八下科学计算题 浙教版
八下科学计算题
1、根据二氧化碳的化学式(C02) 计算:
(1)二氧化碳的相对分子质量;
(2)二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比;
(3)二氧化碳中碳元素的质量分数;
(4)11g二氧化碳中含碳多少克。
2、将31.6克高锰酸钾(KMnO4) 加热到不再放出气体时,可生成多少克氧气?
3、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时,可得15.4克固体混合物:求:
(1)生成多少克氧气?
(2)有多少克氯酸钾分解?
(3)15.4克物质中含有哪些物质各多少克?
4、黑火药是我国四大发明之一,爆炸原理可用下式表示:2KNO 3+3C+S=K2S+N2↑+3X↑,
(1)X 的化学式为 。
(2)通过计算说明,用6.4克硫磺配制黑火药,如果刚好完全反应,需要多少克KNO 3?
5、实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5 g,加入1g MnO 2,完全反应后称得剩余物的质量为41.9 g。
(1)该反应属于反应(选填“化合”或“分解”)
(2)求反应中放出氧气的质量。
(3)求实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
6、锌是人体健康必需的元素,锌缺乏容易造成发育障碍,易患异食癖等病症,使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签,请根据标签信息回答:
(1)葡萄糖酸锌中各元素的质量比为
(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数(精
确到0.01%) (3)某患者除正常饮食吸锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg
锌元素,而这些锌有75%来自该口服液,则患者共需服用
7、如图是两套实验室常用的气体制取装置。请回答:
(1)实验室用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳气体时,应采用 装置(填“甲”或“乙”)。
(2)如果用73克溶质质量分数为10%的稀盐酸和足量石灰石反应制取二氧化碳,其
化学方程式为:CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O +CO 2↑
求:①反应前稀盐酸中溶质氯化氢的质量是 克。
②反应后生成的二氧化碳的质量是多少(要求写出详细的计算过程)。
8、针对市场上一些不法商贩使用有毒的SO 2气体对某些食品进行漂白,某科技兴趣小组以小麦幼叶为实验对象,研究SO 2对植物的危害。他们通过查阅资料,得知硫酸溶液与固态的亚硫酸钠反应可产生SO 2气体,设计实验如右下图所示。
(1)该小组从实验室取得溶质质量分数为75%硫酸溶液100克,含硫酸多少克?
(2)该小组若想制取0.64克二氧化硫,至少需要亚硫酸钠多少克?
(化学方程式为Na 2SO 3+H2SO 4=Na2SO 4+SO2↑+H2O )
(3)在实验中,丙装置的作用是 ;
9、味精吃多会口渴,这是因为味精中含有钠的缘故。一般情况下,每人
每天食用味精不宜超过6克。
某品牌味精包装上标有“氯化钠含量≤20%”。同学们想测定此味精中氯化钠含量是否符合标准,进行了如下实验:(味精中的其它成分不与硝酸银反应) 。称取该味精样品5.0克,溶于蒸馏水中;加入足量的硝酸银溶液;充分反应后过滤,将沉淀洗涤、烘干、称量,得到沉淀2.87克。反应方程式为:
NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓。
试通过计算分析该品牌味精中氯化钠含量是否与包装上的说明相符?
答案:
1、
2、
3、解:(1)生成氧气的质量为25g -15.4g=9.6g
(2)设分解氯酸钾的质量为m,
2KClO
2KCl +3O 2↑
245 96
m 9.6g
245 96
m=24.5g
(3)二氧化锰的质量为25g -24.5g=0.5g
氯化钾的质量为15.4g -0.5g=14.9g
答:生成9.6克氧气,有24.5g 氯酸钾分解,15.4克物质中含有二氧化锰和氯化钾,
质量分别为0.5克、14.9克.
4、
5、
6、
分析:(1)C:H:O:Zn=12×12 : 1×22 : 14×16 : 65=144:22:224:65
(2)锌元素的质量分数=65/(12×12 + 1×22 + 14×16 + 65)=14.29%
(3)
7、
解:①73g ×10%=7.3g
8、
解:(1)含硫酸100g ×75%=75g
(3)丙装置的作用是吸收多余的SO 2. 9、
解:设参与反应的NaCl 质量为m,
NaCl + AgNO3 == NaNO3 + AgCl↓
58.5 143.5
m 2.87 g
58.5 143.5
m=1.17 g
该味精中NaCl 含量为 1.17g / 5g ×100% = 23.4% > 20%, 所以,该味精中氯化钠含量与包装上的说明不相符。