高考化学实验知识点归纳典型例题及配套练习

高考化学实验知识点归纳、典型例题及配套练习题

一、实验基础知识

1. 常用化学仪器

（1）应用要点：熟悉常用仪器结构特点、用途和应用注意事项，主要有加热容器、分离仪器、计量仪器等。

（2）注意事项：加热容器要区分是直接加热还是隔石棉网加热；分离仪器要区分是用于分液、过滤还是蒸馏；计量仪器要特别注意零刻度的位置及读数的精度要求。 2. 常用试剂的使用与贮存

（1）应用要点：着重了解露置在空气中易变质的试剂、见光或受热易分解的试剂、易挥发的试剂、易燃试剂、不宜用玻璃试剂瓶盛放的试剂等。

（2）注意事项：试剂的使用和贮存方法是由试剂的物理性质和化学性质所决定的。易与空气中氧气、水蒸气和二氧化碳反应的试剂不能长时露置在空气中；见光易分解的试剂应存放在棕色瓶中，置于冷暗处；受热易分解的试剂和易挥发的试剂应存放在冷暗处；能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠的试剂，如NaOH 、Na 2CO 3等不宜放在磨口玻璃试剂瓶中。 3. 气体制备与净化

（1）应用要点：掌握常见气体的制备反应、制备装置、收集方法、尾气吸收等。

（2）注意事项：气体的制备装置的选择主要根据反应物的状态和是否需要加热；收集方法的选择主要看气体的水溶性和密度，以及是否与空气中的氧气反应；尾气吸收时要注意防止倒吸。 4. 物质的检验、分离和提纯

（1）应用要点：要注意区分检验、分离、提纯的区别；掌握常见离子检验的检验方法；掌握分离和提纯的试剂选择依据和分离操作方法。

（2）注意事项：要注意三者在目的上的不同。检验是对物质进行鉴别或鉴定；分离是将混合物中各组分分开；提纯是除去混合物中的杂质。由于目的不同，所选试剂及分离方法也要相应地变化。 5. 定量实验

（1）应用要点：掌握四个定量实验（中和滴定、配制一定物质的量浓度的溶液、中和热的测定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定）的实验原理、主要仪器和装置、操作要点、数据处理和误差分析等。

（2）注意事项：要在熟悉仪器构造的前提下掌握操作方法和读数方法；在深入理解原理的基础上掌握数据处理和误差分析方法。 二、综合实验

（1）应用要点：能够根据实验目的选择仪器和装置、确定装置的接口顺序；能够设计简装实验；能够对实验原理、仪器、操作等的进行评价。

（2）注意事项：要注意区分洗气瓶长进短出和短进长出时的不同用途；。实验设计要遵循科学性、安全性、可行性和简约性四个基本原则；在掌握好实验基础知识的前提下才有可能正确地评价实验。

1． 典型例题：

例1．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是_________________（填编号） ①用托盘天平称取11.7g 食盐 ②用量筒取5.62mL 某浓度的盐酸

③用pH 试纸测得某溶液的pH 值为3.5

④滴定某未知浓度的盐酸用去23.15mLNaOH 标准溶液 ⑤用500mL 容量瓶配制250mL 0.1mol/L Na2SO 4溶液 ⑥用酸式滴定管量取25.00mL 已知浓度的KMnO 4溶液 答案：①④⑥

例2．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各物质中进行实验的是 稀硝酸 猛和浓盐酸 水

和稀盐酸 铁和稀硝酸 答案：

D

能利用这套装置 A ．铜屑和 B ．二氧化 C ．电石和 D ．碳酸钙 E ．硫化亚

例3．下列仪器的瓶塞不能用磨口玻璃塞的的是（ ）

A ． 盛放溴水的试剂瓶 B ． 配制苛性钠溶液时所用的容量瓶 C ． 盛放偏铝酸钠溶液的试剂瓶 D ． 盛放水玻璃的试剂瓶 答案：C 、D

例4．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（ ）

A ．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液的混和物 B ．用结晶法提纯NaCl 和KNO 3的混合物中KNO 3 C ．用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物 D ．用加热法分离碘和氯化铵的混合物 答案：B 、C 例5．（1）某学生在中和滴定实验中用已知物质的量浓度的NaOH

溶液滴定未知物质的量浓度的HCl

溶液，其实验过程如下：

A ．取一支酸式滴定管，用蒸馏水洗净，即加入已知物质的量浓度的NaOH 溶液；B ．调节好后记下液面刻度读数；C ．用已润洗过的酸式滴定管精确放出一定量的待测酸液，置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；D ．加入酚酞试液2滴，摇匀；E ．滴定时，边滴边摇匀，注视滴定管内液面变化；F ．当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，并立即记下液面刻度读数；G ．根据两次滴定消耗的NaOH 溶液体积数的平均值进行计算。

