阶段滚动检测(二)

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阶段滚动检测（二）

第一～四章 (90分钟 100分) 第Ⅰ卷(选择题 共36分)

一、单项选择题(本大题共12小题, 每小题2分, 共24分。在每小题给出的四个选项中, 只有一个选项符合题目要求) 1.(2013·南充模拟) 下列叙述正确的是( ) A. 直径介于1 nm～10 nm之间的微粒称为胶体 B.Fe(OH)3胶体是纯净物

C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 胶体粒子很小, 可以透过半透膜

2.(滚动单独考查)(2013·肇庆模拟) 下列叙述正确的是(设N A 为阿伏加德罗常数的数值)( )

A. 标准状况下,22.4 L苯的分子数为N A B.48 g O3气体含有N A 个O 3分子

C. 标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为2N A D.0.5 mol·L -1CuCl 2溶液中含有0.5N A 个Cu 2+

3.(滚动单独考查) 已知中学化学中常见反应形式为A+B→C+D+H2O, 对于该反应的下列叙述不正确的是( ) ．．．

A. 该反应可能是氧化还原反应 B. 该反应可能是非氧化还原反应 C.C 和D 有一种一定是盐 D.A 和B 不一定是酸或碱

4.(滚动交汇考查)(2013·江门模拟) 诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现, 金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为

①2MoS 2+7O2====2MoO3+4SO2

②MoO 3+2NH3·H 2O==== (NH4) 2MoO 4+H2O ③(NH4) 2MoO 4+2HCl====H2MoO 4↓+2NH4Cl ④H 2MoO 4

MoO 3+H2O

⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼 则下列说法正确的是( ) A. 反应①和⑤都属于置换反应 B. 进行②③④步反应的目的是提纯MoO 3 C. 在反应①中S 被氧化,Mo 被还原

D. 利用H 2、CO 和铝分别还原等量的MoO 3, 消耗还原剂的物质的量之比为2∶2∶3 5.(2013·广州模拟) 反应产物除与反应物的结构、性质有关, 还与反应的条件有关。下列各组物质反应时:

①Cu 与HNO 3溶液 ②Cu 与FeCl 3溶液 ③Na 与O 2中反应时由于浓度或条件不同得到不同产物的是( )

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③

6.(2013·银川模拟) 用如图所示的装置分别进行如下实验, 各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是(

)

A. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢: Ag ++HCl====AgCl↓+H+ B. 向亚硫酸溶液中通入氯气: H 2SO 3+Cl2+H2O====S

+4H++2Cl-

C. 向FeI 2溶液中通入少量氯气: 2Fe 2++Cl2====2Fe3++2Cl- D. 向NaOH 溶液中通入少量氯气: 2OH -+Cl2====Cl-+ClO-+H2O

7. 认识反应条件对化学反应的影响, 对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是( )

A. 镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物一定只有MgO

B. 钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧的产物一定是Na 2O 2 C. 四氧化三铁溶解在过量的硝酸中, 溶液中含有Fe 3+、Fe 2+ D. 三氯化铝和足量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀

8. 将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”) 溶液加入酸性的含有Fe 3+的溶液中, 溶液变成红色。将该红色溶液分为两份, ①向一份中加入适量KMnO 4溶液, 红色褪去; ②向另一份中通入SO 2, 红色也褪去。下列说法不正确的是( )

A. ①红色褪去的原因是KMnO 4将SCN -氧化 B. ②红色褪去的原因是SO 2将Fe 3+还原为Fe 2+ C. ②红色褪去的原因是SO 2将SCN -还原

D.SCN -在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2 9.(2013·茂名模拟) 下列推断正确的是( ) A.SiO 2是酸性氧化物, 能与NaOH 溶液反应

B.Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同, 与CO 2反应产物也相同 C.CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体, 在空气中都能稳定存在

D. 新制氯水显酸性, 向其中滴加少量紫色石蕊试液, 充分振荡后溶液呈红色 10. 下列叙述中正确的是( ) A.Li 在氧气中燃烧主要生成Li 2O 2 B. 将SO 2通入BaCl 2溶液可生成BaSO 3沉淀 C. 将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D. 将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+还原成Cu 11. 下列叙述正确的是( ) A. 目前加碘食盐中主要添加的是KIO 3

B. 浓硝酸在光照下颜色变黄, 说明浓硝酸易挥发 C. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 D. 在空气质量日报中CO 2含量属于空气污染指数

12. 工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可以加热) 的情况下, 向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量, 如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m),横坐标表示所

