离子浓度大小比较专题
电解质溶液中离子浓度大小比较 专题
【必备相关知识】
一、电离平衡理论和水解平衡理论
1.电离理论:
⑴弱电解质的电离是微弱的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的,同时注意考虑水的电离的存在;
例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
⑵多元弱酸的电离是分步的,主要以第一步电离为主;
例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
2.水解理论:
⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗;如NaHCO3溶液中有:c(Na+)c(HCO3-)。 ⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的(双水解除外),因此水解生成的弱电解质及产生H+的(或OH-)也是微量,但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在,所以水解后的酸性溶液中c(H+)(或碱性溶液中的c(OH-))总是大于水解产生的弱电解质的浓度;
例如(NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系。
⑶一般来说“谁弱谁水解,谁强显谁性”,如水解呈酸性的溶液中c(H+)>c(OH-),水解呈碱性的溶液中c(OH-)>c(H+);
⑷多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的,主要以第一步水解为主。
例如Na2CO3溶液中微粒浓度关系。
二、电荷守恒和物料守恒
1.电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中:
2.物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素,离子会发生变化变成其它离子或分子等,但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+):n(C)=1:1,推出:【注意】书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离子的种类;②弄清离子浓度和电荷浓度的关系。
3.导出式——质子守恒:
如碳酸氢钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将Na+离子消掉可得: 此关系式也可以按下列方法进行分析,由于指定溶液中氢原子的物质的量为定值,所以无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子,但氢原子总数始终为定值,也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。
又如醋酸钠溶液中由电荷守恒和物料守恒将钠离子消掉可得:
〖训练1〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式
电荷守恒: 质子守恒:〖训练2〗写出Na2CO3溶液中三个守恒关系式
电荷守恒:物料守恒: 质子守恒:
【常见题型】
一、溶质单一型 ※※关注三个守恒
1.弱酸或弱碱溶液:
对策:只考虑电离。
如在H3PO4溶液中,要考虑它是多步电离:c(H+)>c(H2PO4)>c(HPO42)>c(PO43) ---
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中,下列关系错误的是( )
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
C.c(H+)>[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
【例2】室温下,0.1mol/L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是( )
A. c(OH-)>c(H+) B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
2.强酸弱碱盐溶液:
【例3】在氯化铵溶液中,下列关系正确的是( )
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) D.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
3.强碱弱酸盐溶液:
对策:考虑弱酸根的分步水解。如在Na2CO3溶液中c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3) ---
【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是
A. c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) B.c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2) -----
C.c(Na+)>c(S2)>c(OH)>c(HS) D.c(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S) -----
4.强碱弱酸的酸式盐溶液:
对策:a.电离为主的NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性,
如NaHSO3溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO32) >c(OH) ---
b.水解为主的NaHCO3、NaH2PO4、NaHS溶液,呈碱性,
如NaHCO3溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(HCO3)>c(OH)>c(CO32) >c(H+) ---
【例5】草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是( )
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B.c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L
C.c(C2O42-)>c(H2C2O4) D.c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
练习:
1、在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中,下列关系正确的是( )。
A.c(Na+)=2c(CO32- B.c(OH-)=2c(H+)
C.c(HCO3-)>c(H2CO3) D.c(Na+)<c(CO32-)+c(HCO3-)
2、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是( )
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
3、 已知某温度下0.1mol·L
式一定正确的是( )
①HB的水解程度小于HB的电离程度;②c(Na+)=0.1mol·L1 ≥c(B2);③溶液的pH=1;-----1的NaHB(强电解质)溶液中c(H)>c(OH),则下列有关说法或关系+-
④c(Na+)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)。 ---
A.①② B.②③ C.②④ D.①②③
4、下列叙述正确的是( )
A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)
--B.10 mL 0.02mol·L1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积
为20 mL,则溶液的pH=12
