高二化学会考知识点归纳

高二化学会考知识点归纳

高一年级部分

一、分子式（化学式。注意二者含义是不完全相同的）的书写与命名： 化学名言：

分子式（化学式）是化学的文字！

化学反应方程式是化学的语言！

二、化学遵守两大基本原则：

1

2

1、强的“置换”弱的，表现为：①、活泼金属置换不活泼金属；②、活泼

非金属置换不活泼非金属；③、强酸“置换”若酸；④、强碱“置换”弱碱……

金属活动顺序表为： “五大”强酸为：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI “三大”强碱为：Ba（OH）2、NaOH、KOH

2、守恒原则，表现为；①、原子守恒；②、电子得失守恒、电荷守恒。 三、牢记元素周期表与元素周期律

元素周期律：同一主族，从上到下 ：

①、金属性逐渐增强，则非金属性就逐渐减弱 ；

②、原子半径逐渐增大；

[说明]：金属性就是还原性，非金属性就是氧化性。 同一周期， 从左到右：

①、金属性逐渐减弱，则非金属性就逐渐增强； ②、原子半径逐渐减小。

重要关系：⑴、质子数 ==原子序数==核外电子数 ==核电荷数 ⑵、电子层数==周期数

⑶、最外层电子数==最高正价数==主族数

[规律]：㈠、金属性越强，则还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；非金属性越强，则氧化性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；

气态氢化物 也就越稳定。

㈡、原子半径；离子半径的大小比较规律为：

①、当电子层数相同时，原子序数大的，半径反而小，原子序数小的，半径反而大；②、当电子层数不相同时，电子层数多的半径大，电子层数少的半径小。

A

此原子有三层，最外层电子数为7个 Z

X

Z：表示质子数

质子数为17。属第三周期，第ⅦA族的 A：表示质量数 元素，最高正价数为 +7价。 N = A-Z N：表示中子数

四、物质的量及摩尔(mol)

上微粒、下浓度 质量体积分左右 中间就是物质的量 ÷摩尔质量

m（g） 气体体积（L）向下向内都用除

反之相乘得各数

÷

溶液体积

× 溶液体积

[注意]:

浓度（）——物质的量浓度

①、1 mol任何物质，所含的微粒都等于阿佛加德罗常数个；

②、1 mol任何物质的质量，以“克”为单位时，其数值恰好等于分子量或原子量； ③、1 mol任何气体物质，在标准状况下，其体积都约是22.4

L

④、1mol溶质，溶解在1L的溶液里，其物质的量浓度就为：1mol/L

⑤、要比较微粒数的多少或气体体积的大小，只需算出物质的量（mol）的值，看谁的大就可以了。

⑥、质量分数与物质的量浓为：

五、化合价升高、失电子、被氧化、氧化反应、还原剂（还原性） [注意]：①、氧化剂、还原剂到反应物中找。

②、被氧化、被还原是指化合价变化的那部分，化合价没有变化的不能叫被氧化、被还原。

③、凡是有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应。 六、离子反应方程式的写法

⒈改写离子反应方程式时，气体、沉淀、水不改，保留分子式（化学式）。 ⒉所有的钠盐（Na+）、钾盐（K+）、铵盐（NH4+）、硝酸盐（NO3-）都溶于水，

3

度的转换关系

物质的量浓度（mol/L）==

4

都要改写成离子形式。

[白色沉淀]的物质有：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2

AgBr——浅黄色沉淀、 AgI——黄色沉淀 Fe(OH)3 是红褐色沉淀。

[气体]有：SO2 、CO2、NH3、NO2、NO、CH4、Cl2、

[特殊颜色]的离子： Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）、Fe2+（绿色）、Fe3+（红棕色）

