初三化学[酸碱盐]知识点总结
初三化学《酸-碱-盐》知识点总结
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H 2SO 4)、盐酸(HCl )、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH 3·H 2O ) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子) 二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H )
(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 (4)碱 + 酸 → 盐 + 水
(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件) 3、离子的检验
三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH )
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 (3)酸+碱 → 盐+水
(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2 2O
2Fe(OH)3 2O 3+3H2O
②常见沉淀:AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓
③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)0 7 14
(2)pH 的测定:最简单的方法是使用pH 试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH (读数为整数)
(3)酸雨:正常雨水的pH 约为5.6(因为溶有CO 2)
pH
第十一单元 《盐 化肥》知识点
一、常见的盐 定义:能解离出金属离子(或NH +) 和酸根离子的化合物
二、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、 实验步骤:溶解、过滤、蒸发 2、 实验仪器 1、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼,K 、Ca 、Na 除外) 2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 4、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件) 四、酸、碱、盐的溶解性
1、 酸:大多数都可溶(除硅酸H 2SiO 3不溶)
2、 碱:只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀 3、 盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;
氯化物除AgCl 难溶外,其余多数均可溶;
硫酸盐除BaSO 4难溶,Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外,其余多数可溶; 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。 注:BaSO 4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸
五、化学肥料
1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥 作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。 缺氮:叶黄
a 、常用氮肥
尿素CO(NH) :含氮量最高的氮肥(有机物)46.7%
b 、NH 4+的检验
试剂:碱(NaOH 、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸 NH 4NO 3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c 、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
(2)钾肥 作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 缺钾:叶尖发黄
常用钾肥 KCl
草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K 2CO 3), 呈碱性 2SO 4:长期使用会使土壤酸化、板结
(3)磷肥 作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)
缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达
常用磷肥 磷矿粉 Ca 3(PO4) 2
钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙 Ca(H2PO 4) 2和CaSO 4 不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙 Ca(H2PO 4) 2 如草木灰、熟石灰
4、复合肥:含N 、P 、K 中的两种或三种
KNO 3 NH 4H 2PO 4 (NH4) 2HPO 4 不能与碱性物质混合施用 三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质 2、大气污染:N 20、 NH 3 、 H 2S
3、引起水体污染 :N 、P 过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象 四、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用 五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质 (1)除去生石灰中的碳酸钙 (2)除去氯化钾晶体中的碳酸钾 (3)除去碳酸钙固体中的碳酸钠 (4)除去一氧化碳中的二氧化碳 (5)除去氯化钠溶液中的硫酸铜
(6)除去Cu 粉
解析:(1)通过高温加热或灼烧的方法,既能除去碳酸钙,又能得到更多生石灰。 (2)可加入适量稀盐酸充分反应后,再蒸发。 (3)可采用先加适量水溶解,再过滤的方法。
(4)可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。
(5)由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子,故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后,过滤即可得氯化钠溶液。
(6)由于Fe 、Cu 分别排在金属活动顺序表中H 的前后,所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。 中的Fe 粉
初三化学:有关酸碱盐的化学方程式
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应) 1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ (最常用)
(实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al ,酸有稀H2SO4和稀HCl ) (2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐 2. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
3. 铝和硝酸银溶液反应: Al+ 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (3)碱性氧化物(金属氧化物) +酸 --- 盐 + 水
4. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 5. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物(非金属氧化物) +碱 -------- 盐 + 水 6.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 7.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (中和反应) 8.盐酸和烧碱反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O
9. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
11.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ (实验室制CO2) 12.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 13. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 --- 另一种碱 + 另一种盐
14. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 15. 硫酸铜溶液与氢氧化钡:CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ (8)盐 + 盐 --- 两种新盐
16.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 17.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
复分解反应必须生成沉淀,气体或水生成才能发生,且生成物的元素化合价不变。 +1价:HClO ;NaClO ;Ca(ClO)2. +5价:HClO3 ;KClO3. +7价:HClO4 ;KClO4.