化学反应中的有关计算

一、知识概述

1、根据化学方程式计算的依据； 2、根据化学方程式计算的步骤； 3、利用化学方程式计算的注意事项。 二、重难点知识剖析

1、根据化学方程式计算的依据

（1）理论依据：质量守恒定律。

（2）基本依据：化学方程式中物质的实际质量之比等于相对质量之比。

2、利用化学方程式计算的步骤

可概括为“设、写、找、解、答、检”六步。 （1）设：设未知量。一般情况下，求什么就设什么。

（2）写：弄清楚化学反应的原理，正确书写反应的化学方程式。

（3）找：找出已知量和未知量之间的关系。把与解题有关的物质的相对分子质量总和标在相应化学式的下面，把已知量和未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。

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（4）解：列比例式求解。

（5）答：写出简明答案。

（6）检：回顾检查解题过程和结果。

例如：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ 解：

设加热分解6g 高锰酸钾可以得到氧气的质量为x 。

2KMnO 4

K 2MnO 4＋MnO 2 ＋O 2↑

2×158 32

6 g x

答：加热分解6g 高锰酸钾，可以得到0.6g 氧气。

3、利用化学方程式计算的注意事项

①设未知量时不带单位；②只找已知量和未知量之间的关系，列式时单位要统一，单位要带入计算过程；③代入化学方程式中进行计算的相关量通常是指质量，而且必须是纯净物的质量（不包括未参加反应的物质的质量），若是气体，体积需要换算成质量且气体如果为不纯物质，应先换算成纯物质的质量；④化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。

4、计算类型：在生产和科学实验中，常用的计算有两类：一是用一定量的反应物最多可得到多少生成物；二是要制取一定量的生成物最少需要多少反应物。

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5、正确理解描述中的一些关键词语

计算时题目中经常出现“适量”、“足量”、“过量”、“恰好反应”、“恰好完全反应”、“完全反应”、“充分反应”等词语，正确理解这些词语是顺利解题的前提。一般来说，“适量”指两种（或多种）反应物之问按一定质量比恰好反应；“足量”指至少一种反应物完全反应，其余反应物可能完全反应，也可能过量；“过量”指完全反应后，有一种（或多种）反应物剩余，但绝不可能所有反应物都剩余；“恰好反应”、“完全反应”指至少一种反应物完全反应，其余反应物可能完全反应，也可能过量。 三、典型例题

例1、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO 3）可制得生石灰（CaO ）和二氧化碳。如果要制取14t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：

设需要碳酸钙的质量为x 。

CaCO 3

CaO ＋CO 2↑

100 56

x 14t

答：需要碳酸钙25t 。

例2、用KClO 3和MnO 2共3g 完全反应，质量减小了0.96g ，生成氧气多少克？MnO 2为多少克？

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例3、20g H2和O 2完全反应，生成了18g 水，问H 2和O 2各为多少克？

例4、为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g ，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g 。（假设其他物质不与盐酸反应）

（1）产生二氧化碳气体多少克？

（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？ 。

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A 卷

一、选择题

1、3g 镁在氧气中充分燃烧，生成氧化镁的质量是（ ） A ．12 g B ．10 g C ．8 g D ．5 g

2、在化学反应A+B=C+D中，A 与B 参加反应的质量比为3∶2，若反应后生成C 和D 共10 g，则消耗反应物A 为（ ）

A ．5 g B ．4 g C ．6 g D ．3 g

3、在反应：A+B=C+2D中，已知2.9gA 跟4.9gB 完全反应，生成6.0gC ，又知D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为（ ） A ．29 B ．40 C ．58 D ．86

4、加热31.6 g KMnO4，当得到3 g O2时，剩余固体的成分是（ ） A ．K 2MnO 4和MnO 2 B ．KMnO 4和K 2MnO 4 C ．KMnO 4、K 2MnO 4和MnO 2 D ．MnO 2和KMnO 4

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5、在一个密闭容器中有X 、Y 、Z 、Q 四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：

已知X 和Q 两种物质的相对分子质量均为M ，下列推理中正确的是（ ）

A ．反应后物质Z 的质量为9g

B ．反应中物质Y 与Q 发生改变的质量之比为1：1 C ．反应生成Y 的质量为11 g

D ．该反应的化学方程式中，物质X 与Q 的化学计量数之比为2：3

6、完全电解ag 水，在正极上得到10mL 气体，则在负极上得到的气体的质量和体积分别是（ ）

A ．a g；10mL B ．a g；20mL C ． a g；20 mL D ．a g；10 mL

7、在化学反应A+3B=2C+2D中，A 和B 的相对分子质量之比为9：11，已知1.8 gA与一定量B 恰好完全反应，生成5.1 gD，则在此反应中B 和C 的质量比为（ ）

A ．2∶l B ．3∶4 C ．12∶11 D ．1∶1

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8、人类生活需要的能量有些来自化学反应。下列变化实现了由化学能转化成电能的是（ ） A ．利用电热器取暖 B ．发电厂利用水力发电 C ．在手电筒中使用干电池 D ．利用蜡烛照明

9、现将10 gA和足量的B 混合加热，A 和B 发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是（ ）

A.1∶l B.2∶1 C.5∶l D.4∶l

10、A 、B 、C 三种物质各15g ，当它们相互反应完毕时，生成30g 新物质D 。若再增加10g C，它们又继续反应到完成时，A 与C 恰好消耗完毕。则参加反应的A 与B 的质量比是（ ）

A ．2∶3 B ．2∶1 C ．3∶2 D ．1∶1

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11、物质的变化过程中伴随着能量变化，化学变化中通常伴随着能量的转化，这是因为不同的物质所包含的化学能大小不同。在化学变化中，物质具有的化学能可以转化为热能、光能或电能。

（1）举出一个从环境中吸热的物理变化的例子：__________。

（2）镁条燃烧时，化学能转化为__________能和__________能。

（3）已知甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳的过程中放出热量。根据能量守恒定律，反应前甲烷和氧气所包含的化学能比反应后生成的二氧化碳和水所包含的化学能__________（填“高”或“低”），理由是______________________________。

12、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，其反应方程式为：

CaCO 3＋2HCl=CaCl2＋H 2O ＋CO 2↑，如果要制得

8.8g 二氧化碳，需含杂质20%的碳酸钙多少克？

13、某研究小组采集了一些矿石样品，并取稀盐酸200g ，平均分成4等份，进行实验。结果如下：

（1）反应中矿石有剩余的是__________（填序号）。

（2）上表中m 的数值是__________。

（3）试计算这种石灰石矿石中碳酸钙的质量分数。

14、将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物6g 放在试管里，加热到不再产生

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气体为止，剩余固体的质量为4.08g 。问：

（1）反应制得氧气有多少克？

（2）原混合物中含有多少二氧化锰？

例1、 （大连市）高温加热10g 碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。

（1）若10g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？

（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克？

（2）10g 碳酸钙中钙元素质量：10 g×40/100*100%=4g,

由于化学反应前后钙元素的质量守恒，因此反应后的剩余固体质量为：4g ÷50%=8g,根据质量守恒定律可知，实际反应生成的二氧化碳的质量为：10g-8g=2g.

答：10g 碳酸钙全部分解可产生5．6克氧化钙；实际反应生成的二氧化碳是2克．

例2、（重庆市）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。杨琳同学为了检验该产品，取10g 补钙品放入100g 稀盐酸中，HCl 与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2．2g 。求：

（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

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