2018届高考化学专项复习分子的立体构型价层电子对互斥理论(1)练习苏教版解析
价层电子对互斥理论
1． (1)写出具有10个电子，两个或两个以上原子核的离子符号：________；________；________。
(2)写出具有18个电子的无机化合物的化学式：
________、________、________、________。
(3)在(1)(2)题涉及的粒子中，空间结构为正四面体形的有____________；为三角锥形的有___________________________。
2． 下列分子或离子中，不含有孤对电子的是（）
A ．H 2O B．H 3O C．NH 3 D．NH 4
3． 下列说法中，正确的是（）
A ．由分子构成的物质中一定含有共价键
B ．形成共价键的元素不一定是非金属元素
C ．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D ．CO 2和SiO 2都是直线形分子
4． 下列分子的空间构型为平面正三角形的是（）
A ．PCl 3 B．BCl 3 C．NH 3 D．CH 2O
5． 能说明BF 3分子的4个原子是同一平面的理由是（）
A ．任意两个键之间夹角为120°
B ．B —F 键为非极性共价键
C ．3个B —F 键的键能相同
D ．3个B —F 键的键长相等
6． 在气相中，关于BeF 2和SF 2的说法错误的是（）
A ．BeF 2分子中，中心原子Be 的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2
B ．BeF 2分子的空间构型为直线形
C ．SF 2分子中，中心原子S 的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子
D ．在气相中， BeF2是直线形而SF 2是V 形
7． 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是( ) ＋+
A ．PCl 3分子中三个共价键的键长、键角都相等
B ．PCl 3分子中的P —Cl 键属于极性共价键
C ． PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等
D ．PCl 3分子中既含有σ键，又含有π键
8． 能说明甲烷分子中的5个原子不在同一平面而是正四面体结构的是（ ）
A ．两个键之间夹角为109°28′
B ．C —H 键为极性共价键
C ．4个C —H 键的键能、键长相同
D ．碳的价层电子都形成共价键
9． 下列分子构型为正四面体的是（ ）
①P 4 ②NH 3 ③CCl 4 ④CH 4 ⑤H 2S ⑥CO 2
A ．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③④ D．④⑤
10． 若AB n 的中心原子A 上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（ ）
A ．若n ＝2，则分子的立体结构为V 形
B ．若n ＝3，则分子的立体结构为三角锥形
C ．若n ＝4，则分子的立体结构为正四面体形
D ．以上说法都不正确
参考答案：
1． 答案： (1)OH NH H 3O (2)H2S PH 3 SiH 4
HCl (3)NH、SiH 4 H 3O 、PH 3
解析： (1)第二周期非金属元素的氢化物具有10个电子，其分子结合1个H 或失去1个H ＋＋＋－＋，都不会影响离子的电子数。同理第三周期元素的氢化物具有18个电子。
2． 答案： D
解析： NH4离子中不含有孤对电子，因此选项D 是正确的。
3． 答案： B
解析： 分子构成的物质中不一定有共价键，如He ；AlCl 3中Al 与Cl 间以共价键结合，但Al 为金属元素；P 4为正四面体结构，但键角为60°；CO 2分子的中心原子无孤电子对，为直线形结构，而SiO 2晶体中不存在单个分子。
4． 答案： B
解析： PCl3、NH 3中的中心原子——P 、N 原子各有1对孤对电子，跟周围的三个σ键相互排斥，形成四面体结构，所以这两个分子都为三角锥形；CH 2O 的几何构型虽为平面三角形，但不是正三角形。
5． 答案： A
解析： 三个B —F 键中任意两个键之间夹角为120°，说明四个原子在同一平面内，且形成+
以B 为中心，三个F 为顶点的平面三角形结构。
6． 答案： C
解析： BeF2分子空间排布为直线，SF 2分子空间排布为四面体
7． 答案： D
解析： PCl 3分子中的P —Cl 键都是单键，单键都是σ键。
8． 答案： A
解析： 根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是价层电子对互斥理论的相关知识。
9． 答案： C
解析： 根据题中所给出的信息分析，NH 3是三角锥形，H 2S 是V 形，CO 2是直线形。
10． 答案： C
解析：