硝酸教学设计
《硝酸的性质》教学设计
定边中学 李慧梅
【教材分析】
硝酸这一节内容是放在了《氮的氧化物》后，对于氮的化合物有了一些了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所了解，本节是建立在这两个基础上再来学习硝酸特殊的性质。其中硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是本节的教学难点。通过观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。同时教材还介绍了硝酸的不稳定性，拓宽了学生的视野。 【设计理念】
通过探究式学习，让学生自主的获取知识和技能，体验和了解科学探究的过程和方法，形成创新意识，树立科学的价值观。所以，在本节的重点内容—硝酸的强氧化性的教学处理上，特别注重这点，让学生成为主体，活跃于课堂，最大程度地调动了学生学习的积极性。在实验中以实验探究引导思考，让学生在探究知识，掌握技能的同时得到科学方法训练，体验实验探究的快乐，形成和发展探究能力，倡导“教贵善诱，学贵善思，以诱达思，启智悟道”的启发式教学。 【教学目标】 知识与技能
1. 了解硝酸的物理性质 2. 掌握硝酸的化学性质
3. 了解硝酸的用途和环境污染 过程与方法
通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和创新能力，提高学生的化学素养. 情感态度与价值观
在实验探究中体验质疑、求真，同时培养学生主动参与、积极探究、勤于动手的态度，树立环保意识。 【教学重点、难点】 重点:硝酸的特性； 难点:硝酸的强氧化性. 【教学方法】
“教贵善诱，学贵善思，以诱达思，启智悟道”的启发式教学。 【教学用具】
紫色石蕊试液、铜片、69%的浓硝酸、4mol/L稀硝酸、浓氨水、氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂；橡皮塞、玻璃棒、酒精灯、试管、注射器等仪器， 【课时安排】 1课时 【教学流程】
[引课]人们常说“雷雨发庄稼”，播放一段雷雨交加、地上庄稼欢快摇曳的音像资料,结合前面学习的有关氮及其化合物知识解释该现象。在其过程中生成的HNO3是常见的三大强酸之一，也是重要的化工原料，它有哪些性质和用途呢?这也就是我们本节课将要探究的内容。
[展示]一瓶浓硝酸,组织学生观察颜色和状态并让一位同学演示闻气味的方法,通过实验观察硝酸的挥发性.归纳出硝酸的物理性质。 [课件投影]一.硝酸的物理性质
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 [图片展示]久置的浓硝酸和加热后的浓硝酸的颜色变化.
[设问] 一瓶无色的硝酸久置会发黄,受热后的硝酸也会发黄.这是为什么呢？
[明确]这是因为硝酸的不稳定性。 [课件投影]二.硝酸的化学性质 1．HNO3的不稳定性
光或热
4 HNO3 ====== 2H2O + 4NO2 ↑ +O2 ↑
[提问] 大家能不能根据这个反应来解释久置的硝酸为什么会发黄？ [明确] 发黄原因：HNO3分解生成NO2，HNO3溶解NO2后会发黄。 [提问]那么浓硝酸该如何保存？
[明确] 保存方法：与一些见光易分解的物质一样，应保存于棕色试剂瓶中，置于阴凉处.
[过渡] 硝酸与盐酸和硫酸并称为三大强酸，请同学们讨论回忆酸有哪些通性 ？
[学生活动]讨论后归纳总结。 [课件投影] 2．HNO3具有酸的通性 （1）使酸碱指示剂变色 （2）与活泼金属反应 （3）与碱性氧化物反应
（4）与某些盐反应 （5） 与碱起反应
（设计意图：通过学生对已知知识的回忆，让学生将已学过的规律应用于未知物质上，培养学生的应用能力。）
[演示实验]在浓硝酸中滴加紫色石蕊试剂,注意观察颜色变化。 [提问]为何变红?为何褪色?
[预测]硝酸具有酸性,还可能有强氧化性.
[实验探究 ] 铜与稀硝酸反应以及铜与浓硝酸反应的实验.
[学生活动 ]请同学们认真观察两个实验现象有何不同，重点观察铜片上的变化，溶液的颜色变化，以及是否会产生气体，如果有是什么颜色? [提问 ] 铜与浓硝酸反应的实验现象是什么？通过实验可以得到什么结论？
[学生活动 ] 现象：铜片溶解，溶液变绿，有红棕色气体生成。
结论：铜可与浓硝酸反应，并生成Cu(NO3)2和NO2
[师生活动 ]引导学生共同书写化学方程式。 [课件投影] 3.硝酸的强氧化性 （1）与金属的反应
Cu +4HNO3(浓）==== Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O
[提问 ]铜与稀硝酸反应的实验现象是什么？通过实验又可以得到什么结论？
[学生活动 ] 现象：铜片溶解，溶液变蓝，有无色气体生成，遇空气变红色。
结论：铜可与稀硝酸反应，并生成Cu(NO3)2和NO
[能力提升 ]请同学们自己书写铜与稀硝酸的反应,并请一位同学板演。 [课件投影]
3Cu + 8HNO3(稀）==== 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O [师生共同归纳 ]
铜和浓、稀硝酸反应的比较
[明确] 通过实验说明硝酸既体现氧化性，又体现酸性，证明我们预测硝酸有氧化性是正确的。
[过渡］硝酸可以氧化金属，能氧化非金属吗？我们现在一起来观看一个实验视频。
[提问]浓硝酸与木炭反应的实验现象有哪些？推测可能有哪些产物？ [明确］放出红棕色气体，澄清石灰水变浑浊，有NO2和CO2生成。 [师生活动 ]引导学生共同书写化学方程式。 [课件投影 ] ⑵ 硝酸与非金属的反应 △
Cu + 4HNO3(浓）==== Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O [提问]这个反应中体现了浓硝酸的什么性？ [明确］氧化性。
[过渡］性质决定用途，现在我们一起来了解硝酸的用途。 [课件投影］三.硝酸的用途
[设问]产生的氮的氧化物对环境有哪些危害呢？ [课件投影］四.人类活动对氮循环和环境的影响 [师生活动］共同观看氮的氧化物对环境危害的图片。 [小结] 用投影呈现出小结内容。 [反馈练习] 投影习题。 [板书设计]
第三节 硝酸
一.硝酸的物理性质 二.硝酸的化学性质 1.硝酸的不稳定性
4HNO3 ===== 4NO2↑+O2↑+2H2O 2.硝酸的酸性 3.硝酸的强氧化性 （1）与金属的反应
Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O （2）与非金属的反应
△
C + 4HNO3（浓）==== 4NO2↑+ CO2↑+ 2H2O 三.硝酸的用途 四.氮循环与环境的关系
光或热
[课后反思]
硝酸这一节课知识点适中，实验现象明显，学生情绪比较高，互相配合比较默契，充分体现了学生的主体性。在本节课的教学实践中，自己力图做到“教贵善诱，学贵善思，以诱达思，启智悟道”的启发式教学，不断诱导思维，激发情意，关注过程，及时反馈，符合学生的认知规律。 不足之处：新的教学理论，需要更高的驾驭课堂教学的能力。如何处理好探究过程的完整性、真实性及课堂容量间的关系？如何“使学生在老师导向性信息诱导下实现真正的学”？如何做到由授人以渔到人会渔等。在很多方面我还没有吃透、用好，这些都是制约自己运用诱思探究学科教学论提升教学能力和教学艺术的瓶颈，急待进一步通过行动研究予以突破。