高三化学复习 杂化轨道理论之轨道类型和轨道数(教师版)
心中有梦,美丽就不再遥远。
高三化学复习第一轮
第9讲 杂化轨道理论
之判断杂化轨道类型和计算杂化轨道数
一、AB m 型杂化类型的判断 方法一:
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公式: 电子对数n =中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数)
2
根据n 值判断杂化类型一般有如下规律:
当n =2,sp 杂化;n =3,sp 2杂化;n =4,sp 3杂化;
当n =5, sp3d 杂化;n =6,sp3d2杂化;n =7,sp3d3杂化„„
11123
SO 2:n 2+0) =3 sp2杂化 NO -3:n =(5+1) =3 sp 杂化 NH 3:n =+3) =4 sp杂化 22注意:①当上述公式中电荷数为正值时取“-”,电荷数为负值时取“+”。 ②当配位原子为氧原子或硫原子时,成键电子数为零。 方法二:
公式:杂化轨道数=1/2(中心原子价电子数+ 配原子数-π键数±电荷数)
例1:SO 2 (6+2-2)/2=3 sp2杂化(S 的价电子数6;配原子为2个氧原子,氧为二价,所以硫与氧间为双键,其一为π键,共二个π键)
2
例2:SO 3 (6+3-3)/2=3 sp杂化(解析同上,下同)
例3:SO 32- (6+3-3+2)/2=4 sp3杂化(SO 32-带二个单位负电荷) 例4:SO 42- (6+4-4+2)/2=4 sp3杂化
例5:CN - (4+1-2+1)/2=2 sp杂化(氮元素为三价,碳氮间为叁键,其中有二个π键)
+3
例6:NH 4 (5+4-1)/2=4 sp杂化 例7:ClO 3- (7+3-3+1)/2=4 sp3杂化 例8:PO 33- (5+3-3+3)/2=4 sp3杂化 例9:PO 43- (5+4-4+3)/2=4 sp3杂化
例10:H -N =N -H (5+2-1)/2=3 sp2杂化。 注意:当上述公式中电荷数为正值时取“-”,电荷数为负值时取“+”。 练习:
(1)sp 杂化:BeCl 2、CO 2;
(2) sp2杂化:BF 3 、HCHO(中心原子为C :(4+3-1)/2=3; (3)sp 3杂化:CH 4、NH 3、H 2O 。
二、H m AB n 将共价分子(或离子) 表示为HmABn ,其中H 表示氢原
子,A 为中心原子,B 为配体。)
公式:G =V/2-3n ,其中G 表示中心原子A 的杂化轨道数,V 分子或离子的总价电子数(如果价电子总数为奇数,再+1),n 表示配体数
G =2→SP 杂化→直线型;G =3→SP 2杂化→平面三角型;G =4→SP 3杂化→四面体
例:计算CH 4、SO 2、NCl 3等中心原子杂化轨道类型
① CH 4 G =8/2-3×0=4→SP 杂化 ② SO2 G =18/2-3×2=3→SP 杂化 ③NCl 3 G =26/2-3×3=4
→SP 杂化④CO 、CN G =10/2-3×1=2→SP 杂化 ⑤NO 2 G =(17+1)/2-3×2=3→SP 杂化
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