高一化学必修四第四章练习

课题名称：第四章综合试题

一、选择题

1、下列叙述正确的是( )

A ．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

B ．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气

C ．检验Cl 2气体中是否混有HCl 方法是将气体通入硝酸银溶液

D ．除去Cl 2气体中的HCl ，可将气体通入饱和食盐水

2．关于氯化钠、氯化钙、氯化钾的下列说法正确的是( )

A ．工业上利用钠与氯气反应制取氯化钠

B ．向氯化钠的饱和溶液中加入少量钠无明显现象

C ．氯化钙是漂白粉的有效成分

D ．向氯化钠、氯化钙、氯化钾的溶液中分别加入少量硝酸银溶液，均出现白色沉淀

3、用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH 试纸上，观察到的现象是(

)

4、向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观察到如图所示的现象，则加入的液体是(

)

A ．水 B．FeCl 2溶液 C．硝酸银溶液

2－－D ．氢氧化钠溶液 5．检验某无SO 4的溶液中是否含有Cl ，正确的操作是( )

A ．取样，滴加AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀

B ．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成

C ．取样，先加稀HNO 3酸化，再加入AgNO 3溶液，看是否有白色沉淀生成

D ．取样，加少量AgNO 3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO 3，看白色沉淀是否消失

6、湿润的淀粉碘化钾试纸接触某气体而显蓝色，该气体可能是①Cl 2；②NO 2；③H 2S ；④SO 2；⑤溴蒸气；⑥HCl 中的( )

A ．①③④ B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑥

7、某同学用以下装置制备并检验Cl 2的性质。下列说法正确的是( )

A ．Ⅰ图：若MnO 2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：证明新制氯水仅具有酸性

C ．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色

8、下列离子方程式错误的是( )

A ．实验室制Cl 2：MnO 2＋4H ＋2Cl =====Mn ＋Cl 2↑＋2H 2O

B ．在NaCl 溶液中滴入AgNO 3试液：Ag ＋Cl ===AgCl↓

C ．Cl 2溶于水：Cl 2＋H 2O===2H＋Cl ＋ClO

D ．用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH ===Cl＋ClO ＋H 2O

9、．实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓) ＋MnO 2=====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。下列说法错误的是( )

A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2

B ．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol

C ．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl 消耗4 mol

D ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质

10、下列说法不正确的是( )

A ．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量

B ．许多领域中用液氮制得低温环境

C ．造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO 2

D ．正常雨水因溶有CO 2，其pH 约为5.6，而酸雨的pH 小于5.6

11．含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是( )

A ．OH

C ．SO 3 2－－－－－＋－－＋－＋－△2＋△B ．Fe D ．S 2－2＋

12、火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮为氧化剂。引燃后产生的高温气体主要是CO 2、H 2O 、NO 、N 2，但在卫星发射现场却看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是( )

A ．高温下N 2遇空气生成NO 2 B ．NO 遇空气生成NO 2

C ．CO 2和NO 反应生成NO 2和CO D．H 2O 和NO 反应生成H 2和NO 2

13、下列叙述不正确的是( )

A ．NH 3易液化，液氨常用做制冷剂

B ．与金属反应时，稀HNO 3可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸

C ．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D ．活泼金属不能从稀硝酸中置换出氢气

14、下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是( )

A.O 2 B.Fe C.H 2 D.Zn

15．某酸性溶液中一定能大量共存的离子组是( )

A ．Fe 2+、Cl 、Na +、NO 3 B ．K +、Na +、NO 3、HCO 3 －－－－

C ．Na +、Ba 2+、Cl 、NO 3 D ．Na +、K +、CO 32、SO 42 －－－－

16、NO 因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。如可用于制HNO 3. 肥料. 炸药. 促进血管扩张. 促进免疫功能. 增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO 的是( )

A. Cu + HNO3(稀) B. N2 + O2

C. NH4Cl + O2 D. NO2 + H2O

17、下列反应起了氮的固定作用是( )

A. N2和H 2在一定条件下反应生成NH 3

B. NH3经催化氧化生成NO

C. NO与O 2反应生成NO 2

D. 由NH 3制碳铵或硫铵

18、用加热的方法可以分离的一组混合物为 ( )

