溶液的导电性和酸碱盐的定义
溶液的导电性和酸碱盐的定义
1.从化合物的水溶液导电性实验入手,了解某些化合物溶于水后,能导电的原因
2.从离子的观点理解酸、碱、盐的概念, 并能判断出常见酸、碱、盐的类别
1.酸、碱、盐溶液能导电的原因:
(1)酸、碱、盐在水分子的作用下产生了自由移动的离子.
固体氯化钠是由大量的Na和Cl按一定规则紧密排列而成.但实验证明固体氯化钠不能导电,其原因是氯化钠固体中有离子,但这些离子由于静电的强烈相互作用并没有获得“自由”,即没有自由移动的离子.
当氯化钠溶于水时,在水分子作用下,阴、阳离子间的静电作用减弱,最后产生了自由移动的Na和Cl,即发生了电离.此时,若接上直流电源,自由移动的Na和Cl在电场作用下定向移动,因此,氯化钠溶液便能导电了
(2) 通电、电离和导电的关系
氯化钠的电离是水分子作用的结果,与是否通电无关.电离产生自由移动的离子,是导电的先决条件. +-+-+-
2. 电离与电离方程式
(1) 电离 物质溶于水时,离解成自由移动的离子的过程叫做电离.
A.离子化合物由阴、阳离子构成,当它们溶于水时能电离产生自由移动的离子.
B.共价化合物由分子构成,不存在离子,纯液态时不电离,只有一些共价化合物溶于水时受水分子的作用才能发生电离产生自由移动的阴、阳离子.还有一些共价化合物比如蔗糖、酒精即使溶于水也不能电离,它们仍以分子的形式扩散到水中,当然通电后不可能
作定向移动(因为这些分子不带电),因此,这类化合物溶于水也不导电.
(2) 化合物电离出的每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等,但溶液中阴、阳离子所带电荷总数一定相等.整个溶液是电中性的.
(3) 电离方程式的书写
A.化合物电离出的离子所带电荷数等于它们在化合物里的化合价数目.
B.原子团在电离过程中就像一个原子一样,通常是不分开的.
C.电离往往发生在正价元素(或原子团)与负价元素(或原子团)两者连接处.
3. 酸、碱、盐的定义
(1) 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸.
酸属于共价化合物.(由氢和酸根组成)
酸 = H+ 酸根离子 电离生成的H的个数 = 酸根离子所带电荷数
特点:阳离子只有H+,这是判断依据
(2) 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱.
碱属于离子化合物. (一般由金属离子和氢氧根离子组成)
碱 = 0H+ 金属离子 电离生成的0H的个数 = 金属离子所带电荷数.
特点:阴离子只有0H 这是判断依据.
(3) 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐.
盐属于离子化合物. (由金属离子和酸根离子组成).
盐=金属离子+酸根离子 金属离子所带正电荷总数=酸根离子所带负电荷总数 -- -+ +
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1. 下列说法中正确的是
.
A. 电离时生成的阳离子有氢离子的化合物是酸
B.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱
C.盐电离出的阳离子一定是金属离子
D. 酸、碱、盐都是含氧化合物
2. 溶液能导电的原因是
.
A. 溶液中有自由移动的电子
B.在电流的作用下产生自由移动的离子
C.在水分子的作用下离解成自由移动的离子
D.溶液中有离子化合物
3. 下列物质中均含有OH-
A.Ba(OH)2 B.Cu2(OH)2CO3 C.NaOH D.Ca(OH)2
4.
.
5. 下列物质依次序分别属于酸类、碱类、盐类的是
A.HN03、Ca0、CaCl2 B.MgS04、H2S04、NaOH
C.HN03、Ba(0H)2、Al2(S04)3 D.NaCl、Na0H、HCl
1.指出下列电离方程式的书写错误,并加以改正.
分析:
(1)离子所带电荷数表示方法错误.应为:Ca(OH)2 =Ca
+-2+ +2OH; (2)条件标错.应-为:NaCl=Na+Cl; (3)电荷不平衡(阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数
不等).应为:KNO3=K+NO3; (4)将离子前的系数误写成右下角码.应为:Al2(SO4)3=2Al+3SO4; (5)原子团不能拆开.应为:NaOH=Na+OH.
答案:
①离子电荷标错 ②阴、阳离子的电荷总数的绝对值不等(电荷不平衡) ③离子的电荷数标成了化合价 ④把原子团折开
⑤将相同离子的系数写成右角下标 3+2-+-+-
2. 下列关于酸、碱、盐的描述是否正确?为什么?
(1) 碱中一定含氢、氧元素
(2) 电离时有氢离子生成的化合物叫做酸
(3) 电离时生成的阳离子全部是金属离子,生成的阴离子全部是酸根离子的化合物叫做盐
(4) 酸、碱、盐在水溶液中电离生成的阴、阳离子数目相等,所以整个溶液不显电性 解析:
(1)根据碱的定义,其电离时一定会产生OH,而OH是由氢、氧元素组成的.正确.
