 ==== CaSO4 + H2O

（4）非金属氧化物 + 碱 -------- 盐 + 水

48．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O

49．氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO 3 + H2O

50．氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体：2NaOH + CO2 ==== Na2CO 3 + H2O

51．石灰水放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O (CO2检验方法)

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 （以下都是复分解反应）

52．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

53. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

54．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

55. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

56. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

（红褐色固体） （黄色溶液）

57. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

58. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na2SO 4 + 2H2O

59. 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH ==== K2SO 4 + 2H2O

60. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O （蓝色固体）（蓝色溶液）

61. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4) 3 + 6H2O （红褐色固体） （黄色溶液）

62. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 （复分解反应）

63．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制CO 2）

64．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑(泡沫灭火器原理)

65．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

66．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 （Ag 与Cl 互判) （白色沉淀）

67. 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H2SO 4 === Na2SO 4 + H2O + CO2↑

68. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（Ba 与SO 4互判） （白色沉淀）

（7）可溶性碱 + 盐 -------- 难溶性碱 + 另一种盐 （以下都是复分解反应）

（8）69．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO 4 （蓝色溶液） （蓝色沉淀）

70．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl （黄色溶液） （红褐色沉淀）

71．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl （白色沉淀）

72. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl （蓝色溶液） （蓝色沉淀）

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 （以下都是复分解反应）

74．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3 （Ag 与Cl 互判) （白色沉淀）

75. 氯化钡溶液和硝酸银溶液：BaCl 2+2AgNO3 === 2AgCl↓+ Ba(NO3) 2（Ag 与Cl 互判) （白色沉淀）

76. 硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2NaCl （Ba 与SO 4互判） （白色沉淀）

77. 硫酸铜和氯化钡：CaSO 4 + BaCl2 === BaSO4↓+ CuCl2 （Ba 与SO 4互判） （白色沉淀）

五．其它反应：

78．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O === H2CO 3 （化合反应，证明CO 2溶于水时发生了化学变化）

79．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 （化合反应）

80．氧化钠溶于水：Na 2O + H2O ==== 2NaOH （化合反应）

81．三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O ==== H2SO 4 （化合反应）

82．二氧化硫溶于水：SO 2 + H2O ==== H2SO 3 （化合反应） 2+2+2+2++-+-2+2++-