常见的酸和碱学案(第二课时)
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第2课时 常见的酸
学习目标:
1、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2、认识浓硫酸的腐蚀性,掌握正确稀释浓硫酸的方法,强化实验及生活中
的安全意识。
3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质,能描述典型反应的实验
现象并会书写相应的化学方程式。
4、树立科学的物质观,学会用辩证的观点看待事物,能透过表面现象挖掘
事物具有共性的本质原因。
学习重点:
酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法
课前延伸:
1、写出下列常见物质的化学式 :
盐 酸氢氧化钠 碳酸钙
氧化铁 硫 酸 硝酸银
氯化钡 氧 化 铜 硫酸锌
2、说出酸可以使指示剂变色的情况。
。
5、描述实验现象时应注意哪些问题?
6、实验桌上有两种溶液,稀盐酸和食盐水,请你用尽可能多的实验方法将
两者区别开来。
课内探究:
一、常见的酸
引入新课
提问:你知道的酸有哪些?你知道它们有哪些性质和用途吗?
实验探究引导观察
展示:浓盐酸和浓硫酸各一瓶。
提问:打开瓶盖有何现象?
播放实验录像:分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸,称
出起始质量,久置一段时间后观察天平指针应该有何变化?为什么?
1、(实验探究一)各小组完成课本52页【实验10-2】,将观察到的现象填写
在表格中。
精讲点拨:
(1)纯净的盐酸为无色的液体,工业盐酸因含杂质(如铁离子)而呈黄色。
(2)要注意烟和雾的区别。雾是液体小液滴,如浓盐酸具有挥发性,挥发
出的氯化氢气体极易溶于水,能与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴,所以打
开盛浓盐酸的瓶盖后,会在瓶口形成大量白雾,不是白烟。烟是固体小颗粒,如
红磷燃烧会产生大量白烟,白烟其实是五氧化二磷固体的小颗粒。
(3)浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸可以用来干燥某些气体,如氧气、氢
气、二氧化碳等,但不能干燥氨气等碱性气体。
问题:浓硫酸还有什么性质呢?
2、浓硫酸的腐蚀性
演示完成课本53页【实验10-3】,将观察到的现象填写在表格中。
自主学习:结合实验现象阅读52页第一段,交流讨论出现这些现象的原因。
精讲点拨:
浓硫酸能将某些物质(如蔗糖、木材等)中的H 、O 元素按照原子个数2:1
的比夺取出来形成水,这一性质称为脱水性。所以浓硫酸具有强腐蚀性。
问题:从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸,而平时使用的硫酸通常是
稀硫酸,那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢?
演示完成课本53-54页【实验10-4】,【实验10-5】
思考:
(1)实验中为什么用玻璃棒不停地搅拌?
(2)这两个实验在操作顺序上有哪些不同?你能将正确的操作过程用自己
的语言准确的描述出来吗?
(3)浓硫酸有很强的腐蚀性,万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上,应如
何处理?
用大量水冲洗的目的是什么呢?涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么
呢?
精讲点拨:
(1)浓硫酸具有吸水性所以应密封保存;浓硫酸溶于水时放出大量的热,
所以稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断的搅拌,使产生的
热量迅速扩散。切不可把水倒入浓硫酸中。
(2)如果较多量浓硫酸洒到皮肤上,应先用布拭去再用大量水冲洗,然后
涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
二、盐酸和稀硫酸的化学性质:
实验探究二:分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液,观察现象,填写
课本54页中表格
1、与指示剂反应, 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色,无色酚酞溶
液__________
(精讲点拨):酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色,是指可溶性的酸能使指
示剂变色,不溶性酸(如硅酸)等除外。
碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色,它们还有其他的共性吗?
2、与活泼金属反应
自主学习:认真观察“课前延伸”3中写出的化学方程式,回答下列问题:
(1)从反应的基本类型看:它们都属于
(2)能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中 的
金属。
(3)从反应的速率看:______>_______>_______> ,这是由它们
的 决定的。
(4)若等质量这四种金属与足量酸反应,从生成氢气的质量来看 ,这是由它们的
决定的
(5)铁与盐酸、稀硫酸反应时,生成物中铁元素的化合价为______价。溶
液为________色。
出谋划策:北京市公安局于8月7日破获一特大“假金佛”诈骗团伙,起获
大量假金佛、假金元宝(它们是铜锌合金制成)等900余件案值210万元,你能
用所学知识进行鉴别吗?