(2)错误.能电离出H的化合物不一定是酸,如NaHSO4属于盐但也能电离出H.
(3)错误.盐和酸及碱的定义不同,没有“全部”两字.其实象酸式盐NaHSO4不仅能电离出金属离子和酸根离子,还有H.
(4)错误.酸、碱、盐的水溶液不显电性,这是因为阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数.
答案: (1)正确. (2)错误 (3)错误 (4)错误 +++--
3. 下列X、Y、M、Q四种物质的电离情况,可以确定属于酸类的物质是( )
A.X=Na+OH B.Y=Ba+2Cl
C.M=nH+RO3 D.Q=K+H+SO4
分析:
A应属于碱.B应属于盐.C应属于酸.而D是一种酸式盐.
答案:C.
+2+2--+n-++2-+-2+-4. 测得某溶液中含有Na,Mg,SO4,Cl四种离子其中离子个数比为
Na:Mg:Cl=4:5:8,若设Na为4n个,则SO4离子个数最可能为( )
A.2n B.3n C.6n D.8n
分析: +2+-+2-
含有这四种离子的水溶液应该是电中性的.即Na和Mg所带的正电荷总数应等于Cl
2-+2+-2-+2+-和SO4所带的负电荷总数.如果Na,Mg,Cl和SO4的个数为4、5、8和x,则:(+1)×4+(+2)×5+(-1)×8+(-2)×x=0 x=3,
这样:Na:SO4=4:3 若Na为4n个,SO4应为3n个.
答案:B. +2-+2-
5. 下列物质能导电的是( )
A.金属铜 B.蔗糖 C.固体食盐 D.食盐水
分析:
存在自由移动带电微粒的物质能导电
A.是金属其中存在自由移动的电子,所以能导电
B、C二者的结构中没有自由移动的带电微粒,所以不能导电
D.食盐水中,存在着自由移动的Na和Cl所以能导电
答案: A D +-
6. 从H、S、O、Na四种元素中,选择适当的元素组成酸、碱、盐的化学式各一个,并写出它们的电离方程式。
酸_______________;碱_________________;盐_____________________。 分析
答案:酸 H2SO4 碱 NaOH 盐 Na2SO4
7.由铁、镁、铝、锌四种金属中的两种组成的混合物.取这种混合物12克,与足量盐酸反应完全,得到氢气1克.则这种混合物中的可能组成是 .
分析:
由Fe,Mg,Al,Zn 两两组合的组有:Fe,Mg; Fe,Al; Fe,Zn; Mg,Al;
Mg,Zn;Al,Zn六组.可采用平均组成法解题.由例题5的化学方程式可推知:要产生1克氢气分别需要Fe,Mg,Al,Zn的质量为:
Fe=28克>12克 Mg=12克=12克 Al=9克<12克 Zn=32.5克>12克
由题意得,混合物含两种金属且总质量为12克.故两种金属必然是一种质量>12克,另一种<12克(当产生1克氢气所需的金属质量).由于Mg刚好是12克,故它和任意一种金属组合都不符合题意.例如:Mg和Al组合,由12克该混合物与足量的酸反应产生氢气的质量一定大于1克,或者说产生1克氢气所需混合物的质量一定小于12克. 故符合题意组合为:Fe,Al; Al,Zn
不符合题意的组合为:Fe,Mg; Mg,Al; Fe,Zn; Mg,Zn;
答案:Fe,Al; Al,Zn .
8.某3价金属M的氧化物4克与21克稀硫酸恰好完全反应,并形成溶液,测得此溶液的溶质的质量分数为40%.求:
(1) M的相对原子质量; (2) 稀硫酸溶液中硫酸的质量分数.
分析 设M的相对原子质量为Mx
M2O3 + 3H2SO4= M2(SO4)3 + 3H2O
2Mx+48 3×98 2Mx+3×96
4克 21×y% (4克+21克)×40%
Mx=56
y%=35%
答案:(1)M:56 (2)35%
1.
A.氯酸钾溶液 B.氯化钾晶体 C.液态氯化氢 D.熔化的氯化镁
2
+- +2- A.Na2SO4=Na+SO4 B.Na2CO3=Na2+CO3
C.KClO3=K+ClO3 D.Ca(OH)2=Ca+(OH)2 +-2+-
3
A.Na2S B.Na2SO4 C.NaHSO4 D.Na2SO3
4.
A.氯化氢分子的运动 B.水分子的作用
C.通电的结果 D.本身存在H和Cl +-
5.
-2+-+- ++2-+ A.OH、Ca B.NO3、H C.ClO3、K D.H、SO4、Na
6
A. 氧化物、酸 B,酸、盐 C.盐、碱 D.碱、氧化物
7. 下列物质在溶液中电离,产生阳离子、阴离子的个数比为1:2
A.硫酸 B.碳酸钠 C.氢氧化钾 D.硝酸钙