加入氢氧化钠溶液的体积(V),则下列图示正确的是(

)

二、双项选择题(本大题共4小题, 每小题3分, 共12分。在每小题给出的四个选项中, 有两个选项符合题目要求)

13.(2013·东莞模拟) 如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H 2S 废气的工艺流程。该方法对H 2S 的吸收率达99%以上, 并可制取H 2和S 。下列说法正确的是(

)

A. 吸收H 2S 的离子方程式为: Fe 3++H2S====Fe2++S↓+2H+

B. 电解过程中的阳极反应主要为:Fe2+-e -====Fe3+ C. 该工艺流程体现绿色化学思想

D. 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H 2S 污染 14.(2013·湛江模拟) 下列离子方程式不正确的是( ) A.Cl 2与NaOH 溶液反应: Cl 2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸: Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O

C. 烧碱溶液中加入铝片: 2Al+2OH-+2H2O====2Al+3H2↑ D. 在稀氨水中通入过量CO 2: 2NH 3+H2O+CO2====2N

+C

15.(2013·广东六校联考) 浓度相同的NaOH 溶液各100 mL倒入A 、B 、C 三个烧杯中, 分别向三份溶液中通入不等量的CO 2, 充分反应后, 再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L -1的盐酸, 产生CO 2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(

)

A. 原NaOH 溶液的浓度为0.2 mol·L -1 B.B 烧杯中通入的CO 2体积为448 mL C. 通入CO 2后, 不能确定A 烧杯中的溶质

D. 通入CO 2后,C 烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO 3)=2∶1 16.(2013·吉林大学附中模拟) 实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是( )

硫酸(500 mL) 化学纯(CP) 品名:硫酸 化学式:H2SO 4 相对分子质量:98 密度:1.84 g·cm -3 质量分数:98%

A. 该硫酸的物质的浓度为18.4 mol·L -1 B.1 mol Al与足量的该硫酸反应产生3 g氢气

C. 配制200 mL 2.3 mol·L -1的稀硫酸需量取该硫酸25 mL D. 打开浓硫酸的瓶盖, 可以看到有白雾出现

第Ⅱ卷(非选择题 共64分)

三、非选择题(本大题共5小题, 共64分)

17.(9分)(1)随着汽车的普及, 我国城市汽车尾气污染治理迫在眉睫。用于汽车尾气净化装置的一种新型催化剂可避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染, 气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。

写出上述变化中的总化学反应方程式: 。

(2)二氧化硫是大气的主要污染物, 必须进行净化处理, 处理方法可用石灰水吸收, 然后再用硫酸处理, 重新生成SO 2和一种生产水泥的辅料, 这两步反应的化学方程式为 和 。

18.(10分)(滚动交汇考查) 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式

:N

+4H++3e-====NO↑+2H2O;KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、

Fe 2(SO4) 3四种物质中的一种物质(甲) 能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: 。 (2)反应中硝酸体现了 、 等化学性质。

(3)反应中若产生0.2 mol气体, 则转移电子的物质的量是 mol 。

(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时, 被还原硝酸的物质的量增加, 原因是 。 19.(15分)(2013·潮州模拟) 为探索工业废料的再利用, 某化学兴趣小组设计了如图实验方案, 用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H 2O) 和胆矾晶体。

请回答:

(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。 (2)溶液A 中的离子主要有 ; 试剂X 是 。

(3)进行步骤Ⅱ时, 该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO 2气体通入溶液A 中。一段时间后, 观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少, 其原因是 (用离子方程式表示);

为了避免固体C 减少, 根据下图所示, 改进的措施是 。

(4)从环境保护角度考虑, 用固体F 制备CuSO 4溶液的化学方程式是 。 20.(14分) 如下图中A ～J 分别代表有关反应中的一种单质或化合物, 其中B 、C 、D 、I 均为无色气体。(部分产物和反应条件已略去

)

(1)若A 加热后得到等物质的量的B 和C, 则A 的化学式为 。 (2)实验室检验B 的方法是 。 (3)写出上述由I 生成J 的化学方程式: 。 (4)写出C 和少量NaAlO 2溶液反应的离子方程式: 。 (5)若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气) 所需试剂最好选择 (填代号) 。

