化学计算方法总结 最新

一、关系式法

关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应

物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。

【例题1】 某种H 和CO 的混合气体，其密度为相同条件下氧气密度的2将3.2g 这种混

合气体通入一盛有足量Na 2O 2 的密闭容器中，再通入过量的02，最后容器中固体质量增加

了（ ）

A ．3.2 g B ．4.4 g C ．5.6 g D ．6.4 g

【例题2】 FeS2与硝酸反应产物有Fe 3+和H 2SO 4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之

比是1∶8时，则HNO 3的唯一还原产物是 （ ）

A ．NO 2 B ．NO C ．N 2O D ．N 2O 3

二、方程或方程组法

根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中

最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。

*【例题3】 （MCE 1999—24）用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重a g

时，在阳极上同时产生bL 氧气（标准状况），从而可知M 的原子量为 （ ）

【例题4】 有某碱金属M 及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心

地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。该碱金属M 可能是 （ ）（锂、钠、钾、铷的原子

量分别为：6.94、23、39、85.47）

A ．锂 B ．钠 C ．钾 D ．铷

三、守恒法

化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，

就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用

守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。

*【例题5】 某烃0.1mol ，与在标准状况下为20 L的氧气（过量）充分反应后，迅速将混

合气体通入足量Na2O2粉末中，在一定设备中使气体完全反应，此时粉末增重15 g。经处

理后得到气体14.4 L（标准状况）。该烃能使溴水褪色，试通过计算求出该烃的分子式，并

写出可能的结构简式。

*【例题6】 酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成

硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：

10-6mol/L [Na+]=3.0×

10-6mol/L [Cl-]=6.0×

则此次雨水的pH 大约为 ( )

A ．3 B ．4 C ．5 D ．6

四、差量法

找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为

差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。

差量法的实质是巧用化学方程式计算的巧用。此法的突出的优点是：只要找出差量，就可求

出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。

【例题7】 （TCE 1995—15）加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg ，使之完全反应，得剩余

物ng ，则原混合物中氧化镁的质量分数为 ( )

【例题8】 150℃时，将1L 混合烃与9L 氧气混合，在密闭容器内充分燃烧，当恢复至150℃，

体积恒定时，容器内压强增大8％，则该混合烃的组成是( )

A ．甲烷与乙烷体积比是1∶4 B ．丙炔与乙炔体积比是

C ．乙烯与丁烷体积比是1∶4 D ．乙烯与丁烯体积比是1∶4

五、平均值法

平均值法是巧解方法，它也是一种重要的解题思维和解题

断MA 或MB 的取值范围，从而巧妙而快速地解出答案。

【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的

氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 （ ）

A ．锌 B ．铁 C ．铝 D ．镁

*【例题10】 含有杂质的乙烯2.8 g，与氢气发生加成反应时，充分反应后用去氢气0.25 g，

则乙烯中所含杂质可能是 （ ）

A ．乙炔 B ．1，3-丁二烯

C ．丙烷 D ．甲烷

【例题11】 现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g 粉末完全溶于水后，与足量的硝酸

银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是 （ ）

A ．LiCl B ．KCl

C ．CaCl 2 D ．AlCl 3

六、极值法

巧用数学极限知识进行化学计算的方法，极值法即化学与数学极限运算的结合的方法。

*【例题12】 有一系列α-氨基酸按如下特点排列：

该同系列中所含碳元素的质量分数最大值接近 （ ）

A ．32.0％ B ．46.6％

C ．85.7％ D ．92.3％

七、十字交叉法

若用A 、B 分别表示二元混合物两种组分的量，混合物总量为A+B（例如mol ）。

若用xa 、xb 分别表示两组分的特性数量（例如分子量），x 表示混合物的特性数量（例如

相对平均分子质量）则有：

十字交叉法是二元混合物（或组成）计算中的一种特殊方法，它由二元一次方程计算演变而

成。若已知两组分量和这两个量的平均值，求这两个量的比例关系等，多可运用十字交叉法

计算。

使用十字交叉法的关键是必须符合二元一次方程关系，能列出二元一次方程。它多用于下列

计算？（特别要注意避免不明化学涵义而滥用。）

①有关两种同位素原子个数比的计算。

②有关混合物组成及平均式量的计算。

③有关混合烃组成的求算。

④有关某组分质量分数或溶液稀释的计算等。

【例题13】 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均

原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为 （ ）

A ．39∶61 B ．61∶39

C ．1∶1 D ．39∶11

【例题14】 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO 、CO2和水的总质量为27.6g ，

若其中水的质量为10.8g ，则CO 的质量是 （ ）

A ．1.4g B ．2.2g

C ．4.4g D ．在2.1g 和4.4g 之间

【例题15】 右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X （X=A、B 、C ）的物质的量n

（X ），纵坐标表示消耗O2的物质的量n （O2），A 、B 是两种可燃性气体，C 是A 和B

图6-1的混合气体，则C 中n （A ）∶n （B ）为（ ）

A ．2∶1 B ．1∶2

C ．1∶1 D ．任意比

【例题16】 在30mL 量筒中充满NO 2和O 2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，

最后剩余5mL 气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？

精选题

一、选择题

1．0.25molCa （OH ）2跟0.3molH3PO4在一定条件下充分反应，得到CaHPO4和

Ca （H2PO4）2，则这两种产物的物质的量之比为 （ ）

A ．1∶1 B ．2∶1

C ．1∶2 D ．4∶1

2．由KCl 和KBr 组成的混合物，取2.00g 样品制成水溶液，加入足量的硝酸后，再加入过

量的AgNO3溶液，沉淀完全后过滤，得到干燥的卤化银的质量如四个选项所示，其中数据

合理的是 （ ）

A ．3.06g B ．3.36g

C ．3.66g D ．3.96g

3．有Na2CO3和K2CO3的混合物2.44g ，溶于水后加入足量的CaCl2溶液，反应后得到

CaCO3沉淀2.00 g，混合物中Na2CO3和K2CO3物质的量之比是 （ ）

A ．1∶1 B ．1∶2

C ．1∶3 D ．1∶4

4．靛青的各元素的质量分数如下：C73.3％，H3.8％，N10.7％，O12.2％。由此可知靛青的

最简式为 （ ）

A ．C8H5NO B ．C2H2NO

C ．C6H4NO D ．C7H4NO

5．把50mL70％HNO3（密度为1.40g/cm3）加水稀释配成7mol/L稀HNO3（密度为1.26g/cm3）。

则所加水的体积为 （ ）

A ．50mL B ．＜50mL

C ．＞50 mL D ．无法确定

6．1L 标准状况下的某气态烃与一定量氧气恰好完全反应，生成的二氧化碳和水蒸气换算成

标准状况下的体积为bL ，冷却到标准状况下则气体体积变为aL 。则用a 、b 表示该烃分子

中碳、氢的原子个数比为 （ ）

A ．a ∶b B ．a ∶（a-h ）

C ．a ∶（b-2a ） D ．a ∶2（b-a ）

7．室温时pH=a的醋酸溶液与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应，则该溶液

中醋酸的电离度可以表示为（ ）

A ．10（a+b-12）％ B ．10（a+b-14）％

C ．10（16-a-b ）％ D ．10（14-a-b ）％

8．在滴有甲基橙试剂的50mL0.05mol/L的一元强酸溶液中，滴入 0.1mol/L的烧碱溶液，当

滴至橙色刚好变为黄色时，所用烧碱溶液的体积为（ ）

A ．大于25mL B ．小于25mL

C ．等于25mL D ．无法确定

9．将0.1mol 下列物质分别溶于1L 水中，充分搅拌后，溶液中阴离子和阳离子总数最多的

是 （ ）

A ．Na2S B ．Ba （OH ）2

C ．Na2SO4 D ．NaHSO4

10．30℃时，某硫酸铜溶液若保持温度不变，无论是加入25g 蓝矾还是蒸发掉55g 水后，均

可得到饱和溶液。则30℃时，硫酸铜的溶解度为 （ ）

A ．25g B ．35g

C ．45g D ．55g

11．把一定量的过氧化钠加入90g 水中，最后过氧化钠完全反应时有0.5mol 电子发生转移，

则所得氢氧化钠溶液的质量分数为 （ ）

A ．16.53％ B ．19.70％

C ．31.01％ D ．33.0％

12．将100 g浓度为18mol/L，密度为ρg/cm3的浓硫酸注入到一定量的水中稀释成9mol/L

的硫酸，则水的体积为 （ ）

A ．小于100mL B ．等于100mL

C ．大于100mL D ．无法确定

13．28g 铜、银合金与足量的浓硝酸完全反应，放出的气体与2.24 L的O2（标准状况）混

合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu 与Ag 的物质的量之比为 （ ）

A ．1∶1 B ．1∶2

C ．2∶1 D ．无法计算

14．托盘天平两端各放一个质量相等的烧杯，内盛4mol/L的盐酸溶液50mL ，调节至天平

指针指向标尺中央。分别向烧杯中加入下列各种物质，反应完毕天平仍为平衡的是（ ）

A ．6.5gFe 和0.1molZn B ．0.1mol Fe和0.1molZn

C ．0.1molFe 和5.6gZn D ．0.1molNa 和0.1molMg

15．在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF化学反应中，若有10.8g 水被氧化，则被水还原

的BrF3的物质的量是（ ）

A ．0.4mol B ．0.6mol

C ．0.8mol D ．1.0mol

16．标准状况下，11.2 L由甲烷、甲醛、乙烷组成的混合气体完全燃烧后，生成相同状况下

CO215.68L ，混合气体中乙烷所占体积分数为（ ）

A ．80％ B ．60％

C ．40％ D ．20％

17．一定量某物质的溶液，其溶质的质量分数为0.2a ，当加入等体积的水稀释后，其质量分

数小于0.1a ，则原溶液的密度 （ ）

A ．大于水的密度 B ．等于水的密度

C ．小于水的密度 D ．无法确定

18．某温度下，将Cl2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO3的混合溶液，

经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子

的物质的量之比为 （ ）

A ．21∶5 B ．11∶3

C ．3∶1 D ．4∶1

二、非选择题

现有某一铵盐，为测定其氮的质量分

数，称取铵盐样品2.55g ，溶于水后，再加入足量HCHO 溶液配成100mL 溶液。充分反应

后，从中取出5.00mL 溶液，用0.100mol·L-1的NaOH 溶液进行中和滴定，恰好用去19.5mL 。

试求该铵盐中氮元素的质量分数为______。（保留3位有效数字）

20．硝酸工业尾气中NO 、NO2被NaOH 溶液吸收的主要反应为：

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。若用纯碱溶液处理

尾气，反应类似，生成NaNO2、NaNO3，同时放出CO2。

（1）现有标准状况下aLNO2（其中N2O4的体积分数为20％）和bLNO 的混合气体

恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a 、b 应满足的关系是______，Na2CO3溶液的物

质的量浓度是______mol·L-1。

（2）若有标准状况下氮氧化物的混合气体2.016L 恰好与1mol·L-1的Na2CO3溶液

50mL 完全反应，且生成的NaNO2与NaNO3的物质的量之比为4∶1，则混合气体中N2O4

与NO2的体积比为______。