河南中考真题汇编和解析(近三年)

第一单元 走进化学世界

物理变化、化学变化、物理性质、化学性质

（河南中考·2012）1．生活中的下列变化属于物理变化的是 （）

A．粮食酿酒 B．铁钉生锈 C．蜡烛燃烧 D．水的蒸发

1.D 解析：粮食酿酒、铁钉生锈、蜡烛燃烧的过程中都生成了其他物质，属于化学变化；水的蒸发仅仅是水的状态发生了改变，属于物理变化。

（河南中考·2011）1.生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（）

A．冰雪融化 B．食物腐烂 C．汽油挥发 D．石蜡熔化

1.B 解析：冰雪融化、汽油挥发、石蜡熔化都是物质的状态发生变化，属于物理变化，食物腐烂生成了新物质，属于化学变化。

（河南中考·2010）4．下列变化能证明分子可以再分的是（）

A．水蒸发 B.石蜡熔化 C.干冰升华 D．水通电分解

4.D 解析：分子再分，说明分子发生了变化，也即物质发生了改变，即发生了化学变化，题给四个选项中只有水通电分解属于化学变化，反应物水通电生成了氧气和氢气。

（河南中考·2009）2．下列有关O2和CO2的自述中属于物理性质的是（）

2.B 解析：物理性质不需要发生化学变化就能体现，化学性质必须发生化学变化才能表现出来，可燃物的燃烧、食物的氧化变质、绿色植物的光合作用都是化学变化，在化学变化中表现出来的性质为化学性质。 （河南中考·2009）5．下列实验操作或做法正确的是（）

A．将用剩的药品放回原试剂瓶 B．制备气体前，检查装置的气密性

C．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 D．将氢氧化钠放在托盘天平的右盘上称量

5.B 解析：用剩的药品不应放回原试剂瓶，应放入指定容器中集中处理、销毁，A项做法不正确；制备气体时，若装置气密性不好，则会导致收集的气体不纯或根本收集不到气体，故B项做法正确；实验结束后，应用灯帽盖灭酒精灯，而不能用嘴吹灭，C项操作错误；氢氧化钠具有腐蚀性且容易潮解，应放在玻璃器皿中称量，D项操作错误。

第二单元 我们周围的空气

课时1 空气 氧气的性质

（河南中考·2012）4．下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味的气体的是 【 】

A．铁丝 B．硫 C．镁条 D．木炭

4.B 解析：铁丝在氧气中燃烧生成黑色的固体，镁条在氧气中燃烧生成白色的固体，木炭在氧气中燃烧生成没有气味的二氧化碳气体。

（河南中考·2010）1．“低碳生活”已成为热门话题。下列环境问题与CO2的排放有关的是 【 】

A．酸雨 B．白色污染 C．臭氧层破坏 D．温室效应

1.D 解析：空气中二氧化硫增多会导致酸雨，白色污染是由废弃塑料造成的，氟氯昂等气体是造成臭氧层破坏的元凶，CO2的排放会导致温室效应。

（河南中考·2009）8．环境问题是2009年“两会”上的热门话题之一。下列情况中：①煤的燃烧 ②工业废气的排放③动植物的呼吸④汽车尾气的排放，可能引起大气污染的是 （）

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

8.A 解析：煤燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳等污染性气体，并会使大气中可吸入颗粒物增多，工业废气、汽车尾气同样会造成大气污染。

（河南中考·2011）2.燃煤排出的二氧化硫进入大气后，会引起的环境问题是（）

A．温室效应 B．白色污染 C．酸雨 D．臭氧层破坏

2.C 解析：二氧化硫是造成酸雨的元凶。

（河南中考·2012）11．请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质填空：空气中体积分数最大的是 氮气 ；极易燃烧，被认为是最清洁燃料的是 氢气 。

（河南中考·2010）14．红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是 温度达到着火点 ；该反应的化学方“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，所测

得氧气的体积分数 偏小 (填“偏大"、“偏小"或“不变”)。

（河南中考·2009）13

13.答案：氮气 Al2O3

解析：空气成分中体积分数最大的物质是氮气，其体积分数为78%，地壳中含量最多的金属元素为Al，与氧元素所形成化合物的化学式为Al2O3。

课时2 氧气的制取

（河南中考·2011）19.(3分)右图是实验室制取气体的常用装置。

（1）A中的试管口为什么应略向下倾斜？

试管口略向下倾斜可防止加热固体时产生的湿存水倒流回热的试管底，导致试管炸裂。

（2）写出选用B制取氧气的化学方程式。

O＋O↑ 2H2O22

（3）若采用C（气体由a口进入）收集到一种气体，请简述验证该气体的实验方法。

由a口进入，则收集的气体的密度比空气大，可以是氧气或二氧化碳，将带火星的木条靠近b口，木条复燃，则收集的是氧气，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，则收集的气体为二氧化碳。