A. 石灰石 B. 稀硝酸 C. 稀硫酸 D. 稀盐酸 E. 纯碱

所需气体发生装置是 (填代号); 所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为 。

21.(16分)(滚动交汇考查) 某化学研究性学习小组探究Fe 3+和S 应。

(1)取5 mL FeCl3浓溶液于试管中, 逐滴加入Na 2SO 3浓溶液, 观察到溶液颜色由黄色变为红棕色, 继续加入Na 2SO 3浓溶液至过量, 溶液颜色加深, 最终变为红褐色。无气泡产生, 无沉淀生成。这种红褐色液体是 。

(2)除了观察到以上的现象外, 有成员提出了另一种可能:发生氧化还原反应。反应的离子方程式为 。

(3)研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整:

【方案一】检验溶液中含有Fe 2+, 证明发生了氧化还原反应。

【方案二】检验溶液中含有 , 证明发生了氧化还原反应。 实验用品:0.1 mol ·L -1BaCl 2、3 mol ·L -1盐酸、3 mol ·L -1硝酸、新制氯水、20% KSCN 、0.5 mol·L -1KI; 试管若干、胶头滴管若干。

Ⅰ. 预处理:将(1)中获得的混合物放在如下图装置中处理足够时间, 该操作名称为 。

之间发生的反

Ⅱ. 检验过程:

答案解析

1.C 胶体是分散系, 其分散质的微粒直径在1 nm～100 nm之间,A 错; 胶体是分散系, 属于混合物,B 错; 胶体可产生丁达尔效应, 溶液不能,C 正确; 胶体微粒可以通过滤纸不能透过半透膜,D 错。

2.B 标准状况下苯为非气态,A 错误;48 g O3的物质的量为

=1 mol,含有

N A 个O 3分子,B 正确。Cl 2与NaOH 溶液反应方程式为:Cl2+2NaOH==== NaCl+NaClO+H2O,1 mol Cl2反应转移N A 个电子,C 项错误; 未告知CuCl 2溶液的体积,D 项错误。

3.C 解答此类题目可列举反应进行验证。如符合该形式的反应有:3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O,2NH 4Cl+Ca(OH)2+2H2O,Na 2CO 3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑,C+4HNO3(浓)

CaCl 2+2NH3↑

4NO 2↑+CO2↑+2H2O 等。由

上述反应可知, 该反应可能是氧化还原反应, 也可能是非氧化还原反应,C 和D 不一定是盐,A 和B 不一定是酸或碱。

4.B 反应①产物中没有单质生成, 反应⑤中还原剂是单质还是化合物不确定, 因此A 项错误; 进行②③④的目的就是将MoO 3与杂质分离,B 项正确; 反应①中Mo(从+2～+6),S(从-1～+4),两元素的化合价都升高, 因此都被氧化,C 项错误; 用H 2、CO 、Al 还原等量的MoO 3, 则提供的电子数相等, 因此其物质的量之比为3∶3∶2,D 项错误。

5.C Cu 与浓、稀硝酸的反应的产物不同, 浓硝酸的还原产物是NO 2, 而稀硝酸的还原产物是NO, ①正确;Na 与O 2常温下生成Na 2O, 而加热条件下生成Na 2O 2, ③正确;Cu 与FeCl 3溶液反应的产物是FeCl 2和CuCl 2, 不随浓度或条件的改变而改变, ②错误。

6.D 氯化氢属于强电解质, 在离子方程式中应拆成离子形式, 离子方程式书写错误, 故A 错误。B 项中离子方程式书写正确, 但向亚硫酸溶液中通入氯气反应后, 由于溶液中离子浓度增大, 导电能力增强, 不符合题意。向FeI 2溶液中通入少量氯气, 由于碘离子的还原性大于亚铁离子, 氯气应先氧化碘离子, 离子方程式错误,C 错误。D 项中离子方程式书写正确且反应前后离子浓度变化不大, 因此溶液的导电性变化不大, 符合题意。

7.D Mg 在空气中燃烧可与O 2、N 2、CO 2等反应, 其产物有MgO 、Mg 3N 2、C 等;Na 长时间存放在空气中最终生成Na 2CO 3, 在空气中燃烧生成Na 2O 2;Fe 3O 4与过量HNO 3反应时, 由于HNO 3具有强氧化性, 能将+2价铁全部氧化为Fe 3+。

8.C 由于Fe 3++3SCN-====Fe(SCN)3,KMnO 4具有强氧化性, 能将SCN -氧化;SO 2的强还原性与Fe 3+反应, 所以红色褪去;SCN -是“类卤离子”可被氧化剂氧化为(SCN)2。 9.A A 项,SiO 2是酸性氧化物, 对应的酸是硅酸,SiO 2与NaOH 反应生成Na 2SiO 3和H 2O;B 项,Na 2O 与CO 2反应生成Na 2CO 3,Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和氧气;C 项,CO 、

