北京八中高一(上)期中考试题

2009-2010学年度第一学期期中练习题

年级：高一 科目：化学 班级 学号 姓名

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55

一．单项选择题

1．下列说法错误的是( )

A．0.3 mol硫酸 B．1 mol水 C．0.5 mol钠 D．1.5 mol氧

2．下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是 ( )

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

3．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( ）

①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液 ⑥肥皂水

A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．④①③

4．在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl 6 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是( )

A．2、54、24 B．54、2、24

C．32、50、12 D．16、50、24

5．有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( )

A．Ca2+、H+、Cl-、HCO3- B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

C．Na+、H+、NO3-、OH- D．NH4+、Ag+、HCO3-、OH-

6．关于药品的取用有下列说法，不正确的是（ ）

①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费

②用容量瓶配溶液，若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用

③实验中稀释浓硫酸要遵循注水入酸的原则

A．①② B．①③ C．②③ D．全部

7．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）

A．质量相等，密度不等的N2和C2H4 B．等体积等密度的CO2和N2

C．等温等体积的O2和N2 D．等压强、等体积的N2和CO2

8．下列离子方程式，正确的是( )

A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-====H2O

2B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO4+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O

C．铁与H2SO4反应：Fe+2H+====Fe3++H2↑

2D．CaCO3溶于盐酸中：CO3+2H+====CO2↑+H2O

9．图标 所警示的是（ ）

A．当心火灾——氧化物

C．当心爆炸——自然物质 B． 当心火灾——易燃物质 D． 当心爆炸——爆炸性物质

10．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑。下列说法正确的是(NaBH4中H为-1价)( )

A．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原元素的质量比为1∶1

二．选择题（每题有1-2个正确答案）

11．有K2SO4、Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol·L-1，则此溶液中K+的物质的量浓度为( )

A．0.1 mol·L-1 B．0.15 mol·L-1

C．0.2 mol·L-1 D．0.25 mol·L-1

12．对于反应3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是( ）

A．硫是氧化剂，氢氧化钾是还原剂

B．反应中共转移了6个电子

C．还原剂与氧化剂质量比是1∶2

D．氧化产物与还原产物分别为K2SO3和K2S

13．体积相同的甲、乙两容器中，一个充满HCl，另一个充满H2和Cl2混合气体。同温、同压下，两个容器内的气体一定具有相同的( )

A．原子总数 B．分子总数 C．质量 D．密度

14．下列各叙述正确的是( )

A．3 mol OH-的质量为51 g

B．铁的摩尔质量等于它的相对原子质量

C．一个氧原子的实际质量约等于16/6.02×1023 g

D．二氧化碳的摩尔质量是44 g

15．配制250 mL 0.10 mol·L-1的盐酸时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏大的是( )

A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度

B．定容时，仰视标线

C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2—3次，洗液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线；再补几滴水到标线

16．相同状况下混合下列同组气体，所得混合气体平均相对分子质量为36，它们可能是（ ）

A．NO2和NO B．CO和CO2

C．N2和O2 D．O2和CO

17．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )

①托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位），容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位）

②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积。严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用

③量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中

④称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）

⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上

⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐

A．①②⑤ B．①③④

C．②④⑥ D．④⑤⑥

18．下列化学方程式能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 ( )

A．Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

B．Ba(OH)2+2HCl = BaCl2+2H2O

C．2KOH+H2S = K2S+2H2O

D．Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O

19．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应

Ce4++Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 （ ） A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

20．下列叙述正确的是 （ ）

A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子所以能导电

B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D．在氯酸钾和二氧化锰混合物共热的反应中，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂

21．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

Fe3+→Fe2+；MnO4→Mn2+；Cl2→2Cl；HNO3→NO。 －－

如果分别用相同个数的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 （ ）

A．Fe3+ B．MnO4 C．Cl2 － D．HNO3

22．下列化学反应配平正确的是 （ ）

A．

B．

C．

D．

23．将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是 （ ）

A． B． C． D

24．将 NO3+Zn+OH+H2O→NH3+Zn(OH)42 配平后， －－－

离子方程式中H2O的系数是 （ ）

A．2 B．4 C．6 D．8

25．将14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成80mL28%的KOH溶液，此时溶液的物质的量浓度为 ( )

A．6mol·L B． 6.25mol·L C． 3.5mol·L D． 7mol·L

三．填空题

26．有下列物质：①二氧化碳 ②碳酸钡 ③醋酸 ④氢气 ⑤澄清石灰水 ⑥石墨 ⑦氢氧化钠 ⑧硫酸⑨氯化银 ⑩铝

请用序号回答问题：

（1）属于电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能够导电的是 。

（2）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是 ；其离子方程式为： 。

27．某气体与标准状况下同体积氧气的质量之比为2:1，则该气体的相对分子质量为此气体在标准状况下的密度是 ；它的密度是标准状况下氢气密度的 倍；

28．（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-离子与H2O分子数之比是_______。

-1-1-1-1

（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2∶1，则该混合物中含CaCl2的质量分数为__________，KCl与CaCl2的物质的量之比为__________，含1 mol Cl-的该混合物的质量是____________g。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为__________。

29．配平下列反应方程式，标出电子转移方向和数目并填空

NH3 + 2 ==== 4N2

（1）氧化剂是 ，氧化产物是 。

（2）氧化剂与还原剂的质量比是 。

（3）当有53.25gCl2参加反应时，被氧化的物质的质量为 ，生成的还原产物质量为 。

nn30．已知离子反应：RO3+6I-+6H+====R-+3I2+3H2O，试判断：n=__________，R元素在RO3

中的化合价是__________。

四．计算题

31．t ℃,22.0%的NaNO3(aq) 150 mL,加100 g水稀释后浓度变为14.0%,求原溶液的物质的量浓度。

32．在MnO2和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢是多少摩尔?

(已知：MnO2+4HCl

△ MnCl2+Cl2↑+2H2O)

2009-2010学年度第一学期期中练习答题纸

年级：高一 科目：化学 班级 学号 姓名

三．填空题

26．请用序号回答问题：

（1） ； ； ； 。

（2） ； 。

27． ； 倍；

28．（1）。

（2）__ ________，__ ________，_ ___________g。

（3）_ _________。

29．

NH3 + 2 ==== 4N2

（1） ， 。

（2） 。

（3） ， 。

30．n=__________，__________。

四．计算题

31．

32．

1.D 2.C 3.A 4.B 5.B 6.D 7.A 8.B 9.B 10.D 11.C 12.CD 13.AB 14.AC 15.C

16.AB 17.A 18.B 19.A 20.CD 21.B 22.C 23.D 24.C 25.B

26．（1）属于电解质的是 ②③⑦⑧⑨ ；属于弱电解质的是 ③ ；属于非电解质的是 ① ；能够导电的是 ⑤⑥⑩ 。

（2）能与稀盐酸发生氧化还原反应的是 ⑩ ；+3+

27． 28．(1)5∶4(2)42.7% 2∶1 86.7(3)3∶4

29．3 + 2 ==== 42 6e-

（1

（2）氧化剂与还原剂的质量比是 213：34 。

（3）被氧化的物质的质量为 8.5g ，生成的还原产物质量为 80.25g 。

30．1 +5

31．3.02mol·L-1

32．29.2 g,0.400 mol

基本情况：考试范围：第一章~第二章离子反应 考试时长：100分钟

考试结果： 平均分70分

思考：

1． 试卷中计算量较大，学生完成情况比物质的量单元练习的情况有整体的提高，但还是暴露

出做题速度慢，正确率不高的问题，究其原因还是作业题的落实，以及考场上的情绪变化。

2． 两极分化较明显，尽量缩短学生适应高中教学的时间和心理。