第三单元 物质构成的奥秘

课时1 原子、分子、离子

（河南中考·2012）3．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是 【 】

A．氯化钠 B．黄金 C．金刚石 D．干冰

3.A 解析：氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，黄金、金刚石是有原子构成的，干冰是有分子构成的。 （河南中考·2012）12．洛阳牡丹天下闻名。牡丹花开时满城飘香，从分子角度解释，是因为 分子在永不停息地运动 ；牡丹花可观赏，亦可食用，同水果、蔬菜一样，它能为人体提供的主要营养素是 维生素 。

（河南中考·2012）17．（2分）右图是某物质分解的微观示意图。

（1

（2）写出该反应的化学方程式。 2H22↑＋O2↑

课时2 元素、化合价与化学式

（河南中考·2010）5．下列关于维生素C(化学式为C6H8O6)的说法正确的是【 】

A．该物质属于氧化物 B．该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3

C．该物质的相对分子质量为l76 D．其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成

5.C 解析：氧化物只含有两种元素，故A项不正确；该物质中碳、氢、氧的质量比为9∶1∶12，故B项错误；维生素分子中由碳原子、氢原子和氧原子组成，其分子中不可能含有氢分子和氧分子。

（河南中考·2009）9．草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是【 】

A．该物质属于氧化物 B．其分子由碳原子、氢原子和氧分子构成

C．该物质的相对分子质量为88 D．该物质中碳、氢、氧的质量比为12︰1︰16

9.C 解析：乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故不属于氧化物，氧化物只能是由两种元素组成；乙酸乙酯分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，其分子中不可能含有氧分子；乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为6︰1︰4。

（河南中考·2011）6.“信阳毛尖”是一种绿茶，绿茶中含有的单宁酸(

化学式为C76H52O46)具有抑制血压上升﹑清热解毒等功效。下列关于单宁酸的说法正确的是（）

A．属于氧化物

B．由碳原子﹑氢分子和氧分子构成

C．氢元素的质量分数最小

D．碳﹑氧两种元素的质量比为76:46

C 解析：单宁酸(化学式为C76H52O46)含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，A项错误；单宁酸分子中含有碳原子、氢原子和氧原子，不含有氢分子和氧分子，故B项错误；碳﹑氧两种元素的质量比为（12×76）:（16×46）=57∶46。

（河南中考·2012）14．右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖

由 三 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 40% 。要把10 g这种葡萄糖溶液

稀释为2%的溶液，需要水的质量为 15 g。

第四单元 自然界的水

（河南中考·2009）4．下列有关水的说法不正确的是 【 】

A．水是生命活动不可缺少的物质 B．水通电分解和水的蒸发都是化学变化

C．用肥皂水可以检验硬水和软水 D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等

4.B 解析：水通电分解生成了不同于水的物质——氢气和氧气，为化学变化，而水蒸发是水由液态变为气态，是物质状态的变化，为物理变化。

（河南中考·2012）15．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 吸附 悬浮于水中的杂质，使水澄清；新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制取：Cl2＋2X＝2NaCl＋2ClO2，则X的化学式为 2（填离子符号）和Mg2+就可得到软水。

第五单元 化学方程式

课时1 质量守恒定律 ＋

（河南中考·2012）10．将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：

下列说法正确的是 【 】

A．反应后X的质量为1.5 g B．X中一定含有碳元素和氧元素

C．X中一定含有碳元素和氢元素 D．X中两种元素的质量比为1:1

10.B 解析：根据质量守恒定律可以判断反应X的质量为2.3 g＋4 g-2.2 g-2.7 g=1.4 g，故A项叙述错误；根据元素守恒，由反应物和生成物的质量关系，可得出X中一定含有碳元素和氧元素，B项正确，C项错误；根据原子守恒，可知1个X分子中含有1个碳原子和1个氧原子，则X中两种元素的质量比为3∶4。 （河南中考·2010）9．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是【】

A．铁片浸入稀硫酸中 B．铁片浸入硫酸铜溶液中

C．氧化铁粉末加入稀盐酸中 D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中

9.B 解析：本题是质量守恒定律的应用，A、D项都有气体产生，但产生气体的质量均小于加入的固体质量，故溶液质量增加，C项既没有气体产生，也没有沉淀生成，溶液质量增加。

（河南中考·2009）19．(2分)某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。这个结论是否正确?为什么?

