第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
第一课时 原子核外电子排布 元素周期律
学习目标:(1)掌握1-20号元素原子核外电子排布及相应的规律,并能用原子结构示意图表示上述
原子的核外电子排布。
(2)认识元素周期律,了解核外电子排布与元素原子半径、化合价、金属性、非金属性的周期性变化关系。
学习重点:(1)1-20号元素原子核外电子排布 (2)元素性质周期性变化的本质 学习难点:元素性质周期性变化的规律 学习过程:
一、原子核外电子的排布:画出1—20号元素原子的原子结构示意图:
总结原子核外电子的排布规律:
(1)电子按照能量由 到 的顺序分层排布。总是尽量先排在 的电子层里,然后排布在 的电子层。即电子总是尽量先排在 层。 (2)各电子层最多容纳的电子数为2n 2个(n为电子层序数) 。 (3)最外层最多容纳的电子数是 个(K 层时最多是 个);次外层最多是 。倒数第三层最多是 个。 二、元素周期律:
1、原子序数: 原子序数= = =原子的 。 2、根据1—20号元素原子的原子结构示意图分析:
(1)原子的最外层电子数随 递增呈现从 到 的 性的变化。(除 元素以外)。
(2)元素的原子半径随 递增呈现从 到 的 性的变化。(除 外)。
(3)元素的金属性与非金属性变化规律:
A .元素金属性是指元素的原子能力的大小。通常可根据它们的单质与强弱、单质之间的相互 来比较。
B .元素非金属性是指元素的原子能力的大小。通常可根据它们的单质与 反应生成气态氢化物的难易、气态氢化物的、元素最高价氧化物的水化物的强弱、单质之间的相互
探究1. 钠、镁、铝单质的金属性的强弱:实验现象如下
硅、磷、硫、氯非金属性的强弱顺序是。 (4)元素的主要化合价:分析11—17号元素的主要化合价。
最高正价随 递增呈现从 到 的 性的变化。 最低负价随 递增呈现从 到 的 性的变化。 【总结归纳】
1、元素的 2、元素周期律是。
作业2
一、选择题
1、下列各组元素按最高正化合价递增排列的是: A .Na 、F 、N B .Li 、C 、O C .Be 、Na 、Mg
D . Al 、C 、N
2、下列元素的氧化物和氢氧化物都呈两性的是:
A .Si
B .Mg
C .Al
D .S
3、下列含氧酸中酸性最强的是: A .H 2SO 4
B .HClO 4
C .H 3PO 4
D .HNO 3
4、按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是
A .H 2S 、NH 3、SiH 4 B .H 2S 、HCl 、HF C .H 2O 、H 2S 、HCl D .CH 4、NH 3、PH 3 5、下列各微粒中, 核外电子总数相等的是
A .Na 和Na +
B .N 2 和 CO 2 C .NH 4+
和 H 3O +
D .H 2S 和 H 2O 6、最外电子层上电子数目最少的微粒是 A .O
B .Ar
C .Na +
D .Mg
7、有X 、Y 两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是 A .X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多 B .X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低 C .X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 D .X 的阴离子还原性比Y 的阴离子还原性强 8、下列叙述中,正确的是
A .两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B .两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素
C .凡单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 D .阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同 9、几种微粒具有相同的核电荷数,则这几种微粒( ) A. 一定是同一种元素
B. 互为同位素
C. 可能属于同一种元素
D. 核外电子数一定相等
10、某元素的原子核外电子排布中,K 电子层和L 电子层电子数之和等于M 电子层电子数的2倍,
则该元素的核电荷数为
A.30 B.12 C.17 D.15
11、某元素(核电荷数小于20)最外层电子数是次外层电子数的a(1
数是
A. 2a B. 8a +2 C. 2a +10 D. 2a +2 二、填空题
12、用A. 质子数,B. 中子数,C. 核外电子数填写下列空格(填序号)。
(1)同位素种类由 决定。 (2)元素种类由 决定。 (3)某元素有无同位素由 决定。 (4)核电荷数由 决定。
13、A 元素原子M 电子层上有6个电子,B 元素原子的核外电子总数比A 元素原子的少5个。 (1)画出A 元素的原子结构示意图____________。 (2)A 、B 两元素形成化合物的名称为________________。
14、在MgCl 2与AlCl 3的混合溶液中滴入少量NaOH 溶液,现象是________________________。反应的离子方程式 。继续加入NaOH 溶液直到过量,有 现象,此反应的离子方程式为 _______________________________。上述实验说明,Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱的顺序是 。