六、特殊颜色，特殊现象，特殊保存： 1、焰色反应：钠元素黄色；钾元素 2、淀粉遇到碘单质（I2）显 。

3、品红（红色）溶液通人会 。

4、氨气（NH3）是唯一 的气体，为了它专门设计了：①、红色石蕊试纸来鉴别它；②、碱石灰（NaOH和CaO）来干燥它。③、氨气、氯化氢可做喷泉实验。

5、臭鸡蛋气体是 ，形成酸雨的气体是 6、NO2气体是 色，通入水中会变 色，化学反应方程式为：

7、过氧化钠（ ）是 色，它分别与水、二氧化碳反应的化学方程式特殊用途

是 。

8、无水硫酸铜是和 ）是

含 。

9、金属钠、钾应保存在 中；浓硝酸应保存在 中（并放到 ） ；遇到冷的浓硝酸、浓硫酸会钝化的金属是 和 。

②、 ③、 七、离子化合物中，一定含有 键，可含有 键；共价化合物中一定不能含有 键。

非金属元素与非金属元素之间形成的化学键一定是共价键，简称“共非非”，一般地，

为 ；

10、同素异形体只有三对，分别是：①、

有金属元素的化合物一定是离子化合物（离子晶体），全部是非金属元素组成的通常是共价化合物（分子晶体）[铵盐除外]。

n1

八、重要公式；1、物质的量（摩尔）之比等于微粒数之比： n1

=

微1 微2 V1 V2

2、物质的量（摩尔）之比等于气体体积之比： （同温同压下）

=

高二年级部分

一、特殊颜色，特殊现象，特殊性质： （一）、特殊性质：

1、二氧化硅（SiO2）是不溶于水的酸性氧化物。SiO2 + H2O == ×； SiO2 + 2 OH— == SiO32— + H2O

因此，装碱液的试剂瓶，必须用 塞，否则会生成 而使试剂瓶粘接打不开。

SiO2 + CaO === CaSiO3 （钢渣、铁渣） 2、*要找原子晶体，请到碳族来：

金刚石（C）、晶体硅（Si）、金刚砂（SiC）、二氧化硅（SiO2） 3、硅是最好的半导体，地壳中的元素含量前四位为：氧硅铝铁。

4、最硬的物质是质种类最多的元素是 。

5、造水泥的原料是；造玻璃的原料是

反应方程式是；

6、金属的特性是。金属能导电、能传热都是因

为 。黑色金属是 。冶炼金属的方法有

构成原电池的条件是

举例说明什么是电化学腐蚀

7、镁、铝都是轻金属，都可以用来制造轻合金。镁有两条特殊性是： ①、 ②、

5

写出电极反应式

6

铝有两条特殊性是：①、

铝热剂是 的混合物。

凡是有铝参加反应并生成氢气的话，则铝前边的系数必是“2”，氢气前边的系数必是“3”。

8、两性氧化物只有“Al2O3”；两性氢氧化物只有“Al(OH)3”

②、

Al2O3 + H+; Al2O3 + OH —==

特别注意：Al(OH)3 只会与强酸、强碱溶液反应，而不会与弱酸（碳酸H2CO3）、弱碱（氨水—NH3·H2O）溶液反应。换句话说：Al(OH)3 这种白色沉淀只会溶于强酸、强碱溶液中，而不会溶于弱酸（碳酸—H2CO3）、弱碱（氨水—NH3·H2O）溶液中。

氢氧化铝的两种制法：①铝盐（Al3+）中加入氨水——强碱“置换”弱碱；②偏铝酸盐（AlO2—）中通入碳酸——强酸“置换”弱酸。

Al2(SO4)3 + 3NH3·H2O === 2Al(OH)3 ↓+ 3(NH4)2SO4 2NaAlO2 + H2CO3 + 2H2O === 2Al(OH)3 ↓+ Na2CO3 加热可软化暂时硬水；离子交换法既可软化暂时硬水，也可以软化永久硬水。

10、凡是铁发生的置换反应，产物都只生成亚铁（Fe2+）盐。 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑； Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu

11、凡是铁的氧化物和铁的氢氧化物都不溶于水！但它们都能与碱反应，生成盐和水。

FeO + H+ == Fe2O3 + H + == Fe(OH)2 + H + == Fe(OH)3 + H + ==

12、“三变色”——只要有Fe(OH)2 生成，就一定会出现：白色→迅速变成灰绿色→最终变成红褐色。其原因是：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3

13、三价铁离子的鉴别：“血红色”现象。只要在含有 Fe3+ 的溶液中加入硫氰化钾溶液（ ）或硫氰化铵溶液（ ）就会生成血红色溶液的特殊现象，而 Fe2+ 则无此现象。

Al(OH)3 + H+ ==；Al(OH)3 + OH —==

9、*硬水是含有较多和的水。水垢的成分是

14、 Fe2+

Fe3+ （难点、重点）

2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl — ，

2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ ，因此在配制亚铁盐时必须加入少量的铁屑。

15、苯酚的特殊性质：①、石炭酸非酸；②苯酚遇到三氯化铁溶液显紫色；③苯酚遇到溴水就产生白色沉淀，反应方程式为：

其反应类型为：

唯一一个缩聚反应是：苯酚与甲醛的酚醛缩聚。 三、有机化学部分

1、学好有机化学的两大原则 成键原则：碳氧氢421原则

断键原则：该断就断，不断就照搬 （盯住官能团）

决定

决定

2、学好有机化学必须牢记： 结构——→ 性质 ——→ 用途。 即：有什么样的结构（官能团）就该有什么样的性质，有什么样的性质就该有什么样的结构（官能团）。

3、基本的有机反应：

①、取代反应：原理是“一上一下”。烷烃（饱和碳原子）和苯环可取代。 ②、加成反应：原理是“只上不下”。烯烃、炔烃、苯环可加成。 ③、加聚反应：原理是“头尾相连”。烯烃、炔烃可加聚 。