（1）指出上述实验过程中操作的错误之处____________（字母表示，多选要倒扣分） （2）某学生准备用质量分37%，密度为1.19g·cm -3的浓盐酸配制0.10mol/L的稀盐酸500mL 。 请回答下列问题

①量取浓盐酸的体积为______________mL，应选用量筒的规格为______________mL。 ②配制时应选用容量瓶的规格为___________。

③配制时除容量瓶外，还需选用_____________、___________、____________和试剂瓶等仪器。 答案：（1）A E F （2）①4.1，5 ②500mL ③烧杯 胶头滴管 玻璃棒 例6．有实验装置图（见图）

示意图中A 是简易的氢气发生器，B 是大小适宜的圆底烧瓶，C 是装有干燥剂的U 型管。a 是旋转活塞，D 是装有还原铁粉的反应管，E 是装有酚酞试液的试管。

实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭活塞a ，并取下烧瓶B ，向A 中加入一定量浓度适当的盐酸，发生氢气。经必要的“操作”[见问题（2）]后，在导管出口处点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B ，塞瓶塞，气体在烧瓶中继续燃烧。用酒精灯加热反应管D 中的还原铁粉，待B 中氢气的火焰熄灭后，打开活塞a ，气体通过反应管D 进入试管E 中，使酚酞试液呈红色。请回答下列问题。

（1）实验前如何检查装置的气密性？______________。

（2）点燃氢气前必须进行___________操作，进行该操作的方法是___________。 （3）写出B 、D 中分别发生反应的化学方程式。 B 中______________________________ D 中______________________________ （4）C 中所盛干燥剂的名称是_________；该干燥剂的作用是______________________。 答案：（1）在A 中放入少量水，使水面刚浸没漏斗颈下端，打开旋塞a ，在烧瓶底部稍加热，若在A 中漏斗颈内水面上升，且E 导管口有气泡逸出，表示装置不漏气。（也可以关闭活塞口a ，用同样的方法分别在烧瓶B 底部和反应管D 下部稍加热，检查活塞前、后两部分装置是否漏气。） （2）用排水法（或

向下排气法）收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢气是纯净的。 （3）B 中：2H 2+O2

2H 2O

D 中：N 2+3H2

2NH 3

（4）碱石灰（或生石灰、氢氧化钠固体）吸收气体中少量的水蒸气和盐酸酸雾。

例7．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点－36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃，拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）。请回答下列各问题。 （1）用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）________接________、________接________、________接________、________接________、________接________。

（2）装置Ⅵ的作用是___________；装置Ⅳ的作用是_____________。 （3）冷凝管理冷却水的流向是从__________进入，从__________流出。

（4）实验时应先点燃_____________处酒精灯，加热温度应大于______________℃，待__________即可停止加热。 （5）已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为________。 （6）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是____________。 （7）为了防止污染空气，在装置的最后应____________。 分析：这是一个制备实验。 实验目的是：制备无水SnCl 4 实验原理是：Sn+2Cl2 ==SnCl4

先制备Cl 2：2H 2SO 4(浓)+2NaCl+MnO2 =Na2SO 4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

实验的干扰因素是：SnCl 4遇水强烈水解，因此，除去实验中水蒸气的干扰，是实验成败的关键。这里要分析水蒸气的来源以及除去水蒸气的措施。水蒸气的来自于制Cl 2和空气中的水蒸气。 题目中提供的信息：SnCl 4的性质在设计方案时要充分利用这些信息。 以上问题清楚了，实验方案就基本确定了。 答案：

（1）B 接J ，I 接K ，A 接C ，D 接G ，H 接E （或F ）

（2）除去Cl 2中混有的HCl 和水蒸气，在制Cl 2时发生的副反应2NaCl+H2SO 4 气中的水蒸气进入锥形瓶中使SnCl 4发生水解。 （3）a 、p （4）I 231℃ Sn 粒熔化

（5）SnCl 4+2H2O==SnO2+4HCl （6）出现白色烟雾 （7）通入NaOH 溶液中，吸收多余Cl 2

2HCl↑+Na2SO 4，产生了HCl ；防止空

4．配套练习题：

一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意） 1． 下列仪器能加热的是（ ）

A ．集气瓶 B ．坩埚 C ．表面皿 D ．容量瓶 2． 下面保存药品的方法中，不正确的是（ ）

A ． 金属钠、钾应保存在洒精里 B ． 烧碱溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶内 C ． 少量白磷应保存在冷水里