C.在0.1mol·L1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) -
D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
5、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是( )
A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)
D、N3¯与CO2含相等电子数
二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较
对策:①首先考虑电荷守恒,
如盐酸和氨水混合,谁过量均有c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH) --
②然后考虑离子间的反应;
③再次酸、碱混合时考虑是完全反应还是一种过量;
※※关注混合后溶液的酸碱性( 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况,一般判断原则是:若溶液中有酸或碱存在,要考虑酸和碱的电离,即溶液相应地显酸性或碱性;若溶液中的溶质仅为盐,则考虑盐水解情况;对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。) ④若是等物质的量混合时要考虑是电离为主还是水解为主
Ⅰ CH3COOH与CH3COONa,NH3·H2O与NH4Cl 溶液混合 电离大于水解
Ⅱ HClO与NaClO,HCN与NaCN溶液混合 水解大于电离
1、两种物质混合不反应:
【例】:用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na+),对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A.C(H+)>C(OH-) B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L
C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L
练习1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“
①若溶液的pH=7,则该溶液中C(NH4 C(Cl);
②若溶液的pH>7,则该溶液中C(NH4 C(Cl);
③若C(NH4)
练习2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液,pH值为4.7,下列说法错误的是( )
A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用
B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解
D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 +-+-+-
2、两种物质恰好完全反应
【例】在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。
A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(Ac-)+c(HAC) D.c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)
练习:100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合,在所得溶液中( )
A、c(Na)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H) B、c(Na)>c(CH3COO-)>c(H)>c(OH-)
C、c(Na)>c(CH3COO-)>c(H)=c(OH-) D、c(Na)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H) ++++++++
3、两种物质反应,其中一种有剩余:
(1)酸与碱反应型
对策:解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。
※※ 关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH( 在审题时,要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”,否则会很容易判断错误)
【例1】:把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是
A、c(Ac-)>c(Na) B、c(HAc)>c(Ac-)
C、2c(H+)=c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)=0.01 mol·L-1
【例2】: 将0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L--1+的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
A. c(HCN)c(CN)
C. c(HCN)-c(CN)=c(OH) D. c(HCN)+c(CN)=0.1mol·L1 -----+-
【例3】 设氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,已知x+y=14,且x>11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
A. c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) B. c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH) ----
C. c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) D. c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+) ----
【例4】常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是 ...
A.pH > 7,且c(OH—) > c(Na+) > c(H+) > c(CH3COO—)
B.pH > 7,且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C.pH < 7,且c(CH3COO—) >c(H+) > c(Na+) > c(OH—)
D.pH = 7,且c(CH3COO—) > c(Na+) > c(H+) = c(OH—)
练习1:将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,所得的混合溶液中,下列关系式正确的是( )
A、c(Na)>c(CH3COO-)>c(H) >c(OH-) B、 c(CH3COO-)>c(Na)>c(H)>c(OH-)
C、 c(CH3COO-)>c(H)>c(Na)>c(OH-) D、c(CH3COO-)>c(Na)> c(OH-) >c(H) 练习2:将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,在所得的混合溶液中,下列关系式正确的是( )
A、c(Cl-)>c(NH4)>c(OH-)>c(H) B、c(NH4)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H)
C、c(Cl-)=c(NH4)>c(H)=c(OH-) D、c(NH4)>c(Cl-)>c(H)>c(OH-) ++++++++++++++++
练习3:等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是( )
A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B. c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D. c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)
变式练习:将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中,下列说法正确的是( )
A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) B.c(HCO3-)等于c(CO32-)
C.c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)
※※变式:pH等于7型
【例5】常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中( )。
A.c(HCOO-)>c(Na+) B.c(HCOO-)<c(Na+)
C.c(HCOO-)=c(Na+) D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系
练习、将m mol· L-1的盐酸和n mol·L-1氨水等体积混合后,溶液的pH=7,m与n的大小关系是_______,则盐酸中c(H+)与氨水中c(OH-)的大小关系是_______;
※※未指明酸碱的强弱:
例6:一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是( )
A.[A-]≥[M+] B.[A-]≤[M+]
C.若MA不水解,则[OH-][A-]
练习、 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里
[H+]/[OH-]=10-12。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是( )
A.[B+]>[A-]>[OH-]>[H+] B.[A-]>[B+]>[H+]>[OH-]
C.[B+]=[A-]>[H+]=[OH-] D.[B+]>[A-]>[H+]>[OH-]
(2)盐与碱(酸)反应型
对策:解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。
【例1】将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。
A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)>c(Cl-)+c(CH3COOH)>c(H+)
C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)
【例2】 下列混合溶液中,各离子浓度的大小顺序正确的是
A 10mL0.1mol·L-1-1氨水与10mL0.1mol·L
-盐酸混合:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+) ---B.10mL0.1mol·L1NH4Cl与5mL0.2mol·L1NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.10mL0.1mol·L1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L1NaOH溶液混合:--
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.10mL0.5mol·L1CH3COONa溶液与6mL1mol·L--1盐酸混合: c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
【例3】 物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO3混合后,最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是
A. c(OH)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(CO32) B. c(OH)>c(Na+)>c(Ba2+)>C(H+) ---
C. c(OH)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+) D. c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH) --
练习1:将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后,溶液的pH<7,则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )
A、c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H)>c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H)
C、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H)>c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H) 练习2:将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是( )
A .c(NH4)=c(Na)=c(OH-)>c(NH3·H2O) B. c(NH4)=c(Na)>c(NH3·H2O) >c(OH-)>c(H)
C. c(NH4)>c(Na)>c(OH-)>c(NH3·H2O) D. c(NH4)>c(Na)>c(NH3·H2O) >c(OH-)>c(H+) +++++++++++++
4、不同物质同种离子浓度比较型:
【例题】物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是( )。
A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.NH3COONH4 D.NH4HCO3
练习:1、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O;按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是( )
A.③⑤④⑥①③ B.⑥③⑤④①② C.⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②①
2、温度相同、浓度均为0.2 mol/L的 ①(NH4)2SO4、 ②NaNO3、 ③NH4HSO4、 ④NH4NO3、⑤、
⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是( )
A.③①④②⑥⑤ B.①③⑥④②⑤ C.③②①⑥④⑤ D.⑤⑥②④①③
5、其他类型
※※关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况
有些题目给定了盐溶液中的阴阳离子种类,可以假设该溶液是相应酸与碱反应后的产物,因此存在酸碱过量问题。
【例1】已知某无色透明的溶液中所含的离子仅有Na+、CH3COO-、H+和OH-四种离子,试回答下列问题:
⑴该溶液所含的四种离子的物质的量浓度大小之间的关系是否只有一种可能 (填“是”或“否”),其原因是: 。
⑵某学生将该溶液中的四种离子的物质的量浓度按从大到小的顺序排列了若干种可能,其中合理的是:
A. c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+) B. c(CH3COO)=c(Na+)>c(OH)=c(H+) ----
C. c(H+)>c(OH)>c(Na+)>c(CH3COO) D. c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH) ----
练习.已知某溶液中存在Cl-、NH4+、H+、OH- 四种离子经过四位同学测定其浓度大小关系如下,其中不可能的是 ( )
A.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) B. C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-)
C.C(Cl-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+) D. C(OH-)>C(H+)>C(Cl-)>C(NH4+)
※※关注未知二元酸的电离情况
对所给的二元酸的电离要关注电离的程度:是否完全电离。
【例2】某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:
H2A==H++HA;HA-1-H++A2- 回答下列问题: ⑴Na2A溶液显 “酸性”,“中性”,或“碱性”) ⑵在0.1mol·L
-的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是: ---A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1mol·L-1 B. c(OH)=c(H+) +c( HA)
C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA) -----
⑶已知0.1mol·L1NaHA溶液的pH=2,则0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 -
0.11 mol·L1(填“”,或“=”),理由是: -
⑷0.1mol·L-1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是:
练习1:某二元弱酸(简写为H2A)溶液,按下式发生一级和二级电离:
H2AH++HA-;HA-H++A2- 已知一级电离远大于二级电离,设有下列四种溶液:
A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液( C(OH-)>C(H+) )
C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此,填写下列空白(填代号)
(1) A溶液中各离子浓度大小为
B溶液中各离子浓度大小为
B溶液中可能存在的等式关系有
D溶液中各离子浓度大小为
D溶液中可能存在的等式关系有
(2) C(H+)最大的是______________________,最小的是______________________。
(3)C(H2A)最大的是______________________,最小的是______________________。
(4)C(A2-)最大的是______________________, 最小的是______________________。
练习2:已知某溶液中只存在OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①.c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)
②.c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)
③.c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)
④.c(Cl—)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH—)
填写下列空白。
⑴若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是_____________,上述四种离子浓度的大小顺序为______________(填序号)。
⑵若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为____________________________;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为_____________________________
⑶若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)_________ c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH—)的关系 c(H+)________c(OH—)。
电解质溶液中离子浓度大小比较 专题参考答案:
必备相关知识一、1.(1)c(NH3·H2O) >c(OH-) >c(NH4+)>c(H+) (2)c(H2S)>c(H+)>c(HS) > c (S2)>c(OH) ---
2.(1)> (2)c(NH4+)>c(SO42)>c(H+)>c(NH3·H2O) >c(OH-) (4) c(Na+)>c(CO32)>c(OH)>c(HCO3) >—---c(H2CO3)
二、1. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+ 2c(CO32-) 2. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
3. c(H+) +c(HCO3-)=c(OH-)+c(CO32-) c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
训练1. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) c(Na+)=c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
训练2. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+ 2c(CO32-) c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) +c(H+)
常见题型
一、1.例1A 例2C 2.例3A 3.例4AD 4.例5CD
练习:1.C 2. CD 3. A 4. C 5. B
二、1.例AB 练习1 .= >
2.例A 练习A
3.(1)例1AD 例2BD 例3C 例4AD 练习1.B 2.B 3.CD 变式训练A 例5C 练习:n>m c(H+)>c(OH) -(未指明酸碱的强弱)例6BC 练习C
(2)例1BD 例2B 例3B 练习1D 练习2D
4.例B 练习:1B 2A
5.例1. (1)否 可能是CH3COONa溶液、CH3COONa和NaOH的混合溶液或者CH3COONa和CH3COOH的混合溶液 (2)AB 练习CD
例2(1)碱性 A2+H2O-
-OH+ HA-—- (2)AC (3)
练习1.(1)A溶液中各离子浓度大小为:c(H2A)>c(H+)>c(H A)> c(A 2)>c(OH) ---
B溶液中各离子浓度大小为:c(Na+)>c(H A) >c(OH)>c (A 2) >c(H+) ---
B溶液中可能存在的等式关系有:c(Na+)+c(H+)=c(H A -)+c(OH-)+2c(A 2-)
c(Na+)=c(H A -)+c(A 2-)+c(H2 A) c(H+)+c(H2 A)=c(OH-)+c(A 2-)
D溶液中各离子浓度大小为:c(Na+)>c(A 2)>c(OH)>c(H A) >c(H+) ---
D溶液中可能存在的等式关系有:c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(H A)+2c(A 2) ---
c(Na+) =2c(H A) +2c(A 2) +2(H2 A) c(OH)=c(H A)+c(H+)+2c(H2 A) ----
(2)A D(3)C D(4)D A
1 (2)NH3· 练习2.(1)NH4Cl ○H2O与NH4Cl HCl与NH4Cl (3) 小于 大于