[无机化学实验]习题及实验简要注释
《无机化学实验》实验及习题简要注释
(蒋碧如 潘润身 编,高等教育出版社)
实验部分
实验一、实验导言和仪器认领
仪器介绍在书前几页,思考题的内容和实验作业都很简单,并且可以参考初高中的化学书。 需要注意的是各种仪器的画法及使用时的注意事项和使用方法。
实验二、玻璃细工和塞子钻孔
本实验使用酒精喷灯对玻璃进行加工,烧制的玻璃仪器,热的部分要放在石棉网上冷却,避免烫伤。其他事项均在书上。玻璃的熔光使用酒精灯也可以完成。
实验中玻璃的加工应多加练习。钻孔传统的方法使用打孔器,注意旋转用力。如为了省事,可以使用电钻等工具进行钻孔。
实验三、分析天平的使用
分析天平价格昂贵,所以在使用的时候应该缓慢操作。用称量瓶称量物体时,应该带上手套或者使用镊子等工具夹取,切不可用手直接接触。 无论是分析天平还是托盘天平,都需要调平。
电子分析天平的操作比较简单,但为了练习操作仍应使用机械式的分析天平。
实验四、置换法测定镁的相对原子质量 实验五、氧气和氢气 可能涉及到的方程式:
(注:本部分涉及到公式,有编辑需要的用户可以下载并安装MathType 来修改、编辑)
2
·2KClO 3−−− (用氯酸钾加热制备氧气需要加入MnO 2作为催化剂,否→2KCl +3O 2↑△
MnO
则会发生歧化反应,产生高氯酸钾和氯化钾) (氯酸钾受热分解可能会产生少量氯) 也可使用高锰酸钾的热分解制备氧气,但注意试管口要塞棉花:
2KMnO 4
△
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
加热固体时应该注意试管口略向下倾斜。
或者使用双氧水在MnO 2的催化下分解。(主要过氧化氢的浓度在10%以下,否则反应过于剧烈,而将液体喷出) ·C +O 2
点燃
CO 2 (木炭烧红后放入集气瓶)(现象:放热、耀眼白光)
Fe 3O 4 (用木条引燃,木条快烧尽时再伸入集气瓶;集气瓶底加入少量水,
·3Fe +2O2
点燃
防止熔化的产物落入瓶底使其炸裂)(现象:放出大量热、火星四射) (镁、铝、铁、镍、钨等金属均可以在纯氧中燃烧,发出耀眼白光) ·Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2 (使用稀硫酸) ↑·2H 2+O 2
点燃
)(现象:放热、蓝色火焰) 2H 2O (点燃氢气应该验纯,防止爆炸!
(现象:黑色固H 2O +Cu (对氢气加热应验纯,其他可燃性气体亦同)
·H 2+CuO
△
体变红)
实验六、气体密度法测定二氧化碳的分子量 实验七、溶液的配制
需要注意的是,观察刻度应用手拿容量瓶或者量筒的上方,使其悬空,与视线平行。不可用手接触有溶液(或液体)的部分,否则影响准确度。 稀释浓酸时,应注意酸入水,并不断搅拌。(浓硫酸、浓高氯酸在稀释时会放出大量热)
实验八、酸碱滴定
用洗耳球通过移液管吸取液体时,注意控制,否则液体会冲入洗耳球内。 相应公式:cV 11=c 2V 2 (代入c 时,注意酸的元数)
对酸碱滴定的终点应多加练习。
实验九、化学反应速率和活化能的测定 实验十、乙酸解离常数的测定
相应公式已在书上给出。使用pH 计之前,其电极应该在饱和KCl 溶液中浸泡24小时。pH 计的复合电极玻璃泡很薄,十分脆弱,小心使用。不应用纸擦拭玻璃泡。
实验十一、解离平衡和沉淀反应 可能涉及的方程式:
·2 AgNO3 + K2CrO 4 = Ag2CrO 4↓ + 2 KNO3(现象:产生砖红色沉淀,溶液黄色褪去) AgNO 3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3(现象:产生白色沉淀)
Ag 2CrO 4 + 2 NaCl = Na2CrO 4 + 2 AgCl(现象:砖红色沉淀转为白色,溶液变黄) 难溶沉淀倾向于转化为更难溶的沉淀。
·MgCl 2 + 2 NH3·H 2O = Mg(OH)2↓ + 2 NH4Cl (现象:产生白色沉淀)
+
加入1mol/L NH4Cl 时沉淀溶解,因为氯化铵中NH 4水解,产生H +离子,pH 降低,上反
应式平衡左移,使氢氧化镁溶解。 ·ZnCl 2 + Na2S = ZnS↓ + 2 NaCl(现象:产生白色沉淀;沉淀溶于3mol/LHCl,不溶于3mol/L的HAc )
·Pb(NO3) 2 + 2 KI = PbI2↓ + 2 KNO3(现象:产生亮黄色沉淀)(沉淀加入NaNO 3固体后,沉淀溶解。原因:盐效应。) 相关实验现象:
P73(二)盐类的水解:Fe(NO3) 2·9H 2O 溶于水。加硝酸的颜色变浅;煮沸后颜色变深) SbCl 3晶体加入水立刻产生白色沉淀:SbCl 3+H 2O
SbOCl ↓+2HCl ,加入浓盐酸后
沉淀溶解(平衡左移)。(配制SbCl 3溶液应先用浓HCl 将固体溶解,再加水稀释)
Al 2(SO4) 3和Na 2CO 3反应,产生Al(OH)3沉淀(白色)、CO 2气体和水。(双水解) 思考题:
配制FeCl 3溶液时不应加热,并加入少量盐酸抑制水解。 使用离心机应保证对称放置离心管。
实验十二、硫酸亚铁铵的制备
实验十三、硝酸钾的制备和提纯 实验十四、原子结构、晶体模型 实验十五、氧化还原反应 可能涉及的方程式:
·Pb(NO3) 2 + Zn = Zn(NO3) 2 + Pb(现象:锌上结出银白色树枝状有金属光泽的晶体) CuSO 4 + Zn = ZnSO4 + Cu(现象:锌上产生红色固体,溶液变蓝)
Pb + CuSO4 = PbSO4 + Cu(现象:铅表面析出红色固体和白色固体,反应缓慢) (注:硫酸铅难溶)
·2 FeCl3 + 2 KI = 2 FeCl2 + 2 KCl + I2(加入四氯化碳后,溶液下部四氯化碳层变紫) (氯气、溴、碘的CCl 4溶液分别为黄色、橙红色、紫色) (使用KBr 和FeCl 3反应,加入四氯化碳后无明显现象) ·其他反应书上均有方程式,见P83。 实验数据: 书P82(四)、浓度对电极电势的影响 0.9、0.6、0.5(相关阅读:《无机化学》配合物) 相关实验现象及结论:
书P81一、1. 活动性顺序Zn
2. 、3.Fe 3+能氧化I -,I 2不能氧化Fe 2+,而Br 2可以。(现象:碘水加入硫酸亚铁,再加四氯化碳,四氯化碳层变紫;溴水加入硫酸亚铁,再加入四氯化碳,四氯化碳层不变色) 二、高锰酸钾溶液褪色,加硫酸的反应快,加醋酸的反应慢
实验十六、卤素及其含氧酸盐 可能涉及的方程式: ·MnO 2+4HCl (浓)
△
MnCl 2+Cl 2↑+H 2O (现象:产生黄绿色刺激性气体。注:氯气
剧毒!应在通风处进行反应) 6KOH +3Cl 2
△
5KCl +KClO 3+3H 2O
2NaOH +Cl 2=NaCl +NaClO +H 2O (注:NaClO 也可写成NaOCl )
·Cu +Cl 2
高温(点燃)
CuCl 2 (现象:产生棕黄色烟,加水后产生淡蓝色溶液) 2PCl 32PCl 5
(现象:产生白色烟雾;注:使用的磷要少,否则烟太大)
2P +3Cl 2(不足) 2P +5Cl
点燃
点燃
2(过量)
·Cl 2(aq) + 2 NaBr = 2 NaCl + Br2(aq,CCl4) Cl 2(aq) + 2 KI = 2 KCl + I2(aq,CCl4) Br 2(aq) + 2 KI = 2 KBr + I2(aq,CCl4)
·NaClO + 2 HCl = NaCl + H2O + Cl2↑(产生的气体使淀粉-碘化钾试纸变蓝) 2 NaOH + MnSO4 + NaClO = MnO2 + Na2SO 4 + NaCl + H2O
·KClO 3 + 6 HCl(浓)= KCl + 3 Cl2↑+ 3 H2O (注:如果用稀盐酸,则会同时产生氯气和二氧化氯。二氧化氯不稳定,受热或撞击都会发生爆炸!) 6 KI + KClO3 + 3 H2SO 4 = KCl + 3 I2 + 3 K2SO 4 + 3 H2O
撞击
2 KClO3 + 3 S == 2 KCl + 3 SO2↑ 相关实验现象及结论:
一、2.Cl 2在碱中歧化,冷时产生Cl -和ClO -,热时产生Cl -和ClO 3-。 二、Cl 2具有强氧化性,能氧化金属及非金属。 三、氧化性Cl 2>Br2>I2。
五、氧化性NaClO>KClO3,NaClO 氧化性碱性条件下更强,KClO 3氧化性酸性条件下更强。 注意: ·硫和氯酸钾在撞击时反应,反应剧烈,猛烈爆炸。用铝箔包裹的反应物在反应时,铝箔(或锡箔)会飞出!!!(甚至熔化后飞出!)请注意安全!
·容器内残留的MnO 2残渍可用H 2C 2O 4和HCl 的混合溶液洗去。
实验十七、卤化氢
一、卤化氢的制备和性质
1.CaF 2 + H2SO 4(浓)= CaSO4 + 2 HF↑(注:HF 剧毒!请在通风处进行操作。若不慎接触HF 后感到疼痛,请立刻就医。)
若实验中塑料瓶盖未找到,可以使用陶瓷的蒸发皿替代。 2.NaCl + H2SO 4(浓) = NaHSO4 + HCl↑
△
3.NaBr + H3PO 4(浓)== NaH2PO 4 + HBr↑ 石蕊试纸变红。
4.2 P + 3 I2 + 6 H2O = 2 H3PO 3 + 6 HI↑ 滴水反应,反应放热。石蕊试纸变红。
5.HI 分解:2 HI = H2 + I2。现象:有紫色蒸汽和结晶析出。 二、卤化氢的还原性
2 NaBr + 3 H2SO 4(浓)= 2 NaHSO4 + Br2 + SO2↑+ 2 H2O 8 NaI + 9 H2SO 4(浓)= 8 NaHSO4 + 4 I2 + H2S ↑ + 4 H2O
H 2S + Pb(CH3COO) 2 = PbS↓ + 2 CH3COOH (醋酸铅试纸变黑) 三、硝酸银和NaCl 、NaBr 、KI 的反应均是复分解反应,方程式略。 实验作业:
两种方法区分NaCl 、NaBr 、NaI :①加入AgNO 3,②加入Cl 2的CCl 4溶液 思考题:
1. 用淀粉-碘化钾试纸鉴别出氯气,再用氯气与剩下三种混合。 2. 不能,因为会反应,方程式略。塑料瓶。
3. 因为氯与溴或碘继续反应:5 Cl2 + X2 + 6 H2O = 2 HXO3 + 10 HCl (X=Br或I) ,产生无色物质而褪色。
实验十八、过氧化氢 硫和硫化物
一、1. 加水后变碱性;加酸:Na 2O 2 + H2SO 4 = Na2SO 4 + H2O 2 2. H2SO 4 + H2O 2 + 2 KI = 2 H2O + I2 + K2SO 4 (加淀粉变蓝)
2 KMnO4 + 3 H2SO 4 + 5 H2O 2 = K2SO 4 + 2 MnSO4 + 5 O2↑ + 8 H2O
-
(注:酸性条件下MnO 4的还原产物是Mn ,中性和碱性条件下是MnO 2,只有强碱性
2+
2-
条件下才产生MnO 4 )
2H 2O 2 C +O 2
MnO 2
2H O 2+O ↑2
点燃
CO 2 (带余烬的木条复燃,产生耀眼白光)
2-3. Cr 2O 7+4H 2O 2+2H +=2CrO 5+5H 2O (现象:震荡后乙醚层变蓝,伴有气泡(O2) 产
生)
三、1.FeS + 2 HCl = FeCl2 + H2S ↑(注:硫化氢剧毒,有臭鸡蛋臭味,但长时间或高浓度下可抑制人的嗅觉,使人闻不到气味!) (现象:产生有臭鸡蛋气味的气体) 2.Pb(CH3COO) 2 + H2S = PbS↓(黑)+ 2 CH3COOH
3. 硫化氢燃烧有蓝色火焰:2 H2S + 3 O22O + 2 SO2 硫化氢通入碘水,碘水褪色:H 2S + I2 = 2 HI + S
硫化氢通入KMnO 4:紫色→红紫色→结晶无色→乳白色浑浊 硫化氢通入K 2Cr 2O 7:橙色→绿色→碧绿色浑浊
5 H2S + 2 KMnO4 + 3 H2SO 4 = 5 S↓+ 2 MnSO4 + K2SO 4 + 8 H2O ; 继续通入硫化氢H 2S + MnSO4 = MnS↓ + H2SO 4 四、硫化物的溶解性 NaCl :无现象; ZnSO 4:白色沉淀; CdSO 4:柠檬黄色沉淀;