④、氧化反应：原理是“向有机物分子提供氧原子”。与氧气反应（燃烧）、与高锰酸钾溶液反应、与银氨溶液反应、与新制的氢氧化铜溶液反应。

⑤、消去反应：原理是“一个分子脱去小分子”。

⑥、缩聚反应：原理是“分子之间脱去小分子形成长链”。苯酚与甲醛缩聚， 反应方程式为：

4、重要的官能团

①碳碳双键（C=C）：其中的一个键容易断开，可加成（可使溴水褪色）、可加聚；可被酸性高锰酸钾溶液“一刀两断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。

CH2=CH2 + H2—→ nCH2=CH —CH3—→

②碳碳三键（C≡C）：其中的二个键容易断开，且可以控制根据需要断一个或断两个，可加成（可使溴水褪色）、可被酸性高锰酸钾溶液氧化“一刀三断”而使酸性高锰酸钾溶液褪色。

CH≡CH + H2—→ CH≡CH + Br2—→ ③苯环（

7

特殊结构）有烷烃的性质——可取代；有烯烃的性质——可加成。

8

+ Br2—→ ？

+ HNO3——→ ？

+ H2—→ ？

特别注意：⑴、苯不与溴水反应，但会使溴水褪色——原因是“萃取”。

⑵、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物却能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ④羟基（—O—H） ： ㈠、有羟基（—O—H） 就能脱水 可分子内脱水（消去反应），也可分子间脱水。 ㈡、有羟基（—O—H） 就可能显酸性

其酸性由强到弱的顺序为： 无机酸＞羧酸＞碳酸＞酚类＞水＞醇类 ㈢、有羟基（—O—H） 就能与活泼金属反应放出“氢气” ㈣、酸脱羟基（—OH）醇脱氢（—H）去水（H—OH）成“酯”； 酸脱羟基（—OH）氨脱氢（—H）去水（H—OH）成“肽”。 ⑤醛基（——H）：可发生银镜反应、可与新制氢氧化铜溶液发生“铜镜反 应”——产生红色“Cu2O”沉淀。 醇氧生“醛”、醛氧生“羧酸”，

注意：“醛”处于中间既可氧化成 “羧酸”，又可还原成“醇”！

⑥羧基（——O—H）：有机酸，具有酸的五条通性；特性是：酸脱羟基（

OH）醇脱氢（—H）去水（H—OH）成“酯”。

⑦酯基（—C—O—）：COO后不是H，就是酯，酯只有一条性质：水解— —“返本还原（酸接羟基醇接氢）”成酸和醇。

O

注意：酯（油脂）在碱性和酸性条件下，都会水解，但在碱性条件下水解却更容易、更彻底，原因是“过河拆桥”。

5、有机物的溶解规律

①、所有的烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃）都不溶于水，密度都比水小，分层，在上层。

②、所有的酯（油脂）都不溶于水，密度都小于水，分层，在上层。 ③、所有的卤代烃都不溶于水，密度都比水大，分层，在下层。 ④、所有的醇、醛、羧酸都易溶于水，不分层。 ⑤、苯酚常温下微溶于水，常温下生成物要打“↓”符号。

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS

9

10

N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)

2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（钝化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

11

12

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全 还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，碱性：

NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四，非金属氧化物 低价态的还原性： 2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO

13

14

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,

再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金属氧化物 1,低价态的还原性: 6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O （此反应用于制备Na2O）

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应) 4,与酸性物质的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

15

16

Na2O2+H2SO4(冷,MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 1,氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2

(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化

稀)===Na2SO4+H2O2

6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O

4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2,还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性:

H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3

2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2

（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2） 等还原性气体）

4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不稳定性： 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，碱

低价态的还原性：

4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

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NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不稳定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,盐 1,氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2

离子方程式！！！！！

1.碳酸钙跟稀盐酸 化学方程式：CaCO3 + 2HCL = CaCL2 + H20 + CO2(向上箭头） 离子方程式(没删前）：CaCO3 + 2H(+) + 2CL(-) = Ca(2+) + 2CL(-) + H20 + CO2(向上箭头）

删完后：CaCO3 + 2H(+) = Ca(2+) + H20 + CO2(向上箭头） 2.用稀硫酸清洗铁锈，铁锈为三氧化二铁，不是铁，所以 化学方程式：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

离子方程式（没删前）：Fe2O3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Fe3(+) + 3SO4(2-) + 3H2O 删完后：Fe2O3 + 6H(+) = 2Fe(3+) + 3H20 3.稀硝酸和氢氧化钠溶液混合

化学方程式：NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

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离子方程式（没删前）：Na(+) + OH(-) + 删完后：OH（-） + H（+） = H2O 4.铝条加入稀硫酸中

H(+) + NO3(-) = Na(+) + NO3(-) + H2O

化学方程式：AL + 3H2SO4=AL2(SO4)3 +3H2(向上箭头）

离子方程式（没删前2AL+ 2H(+) +3SO4(2-) = 2AL(3+) + 3SO4(2-) +3H2(向上箭头）

删完后：2Al + 6H（+） = 2Al（3+） + 3H2（向上箭头）