一轮必备必背知识点
2017届高中化学必背知识点（系列十三）
一. 铝的性质及应用 1．铝的结构和存在
铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为以化合态的形式存在。 2．金属铝的物理性质
。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部
银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3．金属铝的化学性质
有关反应的化学方程式或离子方程式： 常温―→形成致密的氧化膜O 2―
①点燃点燃――→4Al ＋3O 2=====2Al 2O 3点燃
②2Al ＋3Cl 2=====2AlCl 3
氧化性酸―→遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化酸―
③非氧化性酸――→2Al ＋6HCl===2AlCl3＋3H 2↑
高温
④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4．铝的用途
纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
熟记铝的特殊化学性质
1．活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H) 反应，还能够与碱溶液反应，表现出特殊性： 2Al ＋2OH ＋2H 2O===2AlO2＋3H 2↑。 2．铝热反应
铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属等。注意：Al 与MgO 不能发生铝热反应。
铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系
铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO2＋3H 2↑。从化学方程式失3e 3＋
可看出Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质都是Al ――→Al ，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与H 2的关系都是2Al ～3H 2。 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比
V HCl (H2) 1
。
V NaOH (H2) 1
V HCl (H2) 1
。
V NaOH (H2) 3
－
－
－
＋
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比
1V HCl (H2) 1
(3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比
3V NaOH (H2) 1时，铝过量而盐酸不足；b. 铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。 二．铝的重要化合物
赵安祥搜集整理高三一轮必备必背知识点 第 1 页 共 1 页
1．氧化铝
(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质
与HCl 反应――→Al 2O 3＋6HCl===2AlCl3＋3H 2O
两性氧化物—
与NaOH 反应――→Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO2＋H 2O 2．氢氧化铝
(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为 H ＋AlO ＋H 2O
＋
－
－
Al(OH)3 Al ＋3OH
3＋
反应⎪与HCl ――→Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H 2O
①两性氢氧化物—⎪
⎪与NaOH 反应
―→Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H 2O ⎪―△
②受热分解：2Al(OH)3=====Al 2O 3＋3H 2O 。 (3)制备
①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al ＋3NH 3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 4。 ②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为AlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO 3。 ③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：3AlO 2＋Al ＋6H 2O===4Al(OH)3↓。 3．常见的铝盐
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO4) 2·12H2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH”或“＝”) 。明矾可以净水，其净水的原理是Al ＋3H 2O
3＋
－
3＋
－
－
3＋＋
Al(OH)3(胶体) ＋3H ，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
含铝杂质的提纯方法归类
＋
利用Al 、Al 2O 3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如： ①Mg(Al)：加足量NaOH 溶液。 ②Fe 2O 3(Al2O 3) ：加足量NaOH 溶液。
③Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH 溶液。 ④Mg (Al) ：加过量NaOH 溶液，过滤，再加酸充分溶解。