19.答案：结论不正确。任何化学反应都遵守质量守恒定律，该反应之所以发生反应天平不平衡，主要是因为反应过程中有气体生成，并逸出反应体系，所以导致反应后天平不平衡。

不正确。(1分) 因为参加反应的碳酸钠和盐酸的质量总和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量总和，因此这个化学反应遵守质量守恒定律。 (或由于生成的二氧化碳气体逸出，使反应后天平不平衡等。)(1分)

（河南中考·2011）15.

则反应后A的质量为3.4 g；该反应所属的基本反应类型是分解反应；该反应中B和D两种物质变化的质量比为22:9。

课时2 化学方程式及其计算

（河南中考·2012）18．（4分）请用所学化学知识解释下列原理。

（1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有 乳化 功能。

（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？

隔绝空气和水分。

（3）用化学方程式表示含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多症的原理。

Mg（OH）2＋2HCl==MgCl2＋2H2O

（4）用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应 ：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O==NaHCO3↓＋NH4Cl

此题的解题思路是先将生成物确定，然后根据题给条件确定反应物。

（河南中考·2010）18．(3分)请用化学方程式表示下列反应原理。

(1)利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁。

(2)乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料。

(3)干粉灭火器中的干粉(主要成分是NaHCO3)受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体。

高温点燃（1）3CO＋Fe2O3 3CO2＋2Fe （2）C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O

（3）2NaHCO2CO3＋H2O＋CO2↑

（河南中考·2009）16．“神舟七号”飞船的太空舱里，NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，则在这个转化过程中NiFe2O4起 作用；航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收，已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质，则有关反应的化学方程式为 。

16.答案：催化 2LiOH＋CO2==Li2CO3＋H2O

解析：NiFe2O4的质量和化学性质保持不变，故在转化过程NiFe2O4起催化作用；可先写出NaOH与CO2反应的化学方程式，然后将Na变成Li即可。

（河南中考·2009）20．(3分)请用化学方程式表示下列反应的原理。

(1)天然气(主要成分是CH4)用作燃料。

(2)生石灰用作食品包装袋内的干燥剂。

(3)工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱。

20.答案：（1）CH4＋2O2＋2H2O （2）CaO＋H2O==Ca(OH)2

（3）Na2CO3＋Ca(OH)2==2NaOH＋CaCO3↓

第六单元 碳和碳的氧化物

课时1 碳单质

课时2 二氧化碳的性质和制取

（河南中考·2012）19．（4分）右图是实验室制取气体的

部分装置。

（1）仪器X的名称是 酒精灯 。

（2）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。

△2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

（3）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原理。

关闭弹簧夹，生成的二氧化碳气体将液体压入长颈漏斗中，使固体与液体分离，反应便能停止。

（4）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤。

集气瓶中装满水，b口接氧气发生装置。

（河南中考·

2009）22．(4分)右图是实验室常用的制取气体的装置：

(1)采用A装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求?

(2)B装置可以制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式。

(3)写出可采用C装置(气体由d口进入)收集的一种气体的名称，并用简单的方法验证该气体。

O＋O↑ （3）CO 将该22.答案：（1）反应物的状态为固态，反应条件为加热；（2）2H2O222

气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊

第七单元 燃料及其利用

（河南中考·2012）13．可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是 温度达到着火点 ；煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为 反应物的接触面积越大，反应越快 。 （河南中考·2010）19．(3分)许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他 条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。

(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。

(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速。

(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。

（1）升高温度，可以加快化学反应速率。

（2）加催化剂，可以加快化学反应速率。

（3）增大反应物的接触面积，可以加快化学反应速率。

第八单元 金属和金属材料

课时1 金属材料 金属的化学性质

（河南中考·2011）16.在Cu(NO3)2﹑Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有Al3+和Fe2+；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量小（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式（写出一个即可）。

（河南中考·2011）18.(3分)金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。（1）铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与下列__甲___有关。

甲.金属的活动性 乙.金属的导电性 丙.金属在地壳中的含量

（2）相同的铁栏杆，为什么安装在南方沿海地区比安装在北方更容易生锈？

南方沿海地区空气湿润，北方空气干燥，铁栏杆在潮湿的空气更容易生锈。

（3）写出用盐酸清洗铁锈（主要成分是Fe2O3）的化学方程式。

Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O

课时2 金属的冶炼及保护

（河南中考·2009）21．(3分)物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。

(1)2009年“拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果。

(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入硫酸亚铁溶液中。 这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的(写出实验步骤、现象和化学方程式)。

21.（1）二氧化碳 （2）实验步骤：铁片浸入稀硫酸中；现象：有气泡冒出；化学方程式：Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑

（河南中考·2009）18．在实验室里，可以利用右图装置制得铁。

(1)A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为

(2)B处可观察到的现象是

C处酒精灯的作用是 (3)待四氧化三铁完全反应后，停止加热A处，在断开

A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却。若不

继续通入一氧化碳．可能出现的后果是

。

18.答案：（1）3CO＋Fe3O＋3CO2 （2）澄清石灰水变浑浊 将未反应的CO燃烧掉 （3）石

灰水倒吸如热的玻璃管中，使玻璃管炸裂

(2)石灰水变浑浊 点燃多余的一氧化碳，避免污染空气 (3)石灰水回流至A处玻璃管中，导致玻璃管炸裂

解析：（1）书写化学方程式时要注意题中所给药品是四氧化三铁，而不是氧化铁，注意配平，并注明反应条件；（2）B装置是验证反应产物CO2，C装置是为了除去CO，防止污染空气；（3）要注意所给条件“停止加热A处，在断开A、B之前应继续通入一氧化碳至A处玻璃管冷却”，若断开A、B，则不会发生液体回流，而是空气中的氧气使热的铁重新氧化。

（河南中考·2010）20．(4分)请回答下列有关金属的问题。

(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀

?

(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?

(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)

(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。

①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。

②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。

（1）铝在常温下可以与空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，保护内部的铝进一步腐蚀。

（2）铁钉与水面接触的地方出现铁锈，U形管中左端液面高于右端液面。

（3）①Y＞X＞Ag＞Z ②X为Cu，Cu＋2AgNO3==Cu（NO3）2＋2Ag

（河南中考·2012）21．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。

（1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 C 。 ．．．

A．铝原子的质子数为13

B．在化合物中铝通常显+3价

C．铝是地壳中含量最多的元素

D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性

（2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实

验， 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？

【作出猜想】①只有Zn(NO3)2 ② Zn (NO3)2、AgNO3 ③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2

④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2

【交流讨论】不合理的猜想是 ② （填标号），其理由是 Zn先置换出Ag，再置换出Cu，若溶液中存在Ag，则一定存在Cu2。 ＋＋

【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

（3）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和 还

原剂 ；有铁生成的化学方程式为

（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸

49 t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

解：设可生产硫酸亚铁的质量为x，则

Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑

98 152

49 t×10% x

x=7.6 t。

第九单元 溶液

课时1 溶液的形成 溶质质量分数

课时2 溶解度及溶解度曲线

（河南中考·2012）7．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 【 】

A．甲的溶解度等于乙的溶解度

B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g

D．40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需

甲的质量大于乙的质量

7.D 解析：比较两种物质的溶解度大小时应说明所在的温度，A项错误；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，B项错误；20 ℃时，100 g水中可溶解乙的质量为30 g，则100 g乙的饱和溶液中溶质质量小于30 g。40 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故用100 g水配制甲、乙的饱和溶液所需甲的质量大于乙的质量，D项正确。

（河南中考·2009）10．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列说法

不正确的是 【 】

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同

C．将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变

D．10℃时，分别用100 g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量

10.A 解析：比较a、b两种物质的溶解度大小时，一定要指明温度，如图可知，在温度小于t ℃时，b的溶解度大于a的溶解度，温度等于t ℃时，b的溶解度等于a的溶解度，温度大于t ℃时，b的溶解度小于b的溶解度，故A项错误；t ℃时，a、b两种物质的溶解度相等，则对应饱和溶液的溶质质量分数相同，B项正确；将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，由于溶液中溶质、溶剂的质量不发生变化，故其溶液中溶质的质量分数不变，C项正确；10 ℃时，a的溶解度小于b的溶解度，故用100 g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量，D项正确。

（河南中考·2011）5.如图是甲﹑乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t℃时，甲﹑乙饱和溶液中溶质的质量分数相等

C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

D．10℃时，分别用100g水配制甲﹑乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量

5.B 解析：比较两种物质的溶解度大小时一定要指明温度，故A项错误；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，C项错误；10 ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故用100 g水配制甲、乙的饱和溶液所需乙的质量大于甲的质量，D项错误。

（河南中考·2010）13．右图是某固体物质的溶解度曲线。

(1)30℃时，该物质的溶解度为g。

(2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的

是 不饱和 (填“饱和"或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到

20℃时可析出晶体。

第十单元 酸和碱

课时1 常见的酸和碱

（河南中考·2010）2．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 【 】

2.A 解析：氢氧化钠具有腐蚀性，应选用的标志是腐蚀品。

（河南中考·2011）17.(2分)右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。

（1）取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸_184_g。

（2）取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体：Zn+2H2SO4(浓) =ZnSO4+SO2↑+2H2O。

反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。

反应进行到一定阶段，浓硫酸变成稀硫酸，Zn与稀硫酸反应生成氢气。

课时2 溶液的酸碱性及酸和碱发生的反应

（河南中考·2011）12.区分某地下水(硬水)和蒸馏水，可以选用的物质是肥皂；了解某工厂排放废水的酸碱度，可以使用pH试纸进行测定。

（河南中考·2010）16．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的

熟

石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式

当加入熟石灰m g时， pH与加入的

n g氢氧化钠与相

同量盐酸反应，所得溶液的pH ＜ 7(填“>"、“

（河南中考·2009）23．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动。

（1）同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么?