A ．氯化铵和消石灰

C ．碳酸氢铵和氯化铵 B ．碳酸氢铵与过氧化钠 D ．氯化铵和硫酸钠

19、下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是( )

A ．使石蕊试液变红

B ．与铜反应放出NO 气体，生成Cu(NO3) 2

C ．与Na 2CO 3反应放出CO 2气体，生成NaNO 3

D ．与S 单质混合共热时生成H 2SO 4和NO 2

20、下列离子方程式正确的是( )

A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

HCO 3＋Ca ＋OH ===CaCO3↓＋H 2O

B ．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：

＋－△NH 4＋OH =====H 2O ＋NH 3↑ －2＋－

C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：H ＋OH ===H2O

＋－

D ．单质铜与稀硝酸反应：

Cu ＋2H ＋2NO 3===Cu＋2NO ↑＋H 2O

21、下列试剂中，用来检验亚硫酸钠是否被氧化，较为合理的是( )

A ．氯化钡溶液和盐酸 B ．硝酸钡溶液和硝酸

C ．氢氧化钡溶液和硝酸 D ．硝酸钡溶液和盐酸

22、相同状况下, 在体积相同的三个烧瓶中分别充满NH 3、HCl 、NO 2三种气体，将其倒置于水槽中，充分反应，用塞子塞好烧瓶的瓶口（设烧瓶内液体未扩散），则所得三种溶液的物质的量浓度之比为( )

A、1 ：1 ：1 B. 3 ：3 ：2 C. 2 ：2 ：3 D. 5 ：5 ：4

23、下列关于物质的检验说法不正确的是( )

A ．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO 4

B ．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气

C ．待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶中一定含有

NH 4

D ．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再中入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液

中一定含有CO 3

24、有Na 2S 、Na 2SO 3和Na 2SO 4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为( )

A.36.8% B.37.6% C.22.0% D. 无法计算

二、非选择题

1、已知：Ca （ClO ）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2 ，若反应后产生氯气2.24L （标准状况），则消耗

Ca （ClO ）2的物质的量为 ，被氧化的Cl -为 mol ，反应时电子转移的总数为 个。

2、某校课外小组的学生，利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成以下性质实验。请按要求回答下列问题：

(1) 2－＋2－＋－2＋

按图1安装好实验装置，U 形管内盛有有色墨水，A 、B 两端液面相平，平底烧瓶中盛满氯气。通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到的现象是

________________________________________________________________________，

请简单解释原因：________________________________________________________________________

(2)

如图2所示，平底烧瓶中盛满饱和氯水，用日光照射，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是

________________________________________________________________________；

当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该学生可采取的合理操作是

________________________________________________________________________。

3、硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子

中硫原子的个数不同，可用S x 表示。对三种蒸气测定结果是

（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是_______ ___.

（2）红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍, 则它的化学式是____.

（3）无色蒸气是氢气的摩尔质量的64倍, 则它的化学式是____ ______.

此事实说明硫有( 4 )除去试管中残留的硫粉可选用的试剂是

4、根据下图回答问题：

（1）上述装置，在反应前必须进行的实验操作为 。

（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：

（3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出各装置应加入的试剂的名称及其作用：

A 中加入的试剂是 ，作用是 。

B 中加入的试剂是 ，作用是 。

C 中加入的试剂是 ，作用是 。

D 中加入的试剂是 ，作用是 。

（4）实验时，C 中应观察到的现象是 。

答案：一、选择题

1、D 2、D 3、B 4、D 5、D 6、B 7、D 8、C 9、C

二、非选择题

1、0.05ｍｏｌ；0.1；6.02×1022

2、 (1)Cl2呈黄绿色，Cl 2与少量氢氧化钠溶液反应，消耗部分Cl 2气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小。(2)Cl2与H 2O 反应产生HClO ，HClO 见光分解，产生HCl 和O 2，导致氯水中氯气分子减少。使用带火星的木条检验氧气。

3、(1)S8 (2)S6 (3)S4 多种同素异形体(4)CS2 或 热的氢氧化钠溶液

4、（1）气密性 （2）2H 2SO 4(浓) ＋C CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O

（3）无水硫酸铜 检验 H 2O

品红溶液 检验 SO 2

足量酸性KMnO 4溶液 除尽 SO 2

澄清石灰水 检验 CO 2

（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅。