物质的量__第1课时_导学案
高一化学人教版必修Ⅰ 导学案 编排 蓬安中学化学备课组 2012年9月使用 合作探究 共同进步 自强不息 厚德博学
《必修Ⅰ第1章第1节 化学计量在实验中的应用》导学案(第1课时)
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【课标要求】
1.认识摩尔是物质的量的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系;了解摩尔质量的概念。 2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 【重点难点】
1. 物质的量及其单位 2. 物质的量及相关计算 【回忆复习】
1、原子与相对原子质量
(1)原子是 的最小微粒。
(2)相对原子质量:国际上规定以 ,其他原子
的质量跟它比较所得的值, 就是这种原子的相对原子质量。 (3)写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
①Fe ,②CO 2 ③HCl ,④H 2SO 4______。 2、根据反应2H 2+O2 = 2H 2O 填写下列空格
该反应中H 2、O 2、H 2O 的三种物质的质量之比为___________,分子个数之比为_________。 由此可见,物质间的反应,按照一定的质量比进行,同时也是按一定的粒子数比进行,也就是 说,物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。 【新课导学】阅读教材P11-13思考:
如何知道10Kg 小米是多少粒,你有什么办法?
_____________________________________________________________________ 一、物质的量
1、物质的量是一个 。表示 的集体。符号为 。 物质的量的单位是 ,简称 ,符号为 。
注意:①物质的量表示物质所含微粒的多少,这四个字是一个整体,不得简化或增添任何字,物质的
量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
②物质的量是以微观粒子为计量的对象,而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也可以是这些粒子的特定组合。 ③物质的量不能用来描述宏观物质。
④使用摩尔时必须是微观微粒,必须指明微粒的种类,可以是分数、小数、整数。
23
⑤“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量,“摩尔”是“物质的量”的单位,“6.02×10”
23
是阿伏加德罗常数的值。含有6.02×10个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
表示1mol 任何粒子的粒子数,其值近似等于6.02×10,类似于π和3.1415926之间的精确值与近似值的关系。 2、阿伏加德罗常数
(1)国际上规定,1mol 粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同,约为
个,把____________________叫做阿伏加德罗常数,该物理量用符号_______表示。 注意:阿伏加德罗常数是有单位的,单位是 。 思考:判断下列说法是否正确?
23
①1molH 2O 中约含6.02×10个水分子。( ) ②1molH 2O 中含有N A 个氢原子。( ) ③1molH 2O 中含有1molH 2和1molO 。( )④1molH 2O 中含有阿伏加德罗常数个原子。( ) 3、物质的量与粒子数的关系
物质的量与粒子数是通过 联系起来的。它们的关系可表示为 , 其中n 表示___________,N A 是 ,N 是 。 [结论]:粒子数之比等于________,即N 1 :N 2 =_____________。
计算:(1) 2molNH3中含有_________个NH 3分子, ___ ____个N 原子,_________个H 原子;
2molNH 3含有________mol N, __________molH。
(2)2 mol CO2中含有___ ___molC 和_ ___mol O ,约含有__ ___个CO 2分子。 (3) 1molH2SO 4中含有________mol H, _______mol S, ________mol O,共含有______mol原子.
2+-
(4)1mol CaCl2中含 ____molCa,______molCl,共________mol离子.
(5)______mol H2O 中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。
23
(6) 3.01×10个O 2的物质的量是_____, 与其物质的量相等的臭氧(O3) 中所含氧原子______个 【自读资料】
1 mol 不同物质中所含的粒子数是相同的,但由于不同粒子的质量不同,1 mol 不同物质的质
12
量也不相同;假设一个粒子的真实质量为m a , 则1 mol该粒子的质量为M=NA · ma ,已知一个C 的
-261223-1-26 16
质量是1.993×10 kg,则1 mol C 的质量为:6.02×10 mol×1.993×10kg=12 g,一个O
-2616
原子的质量为2.657×10 kg同理可计算得1 mol O 的质量为16 g。大量事实证明1 mol任何粒子, 物质的质量以克为单位时,其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 二、摩尔质量(仔细观察下表,你能发现什么问题?)
23
13+-
例:下列表示不正确的是_________ ,错在何处?①1 molO 2 ②1 molH 2SO 4 ③ molFe ④1 mole
2
⑤0.3molSO 4 ⑥0.5N A 个中子 ⑦0.3mol 氢 ⑧1 摩尔H 2O ⑨1 mol盐酸 ⑩1 mol铅笔 【自读资料】
23
阿伏加德罗是意大利物理学家, 因他对6.02×10这个数据的测得, 有着很大的贡献, 用他的名字
-1
来表示1 mol 任何粒子的粒子数, 以示纪念. 化学上用N A 表示阿伏加德罗常数. 其单位是mol ,它
2-
1
其数值与 相等。
2、 叫做摩尔质量。符号为 ,常用的单位为 。 3、物质的量(n )、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为: 。
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例: ①写出下列物质的摩尔质量。
2-+
Fe___________, H2SO 4_____________, CO3______________, K___________ ②下列说法是否正确,为什么?
-
A .1 mol O的质量是 32g/mol B.OH 的摩尔质量是17g
C .1 mol H2O 的质量是18g/mol D.CO 2的摩尔质量是44g/mol
③计算:22gCO 2的物质的量是______,1.5mol水的质量_____, 约含有____个水分子?
已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是________________g。
规律小结:
【当堂检测】
1、1molH 2SO 4的质量约是一个硫酸分子质量的(
)
A .6.02×10 倍 B. 6.02倍 C.98倍 D. 3.01×10倍 2、与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质( )
A .0.3mol HNO3 B.3.612×10个HNO 3分子 C.0.1molH 3PO 4 D.0.2molCH 4 3、在0.5mol Na2CO 3 中含有( ) A .0.5mol CO3 B.1mol Na
2-
+ 23
23
23
C .分子数为6.02×10 D.摩尔质量为44g/mol 11、分析下列叙述正确的是( )
A. 摩尔是物质的量的单位,1mol 任何物质都含有6.02×10分子。 B.1mol 氢气的质量为2g ,它含有阿伏加德罗常数个氢分子。 C. 氧气的摩尔质量为 32g,氧气的分子量也为32g 。
D.12g 碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 12、下列说法中正确的是( )
A. 摩尔是表示物质质量的单位 B.10g氟化氢含有0.5molHF 分子 C.1g 氢气的物质的量是1mol D.物质的摩尔质量等于其式量
13、一个C 的质量为akg ,一个CO 2分子的质量为bkg ,若以CO 2分子中的一个氧原子的质量为
1/16作为相对原子质量的标准,则CO 2的相对分子质量为( ) A.32/b-a B.32b/ b-a C.16b/b-a D.8b/b-ag
12
12
12
1223
23
C .6.02×10 molNa D.1.5个O
23+
14、对相同质量的SO 2和SO 3来说,下列关系正确的是( ) A. 含氧原子个数比为2:3 B.含硫原子个数比为1:1 C. 含硫元素质量比为5:4 D.含氧元素质量比为5:6
15、现有X 、Y 、Z 三种物质,各取40g 相混合,完全反应后,得Y 18g,Z 49g,还有W 生成。已
知W 的式量为106,现将22gX 和11gY 反应,能生成W 为( ) A. 0.5mol B. 0.25mol C. 53g D. 26.5g
4、质量相同的下列各物质中,含分子数最多的是( ) A .O 2 B.NH 3 C.CO D.CH 4
5、1g 氮气含有m 个分子,则阿伏加德罗常数的值可表示为( ) A .m/28 B.m C.m/14 D.28m 6、下列叙述正确的是( )
A .1molO 2的质量为32g/mol B.SO 4的摩尔质量为96 g/mol
C .1mol 任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 D.CO 2的摩尔质量是44g 7、0.3molO 2和0.2molO 3的( )
A .分子数相等 B.原子数相等 C.质量相等 D.摩尔质量相等 8、下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是( )
A .12 g C B.1mol HCl C.0.5mol CH4 D.3.01×10个碘分子 9、等物质的量的SO 2和SO 3相比较,下列结论错误的是( ) A .它们的分子数之比为1:1 B.它们的氧原子数之比为2:3 C .它们的质量之比为1:1 D.它们所含原子数之比为3:4 10、关于2mol 二氧化碳的叙述中,正确的是( ) A .质量为44g B.有4mol 原子
12
23
2 -
16、在24g 碳原子中,所有碳原子的电子数为_________________个 17、0.3mol NH3 分子中所含质子数与_______个H 2O 分子中所含质子数相等.
18、一滴水约为0.5mL. 设室温下水的密度为1.0g/mL,则一滴水含有的分子数是多少?
19、12.4g Na2X 中含有Na 为0.4mol , 则X 的摩尔质量是多少?
+
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