浓盐酸具有挥发性，能够在瓶口产生白雾，而浓硫酸不能。

(2)右图是某试剂瓶标签上的内容。要把10 g这种

浓硫酸稀释为20％的硫酸，需要水的质量为 g。

稀释浓硫酸时，不可将水倒进浓硫酸里，请解释其原因。

39 浓硫酸溶于水会放出大量的热，若将水倒进浓硫酸里，水的密度比浓硫酸小，浮在浓硫酸上面，产生的热量不能及时散失，会造成酸液飞溅，引发危险。

(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。

①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是 。

②为探究该固体中是否还有未变质的

氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的

实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的

存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根

据右图部分物质的溶解性表(20℃)所提

供的信息，将下表填写完整。

稀盐酸（或稀硫酸） 氯化钡 Na2CO3＋BaCl2==BaCO3↓＋2NaCl 溶液变为红色

(4)若73 g质量分数为20%的盐酸与127g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：设完全中和后生成的NaCl的质量为x，则

NaOH＋HCl==NaCl＋H2O

36.5 58.5

73 g×20% x

36.573 g×20%x=23.4 g 58.5x

反应后溶液的质量为73 g＋127 g=200 g

23.4 g则所得溶液中溶质的质量分数为×100%=11.7%。 200 g

本题切勿忽视题目所给信息的应用，并注意实验现象描述的准确性，反应后溶液质量的计算要考虑气体的逸出和沉淀的生成。

第十一单元 盐、化肥

（河南中考·2011）13.“岩盐之都”河南叶县盛产食盐。食盐的主要成分NaCl由离子（填“分子”“原子”或“离

子”）构成；除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是过滤；电解食盐水可制烧碱2NaCl＋2H22NaOH+H2↑+X↑，则X

（河南中考·2011）11.请从氮气﹑熟石灰﹑氧气﹑硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是氮气；农业上可作复合肥料的物质是硝酸钾。

（河南中考·2009）15．人的胃液里含有适量盐酸。服用含MgCO3 的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是药物与胃酸的接触面积大，反应快 。

15.答案：MgCO3＋2HCl==MgCl2＋CO2↑＋H2O 增大MgCO3与盐酸反应的速率（药物与胃酸的接触面积大，反应快）

（河南中考·2010）17．(2分)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。

NaOH溶液敞口放置空气中，NaOH溶液吸收空气中的CO2，生成了Na2CO3，再次混合上述两种溶液时，Na2CO3与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡沉淀。

（河南中考·2010）11．请从H、C、O、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。

（河南中考·2011）10.能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）

A．FeCl3﹑CuSO4﹑NaCl

B．BaCl2﹑Na2SO4﹑NaOH

C．CaCl2﹑Na2CO3﹑AgNO3

D．K2SO4﹑NaNO3﹑NH4Cl

10.D 解析：pH=1，说明溶液显酸性，溶液中含有大量的H，溶液为无色透明，则不能含有有色离子，如Fe3、Fe2、Cu2等，大量共存，说明各物质之间不能发生反应，A项Fe3、Cu2为有色离子，B项能＋＋＋＋＋＋

生成BaSO4沉淀，且OH与H不能大量共存，C项CaCl2和AgNO3反应生成AgCl沉淀，且CO32与H﹣＋﹣＋不能大量共存。

（河南中考·2012）9．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 【 】

A．向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液

B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液

C．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液

D．一定温度时，t ℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

9.C 解析：向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3 溶液，Na2CO3应先与稀盐酸反应，反映在图像中应是刚开始一段时间没有碳酸钙沉淀生成，A项错误；MnO2固体在过氧化氢制氧气的反应中起催化作用，其质量不发生变化，B项错误；一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应放热，使Ca（OH）2的溶解度降低，部分Ca（OH）2结晶析出，使溶液质量降低，D项错误。

第十二单元 化学与生活

（河南中考·2011）14.2011年是“国际化学年”。化学与生活密切相关，合理选择饮食﹑正确使用药物等都离不开化学。水果﹑蔬菜能为人体提供的主要营养素是维生素；人体缺少必需微量元素会得病，如缺碘会引起甲状腺肿大（俗称大脖子病）；

