物质的量浓度计算的四大基本类型

物质的量浓度计算的四大基本类型

题组1 电荷守恒

2－－1．已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol的Cl 和0.2 mol SO4，则此溶液中的

H 物质的量浓度为 ( )

－－A ．0.1 mol·L 1 B ．0.2 mol·L 1

－－C ．0.3 mol·L 1 D ．1.0 mol·L 1

2．把V L含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )

b －a 2b －a －1－A. V mol·L B.V mol·L 1

2b －a 22b －a －1－C. ()V mol·L D. ()V mol·L 1

3．把500 mL含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )

－－A ．0.1(b －2a ) mol·L 1 B ．10(2a －b ) mol·L 1

－－C ．10(b －a ) mol·L 1 D ．10(b －2a ) mol·L 1

题组2 溶液稀释

2－4．V L Fe2(SO4) 3溶液中含有a g SO4，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液

中Fe 3的物质的量的浓度为 ( ) ＋＋

a 125a －1－A. 576V mol·L B.36V mol·L 1

250a 250a －－C. 36V mol·L 1 D.48V mol·L 1

5．欲配制1 mol·L 1溶液250 mL ，需质量分数为98%、密度为1.84 g·mL 1的浓H 2SO 4的体积约为 ( )

A ．13.6 mL B ．1.36 mL

C ．13.9 mL D ．1.39 mL

6．某温度下，22%的硝酸钠溶液150 mL，加100 g水稀释后浓度为14%，原溶液的物质的量浓度为 ( )

－－A ．3.02 mol·L 1 B ．6.2 mol·L 1

－－C ．2.6 mol·L 1 D ．2.2 mol·L 1

题组3 溶液混合

7．用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500 g 溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为( )

A ．62.5 g 437.5 g B ．71.4 g 428.6 g

C ．437.5 g 62.5 g D ．428.6 g 71.4 g

8．把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液中盐酸的物质的量浓度为0.01 mol·L －1，如果混合前NaOH 和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度为 ( )

－－A ．0.5 mol·L 1 B ．0.1 mol·L 1 －－

C ．0.05 mol·L 1 D ．0.01 mol·L 1

9．等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3) 2和

－－Mg(NO3) 2溶液的浓度分别为a mol·L 1和b mol·L 1，则a 与b 的关系为( )

A ．a ＝b B ．a ＝2b

C ．2a ＝b D ．a ＝5b

题组4 物质的量浓度与质量分数的换算

－10．63%硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol·L 1，溶液的密度为 ( )

－－A ．6.3 g·cm 3 B ．0.63 g·cm 3

－－C ．14 g·cm 3 D ．1.4 g·cm 3

－11. 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm 3。

(1)计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度是________。

－(2)若配制浓度为0.5 mol·L 1的稀硫酸500 mL，需上述浓硫酸的体积是____________。

12. 计算填空：

－(1)质量分数为10%(密度1.07 g·mL 1) 的硫酸溶液中，硫酸的物质的量浓度是____________。

(2)250 mL该硫酸溶液与过量铁屑充分反应，可制得氢气(标况下) 的体积是____________。

(3)将生成的硫酸亚铁配制成500 mL 溶液，所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度是____________。

题组5 综合应用

－－13．把50 mL 2 mol·L 1 CuSO4溶液和50 mL 1 mol·L 1 Fe2(SO4) 3溶液混合，需加入2 mol·L －－

－12－的BaCl 2溶液多少毫升才能使混合溶液中的SO 4全部沉淀？产生沉淀质量多少克？

－14．将8.8 g FeS固体加入到200 mL 2.0 mol·L 1的盐酸中，以制备硫化氢气体。反应完全后，

－若溶液中的硫化氢的浓度为0.10 mol·L 1，假定溶液的体积不变。计算：

(1)收集到硫化氢气体在标准状况下的体积。

＋＋ (2)反应后溶液中Fe 2和H 的物质的量浓度。

15．常温下将20.0 g质量分数为14.0%的NaCl 溶液与30.0 g质量分数为24.0%的NaCl 溶液

－混合，得到密度为1.15 g·cm 3的混合溶液，计算：该溶液的物质的量浓度。

16．将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54 g溶于水，配成100 mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4 mol·L 1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼－

烧至质量不变。则所得固体物质的质量为多少克。

17. 将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是( )

A ． 1 mol·L －1

B ． 0.1 mol·L －1

C ． 0.01 mol·L －1

D ． 10 mol·L －1

18. 下列有关0.2 mol·L －1氯化钡溶液的说法不正确的是( )

A ． 500 mL 溶液中Cl －浓度为0.2 mol·L －1

B ． 500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol·L －1

C ． 500 mL溶液中Cl －总数为0.2N A

D ． 500 mL 溶液中Ba 2＋和Cl －总数为0.3N A

19. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L －1硫酸钾溶液的说法中，正确的是( ) A ． 1 L溶液中含0.3N A 个K ＋

B ． 1 L溶液中含0.9N A 个离子

C ． 2 L溶液中K ＋浓度是1.2 mol·L －1

D ． 2 L溶液中含0.6N A 个离子

20. 实验室用20 g烧碱配制成500 mL溶液。

(1)该烧碱溶液的物质的量浓度是__________；

(2)从中取出1 mL，其物质的量浓度是__________，含烧碱的质量是______________；

(3)若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是____________，含烧碱的质量是____________。

21. 从1 L 1 mol·L －1氢氧化钠溶液中取出100 mL。

(1)取出的100 mL 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是__________，所含氢氧化钠的质量是____________。

(2)若将取出的100 mL 氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL ，所得溶液的物质的量浓度是____________。

22. 将190 g 氯化镁溶于水配制成1 L溶液。

(1)该溶液中氯化镁的物质的量浓度为____________；

(1)溶液中氯离子的物质的量浓度为__________；

(2)配制1 mol·L －1的氯化镁溶液500 mL，需该溶液的体积为__________。

23. 在0.2 L NaCl、MgCl 2的混合溶液中，Na ＋的物质的量浓度为1.0 mol·L －1，MgCl 2的物质的

L －1。回答下列问题： 量浓度为1.5 mol·

(1)该混合溶液中Cl －的物质的量为_____________。

(2)该混合溶液中所含溶质的总质量为___________。

(3)将该混合溶液加水稀释至溶液体积为1 L，稀释后溶液中的Cl －的物质的量浓度为______。

24. 向某硝酸银溶液中，逐滴加入密度为1.10 g·mL －1的盐酸，恰好完全反应时，过滤所得沉淀的质量恰好与盐酸的质量相等。求盐酸的质量分数和物质的量浓度。