15、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒? 写出相应的微粒符号。
16、现有下面的微粒结构示意图,当n 取不同值时相对应的微粒名称和微粒符号。
17、今有A 、B 、C 、D 四种元素,其中A 元素是1826年一位法国青年科学家发现的,他在研究海水制盐时,往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深,若进一步提取,可得一种红棕色液体,有刺鼻气味。B 、C 、D 的原子核外电子层均不超过3个。D 原子核内的质子数正好等于C 原子核内质子数的2倍,而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D 原子的最内电子层上电子数则是B 原子核外电子总数的2倍。试推断四种元素名称:
(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子: (9)内层电子数是最外层电子数2倍的原子:
一、选择题: 11.原子核外N 层最多可容纳______个电子;当N 层为最外层时最多可容纳______个电子;当N 1.核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较,前者的下列数据是后者的4倍的是 层为次外层时最多可容纳 ______ 个电子。
作业1
A .电子数 B .最外层电子数 C .电子层数 D .次外层电子数 2.下列数字为几种元素的核电荷数,其中原子核外最外层电子数最多的是 A .8 B .14 C .16 D .17 3.在核电荷数为1~20的元素中,最外层电子数和电子层数相等的元素共有 A .3种 B .4种 C .5种 D .6种 4.碳的三种同位素12C 、13C 、14C 的原子,下列各项对三种原子均不同的是 A. 核电荷数 B. 中子数 C. 电子层数 D. 元素种类 5.质子数和中子数相同的原子A ,其阳离子A n+核外共有x 个电子,则A 的质量数为 A. 2(x+n) B. 2(x-n) C. 2x D. n+2x 6.某元素R 原子的核外电子数等于核内中子数,该元素的单质2.8g ,与氧气充分反应,可得到6g 化合物RO 2,则该元素的原子 A. 具有三层电子 B. 具有二层电子 C. 最外层电子数为5 D. 最外层电子数为4 7.在第n 电子层中,当它作为原子的最外层时,容纳电子数最多与第(n-1)层相同;当它作为原子的次外层时,其电子数可比(n-1)层多10个,则对此电子层的判断正确的是 A. 必为K 层 B. 只能是L 层 C. 只有是M 层 D. 可以是任意层 8.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在核电荷数为1~18的元素中,满足上述关系的元素共有 A .3对 B .4对 C .5对 D .6对 二、填空题
(1)原子核中无中子的原子: 。(2)最外层有1个电子的原子:
(3)最外层有2个电子的原子:
(4)最外层电子数等于次外层电子数的原子:
(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:
最外层电子数是次外层电子数3倍的原子: 最外层电子数是次外层电子数4倍的原子: (6)电子层数与最外层电子数相等的原子: (7)电子总数为最外层电子数2倍的原子:
12.画出下列各微粒的结构示意图: ⑴与Ne 原子电子层结构相同的-2价阴离子:
⑵最外层电子数为次外层电子数两倍的原子:; ⑶L 层电子数为K 层、M 层电子数之和的原子:
13.有V 、W 、X 、Y 、Z 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中只有X 、Z 是
金属元素;V 和Z 元素原子的最外层都只有一个电子;W 和Y 元素原子的最外层电子数相同,且
W 元素原子L 层电子数是K 层电子数的3倍;X 元素原子的最外层电子数是Y 元素原子最外层电子数的一半。 由此推知(填元素符号):V 是________,W 是________,X 是________,Y 是________,
Z 是________。 14. 有几种元素微粒的电子层结构如图所示, 其中: (1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应,这种微粒的符号是。 (2)某微粒氧化性甚弱,但得到电子后还原性很强,且这种原子最外层只有一个电子,这种微粒的符号是 。 (3)某微粒还原性虽弱,但失电子后氧化性很强,且这种原子得一个电子即达稳定结构,这种微粒的
符号是 。 15. 有两种气体单质A m 和B n 。已知2.4gA m 和2.1gB n 所含原子数目相同,而且在相同条件(同温、,同压)下,它们的体积比为2∶3,又知A 和B 的原子核内质子数和中子数相等,且A 原子中L 电子层所含电子数是K 层上所含电子数的3倍,试通过计算推断出: (1)A 、B 元素名称。 (2)m 和n 的值。 (3)A 元素在自然界常见的另一种单质气体的分子式。
16.碳元素与某非金属元素R 形成化合物CR n ,已知CR n 的分子中各原子核外最外层电子数之和为32,核外电子总数为42,则R 为什么元素?n 值等于多少?写出化合物CR n 的化学式。