强酸制弱酸和弱酸制强酸的辨析
强酸制弱酸和弱酸制强酸的辨析
陕西 吴亚南主编
在中学化学中我们常常提到强酸可制弱酸，一般弱酸不能制强酸。但有些情况下弱酸也可以制强酸。这致使一些学生感到迷惑，而教材中又不说明。现将有关情况小结如下以供同学们参考：
一 、HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl 该反应说明盐酸的酸性强于醋酸。
二、SO2+H2O+BaCl2=BaSO3↓+2HCl(错误) 该反应不发生因为亚硫
酸的酸性弱于盐酸.。
三、H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4 该反应能发生是因为生成的硫化铜（溶解度极小）不溶于水也不溶于硫酸所以可进行。
四、H2SO3+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 由弱酸制强酸是因为弱酸被氧化的过程。
五、Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 该反应能发生是因为反应是高温
且生成的二氧化碳气体离开反应体系。不能说硅酸的酸性比碳酸强
六、稳定性酸可制挥发性酸
七、酸性强弱的判断方法(什么是酸性)
1、最高价含氧酸的酸性可由中心元素的非金属性强弱来判断。
2.弱酸的酸性可由其第一电平衡常数的大小来判断，同温时第一电离平衡常数越大对应酸性越强。
3、与氢离子结合能力的强弱来判断，结合氢离子的能力越强则酸性
越弱。
4、通常也说一个溶液的PH越小其酸性越强，比相同条件下溶液中氢离子的浓度的大小
5、不用强酸制弱酸的方法来做判断（实际上能制出来也不一定符合强到弱的规律）会给学生的思想带来混乱。
6、 常见弱酸酸性的排序（相同条件下）
H2SO3 ＞ H3PO4 ﹥ HF ＞ CH3COOH ＞ 苯甲酸 ＞ H2CO3 ＞HSO3-﹥ H2S ＞ HClO ＞HCN﹥ H2SiO3 ＞ 苯酚＞ HCO3-＞ H2O2 （亚林服已本家，谈六次，轻轻归本分。碳氢、双氧水）偏铝酸的酸性极弱可认为不显酸性。
附加：
1、酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L)的表示，即酸度常数。
2、酸性也可理解为酸电离出H+能力的大小，越易电离出H+的酸，酸性就越强。