金属及其氧化物化学方程式总结
一、金属
2Na+H2=2NaH 4Na+O2=2Na 2O 2Na △
2O+O2
2Na 2O 2 2Na+O2=Na 2O 2 2Na+S=Na 2S(爆炸) 2Na+2H2O =2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3=2NaNH 2+H2 4Na+TiCl4(熔融) =4NaCl+Ti Mg+Cl2=MgCl 2 Mg+Br2=MgBr 2 2Mg+O2
点燃
2MgO
Mg+S=MgS
Mg+2H2O =Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融) =Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融) =MgCl 2+2Rb 2Mg+CO点燃
2
2MgO+C 2Mg+SiO点燃
2
2MgO+Si
Mg+H2S =MgS+H2 Mg+H2SO 4=MgSO 4+H2↑ 2Al+3Cl △ 2
3 4Al+3O2
点燃
2Al 2O 3(钝化)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O =2(Al2O 3.xH 2O)+4Hg 4Al+3MnO
2
高温
2Al 2O 3+3Mn
2Al+Cr 2O 3
高温 Al
2O 3+2Cr 2Al+Fe高温
2O 3
Al 2O 3+2Fe
2Al+3FeO
△
2O 3+3Fe
2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2↑ 2Al+3H2SO 4=Al 2(SO4) 3+3H2↑ 2Al+6H△ 2SO 4(浓)
Al
2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O
(Al、Fe 、C 在冷、浓的H 2SO 4、HNO 3中钝化) Al+4HNO3(稀) =Al(NO3) 3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO 2+3H2↑ 2Fe+3Br2=2FeBr 3 Fe+I △
2
FeI 2
Fe+S
△ FeS
3Fe+4H Fe
2O(g)
高温
3O 4+4H2
Fe+2HCl=FeCl 2+H2↑ Fe+CuCl2=FeCl 2+Cu
二、金属氧化物
(1)、低价态的还原性
6FeO+O △
2
3O 4
FeO+4HNO3=Fe(NO3) 3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性
Na 2O 2+2Na=2Na 2O(此反应用于制备Na 2O) MgO 、Al 2O 3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg 、Al.
一般通过电解熔融态的MgCl 2和Al 2O 3制Mg 和Al. Fe 2O 3+3H2=2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe 3O 4+4H2
△
2O
(3)、与水的作用 Na 2O+H2O =2NaOH
2Na 2O 2+2H2O =4NaOH+O2↑
(此反应分两步Na 2O 2+2H2O =2NaOH+H2O 2 ; 2H 2O 2=2H 2O+O2↑. H2O 2的制备可利用类似的反应
BaO 2+H2SO 4(稀) =BaSO 4+H2O 2) MgO+H2O =Mg(OH)2 (缓慢反应) (4)、与酸性物质的作用 Na 2O+SO3=Na 2SO 4 Na 2O+CO2=Na 2CO 3 Na 2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na 2O 2+2CO2=2Na 2CO 3+O2
Na 2O 2+H2SO 4(冷、稀) =Na 2SO 4+H2O 2 MgO+SO3=MgSO 4
MgO+H2SO 4=MgSO 4+H2O Al 2O 3+3H2SO 4=Al 2(SO4) 3+3H2O (Al2O 3是两性氧化物
Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O) FeO+2HCl=FeCl 2+3H2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H2O Fe 3O 4+8HCl(浓)
△
2+2FeCl3+4H2O