离子共存问题
(1)Al水解呈酸性，与OH 、AlO 2、CO 3(HCO3) 、S 等不能大量共存。 (2)AlO2水解呈碱性，与H 、HCO 3、Al 、Fe 等不能大量共存。
含Al 的溶液与碱反应的先后顺序
当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如向含有H 、NH 4、Mg 、Al 的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，NaOH 先与H 反应，再与Mg 、Al 反应生成沉淀，再与NH 4反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。 三．用数形结合思想理解Al 、Al(OH)3、AlO 2之间的转化关系 1．Al 、Al(OH)3、AlO 2之间的转化关系 上述转化的离子方程式。
赵安祥搜集整理高三一轮必备必背知识点 第 2 页 共 2 页
3＋
－
3＋
－
＋
2＋
3＋
＋
＋
＋
2＋
3＋
3＋
－
＋
－
3＋
3＋
3＋
－
－
2－
－
2－
2＋
3＋
(1)①Al ＋3NH 3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 4 ②Al ＋3AlO 2＋6H 2O===4Al(OH)3↓ ③Al ＋3OH ===Al(OH)3↓
(2)Al(OH)3＋3H ===Al＋3H 2O (3)Al＋4OH ===AlO2＋2H 2O
(4)AlO2＋4H ===Al＋2H 2O (5)①AlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO 3 H 2O===Al(OH)3↓
(6)Al(OH)3＋OH ===AlO2＋2H 2O 2．与Al(OH)3沉淀生成有关的图像分析
(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al) 溶液中至过量 ①现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。 ②图像 ③有关反应：
A →B ：Al ＋3OH ===Al(OH)3↓ B→D ：Al(OH)3＋OH ===AlO2＋2H 2O (2)把铝盐(Al) 溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量
①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生大量的白色沉淀。 ②图像 ③有关反应：
A →B ：Al ＋4OH ===AlO2＋2H 2O B→C ：Al ＋3AlO 2＋6H 2O===4Al(OH)3(3)把强酸溶液逐滴加入到AlO 2溶液中至过量 ①现象：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 ②图像 ③有关反应：
A →B ：AlO 2＋H ＋H 2O===Al(OH)3↓ B→D ：Al(OH)3＋3H ===Al＋3H 2O (4)向强酸溶液中逐滴加入AlO 2溶液至过量
①现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。 ②图像 ③有关反应：
A →B ：4H ＋AlO 2===Al＋2H 2O B→C ：Al ＋3AlO 2＋6H 2O===4Al(OH)3↓ (5)往等物质的量的AlCl 3、MgCl 2混合溶液中加入NaOH 溶液至过量 ①现象：开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解。 ②图像 ③有关反应：
O →A ：Al ＋3OH ===Al(OH)3↓， Mg＋2OH ===Mg(OH)2↓ A →B ：Al(OH)3＋OH ===AlO2＋2H 2O
可溶性铝盐与强碱反应的计算规律
1．求产物Al(OH)3的量
1－3＋－
(1)当n(OH) ≤3n(Al) 时，n[Al(OH)3]＝n(OH) 。
3
赵安祥搜集整理高三一轮必备必背知识点 第 3 页 共 3 页
－
－
3＋
－
2＋
－
＋
－
3＋
3＋
－
－
－
＋
＋
3＋
－
3＋
－
－
3＋
－
3＋
3＋
－
－
－
3＋
－
－
－
＋
3＋
－
－
＋
3＋
3＋
－
－
3＋
－
3＋＋3＋－
②AlO 2＋H ＋
－＋
↓
(2)当3n(Al)
(1)若碱不足(Al未完全沉淀) ，n(OH) ＝3n[Al(OH)3]。
(2)若碱使生成的Al(OH)3部分溶解，n(OH) ＝4n(Al) －n[Al(OH)3]。 工业炼铝的流程
铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al 2O 3，此外还含有少量SiO 2、Fe 2O 3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al 2O 3的提纯。由于Al 2O 3是两性氧化物，而杂质SiO 2是酸性氧化物，Fe 2O 3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。 方案一：碱溶法 方案二：酸溶法
解答化工流程题的基本方法
1．明确目的，提取有用信息
通过阅读题头，明确生产目的——制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息——反应的化学方程式、物质的稳定性和溶解性等。 2．分析流程，弄清各步作用
对比分析流程图中的一种物质(原料) 与最后一种物质(产品) ，找出原料与产品之间的关系，联系问题有针对性地思考：应？每一步除目
否要除去，采用什么操作方法除去？ 3．看清问题，准确规范作答
这一步很关键，答题时要看清问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性和准确性，如分清是要求回答实验操作名称还是具体操作步骤。