提问:金属很容易生锈,同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法,用到过
哪些除锈的方法?
探究活动三:以小组为单位,完成生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应
观察铁钉表面和溶液颜色的变化,并将实验现象及方程式填在表格中。
(1)反应的生成物有什么共同之处?
(2)利用上面的反应可以清除金属表面的锈,除锈时能否将金属制品长时
间浸在酸中?为什么?
注意:
(1)铁锈的主要成分是____________而Fe 2O 3中,铁元素的化合价为______
价,与盐酸、稀硫酸反应时,生成物中铁元素的化合价不变,所得溶液为_______
色。
(2)氧化铜不溶于水但能溶于酸,得________色溶液。
4、与某些盐反应
提问:通过前面的学习,我们知道,盐酸能与碳酸钙(一种盐) 反应生成CO 2,
也能与其它含碳酸根的盐反应,那么盐酸和稀硫酸是否还能与其它不含碳酸根的
盐反应呢?
拓展学习:
探究活动四:以小组为单位,完成下表中两个实验,观察记录实验现象,并
精讲点拨:
上面两个反应中生成的白色沉淀氯化银和硫酸钡不仅不溶于水,还不溶于稀
硝酸,因此我们常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验盐酸及其它电离时产生Cl -的化
合物。用氯化钡溶液来检验硫酸及其它电离时产生SO 42-的化合物。
提问:通过实验请同学们归纳盐酸、硫酸的共同点,并与同学们交流
追问:结合酸的性质你能说说它的用途吗?(结合教材P51的内容)
归纳小结:
学完本课,你有哪些收获,愿与大家分享吗?
课堂小结:总结归纳酸的4个化学性质。
课堂检测:
1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是( )
A 、铜 B 、氧化铜 C 、氧化铁 D 、石灰石
2、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后,共同变化是 ( )
A 、溶质的质量减小 B 、溶剂的质量减小
C 、溶液的质量减小 D 、溶质质量分数减小
3、下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是( )
A 、盐酸具有挥发性 B 、盐酸能除去铁锈
C 、盐酸能使紫色石蕊试液变红 D 、盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳
4、不能由金属与酸反应直接生成的是( )
A 、FeCl 2 B 、ZnCl 2 C 、FeCl 3 D 、 MgSO 4
5、下列方程式书写完全正确的是( )
A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2Fe+3H2SO 4=Fe2(SO4) 3+3H2↑
C.Al+HCl=AlCl3+H2↑ D.Fe 2O 3+H2SO 4=FeSO4+H2O
6.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,片刻观察到的现象是,
发生的化学方程式_____________________________ ___ ______;反应
一段时间后,又观察到的现象是__________ _,发生反应的化学方程式为
。
课后提升:
1、酒厂的生产过程中,在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度,物料发酵完
毕,通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗?为什么?
2、小明学习了盐酸、硫酸后,知道它们的化学性质有许多相似之处。由此
他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些?
(写出两点即可)
3、归纳硫酸、盐酸的相似化学性质。写出有关的化学方程式。
4、过量稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中,能生成无色澄清溶液的是( )
A 、氧化铜 B 、氧化铁 C 、镁 D 、紫色石蕊试液
5、5.6g 含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g 氢气,则铁
片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al ( )
A 、 ①或② B 、 ②或③ C 、③或④ D 、 ②或④
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有:
因素一:_____________________________ _________________; 因素二:; 因素三:。
7、实验桌上有两种溶液,稀盐酸和食盐水,请你用尽可能多的实验方法将两者区别开来。(至少写出三条)
8、按照如图所示的装置,在锥形瓶中盛浓硫酸,在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞,让水滴入锥形瓶。
(1)你可观察到什么现象?
(2)分析产生上述现象的原因。
(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的?
9、部分被氧化的铁片10g 与稀硫酸恰好完全反应,产生0.3g 氢气,求被氧.......化的铁片中铁的质量分数? .