常见的酸和碱导学案
(课型:预习+展示)
九( )班 姓名: 学号: 第 组第 号
【学习目标】
1、能从化学式和名称判断常见的酸和碱。
2、知道实验室常用的指示剂,准确记忆酸和碱溶液能使指示剂所变的颜色。
3、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。
【新课学习】
一、判断常见的酸和碱
1、写出下列物质的化学式
(1)碳酸: ;盐酸: ;硫酸: ;硝酸 ;
(2)氢氧化钙: ;氢氧化钠: ;
2、归纳:酸和碱的初步判断(从名称和化学式上判断)
名称化学式
酸 + 酸根离子
碱金属离子+
二、酸、碱与指示剂作用
1、酸碱指示剂:是能跟 溶液或 溶液反应而显示出 的物质
实验室常用的指示剂有: 溶液和 溶液
2、酸、碱使指示剂变色规律
小组合作完成书本50页【实验10-1】,观察实验现象,并在书本上做好记录(对学和群学,10分钟)
【实验结论】酸能使紫色石蕊溶液变 色,使无色酚酞溶液 色。
碱能使紫色石蕊溶液变 色,使无色酚酞溶液 色。
3、发现其他指示剂──酸碱使指示剂变色的应用
(1)实验:各小组利用课前自制的指示剂完成教材51页的活动与探究,并把结果填在书本上
(2)讨论:比较所制得的指示剂中,哪些在酸碱溶液中的颜色变化明显?哪些适合用作酸碱指示剂?
(3)结论:酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液,只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色,都可作酸碱指示剂。
三、常见的酸
1、盐酸和硫酸的物理性质和用途
(1)教师演示书本52页的实验,然后完成表格
浓盐酸 浓硫酸
溶质的化学式
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
是否需要密封保存及原因
其它(填“变大”、“变小”或“不变”)若长时间敞口放置,溶质质量 ,溶液质量 ,溶质质量分数 若长时间敞口放置,溶质质量 ,溶液质量 ,溶质质量分数
【解释】打开浓盐酸瓶盖后看到有白雾产生的现象,这是因为浓盐酸具有 性,挥发出的 与空气中的 结合形成 ,所以会在瓶口形成大量白雾。
(特别注意:不是白烟。烟是固体小颗粒,如红磷燃烧会产生大量白烟,白烟其实是五氧化
二磷固体的小颗粒。)
(2)阅读书本52页,了解浓盐酸和浓硫酸的用途
【试一试】
1、日常生活中的下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 ( )
3、向某液体中滴入无色酚酞试液后不变色,向该溶液中滴入紫色石蕊试液,则( ) a.一定显红色 b.可能为紫色也可能为红色
4、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后,共同变化是 ( )
5、下列说法正确的是 ( )
a.盐酸能使紫色石蕊溶液变蓝 b.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大
6、小红通过查阅资料得知:红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红,遇碱性溶液就变蓝,于是她选做了如下实验:用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里,喇叭花很快变蓝,她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中,喇叭花变成了红色,根据上述现象回答:
(1)小红选用的调味品可能是________________。
(2)如果小红将氢氧化钠溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。
(3)喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的_______ _ ___性质相似。
7、炎炎夏日,喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容,小明同学通过查阅资料得知:柠檬酸是一种无色晶体,能溶于水,属于有机酸,具有酸的性质。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性:
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中,
然后滴加紫色石蕊试液,发现石蕊试液变红色。
据此,小明断定柠檬酸确实具有酸性。
他做出这种判断的依据是 。
②小红认为小明的实验结论不够严密,她的理由是 。她建议在原来实验的基础上再进行一步操作,即把①中已经变红的混合液体加热,若看到 ,这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
第十单元 课题1 常见的酸和碱(2)
(课型:预习+展示)
九( )班 姓名: 学号: 第 组第 号
【学习目标】
1、认识浓硫酸的腐蚀性,掌握正确稀释浓硫酸的方法,强化实验及生活中的安全意识。
2、掌握常见酸的化学性质,能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。
【温故知新】
1、酸、碱溶液使指示剂的变色规律
紫色石蕊溶液无色酚酞溶液
酸溶液
碱溶液
2、浓盐酸与浓硫酸
(1)浓盐酸具有 性,打开浓盐酸瓶盖后会看到瓶口有 产生,这是因为挥发出的 和空气中的 结合形成 。
浓硫酸具有 性,可以作为某些气体的 。
(2)久置在空气中的浓硫酸和浓盐酸,下列四个量的变化是:
溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数
浓硫酸
浓盐酸
【新课学习】
三、常见的酸
2、浓硫酸的腐蚀性
【演示实验】书本53页【实验10-3】,将观察到的现象填写在书本表格中。
【结论】浓硫酸具有 性(属于 性质),它能将纸张、木材、布料、皮肤等含碳、氢、氧元素的物质中的的 、 元素按照原子个数2:1的比脱去,使其生成黑色的 。
3、浓硫酸的稀释
(1)演示完成课本53页【实验10-4】
【思考】
(1)能否将水加入浓硫酸中?为什么?
(2)实验中为什么用玻璃棒不停地搅拌?
【结论】浓硫酸稀释的正确方法是:稀释时,一定要把 沿着烧杯壁
慢慢注入 里,并且不断用 搅拌。切不可将 倒入 里。
【试一试】某同学按右图(1)所示稀释浓硫酸,请指出其中的错误:
4、浓硫酸的事故处理:
万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上,应立即用 ,
然后再 。
四、酸的化学性质:
【实验1】分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液,观察现象,填写书本53页中表格
【化学性质1】与指示剂反应, 酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色,无色酚酞溶液__________
【回忆】第八单元金属的第二个化学性质
【化学性质2】与 金属反应
(自主学习)完成课本53页的金属与酸反应的化学方程式,回答下列问题:
(1)从反应的基本类型看:它们都属于 反应
(2)从生成物来看:酸与活泼金属反应都生成 和 。
(3)从反应的速率看:______>_______>_______,这是由它们的 决定的。
(4)铁与盐酸、稀硫酸反应时,生成物中铁元素的化合价为____ __价。溶液为_____ ___色。
【化学性质3】与 反应
(1)从反应的基本类型看:它们都属于 反应(听老师讲解),通式:
(2)从生成物来看:酸与金属氧化物反应都生成 和 。
(3)利用上面的反应可以清除金属表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
【注意】(1)铁锈的主要成分是_________ ___,而fe2o3中,铁元素的化合价为_ _____价,与盐酸、稀硫酸反应时,生成物中铁元素的化合价不变,所得溶液为___ ____色。
(2)氧化铜不溶于水但能溶于酸,得______ __色溶液。
五、【归纳小结】 1、酸与指示剂作用(使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色)
酸的3点化学性质 2、酸与活泼金属反应(属于置换反应,生成h2和盐)
3、酸与金属氧化物反应(属于复分解反应,生成h2o和盐)
【试一试】
1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是 ( )
2、下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是 ( )
a.盐酸具有挥发性 b.盐酸能除去铁锈
3、下列方程式书写完全正确的是 ( )
6、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中,开始时观察到的现象是__________ ___________,发生的化学方程式___________ ______ __。反应一段时间后,又观察到的现象是 ,发生反应的化学方程式为 。