原料转化为产品的过程中依次进行了什么反标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是
－
3＋
3＋
－
－
3＋
3＋－3＋3＋－
2017届高中化学必背知识点（系列十四）
一．铜及其化合物 1．单质铜
(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 (2)化学性质
赵安祥搜集整理高三一轮必备必背知识点 第 4 页 共 4 页
有关反应的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu2(OH)2CO 3(绿色固体) 。 △
②化学方程式：2Cu ＋Cu 2S 。 ③与氧化性酸反应
△
a ．与浓硫酸共热的化学方程式：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ； b ．与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu ＋8H ＋2NO ＋2NO ↑＋4H 2O 。 ④与盐溶液反应(写离子方程式)
a ．与硝酸银溶液：Cu ＋2Ag ===2Ag＋Cu ； b ．与FeCl 3溶液：Cu ＋2Fe ===2Fe＋Cu 。 2．氧化铜和氧化亚铜
3. (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。 (2)化学性质及应用
3＋
2＋
2＋
＋
2＋＋
－
2＋
4．CuSO 4·5H2O
CuSO 4·5H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO 4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO 4·5H2O) ，可作为水的检验依据。
熟记铜及其化合物的颜色
赵安祥搜集整理高三一轮必备必背知识点 第 5 页 共 5 页
废铜综合利用的常见流程框图模式
2017届高中化学必背知识点（系列十五）
一．金属材料及合金概述 1．熟记金属活动性顺序
赵安祥搜集整理高三一轮必备必背知识点 第 6 页 共 6 页
(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属) 熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。 ①熔点：一般比它的各成分金属的低； ②硬度和强度：一般比它的各成分金属的大。 3．常见金属材料
⎡黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金
金属材料—⎢
⎣有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金
(1)重要的黑色金属材料——钢 钢是用量最大、用途最广的合金。
低碳钢：韧性、焊接性好，强度低⎧⎪
碳素钢⎨中碳钢：强度高，韧性及加工性好
⎪⎩高碳钢：硬而脆，热处理后弹性好钢
⎧⎪⎨
合金钢：具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢⎪⎩ 及各种特种钢
(2)几种有色金属材料
二．金属矿物的开发和利用
1．金属在自然界中存在的形态：除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显正化合价。
2．金属冶炼的实质：使金属化合物中的金属离子得电子被还原为金属单质的过程：M ＋ne ===M。
n ＋
－
赵安祥搜集整理高三一轮必备必背知识点 第 7 页 共 7 页
3．金属冶炼的一般步骤 4．金属冶炼方法
△△
(1)热分解法例如：2HgO=====2Hg ＋O 2↑，2Ag 2O=====4Ag ＋O 2↑。
用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性弱，金属元素的原子不易失去电子，其金属离子容易得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性较差。 (2)热还原法冶炼金属
△
①焦炭还原法。例如：C 还原ZnO 、CuO ，其化学方程式依次为C ＋2ZnO=====2Zn △
＋2CuO=====2Cu ＋CO 2↑。
△
②一氧化碳还原法。例如：CO 还原Fe 2O 3、CuO ，其化学方程式依次为3CO ＋Fe 2O 3=====△
CO ＋CuO=====Cu ＋CO 2。
△△
③氢气还原法。例如：H 2还原WO 3、Fe 3O 4，其化学方程式依次为3H 2＋WO 3=====W ＋3H 2O,4H 2＋Fe 3O 4=====3Fe ＋4H 2O 。 高温高温
④活泼金属还原法。例如：Al 还原Cr 2O 3、V 2O 5，其化学方程式依次为2Al ＋Cr 2O 3=====Al 2O 3＋2Cr,10Al ＋3V 2O 5=====6V ＋5Al 2O 3。
电解
(3)电解法冶炼金属-例如：电解Al 2O 3、MgCl 2、NaCl ，其化学方程式依次为2Al 2O 3(熔融) 冰晶石=====4Al ＋3O 2↑，MgCl 2(熔电解电解
融)=====Mg ＋Cl 2↑，2NaCl(熔融)=====2Na ＋Cl 2↑。
1．选择金属冶炼的方法要依据金属在自然界中的存在形态和金属的活动性。金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，越容易被还原；金属的位置越靠前，越难被还原。
2．化学性质很稳定的金属如Au 、Pt 等，在自然界中呈游离态，用物理方法即可得到。 3．有些活动性很强的金属也可以用还原法来冶炼，如 850℃
Na ＋KCl =====K ↑＋NaCl
700～800℃
2RbCl ＋Mg =====MgCl 2＋2Rb ↑等，
在此主要运用了化学平衡移动原理，利用K 、Rb 沸点低，汽化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行。
2Fe ＋3CO 2，＋CO 2↑，C
赵安祥搜集整理高三一轮必备必背知识点 第 8 页 共 8 页