CuSO 4:黑色沉淀; Hg(NO3) 2:白色沉淀,然后转为黄褐色,最后变为黑色 锌、镉、铜的为复分解反应,方程略。汞见实验书P94。
ZnS 溶于2mol/L HCl;CdS 溶于6mol/L HCl;CuS 溶于浓硝酸;HgS 溶于王水。
实验十九、硫的含氧化合物 实验现象:
(一)1. 浓硫酸接触NaHSO 3固体,立刻产生大量气泡;
2. (1)产生黄色沉淀:SO 2 + 2 H2S = 2 H2O + 3 S↓,并放出热量。 (2)H 2S 通入:
①KMnO 4:紫色迅速褪去(变为无色)。
②K 2Cr 2O 7:变色缓慢,由橙黄变为深绿,再变成绿色。 ③AgNO 3:迅速反应,产生白色沉淀。
(3)通入品红,颜色变浅,继而褪去;加入H 2O 2后颜色恢复,并放出大量热。
(二)2. (1)硫代硫酸钠加盐酸,放出气体并产生白色浑浊,白色浑浊放置一段时间或加热后变黄。(白色的是新生态的硫)
(2)颜色褪去;无明显现象,加BaCl 2后产生白色浑浊。 (三)1. (1)蓝色晶体变白;(2)白色的蔗糖迅速膨胀,变黑,并放出刺激性气体。 2. 产生白色和黑色的混合沉淀,加水后黑色沉淀不溶解,溶液变为蓝色。 用3mol/L H2SO 4和铜作用无明显现象。
(四)1. 两份均变紫,加入AgNO 3的更快。结论:Ag +是该反应的催化剂。 2. 溶液变黄(产生碘)后褪色(碘被氧化为碘酸根)。
(五)1. 放出有臭鸡蛋气味的气体,使醋酸铅试纸变黑;4. 有白色沉淀。
实验二十、氮的化合物
实验现象:
(二)1. 加热铵盐样品:
NH 4HCO 3:固体减少,出现水汽,试管上壁结晶出针状晶体; NH 4Cl :固体减少,试管上壁结晶出雪花状晶体; NH 4NO 3:熔化,有气泡产生。 3. (2)NH 4Cl +2K 2[HgI 4]+4KOH
=[O NH 2]I (红棕色) +KCl +7KI +3H 2O
(三)1. 产生浅蓝色溶液,在室温下放置产生气泡(淡红棕色气体) 2. 溶液变蓝
3. 点燃的木条熄灭
(四)2.AgNO 3受热分解,放出红棕色气体和氧气(能使带火星的木条复燃),并产生黑色固体(银单质);Pb(NO3) 2受热分解,放出红棕色气体和氧气,并产生黄色固体(PbO ); 木炭在熔融KNO 3上浮动并燃烧,有明亮的紫色火焰。
3. 产生棕色环;用二苯胺-浓硫酸溶液,则产生深蓝色的环。 实验作业:
区别NaNO 2和NaNO 3,可以用①盐酸、②氯化铵、③盐酸羟胺。
实验二十一、磷及其化合物 实验现象:
(一)1. 白磷:白色蜡状固体,液封;红磷:红色微粒或粉末,密封保存。
2. 白磷熔化后自燃,发出黄色火光,产生大量白烟;随后红磷自燃,现象同白磷,但不熔化。 3. 沾有白磷的CS 2溶液的滤纸自燃。
(二)2. 注释:硝酸催化HPO 3到H 3PO 4的转化。 3.(1)分别为弱酸性、弱碱性、碱性。(2)加入CaCl 2,分别无沉淀、有白色沉淀、有白色沉淀;加NH 3·H 2O 后均产生白色浑浊,再加盐酸后沉淀均溶解。 (三)1. 黄色沉淀;沉淀溶解。 2. 亮黄色沉淀。 (四)
实验二十二、碳 硅 硼 实验二十三、铝 锡 铅 改进实验:(一)1. 的乙醚装置可以改为:温度计的玻璃泡外侧包裹铝箔,从示数直接观察温度变化的情况。 实验现象:
(一)1. 铝表面产生白毛,放出大量热使乙醚沸腾。乙醚可被点燃,发出蓝色火焰。 2. 产生白色沉淀(氢氧化铝)和氢气,反应速率可观。 3. 产生气泡;无明显现象(可能有气泡附着在铝上),可检验出铵根离子(用Nessler 试剂在适宜的pH 下可以检验出);无明显现象(钝化)。
4. 产生大量气泡,形成Na[Al(OH)4].(注:NaAlO 2在水中不存在) (二)略。
(三)SnCl 2=189.7, SnCl2·2H 2O=225.7; 1.13g SnCl2·2H 2O 在少量盐酸中溶解后,加水稀释到10ml ,即得0.5mol/L SnCl2。
(六)1. 产生白色沉淀;沉淀溶解;沉淀析出。关系:随着温度的升高,PbCl 2溶解度升高。 2. 黄色沉淀;在热水中溶解度增大,冷后析出反光的金黄色结晶。 3. 产生白色沉淀;沉淀溶解(产生了弱电解质Pb(CH3COO) 2) (七)1. 溶液变为无色;产生黑色沉淀。 2. 迅速反应,放出氯气;溶液变紫。
实验二十四、碱金属 碱土金属 实验现象:
(一)1. 淡黄色产物;2. 略;3. 钠和汞反应剧烈,发出火光;钠汞齐和水反应比钠和水反应缓和,放出氢气,产生氢氧化钠:2 Na[Hg] + 2 H2O = 2 NaOH + H2↑+ 2 Hg;4. 反应比钠剧烈,钾接触水即燃烧,在水上熔成小球并快速浮动,发出“嘶嘶”声响,发出紫色火焰,反应结束可能伴随轻微爆炸。
(二)2. 溶液变黄,并产生气泡;紫色褪去。 (三)1. 白色沉淀;2. 白色屑状沉淀;黄色沉淀
(四)溶解性:Mg(OH)2
用氨分离Mg 2+和Ca 2+,再用NH 4Cl 溶解Mg(OH)2。
实验二十五、去离子水的制备
实验二十六、配位化合物的生成和性质 实验现象:
(一)2. 先产生橙红色沉淀(HgI 2),之后沉淀溶解,溶液变为无色(或淡黄色)。 (二)1. 白色沉淀;浅蓝色沉淀;2. 白色沉淀;无明显现象。 (三)1. 溶液变为血红色;无明显现象。 2. 产生黑色沉淀;无明显现象。 3. 四氯化碳层变紫;无明显现象。
(四)产生血红色溶液,加入NH 4F 后沉淀颜色褪去(FeF 63 是稳定配合物,为无色)。 (五)1.(3.)产生淡黄色沉淀(颜色之后变得略发灰);沉淀溶解;产生淡黄色沉淀。 2. 黄→橙→无色
(六)浅绿色浑浊,桃红色沉淀。
实验二十七、铜 银 锌 镉 汞
(一)1.CuSO 4 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO 4(现象:产生蓝色沉淀) Cu(OH)2 = CuO + H2O (现象:蓝色沉淀变黑)(加热符号可以写上) Cu(OH)2 + H2SO 4 = CuSO4 + 2 H2O (现象:沉淀溶解,产生蓝色溶液) Cu(OH)2 + 2 NaOH = Na2[Cu(OH)4](现象:沉淀溶解,产生蓝色溶液) 2.2 AgNO3 + 2 NaOH = Ag2O + H2O + 2 NaNO3 (产生棕色沉淀)
Ag 2O + 2 HNO3 = 2 AgNO3 + H2O (现象:沉淀溶解,得到无色溶液)
Ag 2O + H2O + 4 NH3 = 2 [Ag(NH3) 2](OH) (现象:沉淀溶解,得到无色溶液)