D ． 溴水应保存在带玻璃塞的试剂瓶内

3．实验室制取下列气体时，为防止污染空气，尾气需用碱液吸收的是（ ） A ．Cl 2 B ．CO 2 C ．CO D ．SO 2

4．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（ ） A ．高锰酸钾溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．饱和小苏打溶液 D ．石灰水

5．为了除去粗盐中Ca 2+、Mg 2+、SO

及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH 溶液 ③

加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3 ⑤加过量BaCl 2溶液。正确的操作顺序（ ） A ．①④②⑤③ B ．④①②⑤③ C ．②⑤④①③ D ．⑤②④①③

6．某同学设计下列方法对A 盐的水溶液进行鉴定。

由此得出的以下结论中，错误的是 A ．D 溶液中可能存在Fe(SCN)2+ B ．C 溶液中有Fe 3+

C ．B 为AgBr 浅黄色沉淀 D ．A 一定为无氧酸盐FeBr 3

7．某混合气体可能含有CO 、CO 2、NH 3、HCl 、H 2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO 4（变蓝），则可断定该混合气一定有（ ） A ．HCl 、CO 2、H 2 B ．CO 、H 2、H 2O C ．CO 、H 2、NH 3 D ．HCl 、CO 、H 2O

8．下列各组溶液中，不用其他化学试剂，而用物质间两两混合的方法不可能鉴别开的是（ ）

A ． NaOH 、AlCl3、盐酸、Na2CO3 B ． B aCl 2、AgNO 3、Na 2CO 3、CaCl 2 C ． 淀粉、淀粉-KI 、KI 、溴水

D ． Na 2S 、稀硫酸、Na 2SiO 3、Na 2S 2O 3

9．下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（ ）

A ．苯、己烷、己烯 B ．己烷、己烯、己炔 C ．苯、四氯化碳、苯酚 D ．溴苯、四氯化碳、己烯 10．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）

A ．Na 2SO 3溶液（BaCl 2） B ．FeCl 2溶液（KSCN ）

C ．KI （淀粉溶液） D ．HCHO 溶液（石蕊试液） 二、填空题

11．如图所示①②③④分别是几种常见漏斗的上部，A 、B 、C 、D 是实际操作应用时，各漏斗的下部插入容器中的示意图。请指出A 、B 、C 、D 分别与①②③④相匹配的组合：A 与__________；B 与__________；C 与_____________；D 与

______________。

12．下面a ～e 是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a 量筒 b 容量瓶 c 滴定管 d 托盘天平 e 温度计 （1） 其中标示出温度计使用温度的是__________ （2） 能够用以精确量取液体体积的是__________

（3） 下列由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是__________

（a ）用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 （b ）中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

（c ）使用容量瓶配制溶液定容时，俯视凹液面最低处

13．用如图所示装置可以收集以下气体：H 2、Cl 2、CH 3、HCl 、NH 3、NO 、SO 3。 （1）若集气瓶是干燥的，气体从A 进入，可收集的气体有________，气体从B 进入，可收集气体________。 （2）若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可以收集并测量体积的气体有___________；此时气体应由__________管进入，由___________管通向量筒。

14．浓硝酸有时呈黄色，这是由于______________________，因此浓硝酸在贮存时应_______瓶中，并放置________处。工业盐酸往往也呈黄色，这是由于___________________的缘故。浓盐酸由于具有____________性，贮存时应__________，并放置在_________。

15．某固体混合物可能由KNO 3、K 2SO 4、KI 、KCl 、NaCl 、CuCl 2、CaCl 2、和Na 2CO 3

中一种或几种组成，

依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下： ① 混合物加水得无色透明溶液。

② 向上述溶液中滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份。 ③ 上述白色沉淀可完全溶于稀硝酸。

④ 将两份滤液中的一份，滴加氯水并加入CCl 4，振荡后静置，CCl 4层无色。 ⑤ 将另一份滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

根据以上实验，可以判断混合物中肯定含有____________；不能判断是否含有_________________。

－－－＋＋＋＋

16．一瓶溶液含有Cl 、CO 32、SO 42、Na 、NH 4、Al 3、Mg 2七种离子中的某几种。 ① 加入适量NaOH 溶液产生白色沉淀； ② 再加过量NaOH 溶液白色沉淀不溶解；

③ 将①所得溶液加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体； ④ 原溶液加BaCl 2溶液不产生沉淀