NO 、NO 2都有毒, 都是大气污染物,NO 和空气中的O 2反应生成NO 2, 不能稳定存在;D 项, 新制氯水显酸性, 有强氧化性, 向其中滴加少量石蕊试液, 先变红(因为酸性) 后褪色(因为氯水的强氧化性) 。

10.C A 错误, 因为Li 在空气中燃烧只能生成Li 2O;B 错误, 因为酸性:HCl>H2SO 3, 所以通入后无BaSO 3沉淀, 因为BaSO 3+2HCl====BaCl2+H2O+SO2↑;D 错误, 溶液中该反应难以发生, 先是发生反应:2NH3+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+(NH4) 2SO 4, 接着发生Cu(OH)2

CuO+H2O, 溶液中NH 3不能还原CuO 为Cu;C 正确, 强酸制弱酸, 酸

性:H2CO 3>HClO,反应为CO 2+H2O+Ca(ClO)2====CaCO3↓+2HClO。

11.A 食盐中加碘指的是加碘酸钾,A 正确; 浓硝酸在光照下颜色变黄, 说明浓硝酸不稳定,B 错误; 绿色食品是指无污染、安全、优质、营养类食品, 它是未来农业和食品发展的一种新兴主导食品。任何食品都是由化学物质组成的,C 错误; 根据我国空气污染特点和污染防治重点, 目前空气质量日报中主要涉及二氧化硫、一氧化碳、可吸入颗粒物、二氧化氮等大气污染物, 二氧化碳不属于空气质量日报的项目,D 错误。

12.B 生石灰样品溶于过量盐酸后, 溶液中的溶质为CaCl 2和过量的HCl 。滴加NaOH 溶液时首先与盐酸反应, 所以开始时固体难溶物的质量无变化,C 、D 两选项不正确, 当酸耗完后,SiO 2开始溶解时, 发生反应的离子方程式为SiO 2+2OH-

====Si

+H2

O,Si

+Ca2+====CaSiO3↓, 依据两个方程式的化学计量数

关系可知溶解1 mol SiO2(60 g),同时生成1 mol难溶物CaSiO 3(116 g),难溶物的质量增加。

13.B 、C 选项A 不符合电荷守恒, 正确的离子方程式为2Fe 3++H2S====2Fe2++S↓+2H+, 所得滤液中含有Fe 2+、H +和Cl -, 由于还原性Fe 2+>Cl-(或根据图示循环), 电解

时阳极反应式为Fe 2+-e -====Fe3+, 故B 正确。由于H 2S 充分燃烧的化学方程式为2H 2S+3O2

2SO 2+2H2O, 生成的SO 2也是一种有毒气体, 故D 项错。

14.B 、D Fe 3+具有氧化性, 能将氢碘酸(HI)中的I -氧化成I 2,B 错误; 往稀氨水中通入过量CO 2生成HC 而不是C

,D 项错误。

15.A 、D CO 2通入NaOH 溶液, 可能发生反应2NaOH+CO2====Na2CO 3+H2O 或NaOH+CO2 ====NaHCO3, 由图示可知, 滴加盐酸时均不直接产生CO 2气体, 且最终完全反应消耗的盐酸均为100 mL 生成NaCl, 由原子守恒得n(Na+)=n(Cl-), 即n(NaOH)=n(HCl),故c(NaOH)=

=

=0.2 mol〃L -1,A 正确;B 烧杯中从开始产生气体到

气体完全放出需盐酸相同, 即通入CO 2后生成的溶液为Na 2CO 3溶液, 据2NaOH ～CO 2可知n(CO2)=

=0.01 mol,V(CO2)=224 mL,B 错; 通入CO 2后的溶液再滴加

盐酸到开始产生气体消耗的盐酸小于气体完全生成消耗的盐酸, 故溶质为Na 2CO 3和NaHCO 3,C 错;C 烧杯中通入CO 2之后的溶液滴加盐酸到开始产生气体消耗的盐酸大于气体完全放出消耗的盐酸, 故溶液溶质为Na 2CO 3和NaOH, n(Na2CO 3)=n(NaHCO3)=n(HCl)=(100-75)×10-3×0.2 mol=5×10-3mol, 故n(NaOH)= (75-25)×10-3×0.2 mol=1×10-2mol, 即n(NaOH)∶n(Na2CO 3)=2∶1,D 正确。 16.A 、C 浓硫酸的物质的量浓度=1 000×1.84×98%÷98=18.4(mol〃L -1) 。配制200 mL 2.3 mol〃L -1的稀硫酸需量取该硫酸的体积=0.2 L×2.3 mol〃L -1÷ 18.4 mol〃L -1=0.025 L=25 mL。铝单质在浓硫酸中会钝化; 浓硫酸不挥发, 所以打开浓硫酸的瓶盖, 不可能有白雾出现。

