2017年高考化学冲刺押题卷

绝密★启用前 2017年高考冲刺押题卷

理科综合化学

（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cr 52 Fe 56

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A ．油脂是产生能量最高的营养物质

B ．为使水果尽快成熟，需要用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果产生的乙烯 C ．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施

D ．CO 2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染” 8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A ．常温下，pH ＝1的盐酸溶液中，由水电离的H ＋

个数为10

－13

N A

B ．标准状况下，氧原子总数为0.2N A 的CO 2和NO 2的混合气体，其体积为2.24L C ．常温下，5.6g 铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3N A D ．100g46%乙醇溶液中所含O －H 数目为7N A

9．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛

（），杏仁含苯甲醛（）。下列说法错误的是

A ．肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应

B ．可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团 C ．肉桂醛和苯甲醛互为同系物

D ．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内

10．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W 原子的最外层电子数是电子层数的2

倍，Y 原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W 和X 的原子序数之和等于Z 的原子序数。下列说法正确的是

A ．含氧酸的酸性：Z ＞W

B ．简单离子半径：X ＞Y ＞Z

C ．四种元素均能与氢元素形成共价键

D ．在一定条件下W 的单质能与Y 的最高价氧化物对应的水化物反应

11．利用如图所示装置进行下列实验，将X 溶液逐滴加入固体Y 中，下列关于试管中的现象描述不正确的

是

12M

电极材料是

金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种 能传导Li ＋

的高分子材料，隔膜只允许Li ＋

通过，电池反应式 为Li x C 6＋Li 1－x FePO 4

LiFePO 4＋6C 。下列说法正确的是

A ．放电时Li ＋

从右边移向左边

B ．放电时M 是负极，电极反应式为：C －

6x －xe －

＝6C

C ．充电时N 极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO －

4－xe ＝ Li 1－x FePO 4+xLi+

D ．充电时电路中通过0.5mol 电子，消耗36gC

13．25℃时，将amol/L、pH=m的一元酸HX 溶液与bmol/L、pH=n的NaOH 溶液等体积混合后pH ＞7。

下列说法正确的是

A ．若a=b，则HX 一定是弱酸

B ．反应后溶液中一定存在c(Na＋

) ＞c(X－

) ＞c(OH－

) ＞c(H＋

) C ．若a=b，则m+n＜14

D ．若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH－

) ＝c(HX)+2c(H＋

)

第Ⅱ卷

二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26、27、28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共43分）

26．（14分）硫酰氯(SO2Cl 2) 是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：

已知：① SO 2(g)+Cl2(g)

SO 2Cl 2(l) ΔH＝－97kJ/mol；

② 硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”； ③ 100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。 回答下列问题：

（1）硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是_________（用化学方程式表示）。 （2）检验装置G 气密性的方法是____________________。

（3）装置A 中发生反应的离子方程式为_______________________。 （4）H 的作用是______________，其中水流的方向是___→___（填a 或b ）。 （5）装置C 、F 中的试剂相同，盛放的试剂为_______。 （6）该装置存在的一处缺陷是_____________。

（7）若将SO 2、Cl 2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应(简要描述实

验步骤、现象和结论) ：_______ 。 仪器自选；供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、品红溶液。

27．（15分）重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，铬铁矿的主要成分可表示为

Fe O•Cr2O 3，还含有Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na 2Cr 2O 7）的流程图：

（1）煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是_________。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实

验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，以下各实验仪器中不需要的是_____。 a ．陶瓷坩埚 b ．铁坩埚 c ．三脚架 d ．泥三角 （2）转窑中发生的主要反应为：

①Na 高温

2CO 3+Al2O 3

2NaAlO 2+CO2↑；

②__FeO•Cr 2O 3+__Na高温2CO 3+__O2

__Na

2CrO 4+__Fe2O 3

请配平反应②的化学方程式。

（3）生成固体Y 的离子方程式为_______________。

（4）向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去___(填化学式) ，冷

却至30～40℃得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是__________(填序号) 。 a ．蒸馏水 b ．无水乙醇 c ．75%乙醇溶液

（5）为了测定实验制得的产品中Na 2Cr 2O 7的含量，称取样品0.140g 置于锥形瓶中，加50mL 水；再

加入2gKI （过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min ；然后加150mL 蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3标准溶液30.00mL 。（假定杂质不参加反应，已知：Cr 2O 72-+6I-+14H+＝2Cr 3++3I2+7H2O ，I 2+2S2O 32-＝2I -+S4O 62-）

①终点实验现象是________。

②该产品中Na 2Cr 2O 7的纯度为____ 。（以质量分数表示）

③若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将 （填“偏高”、或“偏低”或“无影响”）。

28．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO 、CO 2和H 2）

在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO(g)+2H2(g)CH 3OH(g) ΔH1

②CO 2(g)+3H2(g)CH 3OH （g ）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol ③CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol

回答下列问题：

（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

则x ＝（2）若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L 的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测

得CH 3OH 的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I 、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K I _____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)； ②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是_____。

a ．容器中压强不变 b ．甲醇和水蒸气的体积比保持不变 c ．v 正（H 2）＝3v 逆（CH 3OH ） d ．2个C ＝O 断裂的同时有6个H —H 断裂

③若5min 后反应达到平衡状态，H 2的转化率为90%，则用CO 2表示的平均反应速率为_________，该温度下的平衡常数为_______；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是________。 a ．缩小反应容器的容积 b ．使用合适的催化剂 c ．充入He d ．按原比例再充入CO 2和H 2

（3）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH 溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，

在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b 是_____ ，阳极电极反应为____ 。

（二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4) 2Fe(SO4) 2·6H 2O 。“摩尔盐”在一定条件下分解的方程式为：4[(NH △

4) 2Fe(SO4) 2·6H 2O]

2O 3＋3SO 3＋5SO 2↑＋N 2↑＋6NH 3↑＋31H 2O 。回答下列问题：

（1）铁元素在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。 （2）组成“摩尔盐”的非金属元素中第一电离能最大的元素为 。“摩尔盐”的分解产物中属于非极

性分子的化合物是____。

（3）NH 3的沸点比N 2O 的沸点（填“高”或“低”），其主要原因是。

（4）K 3[Fe(CN)6]常用于检验Fe 2＋

，K 3[Fe(CN)6]中除了离子键以外还存在的化学键为____，

与CN —互为等电子体的单质的分子式为___ _。HCN 分子中σ键和π键的个数之比为 。 （5）FeO 晶胞结构如下图所示，FeO 晶体中Fe 2+配位数为__________，若该晶胞边长为acm ，则该晶

胞密度为

__________。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

某化学兴趣小组以苯的同系物D 和乙烯为主要原料，采用以下路线合成药物M （

）：

已知：①相同条件下D 蒸气的密度是氢气的46倍；

②； ③

。

请回答下列问题：

（1）对于化合物M ，下列说法正确的是________（填序号）。

a ．可与浓盐酸形成盐 b ．不能与氢气发生加成反应 c ．可发生水解反应 d ．属于两性化合物 （2）A 的结构简式为_____________，D 的名称是______。

（3）合成路线中属于氧化反应的有________（填序号），E 分子中官能团名称为______。 （4）写出C ＋F→G的化学反应方程式________。

（5）E 的某种同系物H ，相对分子质量比E 大14，符合下列条件的H 的同分异构体的数目有_____种。

①属于芳香族化合物；②含有－NH 2；③能与NaHCO 3溶液反应放出气体。

其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2的有机物结构简式为___ _。

（6）已知反应②的原子利用率是100%，通常采用乙烯为原料制得A 后与B 反应合成C ，请用化学反

应方程式表示以乙烯为原料制备B 的合成路线(无机试剂任选) 。