化学能与热能和电能
化学能与热能和电能
1.下列说法正确的是
A. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B .放热的反应在常温下一定很容易发生
C .反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D .吸热反应在需要在加热条件下才能发生
2.X 、Y 、Z 都是金属,把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中,X 的表面有Z 析出,X 和Y 组成原电池时,Y 为电池的负极。X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为
A .X >Y >Z B .X >Z >Y C .Y >X >Z D .Y >Z >X
3.某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,该原电池正确的组成是
4.右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 A .a 极是负极 B .正极的电极反应是:O 2+2H2O+4e-=4OH- C .电子由b 通过灯泡流向a D .氢氧燃料电池是环保电池 5.铁在下列情况下腐蚀最快的是
A .铁放入海水中 B .将铁和锌连接后放入到海水中 C .将铁和锌连接后放入到淡水中 D .将铁和锡连接后放入到海水中 6.下列关于化学键的说法正确的是 A .构成单质分子的微粒一定含有共价键
B .全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C .非极性键只存在于双原子单质分子中
D .不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
7.在下列分子结构中,原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 A.CO 2 B.PCl 3 C.CCl 4 D.NO 2
H 2O
H 2 (空气)
2O
8.下列关于燃料充分燃烧的说法,不正确的是 ...
A .空气量越多越好 B .应通入适量空气
C .固体燃料燃烧前要粉碎 D .液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
9.如图所示,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a 极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是 (
A .a 为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸 B .b 为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C .a 为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸
D .b 为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
10. 已知2H 2(g )+O 2(g )===2H2O (l );ΔH =-569.6 kJ ·mol ,2H 2O (g )===2H2(g )+O 2(g );ΔH =+482.1kJ ·mol 。现有1 g液态H 2O ,蒸发时吸收的热量是 A .2.43kJ B.4.86kJ C.43.8kJ
D.87.5 kJ
-1
-1
11. 长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H 4) 作为燃料,NO 2作为氧化剂,反应生成N 2和水蒸气。已知:N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g);△H =+67.7 kJ/mol
N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g) + 2H2O(g);△H =-534 kJ/mol 下列关于肼和NO 2反应的热化学方程式中,正确的是
A .2N 2H 4(g)+2NO 2(g)=3N 2(g)+4H 2O(l);△H =-1135.7 kJ/mol B .N 2H 4(g)+NO 2(g)=3/2N 2(g)+2H 2O(g);△H =-567.85 kJ/mol C .N 2H 4(g)+NO 2(g)=3/2N 2(g)+2H 2O(l);△H =-1135.7 kJ/mol D .2N 2H 4(g)+2NO 2(g)=3N 2(g)+4H 2O(g); △H =+1135.7 kJ/mol 12. 根据下表中所列键能数据,判断下列分子中,最不稳定的分子是
A. HCl
B. HBr
C.H 2
D.Br 2
13、下列化学反应中,属于放热反应的是 A 、C+CO2
B、Ba(OH)2·8H 2O+NH4Cl (固体)
D 、CaO+H2O
C 、KClO 3受热分解
14、下列物质中,既含有离子键,又含有非极性键的是 A.NaOH
B.Na 2O 2
C.MgCl 2
D.H 2O 2
15、金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g 石墨完全转化为金刚石时,要吸收EkJ 的能量,下列说法正确的是
A. 金刚石与石墨互为同位素 B.石墨不如金刚石稳定
C. 金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多 16、关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是 A .在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B .非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl 2)中
C .原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键 D .由不同元素组成的含多个原子的分子里,一定只存在极性键 17、下列各装置能构成原电池的是
18、将等质量的a 、b 两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装a 的试管中加入少量CuSO 4溶液。下图表示产生氢气的体积V 与时间t 的关系,其中正确的是
19、下列变化过程中,只破坏共价键的是
A .I 2升华 B.NaCl 颗粒被粉碎
C .HCl 溶于水得盐酸 D.从NH 4HCO 3中闻到了刺激性气味