（河南中考·2010）12．河南烩面配料(面粉、羊肉、食盐、青菜等)中含有的营养素

有 蛋白质、糖类、维生素、无机盐 (写两种)。加碘食盐所含KIO3中I显 ＋5 价。

（河南中考·2009）1．“河南熟，天下足”。我省是粮食生产大省，所生产小麦和大米的主要成分为 【 】

A．蛋白质 B．油脂 C．淀粉

D．维生素

1.C 解析：小麦和大米的主要成分是淀粉。

（河南中考·2012）2．为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收。下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是【 】

A．废旧电池 B．空玻璃酒瓶

C．废弃铁锅 D．一次性塑料饭盒

2.C 解析：废弃铁锅和铝制易拉罐都属于金属资源。

（河南中考·2012）5．我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 【 】 ．．．

A．衣料中的棉、羊毛等都属于合成有机高分子材料

B．食用加碘食盐和强化铁酱油可补充某些人体必需微量元素

C．建造高楼大厦时所用到的钢和生铁属于铁的两种合金

D．宇通客车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染

5.A 解析：棉、羊毛都属于天然有机高分子材料，故A项说法错误；碘和铁元素都是人体必需的微量元素，B项正确；钢和生铁是铁的两种合金，天然气代替汽油可减少有害气体的排放，C、D项叙述正确。 （河南中考·2009）6．食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会损害人体健康的是 【 】

A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点 B．用三聚氰胺提高牛奶中蛋白质的含量

C．用甲醛的水溶液浸泡水产品 D．用霉变花生制成的压榨花生油烹调食品

6.A 解析：小苏打（NaHCO3）能够与发酵产生的酸反应生成二氧化碳气体，使糕点疏松多孔；三聚氰胺在人体中不能被消化分解，容易与其他物质发生作用形成肾结石，甲醛能够使蛋白质发生变性，霉变花生中含有黄曲霉素，对人体有害。

第二部分 命题考点解读预测

模块一 科学探究

（一）学习基本的实验技能

（河南中考·2012）6．下列图示的实验操作正确的是 【 】

6.C 解析：A项中应用玻璃棒进行引流，B项应遵循左物右码原则，测溶液的pH应用玻璃棒蘸取少量的溶液点在pH试纸上，D项的操作会污染试剂。

（河南中考·2010）6．下列图示的实验操作中，正确的是 【 】

6.A 解析：用托盘天平称量物质时应左物右码，故B项错误；过滤时倾倒液体应用玻璃棒引流，故C项操作错误；用高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，导管略出胶塞，并在试管口放置一小团棉花，以防高锰酸钾固体粉末堵塞导管。

（河南中考·2011）8.下列实验不能达到实验目的的是（）

．．

8.A 解析：酚酞遇酸不变色，

（河南中考·2011）3.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） ．．．

A．烧杯 B．量筒 C．托盘天平 D．蒸发皿

3.D 解析：配制溶液时，烧杯用来溶解或稀释，量筒用来量取溶剂的体积，托盘天平用来称量固体样品的质量。

（河南中考·2009）17．实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。

(1)除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的 。

(2)除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，不能选用盐酸的原因是 。

(3)测定稀硫酸的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果偏(填“大”或“小”)。

17.答案：（1）NaOH溶液 （2）引入杂质离子Cl （3）大

解析：（1）CO2可以用碱溶液吸收；（2）用盐酸除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，除杂后的溶液中存在Cl，不能达到除杂效果；（3）用润湿后的pH试纸测稀硫酸的pH，相当于将稀硫酸稀释，酸性减弱，pH增大。

（二）发展科学探究能力

（河南中考·2011）20.(4分)氯气（Cl2）是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）。右图是探究物质漂白性（使有色物质褪色）的实验。

（1）闻氯气时，在操作上应注意什么问题？

在瓶口扇气，仅使少量的气体进入鼻孔。不要将鼻孔凑到瓶口闻气体的气味。

（2）写出右图C中Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。（提示:HClO+NaOH=NaClO+H2O） Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O

（3）图中实验的现象为B中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些？若要证明只有次氯酸有漂白性，还需补做相关的实验，请简要写出实验的步骤和现象。 ﹣﹣

具有漂白性的物质可能有HCl和HClO。将少量稀盐酸滴加到布条上，布条不退色。

（河南中考·2010）21.过氧化钠(化学式为Na2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示)；它也能跟H2O反应生成O2，化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。以下是某兴趣小组进行的探究活动。

(1)利用如下图所示实验装置制取氧气，请回答有关问题。

①实验室制取

②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为 C中澄清石灰水变浑浊 。

③O2可采用D装置收集，并用带火星的木条检验，这是利用了O2的哪些性质？

利用氧气不易溶于水，密度比空气大，能够支持燃烧的性质。

④若A装置产生的CO2中混有水蒸气，要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2，以上实验装置应如何改进?