17. 【解析】(1)分析题目中的图示可知反应物为NO 、O 2和CO, 生成物为无毒的N 2和CO 2, 反应方程式为2NO+O2+4CO

N 2+4CO2。

(2)处理SO 2可先用石灰水吸收生成CaSO 3, 然后再用H 2SO 4处理CaSO 3重新生成SO 2,

用于工业上生产CaSO 4。这两步反应的化学方程式为SO 2+Ca(OH)2====CaSO3+H2O, CaSO 3+H2SO 4====CaSO4+SO2↑+H2O 。 答案：(1)2NO+O2+4CO

4CO 2+N2

(2)SO2+Ca(OH)2====CaSO3+H2O CaSO 3+H2SO 4====CaSO4+SO2↑+H2O

18. 【解析】(1)从KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO4) 3中各元素的化合价来判断, 只有Cu 2O 才有还原性。

(2)硝酸在反应中既作氧化剂, 又生成了硝酸盐, 所以硝酸表现出了氧化性和酸性。

(3)由关系式:N～NO 知, 产生0.2 mol气体转移电子的物质的量是0.6 mol。 答案：(1)14HNO3+3Cu2O====6Cu(NO3) 2+2NO↑+7H2O (2)酸性 氧化性 (3)0.6

(4)使用了较浓的硝酸, 产物中有部分二氧化氮生成

19. 【解析】(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作后均为固体和溶液, 故操作为过滤。(2)由溶液A 通入过量CO 2后得到固体, 再进一步转化为AlCl 3, 且是由合金加入过量的NaOH 溶液所得, 故溶液A 中肯定含有Na +、OH -及生成的Al ; 根据后面得到的是绿矾和硫酸铜, 故试剂X 为H 2SO 4。(3)产生的氢氧化铝沉淀减少是因为浓盐酸有较强的挥发性, 挥发出来的盐酸与氢氧化铝反应:

Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O; 改进措施是吸收掉挥发出来的HCl, 故可以在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间加一个盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶。(4)从环保的角度考虑, 不能用铜与浓硫酸直接反应, 否则会产生有毒气体二氧化硫, 故可以通过2Cu+O2

2CuO,CuO+H2SO 4====CuSO4+H2O, 即总反应式为

2Cu+O2+2H2SO 4====2CuSO4+2H2O 。

答案：(1)过滤 (2)Na+、Al 、OH - 稀硫酸 (3)Al(OH)3+3H+

Al 3++3H2O

在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(合理答案即可) (4)2Cu+O2+2H2SO 4====2CuSO4+2H2O

20. 【解析】本题突破口:通过浓硫酸的C 为无色气体, 能与Na 2O 2反应生成另一种无色气体, 只能是CO 2, 生成的无色气体是O 2, 再结合混合气体通过碱石灰后为无色气体B, 与氧气反应生成另一种无色气体, 只能是氨气的催化氧化,B 是NH 3,H 是H 2O,J 为HNO 3,CO 2与少量NaAlO 2反应生成NaHCO 3和Al(OH)3沉淀。 答案：(1)NH4HCO 3

(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近, 若出现白烟, 证明是NH 3或用湿润的红色石蕊试纸靠近, 若试纸变蓝, 证明是NH 3 (3)4NO+3O2+2H2O====4HNO3

(4)CO2+Al+2H2O====Al(OH)3↓+ HC (5)C、E A 分液漏斗、圆底烧瓶

21. 【解析】本题用渗析来分离胶体和溶液。检验Fe 2+可以用其还原性, 也可以利用其加KSCN 不变色, 再加氧化剂后显红色, 而检验S 的S

后, 方可加BaCl 2检验。

必须先用盐酸除去溶液中

答案：(1)Fe(OH)3胶体 (2)2Fe3++S(3)S

+H2O====2Fe2++S+2H+

渗析

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