20、A 和M 为两种元素,已知A 位于短周期,且A 与M 的电子数之差为8,则下列说法正确的 A .A 和M 的原子序数之差为6 B .A 和M 原子的最外层电子数之和为9 C .A 和M 原子的最外层电子数之差为7 D 、A 和M 原子的电子总数之和可能为11 21. 下列有关原电池的说法中正确的是 A . 原电池是把电能转为化学能的装置
B . 原电池中电子流出的一极是负极,发生还原反应 C . 构成原电池两极必须是两种不同的金属 D . 原电池中的阳离子向正极移动
22.现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额,这类电池广泛地应用于各种小型用电器(如照相机、收音机等)中。有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池,它是在传统锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中不正确的是
A .碱性锌锰电池工作时,电子由Zn 极经外电路流向碳极 B .这种电池较传统锌锰电池(即干电池)使用寿命长
C .碱性锌锰电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 D .这种电池的电解质由传统的NH 4Cl 换成湿的KOH 23. 下列关于化学键的说法中不正确的是 A . 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B . 化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合 C . 构成单质分子的微粒中不一定含有共价键 D . 含有离子键的化合物一定是离子化合物
24. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列叙述正确的是
A .X 、Y 元素的金属性 X<Y
B .一定条件下,Z 单质与W 的常见单质能直接化合生成ZW 2
2+
—
C .Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D .四种元素对应的简单离子的离子半径大小顺序为:Z 3>W 2>X 2+>Y 3+
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25.(9分)已知可充电电池是一种可反复使用的电池。铅蓄电池是生活中常用的可充电电池,其充电过程与放电是完全相反的过程。其反应总方程式为:Pb+PbO2+4H++2SO42列问题:
(1)放电时,给出电子的一极是 (填电极名称),发生 反应(填反应类型),其电极反应式为: 。该极充电时将发生 反应(填反应类型)。
(2)在放电时,历经10h ,若有0.4molH +被消耗,则该段时间内的平均电流为 安培。 (已知:I=Q/t,一个电子所带电量为1. 6×10
-19
-
2PbSO 4+2H2O ,请回答下
库仑,结果精确到小数点后2位)
26.(12分)市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉和少量的NaCl 、水等。热敷袋在启用前用塑料袋使之与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓,就会放出热量,使用完后,会发现袋内有许多铁锈生成。回答:
(1)热敷袋放出的热量来源于_________放出的热量。 (2)炭粉的作用是________________________。 (3)加入NaCl 的作用是________________________。 (4)写出有关电极反应式和化学方程式________________。 27、(9分)现有如下两个反应: A 、NaOH + HCl = NaCl + H2O B 、2FeCl 3+Cu =2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质, 判断能否设计成原电池:A 、_________, B、__________(选择“能”或“不能”); (2)如果不能, 说明其原因_______________________________________________ ______________________________________________________________________; (3)如果可以, 则写出正、负极材料及其电极反应式, 电解质溶液名称: 负极材料________,电极反应式_______________,电解质溶液名称____________, 正极材料________,电极反应式_______________。
28、(10分)根据周期律对角线规则,金属Be 与铝单质及其化合物的性质相似。又知AlCl 3熔、沸点较低,易升华,熔融状态不导电,试回答: [来源:学科网]
(1)比较Be 、Li 、H 微粒半径的大小: __________________________ ; (2)写出BeO 与NaOH 溶液反应的离子方程式(生成Na 2BeO 2):
____________________________________________________________________; (3)Be(OH)2、Mg(OH)2可用试剂_____________鉴别,其离子方程式为
____________________________________________________________________ ; (4)BeCl 2是______________化合物(填“离子”或“共价”)。
2+
+
+
参考答案
25( 7分)(1)负极,氧化,Pb-2e -+SO42-=PbSO4,还原 (2)1.07 (3分) 26( 12 分)(1)铁屑被氧化 (2)C 、Fe 与NaCl 、水组成原电池,C 作正极,使铁氧化速率加快 (3)溶于水形成电解质溶液,增强导电性 (4)正极反应:O2+2H2O+4e-====4OH-, 负极反应:2Fe-4e-====2Fe2+, 发生的反应有 Fe 2++2OH-====Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3,2Fe(OH)3====Fe2O xH 2O+(3-x)H2O 3·
27 (1)(A )不能(B )能
(2)(A )的反应为非氧化还原反应, 没有电子转移 (3)负极: 铜, Cu-2e- =Cu2+, 电解质溶液: 氯化铁溶液 正极: 碳棒, 2Fe3+ +2e - = 2Fe2+, 28. (1)由大到小LI BE H (2)BE+2OH=BEO22+H2O (3)NAOH BEOH2+2OH- (4)共价