在A装置后添加干燥装置，如盛浓硫酸的洗气瓶。

(2)为探究X是哪种物质及其有关性质，同学们进行了如下分析和实验。

①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。通过对物质组成的分析，大家一致认为X肯定不是酸和碱，理由是 反应物中不含氢元素，生成物中也不可能含氢元素，故X肯定不是酸和碱 。

②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3。以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验，请根据卷首资料提供的信息，将下表填写完整。

CO2的化学方程

(3)7.8g过氧化钠与足量的水反应，生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40g

氢氧化钠溶液，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

解：设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，则

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

156 160 32

7.8 g y x

x=1.6 g，y=8.0 g

氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。

（河南中考·2012）20．（4分）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）

（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？

肯定含有Na2CO3，可能含有NaOH。

（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。

取少量（I）的溶液，加入适量的CaCl2溶液至不再有沉淀产生，取上层清液，滴加无色酚酞溶液

模块二 身边的化学物质

（一）地球周围的空气

（二）水与常见的溶液

（三）金属与金属矿物

（四）生活中常见的化合物

（河南中考·2009）14．现有下列六种物质：①葡萄糖 ②熟石灰 ③酒精 ④硝酸钾 ⑤硝酸铵 ⑥氯化钠，请从其中选择适当物质的序号填空。可用于改良酸性土壤的是 ② ；农业上可作复合肥料的是 ④ ；可作为人体重要能量来源的是 ① 。

14.答案：② ④ ①

解析：改良酸性土壤的物质其水溶液应显碱性，只有熟石灰符合；同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种为复合肥料，只有硝酸钾符合；人体重要的能量来源为糖类，只有葡萄糖符合。

（河南中考·2010）3．下列做法不正确的是 【 】 ．．．

A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用洗洁精清洗餐具上的油污

C．用食盐水检验硬水和软水 D．用氮气充入食品包装袋防腐

3.C 解析：检验硬水和软水是用肥皂水，硬水中加入肥皂水产生的浮渣多，泡沫少，软水中加入肥皂水产生的浮渣少，泡沫多。

模块三 物质构成的奥秘

（一）化学物质的多样性

（河南中考·2010）7．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是 【 】

A．非金属元素：Mg、F、Si B．盐：纯碱、小苏打、硫酸铝

C．混合物：空气、石油、冰水共存物 D．合成材料：塑料、羊毛、合金

7.B 解析：A项中Mg（镁）为金属元素，C项中冰水共存物为纯净物，D项中羊毛为天然纤维，合金属于金属材料。

（河南中考·2009）3．下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是 【 】

A．食盐 食醋 B．生铁 氢气 C．空气 纯碱 D．冰水共存物 烧碱

3.C 解析：食醋为混合物，A项不符合；氢气为单质，B项不符合；冰水共存物中冰和水为同一种物质，属于纯净物，D项不符合。

（河南中考·2011）4.某物质不含碳元素和氢元素，它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的（） ．．．

A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．①③④

4.A 解析：酸、碱中一定含有氢元素，有机物中一定含有碳元素。

（二）微粒构成物质

（三）认识化学元素

（四）物质组成的表示

（河南中考·2010）10．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是【 】

A．图中单质的化学式为N2 B．该反应使有害气体转化为无害气体

C．该反应属于置换反应 D．生成单质与化合物的质量比为7:22

10.C 解析：“○”表示氮原子，则“○○”表示氮气单质，A项正确；反应物为CO和NO，都属于有害气体，反应后转化为无毒的N2和CO2，B项正确；根据置换反应的定义，反应前没有单质参加，则不属于置换反应，C项错误；生成单质N2与化合物CO2的质量比为7∶22。

（河南中考·2009）12．下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是 【 】

A．图中单质的化学式为O2 B．该反应属于置换反应

C．生成物的水溶液呈中性 D．生成物中氯元素的化合价分别为-1和+l

12.D 解析：根据图注信息，判断各微粒代表的物质，反应物为H2O、Cl2，生成物为HCl、HClO，反应物中单质的化学式为Cl2，反应中没有单质生成，故该反应不属于置换反应，A、B项错误；生成物中的HCl溶于水形成酸性溶液，故C项错误；根据化合价原则，HCl中氯元素显﹣1价，HClO中氯元素显＋1价，故D项正确。

模块四 物质的性质与变化

（一）化学变化的基本特征

（二）认识几种化学反应

（河南中考·2012）8．下列反应中，不属于置换反应的是 【 】 ．．．

A．2Mg＋CO2点燃＋C B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

C．Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

8.D 解析：D项中反应物都是化合物，根据置换反应的特点可知D不符合。

（河南中考·2009）7．下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 【 】

A．锌和稀盐酸 B．二氧化碳和水

C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D．氢氧化钠和稀硫酸

7.D 解析：锌与稀盐酸发生的反应属于置换反应，二氧化碳和水发生的反应属于化合反应，氯化钠和硝酸钾在溶液中不发生反应，氢氧化钠和稀盐酸发生复分解反应。

（河南中考·2011）7.有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是（D）

7.D 解析：A、B、C三个反应中元素的化合价都没有发生变化。

（三）质量守恒定律

模块五 化学与社会发展

（一）化学与能源和资源的利用

（二）常见的化学合成材料

（三）化学物质与健康

（四）保护好我们的环境

推断题

（河南中考·2010）15．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素

完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右

图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则：

从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是 两种物质的分子构成不同 。

（河南中考·2012）16．甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如右图所示转化关系（部分物质已略去）。甲是相对分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。则甲的化学式为CH；反应②和③的化学方程式分别为CO＋Ca（OH）↓＋H

、 A中溶质在生产或生活中的一种用途是 改良酸性土壤 。

物质的鉴别与鉴定

（河南中考·2010）8．下列区分物质的试剂或方法不正确的是 【 】 ．．．

A．用水区分氯化钙和碳酸钙 B．用闻气味的方法区分白酒和白醋

C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸

8.D 解析：氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，故可以用水区分；白酒和白醋有不同的气味，且均无毒，故可用闻气味的方法区分；黄铜中的锌可与盐酸反应，而黄金不反应，故用盐酸可区分黄金和黄铜；氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液都不变色，故无法区分氯化钠溶液和盐酸。 （河南中考·2009）11．下列说法正确的是 【 】

A．水沸腾时可将壶盖顶起，说明分子大小随温度升高而增大

B．某固体中滴加稀盐酸时有气泡产生，说明该固体一定是碳酸钠

C．氢气燃烧后的生成物只有水，说明氢气是一种清洁燃料

D．燃着的木条伸入某无色气体中很快熄灭，说明该气体一定是二氧化碳

11.C 解析：物质发生三态变化时，只是构成物质的微粒之间距离发生了变化，微粒的大小并没有发生变化，故A项错误；与稀盐酸反应有气泡产生的固体还可能是活泼金属，如镁、铝、铁和其他的碳酸盐等物质，故B项错误；燃着的木条伸入某无色气体中很快熄灭，此气体还可能是氮气等不支持燃烧的气体。

化学计算

（河南中考·2011）9.相同质量的H2﹑CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（）

A．CO最多，H2最少

B．H2最多，CH4最少

C．H2最多，CO最少

D．CH4最多，CO最少

C 解析：

（河南中考·2011）21.碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。

（1）“低碳生活”倡导低能量﹑低消耗，主要是为了减少_CO2__(填化学式)的排放量。

（2）右图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是___C__（填标号）。 ．．．

A.碳元素属于非金属元素

B.碳原子核内质子数为6

C.碳元素原子结构示意图为

D.碳的相对原子质量12.01

（3）甲﹑乙﹑丙﹑丁是初中化

干燥剂。它们之间有如右图所示的

的化学式为_CaCO3___；丙转化为

_CaO＋H2O==Ca（OH） 2____。学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素。丙能做转化关系（部分物质和反应条件已略去）。则甲丁的化学方程式为____

（4）右边是某趣味实验

装置图。挤压胶头滴管后，

可观察到气球胀大的现象。

请分析其原因，并写出化

学方程式。

CO2与NaOH溶液发生反应，使装置内的气体减少，压强减小，由于内外压强差，使得外界大气进入气球，气球胀大。

CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O

（5）利用下图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。

①CO与Fe2O3反应的化学方程式为_3CO＋Fe2O3CO2＋2Fe _。

②气体通过装置的顺序是A→_C→B→D_（装置不能重复使用）。

③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是___添加尾气处理装置________。

（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。

解：反应生成的CO2的质量为12.5 g＋50 g-58.1 g=4.4 g，根据CO2的质量可求出参加反应的CaCO3的质量，设石灰石中CaCO3的质量为x，则

CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑

100 44

x 4.4 g

解得x=10.0 g

12.5 g-10.0 g则石灰石中杂质的质量分数为×100%=20%。 12.5 g