则溶液中一定含有______________，一定不含_______________离子。

17. 下图是课外活动小组同学设计的尾气吸收装置。

→→a c d b

→→→h f

① 从实验安全和保护环境的角度出发，若用于吸收HCl ，气体（装置中液体为水，固体为碱石灰），应选用的装置是

_______________。

② 若用于吸收NH 3，在上述已选用装置中，宜采用的是____________________，原因是

_____________ ________________________________________________________________________________。 ③ 若用于吸收Cl 2，（装置中液体为碱液）。你认为上述已选用的装置中不宜采用的是__________，原因是 ________________________________________________________________。

18．为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl ），某学生设计了实验装置如图 （1

）准确

称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为W 1） （2）准确称取一定量纯碱样品（设为W 0），并放入烧瓶中。从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，待不再发生气体后。称干燥管的总质量（设为W 2）。设学生导出的计算公式为：

Na 2CO 3的质量分数＝

×100％

试回答：

①W 2－W 1表示什么？

②如果不计称量误差，该生的实验结果有无明显误差？如有，是偏大还是偏小？请简要说明根据并提出补救措施

19．实验室中用浓盐酸与MnO 2制Cl 2，再用Cl 2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉，已知Cl 2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应：

6Cl 2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3) 2+5CaCl2+6H2O ，现有三位同学设计的三套装置如图（U 形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）： （1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内（错选、漏选、多选均倒扣分）

a ．不易控制反应速率 b ．容易控制反应速率 c ．有副反应发生 d ．可防止副反应发生 e ．容易污染环境

（2）请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分（A 、B 、C 、D 、E 、F 、G ），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流左到右方向）为_____________，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，说明原因_____________________。

分析：这是一道评价实验方案的题。该题从是否有副反应发生，是否易控制反应速率，是否防止污染，是否干扰反应产物等方面进行评价。

20.

a ． 向废液中加入烧碱溶液，调整pH =10； b ． 将混合液放入蒸镏器中缓缓加热； c ． 收集温度在70℃～85℃时的镏出物；

d ． 排出蒸馏器中的残液，冷却后，向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，回收镏出物。 据此回答下列问题：

① 实验中b 、c 用蒸馏方法分离和提纯该混合物，除了蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、自来水外，尚缺少的实验仪器和用品是_____________________________________。

② 加入烧碱溶液，调整pH = 10 的目的是______________________________________。 ③ 在70℃～85℃时，馏出物的主要成分是___________________________________。

④ 在步聚d 中，加过量浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）____________________________________，回收馏出物的温度控制在85℃～125℃，这时残馏液中的主要成分是_____________。

习题答案

1B 2A 3AD 4AC 5CD 6D 7A 8B 9C 10A 11．A 与③；B 与②；C 与①；D 与④ 12．（1）abc （2）c （3） b

13．1）从A 口进入：Cl 2、HCl 、SO 2，收集比空气重的气体，但不能用排空气法收集NO ；（2）从B 口进入：H 2、CH 4、NH 3，收集比空气轻的气体。

（2）H 2、CH 4、NO ，由B 口进入，由A 口通到量筒中

14．浓硝酸分解产生的NO 2溶于其中；棕色；冷暗；溶有Fe 3+；挥发；冷暗。 15．NaNO 3；KNO 3 KCl NaCl

＋＋－－－＋

16．Mg 2、NH 4、Cl ；CO 32、SO 42、Al 3

17．① a h d e ② h ；氨气是碱性气体，不能被碱石灰吸收。③ a ；Cl 2溶于碱液的速率较小，若通入Cl 2过快，则Cl 2容易逸出，污染空气。

18．①（W 2－W 1）g 为表示CO 2的质量

②产生误差的原因（即干扰因素）有烧瓶的CO 2不能都被碱石灰吸收，实验值偏低。CO 2气体混有的水蒸气和空气中的水蒸气被碱石灰吸收，使实验值偏高，两个因素综合考虑，CO 2的影响是主要的，所以实验值偏低。补救的办法：如图

①将蒸馏烧瓶改为集气瓶，利于排出CO 2。

②向集气瓶中通入（已除去CO 2）空气，用空气将烧瓶中Cl 2尽量排出去。 ③在干燥管前连接盛有浓H 2SO 4的试管，以除去水蒸气；

④在U 型管中装有碱石灰，以吸收空气中的CO 2气体，经过这些补救措施，实验误差可以降低。 19．

（1）优点 缺点

甲装置d a 、e 乙装置f a 、c 丙装置b e 、c （2）F ～B ～E

在Cl 2中混有HCl ，应在烧瓶和凹形管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管，以除去HCl 气体。 20．① 温度计、牛角管、沸石、酒精灯、石棉网、火柴。 ② 中和乙酸，并使乙酸乙酯完全水解生成乙酸钠和乙醇。 ③ 乙醇

④ CH 3COONa + H2SO 4(浓)==NaHSO4 +CH3COOH ↑ NaHSO 4