3. 产生Zn(OH)2,可溶于酸碱,分别产生ZnCl 2和Na 2[Zn(OH)4];而Cd(OH)2(白色)只溶于酸,不溶于碱:Cd(OH)2 + 2 HCl = CdCl2 + 2 H2O ;Hg 2+与碱作用产生HgO (黄色)只溶于酸:HgO + 2 HCl = HgCl2 + H2O(现象:黄色沉淀溶解,产生无色溶液) 。 (三)1. 加入葡萄糖产生氧化亚铜,氧化亚铜在硫酸中歧化。 (四)2. 产生灰色沉淀(白色的硝酸氨基汞(II)和黑色的汞单质)。 (五)3. 先产生白色的Hg 2Cl 2,再被还原为Hg 单质(黑色)。
实验二十八、铬 锰
(一)铬的重要化合物的性质
一、1. 反应有火光,有气体放出,产生绿色固体。
(NH4) 2Cr 2O 7
△
Cr2O 3 + N2↑+4H 2O
2. 产生灰绿色沉淀:Cr 2(SO4) 3 + 6 NaOH = 2 Cr(OH)3↓ + 3 Na2SO 4
沉淀溶于盐酸,得到绿色溶液;沉淀溶于氢氧化钠,得到绿色溶液。 Cr(OH)3 + 3 HCl = CrCl3 + 3 H2O Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4]
3. 产生铬酸钠。加入Pb(NO3) 2后产生黄色沉淀。(复分解,方程式略) 4. 产物是Cr(OH)3、H 2S 和Na 2SO 4。
二、2. 砖红色沉淀;黄色沉淀;黄色沉淀。(复分解反应,方程式略)
H -
3. CrO CrO - 4OH
2-4
+
(二)锰的重要化合物
一、2. 产生沉淀;沉淀溶解;3. 溶液变为紫色。
二、1. 颜色褪去;2. 上层溶液为深红色:MnO 2 + 6 HCl(浓,冷)= 2 H2O + H2[MnCl6],受
室温
热后H 2[MnCl6]分解:H 2[MnCl6] == 2 HCl↑ + MnCl2 + Cl2↑,溶液由深红色变为无色。 三、1. 木条复燃;得到绿色溶液。方程:
2KMnO 4
△
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
实验二十九、铁 钴 镍
一、(NH4) 2Fe(SO4) 2 + 2 NaOH = (NH4) 2SO 4 + Na2SO4 + Fe(OH)2↓(现象:产生白色沉淀,在空气中放置后变绿→灰绿→红褐) 4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O = 4 Fe(OH)3
钴和镍的均为复分解,方程式略。现象:(钴)产生粉红色沉淀,很快沉淀变为蓝色。(镍)产生浅绿色沉淀。
二、FeCl 3 + 3 NaOH = Fe(OH)3↓ + 3 NaCl(现象:产生红褐色沉淀) 2 FeCl3 + 2 KI = 2 FeCl2 + 2 KCl + I2(加入CCl 4后,CCl 4层变紫) Co(III)和Ni(III)氢氧化物相关方程式见《无机化学》(下册)相关章节
结论:1. 铁、钴、镍二价氢氧化物颜色分别为白色、蓝色、绿色,三价氢氧化物颜色分别为红棕色、棕色、黑色,三价氢氧化物颜色比二价氢氧化物颜色深。 2. 氧化性:NiO(OH)>CoO(OH)>Fe(OH)3。(注:Co(OH)2可被H 2O 2氧化为CoO(OH),而NiO(OH)可以还原H 2O 2,得到绿色的Ni(OH)2。)
三、1. 颜色变黄。2.(1.)略。(2.)溶液颜色由黄变蓝,但实际上不一定明显。
四、方程式见《无机化学》(下册)。1.(1)和(2)均产生蓝色沉淀。(3)溶液变为血红色:
Fe 3++3SCN - [Fe (SCN ) 3]
2. 戊醇层变蓝:CoCl 2 + 4 KSCN = K2[Co(SCN)4] + 2 KCl。
3.(1.)Ni2+遇到丁二酮肟产生桃红色沉淀,而Co 2+则产生棕色溶液。 (2.)NiSO(浅绿色)→Ni(OH)(浅绿色沉淀)→[Ni(NH3) 4](OH)(苹果绿色)→[Ni(NH3) 6](OH)2422(蓝紫色) 五、略。(见P133注释[4])
实验三十、化学反应焓变的测定 实验三十一、胶体溶液
相关方程式:FeCl 3 + 3 H2O (沸水)= Fe(OH)3(胶体) + 3 HCl 胶体的性质: ①Tyndall 效应 ②电泳现象 ③胶体的聚沉
实验三十二、明矾晶体的培养
实验三十三、Avogadro 常数的测定 实验三十四、银氨配离子配位数的测定 实验三十五、砷 锑 铋
一、三氧化二砷、锑(III)和铋(III)氢氧化物的酸碱性
1.As 2O 3溶于氢氧化钠,也溶于盐酸,分别产生亚砷酸钠和氯化砷(III):
As 2O 3+6HCl =2AsCl 3+3H 2O
2. 0.1mol/LSbCl3遇NaOH 产生白色沉淀:SbCl 3 + 3 NaOH = Sb(OH)3↓ + 3 NaCl;沉淀溶于6mol/LNaOH和6mol/LHCl。
3. 白色沉淀;铋(III)的氢氧化物不溶于6mol/L的氢氧化钠,但溶于6mol/LHCl。 二、锑(III)、铋(III)盐的水解
1.SbCl 3晶体加蒸馏水,产生白色沉淀:
SbCl 3+H 2O SbOCl ↓(白)+2HCl
pH 试纸测试溶液显酸性。 加入浓盐酸,沉淀溶解。(溶液再次变为无色透明) 2.Bi(NO3) 3加蒸馏水,产生白色浑浊(沉淀);pH 试纸检验溶液,显酸性;加浓HNO 3,沉淀溶解。
三、砷、铋含氧酸盐的氧化还原性
1. 碘水加淀粉,溶液变为深蓝色,再加入亚砷酸钠溶液,蓝色褪去。
3-3-
2. 上述溶液加入浓盐酸数滴,溶液再次变蓝。解释:I 2可以氧化AsO 3为AsO 4,但在酸3-性条件下,AsO 4可以氧化I 为I 2。
-
3.Bi(OH)3被NaClO 氧化为NaBiO 3. NaBiO3中的Bi 为+5价,具有强氧化性,将盐酸氧化,并放出氯气:NaBiO 3 。(产生的氯气用淀+ 6HCl = NaCl + BiCl 3 + 3H 2O + Cl 2↑
粉-碘化钾试纸检验,试纸变蓝) 4. 溶液变为紫红色。方程式如下:
2MnSO + 16HNO + 5NaBiO = 2HMnO + 5Bi (NO 3)3 + NaNO 3 +2Na 2SO 4+7H 2O 4 3 3 4
- 结论:pH 对As(III)—As(V)的电极电势具有可观的影响;Bi(III)的氧化性较弱,而BiO 3具
实验三十六、重铬酸钾的制备 实验三十七、从废定影液中回收银
实验三十八、无机化学实验废液的初步处理 实验三十九、制备五水硫酸铜并测定其结晶水 实验四十、三氯化六氨合钴(Ⅲ) 的制备
注意:三氯化六氨合钴(III)在制备时,应严格控制温度和其他反应条件,否则会生成其他配合物。
相关物质颜色:[Co(H2O) 6]Cl2:紫红色、[Co(NH3) 6]Cl2:黑紫色、[Co(NH3) 6]Cl3:橙黄色。
实验四十一、未知物或离子的鉴别 提示:黑色氧化物鉴别可用浓盐酸。 勘误:“一、”的“2. ”最后一样是Na 3PO 4。
实验四十二、氯化钠的提纯
实验四十三、由废锌皮制纯硫酸锌 提示:可用氧化物来调节pH 。
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